福建省泉州市德化一中2013-2014学年高二(下)第一次质检化学试卷
福建省德化一中2013-2014学年高二下学期第一次质检物理试题 含答案
德化一中2013-2014学年度高二年下学期第一次月考试卷（含答案）2014.3物 理（选修3-2）（满分100分，考试时间90分钟）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分；每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题意，选对的得3分，有选错或不选的得0分）1.中央电视台《焦点访谈》多次报道某些边远落后农村电价过高，农民负担过重，其 中客观原因是电网陈旧老化。
近年来进行了农村电网改造，为了减少远距离输电线 路上的电能损耗而降低电费价格，以下措施中切实可行的是A ．提高输送功率B ．应用超导材料做输电线C ．提高输电电压D ．减小输电导线的横截面积 2.许多楼道照明灯具有这样的功能：天黑时，出现声音它就开启；而在白天，即使有 声音它也没有反应，它的控制电路中可能接入的传感器是①温度传感器 ②光传感器 ③声音传感器 ④热传感器 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④ 3.闭合线圈的匝数为n ，所围面积为S ，总电阻为R ，在t 时间内穿过每匝线圈的磁 通量变化为△Φ，则通过导线横截面的电荷量为 A ．n △ΦRB ．△ΦnS RC ．n △Φ △t RD ．△Φ R4.电磁感应现象揭示了电和磁之间的内在联系，根据这一发现，发明了许多电器设备。
下列用电器中，没有利用电磁感应原理的是A . 动圈式话筒B ．日光灯镇流器C ．磁带录音机D ．白炽灯泡 5.电感和电容对交流电的阻碍作用的大小不但跟电感、电容本身有关，还跟交流电的 频率有关，下列说法中正确的是A ．电感是通直流、阻交流，通高频、阻低频B ．电容是通直流、阻交流，通高频、阻低频C ．电感是通直流、阻交流，通低频、阻高频D ．电容是通交流、隔直流，通低频、阻高频6.飞机在一定高度水平飞行时，由于地磁场的存在，其机翼就会切割磁感线，两机翼的两端点之间会有一定的电势差。
若飞机在北半球水平飞行，且地磁场的竖直分量方向竖直向下，则从飞行员的角度看A．机翼左端的电势比右端的电势低B．机翼左端的电势比右端的电势高C．机翼左端的电势与右端的电势相等D．以上情况都有可能7.某一电热器接在U=110V的直流电源上，每秒产生的热量为Q；现把它改接到交流电源上，每秒产生的热量为2Q，则该交流电压的最大值U m是A．110V B．1102V C．220V D．2202V8. 如图所示，在PQ、QR区域中存在着磁感应强度大小相等、方向相反的匀强磁场、磁场方向均垂直于纸面。
福建省德化县2013-2014学年第二学期第一次质量监控九年级化学试题(word版)
福建省德化县2013-2014学年第二学期第一次质量监控九年级化学试题(满分：100分；考试时间：60分钟)友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39一、选择题[本题有12小题，1-6小题每小题2分，7-12小题每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上] 1.近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列对该类天气影响较大的是（）A．N2B．NO2C．SO2D．可吸入颗粒物（PM2.5）2.小丽同学的午餐包括面包、炸鸡腿、炸薯片、牛排、牛奶。
则该午餐缺乏的营养素是（）A．糖类B．维生素C．蛋白质D．脂肪3．人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是（）A．钙B．氟C．铁D．碘4．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）A．个数增多B．质量增大C．体积增大D．间隔增大5．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）A．元素符号为Ce B．属于非金属元素C．相对原子质量140．1g D．原子核内中子数为586．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拔得松散些，可使火焰更旺。
其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．增大可燃物与空气的接触面积C．增加空气中氧气含量D．提高可燃物的着火点7．下列标志中属于禁止吸烟的是（）8．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A．反应物都属于氧化物B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．图中单质的化学式为N2D．反应前后原子、分子个数都不变9．为防治葡萄病，农场管理人员经常要给葡萄喷洒波尔多液。
配制波尔多液时用到的一种有毒的盐是（）A．硫酸铜B．氯化钠C．熟石灰D．硝酸钾10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是（）A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲的析出质量比乙的小D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等11．用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打Na2S2O3来除去水中的氯气。
【化学】福建省德化县第三中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题
福建省德化县第三中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39一、（44分）选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意）1．反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．V(D)=0.4 mol / (L·s) B．V(C)=0.5 mol / (L·s)C．V(B)=0.6 mol / (L·s)D．V(A)=0.15 mol / (L·s)2．可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥3．对于可逆反应: aA(g) + bB(g) mC(g) + nD(g)( 正反应放热)，下列说法正确的是（）A.浓度改变平衡必移动B.增大压强平衡必移动C.升高温度平衡必移动D.充入氦气平衡必移动4．某温度下，密闭容器中发生反应＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5．可用下面示意图象表示的是（）6．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6mol B．等于1molC．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol7．已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）3CH2OH（g）＋3H2O（g），正反应放热。
福建省泉州市德化一中高二化学下学期第一次质检试卷(
