2019高考化学一轮编习题九月小练9含解析新人教版11161116精品教育.doc
2019高考化学一轮复习选训习题9含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（9）李仕才一、选择题1、己知NH’dSOs与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（D ）A.反应中硫酸作氧化剂B.NHiCuSOj中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol NH4C U S03完全反应转移0. 5 mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH.CuSOa屮硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是S02, C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由+ 1升至+ 2, 一半由+ 1降至0,因此1 mol NH4CUSO3完全反应转移0.5 mol电子,D项正确。
2、设瓜为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（B ）A. 1.8 g重水中含有的中子数为加B.标准状况下，22.4 L C0和C2H1的混合气体的总分子数为加，质量为28 gC. 1 L 0. 1 mol・稀盐酸中，HC1的分子数为0. 1MD.常温常压下，1 mol甲基（一CHJ所含的电子数为10加1 8 g解析1.8g重水中所含的中子的物质的量为20 g 5^1X10 = 0.9 0101, A项错误；因为C0 和C2H4的摩尔质量均为28 g • mol-1,所以1 mol CO和C2H4的混合气体的总分子数为加,质量为28 g, B项正确；稀盐酸屮不存在HC1分子，C项错误，1 mol 一CH：＜所含的电子数为9血,D项错误。
3、下列有关金属及其化合物的说法屮，正确的个数为（A ）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的岛2。
2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCb溶液滴入KI —淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A. 4B. 5C. 6D. 7解析①金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③A1是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；④、氐02具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；®A1不能把Mg置换出来，A1 与MgO不能发生铝热反应。
近年高考化学一轮训练学题(9)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮训练学题（9）李仕才一、选择题1、下列各组离子能大量共存的是（）A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO错误!C．NH错误!、Ba2＋、NO错误!、OH－D．H＋、K＋、NO错误!、Fe2＋【参考答案】B2、化学反应4A(s)＋3B(g）2C（g）＋D（g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( ）A．用A表示的反应速率是0。
4 mol·(L·min）－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2 min末的反应速率用B表示是0。
3 mol·(L·min）－1D．2 min内，v正（B)和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析:物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率,A错误；速率之比等于化学计量数之比,v(B）∶v(C）∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0。
3 mol/(L·min）是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物,浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误.答案：B3、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（)试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5 mol·L－120 ℃块状②0。
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2019高考化学一轮优练题（9）李仕才一、选择题1、下列叙述正确的是（)A．将5。
85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积,得到0。
2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 D．将w g a％ NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a％ NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c（NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0。
1 mol,则c(CuSO4)大于1 mol·L－1；D项，若不析出晶体,得到的是2a％的NaCl溶液.答案B2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是（）①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物,①正确。
②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
2019高考化学一轮复习训练选9含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮训练选(9)李仕才一、选择题1、氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25g二者的混合物,恰好消耗l.Omol・「盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( )A.15gB. 20gC. 30gD. 35g【答案】B【解析】混合物加入盐酸发生:Cu(OH)汁2HC1=C U C12+2H20>C U2(OH)2C03+4HC1=2C U C12+CO2 f +3H20,恰好消耗盐酸500mL,生成CuCL物质的量为500X 10_3X l/2mol=0. 25mol,其中Cu原子物质的量为0. 25mol,灼烧混合物Cu元素最终转化成CuO,因此根据Cu原子守恒, 因此CuO的物质的量为0. 25mol,其质量为0. 25X80g=20g,故选项B正确。
2、下列指定反应的离子方程式不正确的是• • •A.钠与水反应:2Na+2H20=2Na +20H +H2 tB.向碳酸氢镀溶液屮加入足量石灰水：Ca24+HC03_+0H"=CaC03 I +H20C.向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸：Ba2++20II _+2ir+S012=BaS01 I +2H20D.泡沫灭火器反应原理:3HCO3_+A13+=3CO21 +A1(OH)31【答案】B【解析】A・钠与水反应的离子方程式为2Na.+2H2O—2Na，+20H +H2 t ,故A正确；B.向碳酸氢镀溶液屮加入足量石灰水，镀根离子也反应生成NH B - H20,故B错误；C.向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸，离子方程式:Ba2++20H>2H++S042—BaSO4 i +2H20,故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应牛成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式Al3++3HC0；=Al(0H)3l +3C021 ,故D正确；故选B。
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2019高考化学（人教）一轮编练习题(9）李仕才一、选择题1、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率.将浓度均为0。
020mol·L－1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10～55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析,下列判断不正确的是( )A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5。
0×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：应读懂题干,当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。
A由图像可知，40 ℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，40 ℃之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；B项b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等；C项当溶液变蓝时发生反应IO－，3＋5I－＋6H ＋===3I＋3H2O,此时反应3HSO错误!＋IO错误!===3SO错误!＋I－＋3H＋恰好结束,即2溶液变蓝时NaHSO3恰好完全反应，v（NaHSO3）＝错误!＝5。
2019年高考化学一轮基础选习题9含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（9）李仕才一、选择题a中的选项液体6.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管中有红棕色气体出现解析：碳与浓硫酸共热产生的气体X是CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。
而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。
