熟记常见的氧化剂及对应的还原产物
常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：(1)活动的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)；①氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾―锡在空气中燃烧；铅―汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。
H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S 单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除贵金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁。
③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、I―、S2―、Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒Cl2, Br2 ,I2 ,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)①HNO3：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
(3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)①KMnO4(H+)：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。
②Fe3+：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。
(4)过氧化物(H2O2、Na2O2)①H2O2：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+(5)其它(HClO)2、常见还原剂金属单质：K、Na、Mg等；非金属单质：H2、C、Si等；低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
氧化还原反应方程式的书写
专题2 氧化还原反应方程式书写【思维建模】1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物【问题解决】例1．（2016全国Ⅰ卷27）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______________________________________________。
例2．（2013全国Ⅰ卷27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
（1）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________________________________________________________；（3）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________________________________。
（4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________________________________。
例3．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
常见的氧化剂和还原剂.doc
常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：(1)活泼的非金属单质 (F 2、 Cl 2、Br 2、 I 2、 O2、 O3等 ) ；①（金属活动性顺序为基准）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na 燃烧时形成过氧化物、 K 燃烧生成超氧化物) ；钾 ~~锡在空气中燃烧；铅~~汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O 可以氧化NO、SO、CO、Na SO、KI 、H S、H SO、NH、Fe2+等2223223 3还原性强的物质或微粒。
H2S 点燃生成SO2, 缓慢氧化生成S 单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁FeI 2。
③Cl可以氧化Na S、SO、 Na SO、 H S 、 I ―、S2―、 Br ―、22223 2Fe2+、NH 等物质或微粒。
产物 Cl2→Cl —，氧化产物化合价升至相3邻价态， I ―→I 2→IO3―。
④Br可以氧化Na S、SO、Na SO、H S、I―、S2-、Fe2+、等还原22223 2性物质或微粒。
产物Br 2→Br—⑤I2 可以氧化 Na S、SO、 Na SO、 H S 、S2―、等还原性强的物2 2 23 2质或微粒。
产物I2→I—Cl 2, Br2 , I 2 , Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成 SO42- (2)元素处于高价时的含氧酸 ( 硝酸、浓硫酸 )①HNO可以氧化： S 、HS 、H S、SO2 －、HSO 、SO、I―、Fe 、3 2――2 3－22+3一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸可以氧化：H2S、 HI 、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
(3) 元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4、FeCl 3)①KMnO(H+) 可以氧化： S2―、HS―、H S、SO2－、HSO－、SO、I ―、4 2 3 3 2Br－、Cl －、Fe2+、 H2O2等。
高中氧化还原反应对应的物质
高中氧化还原反应对应的物质
高中氧化还原反应对应的物质主要包括氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
1.氧化剂：是能够接受电子的物质，通常具有较高的氧化态。
常见的氧化剂
包括活泼的金属离子（如Cu²⁺、Fe³⁺等）、氧气、过氧化物、高锰酸钾等。
2.还原剂：是能够提供电子的物质，通常具有较低的氧化态。
常见的还原剂
包括活泼的金属单质（如Na、Mg、Fe等）、非金属单质（如H₂、C等）以及处于低价态的离子或化合物（如SO₂、H₂S等）。
3.氧化产物：是还原剂在反应中失去电子后生成的物质，其氧化态比原来高。
4.还原产物：是氧化剂在反应中接受电子后生成的物质，其氧化态比原来低。
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂通过电子的转移实现氧化还原过程，即氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物。
这种电子转移通常伴随着能量的变化，表现为热量的释放或吸收。
常见氧化剂及还原剂
常见的氧化剂和复原剂1、常见的氧化剂：活泼的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)；①〔金属活动性顺序为基准〕氧气与除铂、金外的其它金属均可反响。
钾、钙、钠在空气中极易和氧气反响(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾~~锡在空气中燃烧；铅~~汞在空气中不能燃烧，但加热可以反响，如铜在空气中加热生成氧化铜。
O可以氧化NO、SO、CO、NaSO、KI、HS、HSO、NH、Fe2+等22232233复原性强的物质或微粒。