2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•荔城区校级期末）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少2．（2分）（2013秋•成都期中）根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A．s区B．p区C．d 区D．ds区3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是（）A．O2﹣ls22s22p6B．S2﹣ls22s22p6 3s23p44s2C．F D．Na +4．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、Al B．F、O、N C．As、P、H D．Se、S、O5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（）A．ⅡA B．ⅡB C．ⅧD．IB6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C．下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是（）A．元素的非金属性依次增强B．元素的第一电离能依次增大C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．元素的原子半径依次减小7．（2分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣19．（2分）（2012春•泰安期末）下列物质性质变化规律正确的是（）A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（）A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C．根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D．核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀释，下列说法错误的是（）A．c（CH3COOH）增大B．溶液中c（H+）增大C．水解程度增大D．溶液的导电能力减弱12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z．下列说法正确的是（）A．Z可表示为M2Y B．Z一定可溶于水C．M形成+2价的阳离子D．Y的单质一定是原子晶体13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（）A．0.1mol/L NaOH B．蒸馏水C．0.1mol/LBa（OH）2D．0.1mol/LCaCl214．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m﹣nC．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y16．（2分）（2014春•德化县校级月考）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列关于NaHB溶液的说法正确的是（）A．HB﹣的水解的离子方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣B．溶液不含有H2BC．溶液中：c（Na+）＜c（HB﹣）D．溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）17．（2分）（2014春•德化县校级月考）有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol•L﹣1NaCl溶液；③20mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液；④5mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是（）A．④③②①B．①③②④C．①②③④D．①④②③18．（2分）（2012•湖南一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（）A．常压下，四种元素的单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素的金属性强19．（2分）（2014春•德化县校级月考）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是（）A．加过量KI溶液充分反应后，K sp（AgCl）减小B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I﹣的浓度之积等于K sp（AgI）C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl﹣的浓度之积小于K sp（AgCl）D．K sp（AgI）＜K sp（AgCl）20．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：则下列说法错误的是（）电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A 932 1821 15390 21771B 738 1451 7733 10540A．A、B为同周期元素B．A、B元素在化合物中通常呈+2价C．A的金属性比B弱D．B基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s221．（2分）（2007春•太原期末）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（）A．硫B．砷C．硒D．硅22．（2分）（2014春•德化县校级月考）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族B．Ds是过渡元素C．Ds原子的核外排布为[Rn]5f146d87S2D．Ds原子的核外有110个电子二、填空题23．（12分）（2014春•德化县校级月考）如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有个；平均每个晶胞含个Na+，个Cl﹣．（2）NaCl晶体的晶格能（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；（3）NaCl的电子式为．24．（15分）（2014春•德化县校级月考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一．试写出：（1）A、B、C、D对应元素的名称：A 、B 、C 、D ；（2）D元素在元素周期表中的位置为周期族，价电子排布式为；（3）B、C两元素的第一电离能大小＜（用元素符号表示）；（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小＜（用化学式表示）；（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为；（6）A元素的单质与水反应的化学方程式．25．（10分）（2014春•德化县校级月考）（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数①原子基态时最外层具有6个p电子：；②原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：；（2）写出满足下列条件元素的元素符号③原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：；④某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：；⑤某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：．26．（10分）（2014春•德化县校级月考）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：元素代号I1I2I3I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600V 420 3100 4400 5900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：A．R B．S C．T D．V（3）S元素最可能是：A．s区元素B．p区元素C．d区元素 D．稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：A．TCl B．TCl2 C．TCl3 D．TCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：A．氢B．氦C．碳D．铍．27．