在酸性溶液中，不能吸收CO2，所以选项A是错误的，其余选项都是正确的。
答案：A7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1①CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2②2CH3CH3(g)＋7O2(g)===6H2O(g)＋4CO2(g) ΔH3③CuO(s)＋H2(g)===Cu(s)＋H2O(g) ΔH4④2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH5⑤CH2===CH2(g)＋H2(g)===CH3CH3(g) ΔH6⑥下列关于上述反应焓变(ΔH)的判断正确的是( )A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH2>0，ΔH4<0C．ΔH1＝ΔH4＋ΔH5D．2ΔH6＝ΔH1＋2ΔH2－ΔH3解析：氢气、有机物燃烧的反应均是放热反应，ΔH1<0、ΔH2<0，ΔH3<0，反应④为吸热反应，ΔH4>0，A项和B项错误；根据盖斯定律有④×2＋⑤＝①，故ΔH1＝2ΔH4＋ΔH5，C项错误；由盖斯定律可知D项正确。
答案：D8．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O其原子结构示意图为。
2019高考化学一轮编练习题九月小练(2)(含解析)新人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……人教化学2019高考一轮编练习题：九月小练（2）李仕才一、选择题1、25 ℃时，pH＝2的某酸H n A(A n－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH 变为5。
下列判断正确的是( )A．生成的正盐化学式为B m A nB．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：B m＋＋mH 2m＋mH＋C．生成的盐为强酸弱碱盐D．H n A为弱酸，其第一步电离方程式为：H n n－1A－＋H＋解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH为7，现在混合液的pH变为5，说明酸H n A为弱酸，B(OH)m可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为B n A m，A项错误；若B(OH)m是强碱，则B m ＋不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；Hn A为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：H n n－1A－＋H＋，D项正确。
答案：D2、炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)高温2Fe(s)＋3CO2(g)，下列说法正确的是( )A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变解析：A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，当反应达到化学平衡时，是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0，错误；C项，提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度，错误；D项，某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO的体积分数基本不变，正确。
答案：D加入生石灰，然后进行蒸馏，D项错误。
答案：B玻璃项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；3H23已达到平衡状态的是二、非选择题功能高分子P的合成路线如下：(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是________。
(2)试剂a是________。
高考化学一轮编习题九月小练(6)(含解析)新人教版
答案：D 2、分析下表，下列选项中错误的是( )
弱酸
CH3COOH HCN
H2CO3
电离常数(25 ℃) 1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
A.CH3COO－、HCO－3 、CN－在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使 CH3COOH 的电离平衡向电离方向移动
＝c12Nc2N·Hc323H2＝[cNc22N·cH33H 2]
1 2
＝K
1 2
。(3)①该温度下，25
min
时反应处于平衡状态，平衡
时 c(N2)＝1 mol·L－1、c(H2)＝3 mol·L－1、c(NH3)＝2 mol·L－1，则 K＝1 2×233＝247。在该温度
下，若向同容积的另一容器中投入的 N2、H2 和 NH3 的浓度均为 3 mol·L－1，则 QC＝cNcK，反应向正反应方向进行，故 v 正大于 v 逆。②起始充入 4 mol N2 和 12 mol
H2，相当于将充入 2 mol N2 和 6 mol H2 的两个容器“压缩”为一个容器，假设平衡不移动，则
平衡时 c(H2)＝6 mol·L－1，而“压缩”后压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，故平衡时 3
答案：D
二、非选择题 工业合成氨反应为 N2(g)＋3H2(g)高催温化、剂高压2NH3(g)。 (1)已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，N—H 键的键能为 391 kJ·mol－1，NN 键的键能是 945.6 kJ·mol－1，则上述反应的 ΔH＝__________________。 (2)上述反应的平衡常数 K 的表达式为：__________________________。若反应方程式改写为： 12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)，在该温度下的平衡常数 K1＝__________________(用 K 表示) (3)在 773 K 时，分别将 2 mol N2 和 6 mol H2 充入一个固定容积为 1 L 的密闭容器中，随着反 应的进行，气体混合物中 n(H2)、n(NH3)与反应时间 t 的关系如下表：
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人教版化学2019年高考一轮编习题：九月小练（9）
李仕才
一、选择题
1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑
解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。
答案：D
2、下列说法中错误的是( )
A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关
B．无论使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
解析：乙烯和甲烷的碳、氢含量不相等，故相同质量的乙烯和甲烷生成的水质量不相同。
答案：C
3、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的( )
A．红外光谱B．质谱
C．原子光谱 D．核磁共振谱
答案：C
4、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是( )
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3
D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
解析：A项，由红外光谱可知，该有机物中含有C—H、O—H、C—O等，因此至少有三种不同的化学键，正确。
B项，由核磁共振氢谱可知，该有机物有三个吸收峰，因此分子中有三种不同的氢原子。
C项，若A的化学式为C2H6O，则其结构是CH3CH2OH，错误。
D项，仅由其核磁共振氢谱只能确定H原子的种类及个数比，无法得知其分子中的氢原子总数，正确。
答案：C
5、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。
现
通过如图所示装置进行实验探究。
下列说法正确的是( )
A ．用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管
B ．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ所示装置的正极材料是铁
C ．铝制品表面出现白斑的原理可以通过图Ⅲ所示装置进行探究，Cl －由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑
D ．图Ⅲ所示装置的总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 解析：A 项，加热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积缩小，导管中形成液柱，并不能证明金属发生吸氧腐蚀，错误；B 项，负极材料应为铁，错误；C 项，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反应为O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，负极反应为Al －3e －＋3OH －===Al(OH)3，错误；D 项，将正极反应式和负极反应式相加可得图Ⅲ所示装置的总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，正确。
答案：D
二、非选择题
甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)＋2H 2(g)??CH 3OH(g)。
某温度下在容积为V L 的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H 2表示化学反应速率为________。
该温度下CO 的平衡转化率为________。
答案 0.12V
mol·L －1·min －1 60% 解析 反应开始至平衡时需要时间为10 min ，H 2的变化物质的量为2.0 mol －0.8 mol ＝1.2
mol ，则用H 2表示化学反应速率为1.2 mol
V L 10 min ＝0.12V
mol·L －1·min －1；至平衡时CO 的变化物质的量为1.0 mol －0.4 mol ＝0.6 mol ，该温度下CO 的平衡转化率为0.6 mol 1.0 mol
×100%＝60%。