高中化学反应颜色变化
化学实验观察化学反应的颜色变化
化学实验观察化学反应的颜色变化化学反应是指物质在一定条件下发生化学变化，其中颜色变化是常见且重要的观察指标之一。
本文将介绍一些常见的化学实验，以及它们在反应过程中的颜色变化。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型。
当酸和碱反应时，会产生水和盐，并伴随着颜色变化。
例如，我们经常用红色的酚酞指示剂来观察酸碱中和反应的颜色变化。
酸性溶液中酚酞呈现无色状态，而当酸性溶液和碱性溶液发生中和反应时，酚酞会变成鲜艳的粉红色。
这是因为酸性溶液中过量的氢离子会使酚酞分子发生结构改变，从而改变了它的颜色。
二、氧化还原反应氧化还原反应是一种电子转移反应，往往伴随着物质的颜色变化。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
这样的电子转移会引起物质本身的电子结构的改变，从而导致颜色的变化。
例如，我们可以观察铁与空气中的氧气发生氧化反应时的颜色变化。
铁在空气中逐渐生锈，形成的铁锈呈现红色。
这是因为氧气接受了铁的电子，氧化了铁，并改变了其电子结构，使其呈现出红色。
此外，许多过渡金属的离子在溶液中也会出现颜色变化。
例如，二氧化锰的产物是紫色的，对应的离子为MnO4-；二氧化铬的产物是绿色的，对应的离子为Cr2O7-。
三、配位反应配位反应是指配位化合物中的配体与金属离子发生结构变化，从而引起颜色的变化。
在配位反应中，配体可以是阴离子或有机分子，它们与金属离子形成稳定的配位键。
例如，我们可以观察铜离子与氨反应时的颜色变化。
在无氨的情况下，Cu2+离子呈现蓝色。
当氨溶液逐渐滴加到铜离子溶液中时，颜色会从蓝色变为深蓝色，最终转为紫色。
这是因为氨分子与铜离子形成了配位键，改变了铜离子的电子结构，从而改变了颜色。
总结：通过观察化学反应的颜色变化，我们可以了解反应过程中的物质结构改变。
酸碱中和反应、氧化还原反应和配位反应是常见的反应类型，它们在反应过程中会引起物质的颜色变化。
这种观察方法为我们提供了一种简单而直观的手段，可以帮助我们理解化学反应的基本原理。
化学变化伴随的现象
化学变化伴随的现象化学变化是指物质的分子结构发生改变的过程，伴随着化学反应的进行，常常会伴随一系列的现象。
这些现象可以通过不同的观察方法来观察和记录，其中一些现象是明显可见的，而另一些则需要使用仪器或者进行实验分析才能观察到。
本文将介绍一些常见的化学变化伴随的现象。
1. 颜色变化颜色变化是化学反应中最常见的现象之一。
在许多化学反应中，反应物和生成物的颜色会发生明显的改变。
这是因为化学反应导致物质的分子结构发生改变，从而改变了物质的吸收和散射光线的能力。
例如，在铁的生锈过程中，铁的表面会逐渐变成红褐色，这是由于铁和氧气反应产生了红褐色的氧化铁。
2. 气体产生化学反应常常会产生气体。
气体的产生可以通过许多方式进行观察。
一种常见的观察方法是使用气体收集装置收集产生的气体。
例如，在酸和碱反应中产生的气体可以通过实验装置收集起来，并进行进一步的分析。
此外，在一些化学反应中，产生的气体会产生气泡，这也是一种观察气体产生的方法。
3. 温度变化化学反应常常会伴随着温度的变化。
一些化学反应是吸热反应，吸收了周围的热量，从而导致周围温度下降。
反之，一些化学反应是放热反应，释放出热量，从而导致周围温度升高。
这种温度变化可以通过温度计等仪器进行准确的测量。
4. 发光现象一些化学反应会产生发光的现象，这被称为化学发光反应。
化学发光反应是指在某些化学反应中，化学能量转化为光能量，产生明亮的发光现象。
这种现象在生物体内也很常见，如昆虫的萤光等。
化学发光反应被广泛应用于生物医学研究、荧光染料和发光材料等领域。
5. 沉淀形成化学反应中，一些溶液中的物质可以发生沉淀反应，产生可见的固体颗粒。
这是由于化学反应导致了溶液中物质的溶解度的改变。
当某个物质的溶解度超过溶液的饱和度时，这个物质会以固体的形式从溶液中析出，形成沉淀。
沉淀的形成可以通过肉眼观察到，这是化学反应中另一个重要的现象。
6. 音量变化在一些化学反应中，反应物和生成物的体积发生变化。
高中化学有颜色变化的反应有哪些
高中化学有颜色变化的反应有哪些颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。
焰色反应是利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不是化学反应。
颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化学各类题型都有帮助。
1化学物质燃烧火焰颜色的变化1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
15.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰.19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
25.镁条在空气中燃烧：。
记忆常见化学反应的颜色变化
记忆常见化学反应的颜色变化化学反应的颜色变化是实验室中常见的观察现象之一。
通过观察和记录颜色变化，我们可以了解到化学反应的进行程度、反应物的浓度以及反应物间相互作用等重要信息。
本文将介绍几种常见的化学反应的颜色变化，并探讨产生这些变化的原因。
首先，我们来讨论一下酸碱中性化反应的颜色变化。
酸碱中性化反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
常见的酸碱指示剂如酚酞、溴蓝、甲基橙等，在酸和碱反应过程中会发生颜色变化。
例如，酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性条件下呈现橙红色，而在碱性条件下呈现无色。
当酸和碱反应生成盐和水时，酚酞的颜色会由橙红色变为无色。
这是因为酸和碱反应生成水后，水分子与酚酞分子之间的相互作用力会改变，导致酚酞颜色的变化。
另一种常见的化学反应是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
在氧化还原反应中，电子转移的过程会引起颜色变化。
以金属铁为例，当铁被氧气氧化时，表面会产生一层红棕色的铁锈。
这是因为铁在氧化过程中失去了电子，被氧气氧化成了铁离子。
铁离子与其他物质发生反应后会生成红棕色的化合物，导致铁表面颜色的变化。
此外，还有一类颜色变化来自配位化学反应。
配位化学反应是指金属离子与配体（通常是带有孤对电子的分子或离子）结合形成配位化合物的过程。
这类反应的颜色变化是由于金属离子和配体之间的相互作用导致的。
以铜离子为例，当它与氨分子结合形成配位化合物时，会呈现出蓝色。
这是因为铜离子和氨分子形成了配位键，导致光的吸收和发射频率发生改变，从而产生蓝色的视觉效果。
最后，我们再来介绍一下发生化学反应时发出的颜色变化。
有些化学反应会以发光的形式进行，这被称为化学发光反应。
这种颜色变化是由于激发态的物质向基态跃迁时释放出光能量而导致的。
最著名的例子就是荧光反应。
例如，荧光棒中的荧光染料在受到外界光激发后会吸收能量并发射出可见光，使荧光棒呈现出明亮的颜色。
化学发光反应的颜色变化不仅有实验室应用，还在许多生物体内起着重要的作用，如火虫发光等。
化学反应的颜色变化实验
化学反应的颜色变化实验化学反应是物质之间发生变化的过程，它常常 beg? 产生明显的颜色变化。
颜色变化实验是化学实验中的一种重要手段，能够直观地展示反应的发生与进程。
本文将介绍几个常见的化学反应实验，重点描述其颜色变化规律，并探讨其中的原理和应用。
一、溶液酸碱中和反应溶液酸碱中和反应是常见的一种化学反应类型。
我们可以通过以下实验来观察它的颜色变化。
首先，在试管中加入少量酸性溶液，如盐酸，溶液呈酸性。
然后，逐滴加入碱性溶液，如氢氧化钠溶液，观察到溶液的颜色逐渐由酸性的红色转变为中性或碱性的蓝色。
这是因为酸性溶液中的氢离子和碱性溶液中的氢氧根离子发生化学反应产生水，并伴随着溶液的中和。
这个实验不仅直观地展示了溶液的酸碱性质，还可用于中和反应的定量分析和pH值的测定。
二、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一类，它常带来明显的颜色变化。
我们以铁离子的氧化还原反应为例进行实验。
首先，将一定浓度的二氯化铁溶液与稀硫酸混合搅拌，得到饱和溶液。
再加入适量的盐酸，观察到溶液呈现淡黄色。
接着，加入适量的氯化钠溶液，溶液的颜色会迅速变暗，并逐渐转变为蓝绿色。
这是由于二氯化铁在氯化钠存在下发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子，氯离子则被氧化为氯气。
这个实验不仅呈现了氧化还原反应的颜色变化，还可用于铁离子含量的测定和溶液中其他氧化还原反应的研究。
