氨与硝酸
氨和硝酸
氨和硝酸高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第一课时学习目标：1．了解氨和硝酸的物理性质和用途。
2．掌握氨和硝酸的化学性质。
知识梳理现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：氨气_____于水，其水溶液呈_____性注意：喷泉实验成功的关键气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）要点一：氨的物理性质_____色_____气味气体，密度_____空气_____溶于水，且溶解速度_____。
常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。
氨的水溶液叫做_____。
氨_____液化（液态的氨称为_____）液化时_____热。
液氨汽化时要_____，使周围温度急剧_____，因此，氨常用作_____要点二：氨的化学性质与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：注意：Ⅰ、①由于形成NH3•H2O的过程是的，NH3•H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3•H2O），而NH3•H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3•H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质分类微粒种类存在条件常温常压下存在常温常压下存在2、与酸的反应（表现碱性）（1）盐酸（产生大量白烟）（2）硫酸（3）硝酸（产生大量白烟）注意：A．可用浓盐酸检验氨气；B．氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象3、与酸性氧化物反应CO2（工业制纯碱中的反应）SO34、与盐反应制取Al(OH)35、与氧气反应（表现还原性（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法工业制法：实验室制法：原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱Ca(OH)2的混合物收集：只能用向下排空气法干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。
浓氨水与浓硫酸浓硝酸反应方程式
浓氨水与浓硫酸浓硝酸反应方程式引言浓氨水与浓硫酸、浓硝酸之间的反应是化学中一个常见且重要的反应。
这个反应涉及到氨和硫酸、硝酸的化学性质，了解这些反应对于我们深入理解化学原理和实际应用具有重要意义。
本文将介绍浓氨水与浓硫酸、浓硝酸的反应方程式，并对该反应进行详细解析，包括反应机理、产物以及实际应用等方面的内容。
反应方程式根据题目给出的任务名称，我们需要编写浓氨水与浓硫酸、浓硝酸的反应方程式。
我们需要了解这些化合物的化学式。
•浓氨水：NH3(aq)•浓硫酸：H2SO4(aq)•浓硝酸：HNO3(aq)根据这些物质的化学式，我们可以得到下面的反应方程式：1. 浓氨水与浓硫酸的反应方程式：NH3(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)2. 浓氨水与浓硝酸的反应方程式：NH3(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq)这两个反应方程式分别表示了浓氨水与浓硫酸、浓硝酸之间的化学反应。
反应机理1. 浓氨水与浓硫酸的反应机理当浓氨水与浓硫酸反应时，氨和硫酸之间发生中和反应。
具体来说，氨中的NH3分子和硫酸中的H2SO4分子发生化学反应，生成了两个离子化合物：铵离子（NH4+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
这个过程如下所示：NH3(aq) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)在这个反应中，氨起到了碱的作用，而硫酸则起到了酸的作用。
通过这种中和反应，产生了一种新的离子化合物：铵硫酸盐。
2. 浓氨水与浓硝酸的反应机理当浓氨水与浓硝酸反应时，同样发生了中和反应。
具体来说，氨和硝酸之间发生化学反应，生成了一种新的离子化合物：铵硝酸盐。
反应方程式如下所示：NH3(aq) + HNO3(aq) → NH4NO3(aq)这个反应中，氨同样起到了碱的作用，而硝酸则起到了酸的作用。
通过这种中和反应，产生了一种新的离子化合物：铵硝酸盐。
反应产物1. 浓氨水与浓硫酸的反应产物浓氨水与浓硫酸反应后生成了一种离子化合物：铵硫酸盐（(NH4)2SO4）。
第四节氨硝酸知识点
第四节氨硝酸硫酸一、氨教材97页【实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：注意：喷泉实验成功的关键思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）要点一：氨的物理性质色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。
常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做氨液化（液态的氨称为）液化时热。
液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作要点二：氨的化学性质1、与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为:（能形成喷泉）注意：Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
①氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别2、与酸的反应（表现碱性）（1）盐酸（产生大量白烟）（2）硫酸（3）硝酸（产生大量白烟）注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象3、与酸性氧化物反应（1）CO2（工业制纯碱中的反应）4、与盐反应制取Al(OH)35、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法1、工业制法：2、实验室制法：（1）原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物加热装置：固+ 固气体（与制氧气的装置相同）收集：只能用向下排空气法干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥检验：。
环保措施：用稀硫酸收集多余的氨气（2）其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙要点四：氨气的用途重要的，是工业，工业及制造、和的原料。
有关氨水的化学方程式
有关氨水的化学方程式
《氨水的化学方程式》。
氨水，化学式为NH3，是一种无机化合物，常用作清洁剂、肥料和工业生产原料。
它是一种碱性物质，可以与酸发生中和反应。
氨水的化学方程式可以用来描述它与酸发生反应的过程。
1. 氨水与盐酸的反应方程式：
NH3 + HCl → NH4Cl.