H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。
亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。
②氟、氯可以氧化所有金属。
溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁FeI2。
③Cl可以氧化NaS、SO、NaSO、HS、I―、S2―、Br―、222232Fe2+、NH等物质或微粒。
产物Cl2→Cl—，氧化产物化合价升至相3邻价态，I―→I2→IO3―。
④Br可以氧化NaS、SO、NaSO、HS、I―、S2-、Fe2+、等复原222232性物质或微粒。
产物Br2→Br—⑤I可以氧化NaS、SO、NaSO、HS、S2―、等复原性强的物22232质或微粒。
产物I2→I—Cl2,Br2,I2,Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)①HNO可以氧化：S、HS、HS、SO、HSO、SO、I、Fe、32―2322+3一些金属单质、非金属单质等。
②浓硫酸可以氧化：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。
(3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)①KMnO(H+)可以氧化：S2―、HS―、HS、SO2－、HSO－、SO、I―、42332 Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。
产物KMnO(H4+)→Mn2+3+2―、HS、SO2－、SO、I―、Fe、②Fe可以氧化：S、HS、HSO2332Cu、Zn等。
第08讲 氧化还原反应的概念和规律再深化(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
氧化
金属
产物
离子
Fe2+ H2S/S2-
2SO2/SO3
Fe3+ S、SO2
SO3、SO4
2-
HI/II2
NH3
CO
N2、NO CO2
考向1
氧化还原反应的判断
[真题示例1]
下列叙述不涉及氧化还原反应的是(
A.谷物发酵酿造食醋
)
答案 B
B.小苏打用作食品膨松剂
C.含氯消毒剂用于环境消毒
D.大气中NO2参与酸雨形成
是(
)
A.可得出氧化性的强弱顺序:O2>Cu2+>S
B.Fe3+体现氧化性的反应:2Fe3++CuS === 2Fe2++Cu2++S
C.反应过程中FeCl3作催化剂
D.保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变,
34 g H2S反应时消耗O2的质量为16 g
答案 A
解析 根据反应机理图可知,H2S先与Cu2+反应生成CuS,CuS被Fe3+氧化,发生
是K2H3IO6,两者的物质的量之比为7∶1,D项正确。
[真题示例2]
KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步
反应为6I2+11KClO3+3H2O
的是(
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误
)
A.产生22.4 L(标准状况)Cl2时,反应中转移10 mol eB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第08讲
中学化学常见的氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物
中学化学常见的氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物
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常见的氧化剂、还原剂及其对应还原产物、氧化产物。
氧化还原反应复习及信息方程式的书写
信息方程式的书写一、牢记常见的氧化剂和还原剂及其对应的产物二、信息方程式的书写【解题思维模型】1、根据题意，判断是否属于氧化还原反应2、提炼信息，找出已知的反应物和产物。
根据氧化还原反应的规律推断其他的反应物和产物。
（用好题干信息）（1）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物（2）氧化还原反应一般满足邻价转化。
（3）浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等强氧化剂可以将其他物质氧化为最高价态。
3、根据化合价变化，先配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
4、根据质量守恒，分析反应前后的H和O的数目。
5、根据反应的介质，添加合适的粒子并配平方程式。
根据电荷：酸性条件，缺正电荷一边加H+，另外一边加H2O碱性条件下，缺正电荷一边加H2O，另外一边加OH-中性条件下，若有右边缺缺正电荷加H+，缺负电荷则加OH-。
左边可能加水。
要注意物质的存在环境。
若未已知酸碱性，则根据离子存在的环境判断。
如Fe3+不能与OH-共存。
6、根据质量守恒或电荷守恒配平方程式的其他物质。
7、检查方程式是否配平。
8、若为非氧化还原反应，一般考查的酸、碱、盐和氧化物的通性。
例1 碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式。
已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是。
SO2通入到酸性高锰酸钾反应的离子方程式例2用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。
请写出该反应的离子方程式若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。
碱性条件下，FeO42-氧化Na2S，生成两种沉淀，该反应的离子方程式为【练习】1、请写出下列与Fe元素有关的反应的离子方程式(1)FeO与稀硝酸反应(2)Fe(OH)2与稀硝酸反应(3)Fe3O4与稀硝酸反应：(4)FeS与浓硝酸在加热条件下反应：(5)Fe3+与I-反应：(6)H2S气体与FeCl3溶液反应：(7)Fe2O3与HI反应：(8)Fe2+与H2O2双氧水反应：2、请写出下列与S有关的方程式：氧化剂：SO2+2H2S = 3S +2H2O做还原剂O2、X2、H2O2、Na2O2、HNO3、KMnO4/H+、ClO-、Fe3+与氧气生成SO3，其余生成SO42-SO2(1)SO2气体通入NaClO溶液中反应的离子方程式：(2)S与浓硝酸反应的化学方程式(3)S与浓硫酸反应的化学方程式3、高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气的离子方程式：4、氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的离子方程式：5、漂白液与浓盐酸混合的离子方程式：7、铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
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熟记常见的氧化剂及对应的还原产物
氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、 MnO2 Fe3＋
KClO3 H2O2
还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO或 NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－
H2O
熟记还原剂及对应的氧化产物
还原剂 I－(HI) S2－(H2S) CO、C H2 NH3 SO2、 SO32－ H2O2 Fe
2
＋
氧化产物 I2 S CO2 H＋ NO SO42－ O2 Fe
3
＋