三、络合反应络合反应是指两种或多种物质中存在的配位基与金属离子形成配位化合物的反应。
对于络合反应的颜色变化实验，我们可以选取饱和柠檬酸溶液和过量氨水溶液进行。
首先，在试管中加入少量饱和柠檬酸溶液，溶液呈现无色。
然后，滴加适量氨水溶液，观察到溶液的颜色逐渐变深且由无色转变为明黄色。
这是因为柠檬酸中的配位基与金属离子形成具有颜色的络合物，导致溶液的颜色发生变化。
这个实验可用于配位化合物的合成和结构研究。
综上所述，化学反应的颜色变化实验是一种直观展示化学反应的方法，通过观察物质颜色的变化，我们可以了解反应发生与否、进行定量分析和确定反应式以及反应机理。
化学反应的变色现象原理
化学反应的变色现象原理
化学反应中的变色现象主要有以下原理:
1. 氧化还原反应
某些物质在氧化或还原时会发生颜色变化,如二氧化碳与氢气反应生成水时,溶液由无色变为淡黄色。
2. 配体化合物的形成
Some金属离子在与某些配体化合生成复合物时颜色会发生变化,比如Cu2+与氨配体生成深蓝色的复合物。
3. 共轭系统的变化
有些物质在反应中会产生共轭系统如苯环等,导致产物颜色深ening。
例如无色的乙烯在氯化时生成黄绿色的氯乙烯。
4. 能级跃迁
反应物或产物中电子跃迁到更高能级轨道,吸收可见光部分波长,使溶液呈现对应的补色。
5. 溶解平衡的改变
反应使某种着色物质的溶解度改变,导致溶液颜色变化。
如溶液pH影响指示剂的色变。
6. 析出物的形成
溶液中析出微粒、沉淀等会改变溶液颜色,比如AgCl的析出导致溶液颜色变浅。
综上,反应导致反应物或产物结构和性质改变,是引起变色的主要原因。
高中的化学中有颜色变化的反应
高中的化学中哪些反应有颜色变化1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高中化学气体燃烧火焰颜色的变化归纳
232．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15 ............ C1-的溶16 ．向含有 SO42-17 ．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18 ．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
20 ．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21 ．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22 ．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
19 ．将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
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高中的化学中哪些反应有颜色变化
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
高中用得多的就是苯、四氯化碳、汽油等从碘或溴的水溶液中萃取出碘或溴。
在水中，碘、溴、氯单质在其中的颜色分别为：黄色、橙黄色、黄绿色。
当然有时由于浓度的不同，颜色也会有些变化。
在有机溶剂如苯（四氯化碳、汽油等）中的颜色分别为：紫红色、橙红色和黄绿色。
因为在有机溶剂中碘、溴的溶解度比水中大，所以颜色就要深一些。
溶液的颜色都是因为里面有特殊有色离子的存在导致的
二价铜离子蓝色或者四蓝绿色
一价铜砖红色
二价铁（亚铁）淡绿色
三价铁黄色
高锰酸根离子紫红色
锰酸根离子绿色
二价锰离子淡粉色
四价锰（二氧化锰）黑色
重铬酸根离子橙色
铬酸根离子黄色
氯化铜浓溶液，硝酸铜浓溶液绿色
特殊的是石蕊酚酞遇酸碱变色就不说了
但是有一个特殊的是三价铁离子遇SCN-变为血红色（重点）
如果遇到什么溶液即可根据对应的有色离子判断颜色.
高考常见的是碘水和溴水的萃取分液
碘水本身是棕黄色,加入密度小于水的萃取剂,例如苯,则上层有机层为紫红色,下层水层为无色；若加入密度大于水的萃取剂,例如CCl4,则上层水层为无色,下层有机层为紫红色.
溴水本身是橙黄色,加入密度小于水的萃取剂,例如苯,则上层有机层为橙红色,浓度更大的话会呈现红棕色,下层水层为无色；若加入密度大于水的萃取剂,例如CCl4,则上层水层为无色,下层有机层为橙红色,浓度大也会呈现红棕色.。