高一下学期期中考试化学试题
山西省太原市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
山西省太原市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．二十四节气是中国历法的独特创造。
四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。
下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A ．KB ．NC ．PD ．C2．党的二十大再次明确生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
下列做法与其相违背的是 A ．大力发展新能源汽车 B ．减少一次性塑料餐盒的使用 C ．将电子垃圾深埋处理D ．发展2CO 捕集技术3．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
陶瓷的主要成分是 A ．硅单质B ．二氧化硅C ．硅酸D ．硅酸盐4．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是减少 A ．臭氧层空洞B ．酸雨C ．白色污染D ．温室效应5．上海博物馆的兔年特展上呈现了一只元代水晶兔。
下列说法不正确的是 A ．水晶的主要成分是二氧化硅 B ．硅元素位于周期表第三周期、第ⅣA族C ．二氧化硅是一种酸性氧化物D ．硅在自然界中主要以单质形式存在 6．下列反应不属于可逆反应的是 A ．二氧化硫与水反应 B ．二氧化硫的催化氧化 C ．工业合成氨D ．铜与稀硝酸反应7．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述中主要涉及吸热反应的是 A ．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。
” B ．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
” C ．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。
” D ．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
” 8．下列变化属于放热反应的是 A ．液氯变成氯气 B ．稀释浓硫酸C ．2H 在2Cl 中燃烧D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌9．下列做法与化学反应速率无关的是 A ．向门窗合页里注油 B ．常用冰箱保存食物 C ．食品抽真空包装D ．“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂10．某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。
河北省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)
河北省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是 （ ）A ．仅含一种元素的物质一定是纯净物B ．含有离子键的化合物一定是离子化合物C ．能电离出H +的化合物一定属于酸D ．酸性氧化物一定都是非金属氧化物A ．AB ．BC ．CD ．D3．人们在金星大气中探测到PH 3，据此推断金星大气层或存在生命。
反应42223P 3KOH 3H O=H 3KH PO P +↑++可制备PH 3。
下列说法正确的是（ ）A ．P 4为极性分子B ．K +的结构示意图为C ． PH 3的电子式为D ．22KH PO 中含有离子键和共价键4．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（ ） A ．酸：CH 3COOH 、NaHSO 4、H 2SO 4、HNO 3B ．碱：纯碱、烧碱、熟石灰、C 2H 5OH 、KOHC ．碱性氧化物：CaO 、Na 2O 、Fe 2O 3，MgOD ．酸性氧化物：CO 2、SO 2、CO 、SO 3 5．下列说法正确的是（ ）A ．化合反应全都是放热反应，分解反应全都是吸热反应B ．燃烧热是指1 mol 任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量C ．由C(石墨)→C(金刚石) 11.9kJ mol H -∆=+⋅可知，金刚石比石墨稳定D ．若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应一定是放热反应6．秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后得试样溶液，溶液中可能含根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（ ） A ．通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在2Mg +与24SO -B ．上述实验中不能确定的阴离子有3NO -与Cl - C ．可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在Na + D ．步骤④的实验说明试样溶液中还含有3Al +7．A N 是阿伏加德罗常数的值。
2022-2023学年山东省泰安肥城市高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年山东省泰安肥城市高一下学期期中考试化学试题1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化B．“神舟十四号”载人飞船使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均将化学能转化成电能C．清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维不相同D．汽车安全气囊中使用的气体发生剂主要由叠氮化钠﹑三氧化二铁﹑硝酸铵等物质按一定比例混合而成，其中硝酸铵能用碳酸氢钠代替2.下列化学用语正确的是A．铷( 37 Rb)的原子结构示意图：B．CCl 4的电子式：C．用电子式表示MgCl 2的形成过程为：D．M 2-核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为3. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。
下列关于元素周期表的说法正确的是A．原子最外层电子数相同的元素一定在同一主族B．IA族的元素称为碱金属元素，VIIA族的元素称为卤族元素C．原子序数相差11的两元素不可能是同一周期相邻两主族元素D．含元素种类最多的族是IIIB族4.瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为C27H35N6O8P，下列有关组成元素的叙述中正确的是A．氢有三种常见的同素异形体：1 H、2 H、3 HB．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数C．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高D．氧元素有一种核素，则氧元素的相对原子质量为165.下列说法正确的是A．Na 2 O、Na 2 O 2中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．氯气与氢气反应的过程中，有共价键的断裂和离子键的形成D．等物质的量的CN -和N 2含有的电子总数相等6.汽车尾气对环境和人类健康造成严重危害，研究NO2、NO、CO的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。
高一化学下学期期中考试卷
高一化学下学期期中考试卷（完卷时间: 90分钟试卷分值: 100分出卷人: 王小玲）班级座号姓名成绩可能用到的相对原子质量: Cl——35.5 Ag——108 N——14 O——16 S——32一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.最近医学界通过用放射性14C来标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞, 从而抑制艾滋病（AIDS）, 则有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含有的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素2.下列元素中不属于短周期元素的是（）A.NaB.HC.OD.K3、下列物质中, 能造成“酸雨”的是（）A.CO2B.SO2C.COD.O34、下列物质都可做为氧化剂, 但与还原剂作用后不产生其他杂质, 即所谓的“绿色氧化剂”的是（）A.KMnO4B.浓H2SO4C.Cl2D.H2O25、根据氧族元素的性质推断, 硒不可能具有的性质是（）Ａ、单质易溶于水 B.最高价氧化物对应水化物是酸C.单质既有氧化性又有还原性D.气态氢化物的稳定性较H2S弱6.下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A.FeCl3B.Fe3O4C.Cu2SD.CuS7、有人认为在元素周期表中, 位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族, 能支持这一观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O28、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个, 该元素的最高正化合价为( )A.