高一人教版化学必修一练习：3.1.1金属与非金属、水、酸和盐的反应
2019-2020学年高中化学3.1.1金属与非金属酸水的反应课时作业新人教版必修1
金属与非金属、酸、水的反应一、选择题1．下列关于金属的说法中，不正确的是( )A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换出氢的难易程度可比较金属的活泼性C．金属都能导电D．金属具有良好的延展性解析：在金属活动顺序表中，位于H之后的金属不与盐酸反应。
答案： A2．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是( )A．CuO B．Al2O3C．Fe2O3D．SiO2解析：地壳中含量最多的金属元素为Al，最多的非金属元素是O，故由这两种元素组成的化合物为Al2O3。
答案： B3．下列说法正确的是( )A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4解析：B项，因为铝表面有氧化膜，所以不能燃烧；C项，镁表面有致密的氧化膜，能保护内部金属；D项，铁锈的主要成分是三氧化二铁。
答案： A4．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的 ( )解析：Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O反应能产生H2。
答案：A 5．某学生将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的 ( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性B．①②④A．①④D．①②③④C．①③④解析：钠投入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔化成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；反应后溶液变红说明生成碱性物质。
答案：D6．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )B．饱和氢氧化钠溶液A．盐酸D．CuSO4溶液C．FeCl3溶液解析：钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。
人教版化学必修一《3-1-1金属与非金属、酸、水的反应》课堂练习及答案
课堂练习1．下列关于金属钠的叙述中正确的是( )A．钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中C．钠能和CuSO4溶液反应置换出CuD．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落3．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是( ) A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、NaC．Na、Mg、Al D．Na、Al、Mg4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．钠投入足量盐酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑C．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．钠投入氯化铁溶液中：3Na＋Fe3＋===3Na＋＋Fe5．下列说法中，错误的是( )A．钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样做特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要加保护层6．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO47．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，下列表示的溶液中溶质的质量分数计算式中，正确的是( )A.2.3 g100 g×100%B.4 g100 g＋2.3 g－0.1 g×100%C.4 g100 g＋2.3 g×100%D.4 g4 g＋100 g－1.8 g×100%8．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。
人教版高中化学必修一 3.1.1金属与非金属、酸和水的反应 同步练习
第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属、酸和水的反应基础巩固1．下列有关金属元素性质的叙述中正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在自然界中全部以化合态存在D．金属元素的单质在常温下均为固体解析答案 B2．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是() A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4解析对于A、B、C，都是消耗Na，产生H2，2Na→H2；投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。
对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH、放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。
答案 D3．不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
答案 B4．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是() A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液解析钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。
最新人教版高一化学必修1第三章《金属与非金属、水、酸和盐的反应》课后训练
课后训练1．将一小块金属钠投入到盛有紫色石蕊试液的冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()。
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红色④钠熔化成光亮的小球⑤小球在水面上迅速游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥2．下列叙述错误的是()。
A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．钠燃烧时发出黄色的火焰C．钠能与S、Cl2等非金属反应D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是()。
A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()。
A．HCl B．K2SO4 C．NaOH D．CuSO45．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的稀盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()。
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg6．如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。
将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度。
完成下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是_________________________________________。
(2)实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是____________________，出现此种现象的主要原因是____________________________________________________________。
(3)实验过程中发生的化学反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________。
高中化学3.1.1金属与非金属、水、酸和盐的反应练习新人教版必修1