在这个反应中，氨水与盐酸发生中和反应，生成氯化铵。
氨水中的氨分子接受了盐酸中的氢离子，形成了铵离子。
这个反应也可以用来制备氯化铵。
2. 氨水与硫酸的反应方程式：
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4。
这个反应是氨水与硫酸的中和反应，生成硫酸铵。
氨水中的氨
分子接受了硫酸中的两个氢离子，形成了硫酸铵。
3. 氨水与硝酸的反应方程式：
NH3 + HNO3 → NH4NO3。
这个反应是氨水与硝酸的中和反应，生成硝酸铵。
氨水中的氨分子接受了硝酸中的氢离子，形成了硝酸铵。
氨水的化学方程式可以帮助我们理解它与酸发生反应的过程，也为我们在实验室和工业生产中使用氨水提供了重要的参考。
通过了解氨水的化学方程式，我们可以更好地掌握它的性质和用途，确保安全有效地使用这种化合物。
氨_硝酸_硫酸
2)、脱水性
浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?
a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理?
b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?
实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵 现象：
状，并放出有刺激性气味的气体
原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子
氮的固定 将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法 叫做氮的固定。 自然固氮
打雷放电条件下固氮 豆科植物根瘤菌固氮
氮 的 固 定
人工固氮： 合成氨 N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
一、氨 1、氨的性质 （1）氨的物理性质： ----氨气的喷泉实验
实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶 内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。
（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大 的压力差； （2）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性
（1）氨的物理性质：
颜色状态： 无色有刺激性气味的气体 密度：
密度比空气小， ρ(NH3)∶ ρ(空气)= 17∶29
体积比1∶700 水溶性： 极易溶于水，
易液化（可做制冷剂）
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简 单可行的方法来制得氨气？ 方法二：加热浓氨水制氨气
浓氨水
NH3·H2O == NH3↑+ H2O
方法三
思考：有什么现象？ 为什么有此现象？
产生能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体
←浓氨水 NH3﹒H2O+CaO==NH3(气体)↑+Ca(OH)2
←固体CaO
②铵盐与碱反应
氨与硝酸反应化学方程式
氨与硝酸反应化学方程式
氨与硝酸反应的化学方程式为：NH₃+ HNO₃= NH₄NO₃。
这个反应是一个酸碱中和反应，其中氨（NH₃）是一种弱碱，而硝酸（HNO₃）是一种强酸。
在这个反应中，氨接受硝酸的氢离子（H ⁺），生成铵离子（NH₄⁺），而硝酸则接受氨的孤对电子，生成硝酸根离子（NO₃⁻）。
最终产物是硝酸铵（NH₄NO₃），它是一种白色晶体，具有刺激性气味，且易溶于水。
需要注意的是，虽然这个反应在常温常压下就可以进行，但在实际应用中，通常会在一定的温度和压力下进行，以加快反应速率和提高产物的纯度。
此外，硝酸铵是一种不稳定的物质，在高温或撞击下容易分解产生氮气和氧气，因此在使用时需要格外小心。
稀硝酸吸收尾气中的氨气离子方程式
稀硝酸吸收尾气中的氨气离子方程式1. 引言1.1 稀硝酸吸收尾气中的氨气离子稀硝酸吸收尾气中的氨气离子是一种常见的氨气净化方法，也是环境保护领域中被广泛应用的一种技术手段。
尾气中的氨气是一种有害气体，会对大气环境和人体健康造成严重影响。
通过稀硝酸吸收尾气中的氨气离子，可以将其高效去除，达到净化尾气的目的。
稀硝酸是一种具有强酸性的溶液，能够与氨气反应生成氨气离子的盐类，从而将氨气吸收。
这种反应是一种准中和反应，生成的盐类会溶解在稀硝酸溶液中，从而将氨气离子固定在溶液中，达到净化尾气的效果。
稀硝酸吸收尾气中的氨气离子是一种高效的净化方法，能够在相对短的时间内将尾气中的氨气去除干净。
稀硝酸的成本较低，操作简便，维护成本也较低，因此在实际应用中具有较高的可行性和经济性。