+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价9、下列物质中, 化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是A.HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl10、下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应: Na + 2H2O == Na+ + 2OH—+ H2↑B.铝跟盐酸反应: Al + 3H+ == Al3+ + H2↑C.少量SO2通入烧碱溶液中: SO2 + 2OH—== SO32—+H2OD.硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Al3+ + 3OH—= Al（OH）3↓11.下列关于臭氧的叙述中不正确的是（）A.臭氧的氧化性比氧气强, 常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死细菌, 是很好的消毒剂C、臭氧和活性炭一样, 能够吸附有机色素, 是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化12、下列物质露置于空气中, 均会变质, 其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.氢硫酸B.烧碱溶液C.亚硫酸钠D.氯水13、简单离子Rn—的两个电子层都已充满, 与Rn—电子数相同的简单离子（包含Rn—）通常共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种14、相同条件下, 由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同, 下列说法正确的是（）A.质子数之比为2:1 B、体积之比为1:2C.密度之比为2:1D.原子个数之比为1:2之和等于32, 则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最 强的是（ ） A.HClO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 17、有X 、Y 、Z 三种元素, 已知: （1）Xm+、Yn+和Za —具有相同的电子层结构；（2）m ＞n, 由此推知正确的是（ ） A.原子半径: X ＞ Y ＞Z B.离子半径: Z ＞X ＞Y C.原子序数: X ＞Y ＞Z D 、原子所在的周期数: X=Y=Z18、某元素R 原子的核电荷数是电子层数的5倍, 其质子数是最外层电子数的3倍, 该元素氢化物的化学式是（ ） A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4 19、下列有五种有色溶液与SO2作用, 均能褪色, 其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸化的KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③ 20、将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后, 通入足量的加有紫色石蕊溶液的BaCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ） A.溶液先变红后褪色 B 、有两种白色沉淀生成沉淀产生C.产生黄色沉淀 D 、溶液变红二、填空题（1）10种元素中, 化学性质最不活泼的是 。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
北京市丰台区2023-2024学年高一下学期4月期中考试 化学(A卷)含答案
丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习高一化学（A 卷）考试时间：90分钟（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H -1C -12N-14Cl -35.5Mg-24Al -27第I 卷（选择题共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填涂在答题卡上。
1．下列描述中涉及将化学能转化为电能的是2．2021年我国科学家首次合成新核素21492U ，下列说法不正确．．．的是A.21492U 原子核内质子数为92 B.21492U 原子核内中子数为122C.21492U 原子核外电子数为92D.21592U 转化成21492U 属于化学变化3．下列元素的原子半径最小的是4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是5．下列化学用语或图示表达不．正确．．的是6．某元素气态氢化物的化学式为XH 3，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是A ．水力发电B ．汽车的燃料电池C ．甲烷燃烧 D.电解水制氢气A ．ClB ．NaC ．SD ．AlA ．KOHB ．H 2SO 4C ．MgCl 2D ．Na 2OA ．Cl 的最高价氧化物化学式：Cl 2O 7B ．硫元素的原子结构示意图:286+16C ．水分子的空间结构示意图：D ．CO 2的电子式：A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．H 2XO 4D ．HXO 47．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是8．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是A ．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低B ．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易C ．还原性：F －>Cl －>Br －>I －D ．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色9．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不．正确．．的是A ．该反应中，X 和Z 是反应物，Y 是生成物B ．该反应为可逆反应C ．6min 时反应达到平衡状态D ．10min 内，用Z 表示的反应速率为0.03mol·L -1·min -110．下列说法中，正确的是A ．非金属元素不可能形成离子化合物B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．化学反应过程中，化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量D ．反应物的总能量高于生成物的总能量发生反应时需要吸收能量11．下列物质属于共价化合物的是①HCl②NH 4Cl③N 2④NaOH⑤CaCl 2⑥H 2O 2⑦NaF⑧CO 212．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)I 2(g ）+H 2(g ），当HI 、I 2、H 2的浓度不再变化时，下列说法正确的是13．一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
2022-2023学年山东省烟台市高一下学期期中考试化学试题
2022-2023学年山东省烟台市高一下学期期中考试化学试题1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，铁釜能减缓锈蚀B．金属Na的冶炼和氯碱工业都用到了NaCl，电解时阳极都是放电C．冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能2.下列化学用语正确的是A．和互为同素异形体B．中子数为12的钠离子：C．HClO的电子式为D．表示的Ti原子质量数为463.下列说法错误的是A．非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键B．化学键是相邻原子之间的强相互作用C．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀，日常铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D．电热水器有镁棒防止内胆腐蚀是牺牲阳极保护法4.下列说法错误的是A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应B．已知，则石墨比金刚石更稳定C．中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D．，则5.某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在铁三脚上的石棉网上加热，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。
将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗。
打开盛有的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞。
将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，层从上口倒出。
实验中存在错误的有几处A．1 B．2 C．3 D．46.下列图示与对应的叙述不相符合的是A．B．C．反应物的总键能D．7.中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际新标准。
下列说法错误的是A．In原子次外层有8个B．In位于第5周期ⅢA族C．氧化性：D．的中子数与电子数的差值为20 8.在恒容绝热的密闭容器中发生反应：，下列能说明该反应一定达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不变B．、、的物质的量之比为1：3：2C．容器温度不变D．消耗的速率与生成的速率为1：29.为探究化学反应速率的影响因素，进行两组对照试验：①锌粒，稀硫酸；②锌粒，稀硫酸，比较两者收集的体积为(折合成标准状况)所用的时间。