3.1.1金属与非金属、水、酸和盐的反应一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2015·成都高一检测)铜锌合金的颜色酷似金的颜色，由铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是( )A ．测定密度B ．放入氯化铜溶液中C ．放入氯化亚铁溶液中D ．观察外观【答案】 D2．(双选)下列叙述中不正确的是( )A ．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C ．铝条投入CuSO 4溶液中无明显现象D ．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落【答案】 AC3．(2015·经典习题选萃)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A ．第一块钠失去电子数多B ．两块钠失去电子数一样多C ．第二块钠的反应产物质量较大D ．两块钠的反应产物质量一样大【解析】 根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是N 0a ―→N ＋1a ，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na 2O 2，而常温时生成Na 2O ，故第一块钠反应产物质量大。
【答案】 B4．(2015·珠海高一检测)下列说法错误的是( )A ．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na 2O 2B ．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C ．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼D ．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属【解析】 钠燃烧时先熔化，生成淡黄色固体Na 2O 2，A 正确；铝在空气中易被O 2氧化，形成一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续反应，B 正确，C 错误；铁形成的氧化物疏松，不能隔绝铁与O 2的接触，继续被氧化，D 正确。
【答案】 C5．(2015·济南高一检测)向100 mL 硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
人教版高中化学必修一 3.1.1金属与非金属的反应 同步练习
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属的反应基础过关1．下列有关金属的叙述中正确的是()A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性弱于铝D．金属与盐酸均反应生成H22．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是() A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu3．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土扑灭4．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，由铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是()A．测定密度B．放入氯化铜溶液中C．放入氯化亚铁溶液中D．观察外观5．[双选]下列叙述中不正确的是()A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝条投入稀硫酸中无明显现象D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落6．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是()A．①②B．①②③C．④⑤D．①④⑤7．下列叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧8．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜9．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原10．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大11．在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是()A．NaCl→Na B．Na→Na2O2C．Na→NaOH D．NaOH→Na2SO412. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定能力提升13．回答下列问题：(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是______________；(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是_______________；(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是_____________________。
人教版高中化学必修一课时作业：3-1-1金属与非金属、酸、水的反应 含解析
课时作业13金属与非金属、酸、水的反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．金属使用的年代与金属的性质无关B．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜C．金属原子最外层电子数越少，其还原性越强D．将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜解析：大多数金属以化合态存在，人类首先发现与利用的金属是自然界中的金属单质，然后逐渐通过化学方法冶炼出不同的金属，金属活动性越强，其冶炼难度越大，A错误；Ag的活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO4反应，B错误；如铜原子最外层只有1个电子，铝原子最外层有3个电子，但Al的还原性大于Cu的，C错误；将金属钠投入CuSO4溶液中，最终生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，D 正确。
答案：D2．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是()①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等(已知铝与碱溶液反应产生H2)A．①②B．②③C．②③④D．①②③④解析：钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，①错误。
钠与水反应的本质是钠与H＋反应，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl电离出的H＋反应，②错误。
钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气参与，所以钠在水蒸气中反应时不能燃烧，③错误。
④中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应时放出的H2较多，④错误。
答案：D3．下列叙述正确的是()A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B．5.6 g Fe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为0.83molC．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火解析：人体摄入过多铝会导致老年性痴呆，A错误；Fe在纯氧中燃烧和与水蒸气反应均生成Fe3O4,1 mol Fe参与反应转移83mol电子，5.6 g(0.1 mol)Fe转移0.83mol电子，B正确；金属钠在空气中燃烧得到淡黄色Na2O2，C错误；钠、镁等活泼金属能与H2O反应放出H2，故钠、镁等活泼金属着火时，不能用水灭火，D错误。
高一化学人教版必修1练习3.1.1金属与非金属、水、酸和盐的反应Word版含解析
第一节金属的化学性质第 1 课时金属与非金属、水、酸和盐的反响1．金属的存在及含量(1)存在。
①化合态的形式存在于自然界中，只有很少量金属如金等以游离态的形式存在。
②原由：多半金属的化学性质比较开朗。
(2)金属在自然界中的含量 (在下边的横线上填上相应的元素名称)。
2．金属的物理性质(2)差异：密度、硬度、熔点差异较大。
3．金属的化学性质(1)大部分金属与氧气等非金属反响 (比如镁条焚烧 )。
①现象：镁条强烈焚烧，发出刺眼的强光，产生大批的白烟；点燃②化学方程式：2Mg ＋ O2===== 2MgO 。
(2)开朗金属与酸反响 (比如镁条与稀盐酸反响 )。
①现象：镁条渐渐溶解，同时产生无色气泡；②离子方程式：Mg ＋ 2H＋===Mg 2＋＋ H 2↑。
(3)与盐溶液反响。
①铝丝与硫酸铜溶液反响：a．现象：铝丝表面有红色物质生成；b．离子方程式：2Al ＋ 3Cu2＋ ===3Cu＋2Al 3＋。