稀硝酸吸收尾气中的氨气离子是一种有效的净化方法，能够帮助我们有效保护环境，改善大气质量，保障人民健康。
在日常生产和生活中，应该广泛应用这种技术，共同建设清洁美丽的生态环境。
2. 正文2.1 稀硝酸吸收尾气中氨气的原理稀硝酸吸收尾气中氨气的原理是基于氨气与硝酸之间的化学反应。
氨气在稀硝酸中发生反应产生亚硝酸盐和水，从而将氨气转化为无毒无害的物质。
具体的化学方程式如下：NH3 + HNO3 → NH4NO2在这个反应中，氨气（NH3）与硝酸（HNO3）反应生成亚硝酸铵（NH4NO2）。
反应过程中释放出热量，因此需要控制反应条件，以避免过热。
硝酸盐的溶解度也是影响反应效率的一个因素。
稀硝酸吸收尾气中氨气的原理基于化学反应，通过将氨气转化为无害物质实现尾气的净化。
这种方法相对简单有效，可以有效降低尾气中氨气对环境的危害，是一种常用的尾气处理方法之一。
在实际应用中，需要控制硝酸的浓度、反应温度和反应时间等参数，以达到最佳的吸收效果。
稀硝酸吸收尾气中氨气的原理是基于简单有效的化学反应，为尾气处理提供了一种经济高效的选择。
2.2 稀硝酸吸收尾气中氨气的化学方程式1. 当氨气溶于稀硝酸中，会发生如下反应：NH3 + HNO3 → NH4NO32. 反应过程中，氨气与硝酸发生中和反应，生成铵硝酸。
工业制备硝酸铵的化学方程式
工业制备硝酸铵的化学方程式硝酸铵是一种常用的无机化学品，其化学式为NH4NO3，是一种白色结晶体。
它广泛用于农业、医药、烟火等领域，具有氮肥和氧化剂的双重性质。
在工业上，硝酸铵的制备方法有多种，包括硝酸与氨水反应、硫酸与铵盐反应、硝酸与氨气反应等。
下面将详细介绍其中的几种常用方法。
1.硝酸与氨水反应法硝酸与氨水反应法是一种常见的工业制备硝酸铵的方法。
其反应方程式如下：NH3 + HNO3 → NH4NO3该反应是一种中和反应，产生的硝酸铵为溶液形态。
在具体的工业生产中，通常先将硝酸与氨水逐渐滴加到反应釜中，控制反应温度和pH值，使反应逐渐进行。
反应结束后，得到的硝酸铵溶液需要进行蒸发结晶，得到固体硝酸铵。
2.硫酸与铵盐反应法硫酸与铵盐反应法是另一种制备硝酸铵的常用方法。
具体反应方程式如下：(NH4)2SO4 + HNO3 → 2NH4NO3 + H2SO4在工业上，可以选择多种铵盐与硫酸进行反应，如硫酸铵、食盐酸铵、磷酸铵等。
反应过程中，硫酸起催化剂的作用，加快反应进行。
反应结束后，通过浓缩溶液或冷却结晶的方法得到固体硝酸铵。
3.硝酸与氨气反应法硝酸与氨气反应法是一种较为复杂的制备硝酸铵的方法，主要用于工业级的生产。
具体反应方程式如下：2NH3 + HNO3 → NH4NO2 + H2ONH4NO2 + HNO3 → NH4NO3在该反应中，首先硝酸与氨气反应生成亚硝酸铵，然后再与硝酸反应生成硝酸铵。
这种反应方法要求反应温度和氨气的浓度等条件非常严格，因此难度较大，运行成本也较高。
需要注意的是，在硝酸铵的工业制备过程中，需要严格控制反应条件，如温度、压力、pH值等，以确保反应的进行和产物的纯度。
总结起来，硝酸铵的工业制备方法主要包括硝酸与氨水反应法、硫酸与铵盐反应法、硝酸与氨气反应法等。
不同的制备方法具有各自的优缺点，根据实际需要选择最适合的方法进行制备。
同时，需要注意控制反应条件，以确保反应正常进行并获得纯度较高的硝酸铵产品。
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的， 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进 行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成 ）。实验表明浓硝酸能将 氧化成 行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO2，而稀硝酸不能氧化 而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧 。 化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、 稀硝酸、 化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、 稀硝酸 蒸馏水、 浓硫酸、 浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 1、实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的 、实验应避免有害气体排放到空气中，装置③ 药品依次是 2、滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开 、滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品， 弹簧夹后 装置① 装置①中发生反应的化学方程式是 装置② ，发生反应的化学方程式是 装置②的作用是 该小组得出的结论依据的试验现象是