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胡集高中2017-2018学年度下学期期中考试高一化学试卷命题人：滕春梅第I卷（选择题 42分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( )A. 氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C. 二氧化硅是制造光电池的常用材料D. 氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料2. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )3.A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO4. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 mL，则所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度是 ( )A．0.15 mol·L－1B．0.225 mol·L－1C．0.35 mol·L－1D．0.45 mol·L－15.某元素原子的质量数为A，它的阳离子X n+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为（）A.A)nxA(w-+mol B.w)nxA(A+-molC.A)nxA(w--mol D.A)nxA(w++mol6. 下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多7. 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
下列判断正确的是（）A. 原子半径：甲<乙<丙B. 最外层电子数：丙>丁C. 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D. 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙8. a、b、c、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（）A. 元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B. 元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C. 简单离子半径:c> d> e> bD. 元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、49. 运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A. 硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定B. 砹为有色固体，HAt不稳定C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D. 铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性10. 下列有关性质比较正确的是（）A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B. N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难11. 下列说法中不正确的是（）A. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物B. 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C. 在共价化合物中可能含有离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物12. 下列电子式或结构式错误的是（）A．OH－的电子式 B．NH4Br 的电子式C．CCl4的电子式 D．水的结构式：H—O—H13. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B. 铝热反应C. 铝与稀盐酸D. 灼热的炭与CO2反应14. 已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量（）A. 496 kJB. 188 kJC. 557 kJD. 920kJ第II卷（非选择题 58分）15.（7分）如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是．（3）写出有关反应的离子方程式．（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量．16.（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH），生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为__________键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是__________。
a．离子半径：Na+>Mg2+>S2->Cl-b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4c．氢化物稳定性：PH3<H2S<HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na>Mg>Al（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________。
a．常温下S比Cl2单质的熔点高b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目（5）HF比HCl沸点高，原因是____________________。
17.（7分） X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：（1）Y在元素周期表中的位置是_____。
（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。
（用离子符号和“>”表示）（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_____（选填字母序号）。
a．Z的熔点低于Qb．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3d．最外层电子数：Q > Z18.（16分）A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
Y是短周期中原子序数最大的主族元素。
(1)W2- 离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________。
(2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式____________________。
当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程__________________________。
19.（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：丙G __________（2）写出下列反应的离子方程式：反应①_________________________反应⑤_________________________（3）写出乙+D的化学方程式．20.（9分）（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是；（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上制漂白粉反应的化学方程式为，漂白粉的有效成分是（填化学式）（3）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是，其离子反应方程式为．试卷答案1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.C8.B9.A10.A 11.C12.C13.D14.A15.（7分）（1）镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）小于16.（11分）（1）；离子键（2）c（3）HCl>H2S>PH3>SiH4（4）Cl； bc（5）HF分子间存在氢键（6）同类分子中，键长越小，键能越大17.（7分）(1)第三周期ⅣA族(2) Cl->O2- >Na+(3)Na bc18.（16分）(1) 第三周期第ⅢA族 Al(OH)3+OH﹣= AlO2﹣+2H2O(2) 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 4N A(3) ac(4)19.（8分）（1）HCl； FeCl3；（2）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑； 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．20.（9分）（1）SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； Ca（ClO）2；（3）AlO2﹣； Al3++4OH﹣+Ba2++SO42﹣=AlO2﹣+BaSO4↓+2H2O。