2018年高中化学选修四：第三章训练9沉淀反应的应用含答案
高中化学选修4课后习题答案
高中化学选修4课后习题答案高中化学选修4课后习题答案高中化学选修4是一门关于无机化学的课程，涉及了许多重要的概念和理论。
在学习过程中，习题是非常重要的一部分，它们可以帮助我们巩固所学的知识，并提升解决问题的能力。
本文将为大家提供高中化学选修4课后习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。
第一章：过渡元素与配位化合物1. 过渡元素的特点是什么？过渡元素的特点包括：具有多种氧化态、形成有色化合物、形成配位化合物、具有良好的催化性能等。
2. 什么是配位数？如何确定配位数？配位数是指配合物中与中心金属离子直接相连的配体的个数。
确定配位数的方法有两种：实验法和理论法。
实验法包括磁性法、电导法、电子吸收光谱法等；理论法包括分子轨道法、晶体场理论等。
3. 什么是配位键？有哪些常见的配位键？配位键是指配体中的一个或多个原子与中心金属离子之间的化学键。
常见的配位键有：配体中的非金属原子与中心金属离子之间的共价键，如氨配位键、水配位键等；配体中的阴离子与中心金属离子之间的离子键，如氯配位键、氰配位键等。
第二章：有机化合物的结构和性质1. 什么是同分异构体？有哪些常见的同分异构体？同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机化合物。
常见的同分异构体有：链式同分异构体、环式同分异构体、官能团同分异构体等。
2. 什么是立体异构体？有哪些常见的立体异构体？立体异构体是指分子空间结构不同而分子式相同的化合物。
常见的立体异构体有：构象异构体、光学异构体等。
构象异构体是指分子中的键键角度、键长等发生改变，但化学性质相同；光学异构体是指分子中的手性中心不同，具有旋光性质。
3. 什么是官能团？有哪些常见的官能团？官能团是指有机化合物中具有一定化学性质和反应特点的基团。
常见的官能团有：烃基、卤素基、醇基、醛基、酮基、羧基、酯基、醚基等。
第三章：化学反应动力学1. 什么是反应速率？如何表示反应速率？反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
3.4.2《沉淀反应的应用》课时训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）3.4.2《沉淀反应的应用》课时训练试题（时间：40分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。
1．下列说法正确的是( )A ．两难溶电解质作比较时，K sp 小的溶解能力一定小B ．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好C ．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中的某一离子除尽D ．若已知K sp (CaCO 3)<K sp (CaC 2O 4)，欲使Ca 2＋沉淀完全，选择Na 2CO 3作沉淀剂比Na 2C 2O 4好【答案】 D2．工业生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的Cu 2＋，Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)。
下列说法错误的是( )A ．该反应平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)B ．MnS 的K sp 大于CuS 的K spC ．向平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)增大D ．该反应的平衡常数K ＝K sp (MnS )K sp (CuS )【答案】 A【解析】 根据反应Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，可以推断K sp (MnS)>K sp (CuS)，该反应的平衡常数K ＝c (Mn 2＋)c (Cu 2＋)＝K sp (MnS )K sp (CuS )>1，c (Mn 2＋)>c (Cu 2＋)。
向平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Cu 2＋)增大，溶解平衡向右移动，c (Mn 2＋)增大，所以，只有A 项不正确。
3．下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸<V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K sp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K sp(AgI)<K sp(AgCl)【答案】 D【解析】SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；CH3COOH是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积V醋酸>V NaOH，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子的浓度越小，故可知K sp(AgI)<K sp(AgCl)，D项正确。
人教版高中化学选修4导学案：3.4难溶电解质的溶解平衡第2课时沉淀反应的应用含答案
第2课时沉淀反应的应用1.了解沉淀反应的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
沉淀的生成和溶解1．沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH 至7～8，可使Fe3＋转变为 Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS ↓，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；Hg2＋＋S2－===HgS↓，Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
③同离子效应法：增大溶解平衡中离子浓度，使平衡向沉淀生成的方向移动。
2．沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
(2)溶解沉淀的试剂类型①主要类型：用强酸溶解。
例如：溶解CaCO3、FeS、Cu(OH)2等难溶电解质。
②用某些盐溶液溶解。
例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)沉淀溶液中的Ba2＋，加入的Na2SO4溶液浓度越大沉淀效果越好。
( )(2)可以使要除去的离子全部通过沉淀除去。
( )(3)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可。
( )(4)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。
( )(5)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。
(完整版)高二化学选修4课后习题参考(全)
新课标高中化学课后习题答案【选修4课后答】『必修1局部答案』第一章 (2)第一节................................................................................... 化学反响与能量的变化.. (2)第二节................................................................................... 燃烧热能源 (3)第三节................................................................................... 化学反响热的计算 (4)第二章 (7)第一节................................................................................... 化学反响速率. (7)第二节................................................................................... 影响化学反响速率的因素 (7)第三节................................................................................... 化学平衡.. (8)第四节................................................................................... 化学反响进行的方向. (9)第三章 (9)第一节................................................................................... 弱电解质的电离.. (9)第二节................................................................................... 水的电离和溶液的酸碱性 (10)第三节................................................................................... 盐类的水解 (11)第四节................................................................................... 难溶电解质的溶解平衡.. (12)人教版新教材............................................................................. --高中化学必修................................................................................... 1课后习题答案. (14)第一章................................................................................... 从实验学化学. (14)第一节................................................................................... 化学实验根本方法 (14)化学计量在试验中的应用 (14)第一章习题 (15)化学物质及其变化 (15)物质的分类 (15)离子反响 (16)氧化复原反响 (17)金属及其化合物 (18)金属的化学性质 (18)几种重要的金属化合物 (18)用途广泛的金属材料 (19)1/19第一章第一节化学反响与能量的变化四、习题参考〔一〕参考答案化学反响过程中所释放或吸收的能量，叫做反响热，在恒压条件下，它等于反响前后物质的焓变，符号是H，单位是kJ/mol。