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO 而设计了下列实验，装置如图所示( 而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略 图中K为止水夹(处于关闭状态) 是一半空的注射器。 去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。 请回答有关问题： 请回答有关问题： (1)设计装置 设计装置A (1)设计装置A的目的是 ； 为达到此目的， 。 为达到此目的，应进行的操作是 (2)在完成(1)中的 操作” 在完成(1)中的“ 将装置B中铜丝插入稀硝酸， (2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微 热之，观察到装置B 热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方 程式为： 程式为： 。 (3)装置 装置E 为实现此作用， (3)装置E和F的作用是 ；为实现此作用，其操作方法 。 是 (4)装置 装置D (4)装置D的作用是 。
某化学课外活动小组设计了下图所示的实验ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ置，进行“ 某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化 氧化”实验（固定装置去）。 氧化”实验（固定装置去）。 中使用的药品是等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢铵， （1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢铵，则在下 列仪器中， 填序号）。 列仪器中，A中未画出的仪器有 （填序号）。 ①分液漏斗 ② 试管 ③烧瓶 ④酒精灯 ⑤导管 ⑥橡胶塞 与装置B （2）与装置B中的药品发生反应的物质有 （填 化学式），装置c ），装置 化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为 中药品足量，则装置D （3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象 自 。 指导老师从安全与环保角度考虑． （4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的 缺陷， 缺陷，请你提出修改建 议： 。
氨与硝酸
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵 和水。当生成1 mol硝酸锌时 硝酸锌时， 和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝 酸的物质的量为 （ ） A．0.25 mol B．0.5 mol C．1 mol D．2 mol
Cu、Ag合金与足量某浓度的 合金与足量某浓度的HNO 反应， 1、14g Cu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放 出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合， 出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水 中恰好全部被吸收，则合金中Cu Cu的质量为 中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量为 （ ） D． A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 2、将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中， Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中， 组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中 固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L NO气体8.96L， 固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向 反应后的溶液中加入过量的5mol 5mol·L NaOH溶液300mL， 溶液300mL 反应后的溶液中加入过量的5mol L-1的NaOH溶液300mL， 金属离子完全沉淀。 金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( B ) A．43.2g B． 46.8g C． 53.6g D． 63.8g