②铜丝与硝酸银溶液反响：a．现象：铜丝表面有银白色物质生成。
b．离子方程式：Cu＋ 2Ag ＋===Cu2＋＋ 2Ag 。
4．钠与氧气反响的实验研究实验操作(1)新切开的钠拥有银白色金属光彩，在空气中其表面很快变暗；实验现象(2)钠受热先融化成银白色小球，而后强烈焚烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体(1)钠往常保留在白腊油或煤油中。
(2)钠在空气中可被快速氧化生成Na2O，反响实验结论及反响方程式方程式为 4Na＋O2===2Na2O；(3)钠与 O2在加热时强烈反响生成Na2O2，反应方程式为：△2 2。
2Na＋ O2=====NaO5.铝与氧气的反响实验操作实验现象实验原理(1)空气中久置铝箔融化，失掉光彩，融化的组成铝表面氧化膜的Al 2O3熔点很高 (比铝高 ) ，包在铝的外的铝箔铝不可以滴落面，使液态铝不可以滴落(2)用砂纸打磨△铝箔融化，失掉光彩，融化的发生反响 4Al ＋3O 2=====的铝箔铝不可以滴落2Al 2 O3，生成的 Al 2O3包在铝的外面，使液态铝不可以滴落6.金属与其余非金属的反响金属与 Cl 2、S等物质反响生成相应的氯化物、硫化物。
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化学·必修1(人教版)
金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应
水平测试
1．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O
C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
D．取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶
解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成Na2O2，故钠的熔点低；同时，钠能用小刀切割，说明钠的硬度小；用剩的钠应放回原瓶。
答案：A
2．(双选题)将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，以下说法正确的是() A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3
C．熔化物滴落D．熔化物不迅速燃烧
解析：打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3包裹在Al的表面，保护内层的Al不被继续氧化；由于Al2O3的熔点比Al高，当加热至铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不能与O2接触，因此不能迅速燃烧。
答案：AD
3．下列叙述正确的是()
①铁能被磁铁吸引
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光
④铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4
⑤在空气中加热铜可生成黑色的CuO
A．①②④⑤B．②③④⑤
B．①③④⑤D．全部
答案：D
4．下列推理正确的是()
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂
答案：D
5．在相同的条件下，下列金属与盐酸反应速率最快的是()
A．铁B．镁C．铝D．铜
解析：金属的活动性越强，反应越剧烈，反应速率也越快。
答案：B
6．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是()
A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO
解析：NaOH、Na2O和CaO放置在空气中都会吸收空气中的H2O、CO2生成其他物质而变质，没有发生氧化还原反应，故A、B、D三项均错误；Na放置在空气中会被氧气氧化，发生氧化还原反应而变质，故C项正确。
答案：C
7．(双选题)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法中正确的是()
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第一块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
解析：解答本题时，不要受产物中氧元素化合价的影响，应根据得失电子守恒及钠原子守恒去分析处理。
钠原子最外层只有1个电子，因此等质量的Na失去电子一样多，与反应生成Na2O还是Na2O2无关，故A项错误，B项正确；根据钠原子守恒，n(Na2O)＝n(Na2O2)，但由于
M(Na2O2)>M(Na2O)，所以m(Na2O2)>m(Na2O)，故C项正确，D项错误。
答案：BC
8．(1)在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号):
①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比
水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低
答案：
(2)少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是()
①2Na ＋CuSO4===Na2SO4＋Cu↓
②Cu ＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑
③2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑
④2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A．①③B．①②C．③④D．①
答案：C
9．如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体)的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。
(1)所观察到的现象是
________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________ 有关反应的方程式是
________________________________________________________________________。
________________________________________________________________________
(2)干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________________。
干燥管还可用________(装置)代替。
(3)实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。
解析：在高温下，Fe 与H 2O(g)反应生成Fe 3O 4和H 2，因铁粉和Fe 3O 4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H 2可用点燃的方法证明。
实验开始时，应先加热烧瓶，产生的水蒸气把装置内的空气排净后再加热玻璃管，防止铁粉氧化；实验结束时，应先撤去酒精喷灯，不提供高温条件，使反应自行结束。
答案：(1)红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2,2H 2＋O 2=====高温
2H 2O
(2)碱石灰(或无水CaCl 2、硅胶等) 吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃 U 型管
(3)酒精灯 酒精喷灯
能力提升
10．(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________。
(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________。
解析：该题考查金属与酸反应时，金属的物质的量、消耗H＋的物质的量及生成H2的物质的量的关系，同时也考查了过量计算型题，应先进行过量判断，然后按照不足量进行计算。
注意钠等极活泼金属与酸反应时，不仅考虑金属与酸的反应，在金属过量时，一定要注意它们还会跟水反应，同样能生成H2。
(1)W g钠、铁、铝的物质的量分别为W
23mol、
W
56mol、
W
27mol，由钠、铁、铝与足量的盐酸反
应的方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；得2 mol 钠生成1 mol氢气，1 mol 铁生成1 mol氢气，2 mol铝生成3 mol氢气，故W g钠、铁、铝
生成氢气的体积比为W
46mol∶W
56mol∶
W
18mol＝
1
23∶
1
28∶
1
9；同理可解得到(2)、(3)、(4)的答案。
答案：(1)1
23∶1
28∶1
9
(2)1∶2∶3
(3)23∶28∶9
(4)6∶3∶2。