化学选修4 第三章 复习题及答案
本章复习课练基础落实1．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐答案B解析酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。
混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。
为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。
随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H＋使溶液呈酸性。
混合前的弱酸电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。
因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。
2．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案A解析Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，A正确；B选项中pH＝2的溶液显酸性，弱酸根阴离子CO2－3不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。
3．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小答案D解析K sp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C 正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B正确；只有相同类型的难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小，D错误。
高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案
高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。
高中化学 第3章 第3节 第2课时 沉淀反应的应用对点训练 鲁科版选修4
第2课时沉淀反应的应用[目标要求] 1.了解沉淀反应的应用。
2.知道沉淀转化的本质。
一、沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及______________、______________的生产、科研、________________等领域中，常利用______________来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为________沉淀而除去。
反应如下：________________________________________________________________________。
(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===________，Cu2＋＋H2S===______________，Hg2＋＋S2－===________，Hg2＋＋H2S===________________。
二、沉淀的溶解1．Mg(OH)2溶解性Mg(OH)2____溶于水；____溶于盐酸，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2．沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的____________，使平衡向____________的方向移动，就可以使沉淀溶解。
化学人教版选修4第三章课后练习答案
第三章第一节弱电解质的电离四、习题参考(一) 参考答案1.2. 红3. (1) 错。
导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。
(2) 错。
酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H＋。
(3) 错。
一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。
因此氨水稀释一倍时，其OH－浓度降低不到一半。
(4) 错。
醋酸中的氢没有全部电离为H＋。
(5) 错。
磷酸为弱酸，会发生分步电离，PO43-水解4(1) 不变。
一定温度下，该比值为常数——平衡常数。
(2) ×10－4 mol/L5. (1) 略;(2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。
第二节水的电离和溶液的酸碱性四、习题参考(一) 参考答案1. ③④①②；②①④③。
2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-、NH3、H2O、H+氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-、OH-、HClO、H2O3. C；4C；5D；6D；7A；8A、D。
9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的pH可能不尽相同。
10.11. 图略。
(1) 酸性(2) 10, 1×10-4(3) 9 mL第三节盐类的水解四、习题参考(一)参考答案1. D；2. B；3. C；4. D。
5. 甲，即使是弱酸，所电离出的H+必须与碱电离出的OH-相等，即c(A－）=c(M＋）。
6. >，Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；=，2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－ = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7. CO32－+H2O HCO3－+OH－, Ca2＋+CO32－=CaCO3↓8. Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因为由HCO3－电离成CO32－比由H2CO3电离成HCO3－更难，即Na2CO3与NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。
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训练9沉淀反应的应用
[基础过关]
一、沉淀溶解平衡的应用
1．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法都正确的是()
2.25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－
36；K
(ZnS)＝1.6×10－24。
下列关于常温时的有关叙述正确的是
sp
() A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1
C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)变小，但K sp(FeS)变大
3．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是()
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp 小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
4．
下列叙述不正确的是()
A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B．将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成5．根据实验回答问题：
(1)在一支试管中加入2 mL 0.1 mol·L－1的ZnSO4溶液，再滴加1 mol·L－1的Na2S溶液可观察到的现象是
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