（9分）（2014春•德化县校级月考）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：（1）写出Fe2+的核外电子排布式；（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况；（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为；（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是．2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•荔城区校级期末）氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A．一个黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子运动的轨迹D．电子在核外空间出现机会的多少考点：原子核外电子的运动状态；原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，以此来解答．解答：解：氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，电子运动无轨迹，故选D．点评：本题考查原子核外电子的运动，注意运动无规律，只能利用出现的机会（或概率）来描述电子运动情况，题目难度不大．2．（2分）（2013秋•成都期中）根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A．s区B．p区C．d 区D．ds区考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析．解答：解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu 属于第IB族元素，在周期表中位于ds区．故选D．点评：本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单．3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是（）A．O2﹣ls22s22p6B．S2﹣ls22s22p6 3s23p44s2C．F D．Na +考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，结合泡利原理与洪特规则判断．解答：解：A．O2﹣离子核外电子数为8，由能量最低原理，可知核外电子排布为1s22s22p6，故A不选；B．选项中未填满3p能级，而填充较高的4s能级，违背能量最低原理，S2﹣离子核外电子数为18，可知核外电子排布为1s22s22p6 3s23p6，故B错误；C．F原子最外电子层为第2电子层，有7个电子，外围电子排布为2s22p5，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故C正确；D．Na+离子最外电子层为第2电子层，有8个电子，外围电子排布为2s22p6，由泡利原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为，故D正确，故选B．点评：本题考查核外电子排布，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对核外电子排布规律的理解掌握．4．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A．K、Na、Al B．F、O、N C．As、P、H D．Se、S、O考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素周期表中，元素得电子能力越大，其电负性越大，所以同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．解答：解：元素周期表中，元素得电子能力越大，其电负性越大，元素失电子能力越大，其电负性越小，所以同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减弱，A．失电子能力大小顺序是K＞Na＞Al，所以电负性大小顺序是Al＞Na＞K，故A错误；B．得电子能力顺序书写是F＞O＞N，所以电负性大小顺序是F＞O＞N，故B正确；C．得电子能力大小顺序是P＞As＞H，所以电负性大小顺序是P＞As＞H，故C错误；D．得电子能力大小顺序是O＞S＞Se，所以电负性大小顺序是O＞S＞Se，故D错误；故选B．点评：本题考查电负性大小判断，明确元素得电子强弱与电负性大小关系是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，同时考查学生对基本理论的掌握，题目难度不大．5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是（）A．ⅡA B．ⅡB C．ⅧD．IB考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，据此判断．解答：解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，处于第四周期ⅡB族，故选B．点评：本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系．6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C．下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是（）A．元素的非金属性依次增强B．元素的第一电离能依次增大C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．元素的原子半径依次减小考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C，说明非金属性A＞B＞C，同周期元素从左到右元素的非金属性增强，则原子序数A＞B＞C，结合元素周期律解答．解答：解：同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C，说明非金属性A＞B＞C，同周期元素从左到右元素的非金属性增强，则原子序数A＞B＞C，则：A．同周期元素气态原子获得一个电子所放出的热量A＞B＞C，说明非金属性A＞B＞C，故A错误；B．由于非金属性A＞B＞C，可知A、B、C三元素的第一电离呈减小趋势，故B错误；C．非金属性A＞B＞C，故A、B、C最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故C正确；D．三元素同周期，而原子序数A＞B＞C，故原子半径A＜B＜C，故D错误，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于考查学生的分析能力和综合运用知识的能力，题目难度中等，判断非金属性的强弱为解答该题的关键．7．（2分）（2008•海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B．根据电离能的定义判断；C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．解答：解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确．故选C．点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（）A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣1考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此来计算．解答：解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故选：C．点评：本题考查酸碱混合的计算，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意pH 与浓度的换算来解答，题目难度不大．9．（2分）（2012春•泰安期末）下列物质性质变化规律正确的是（）A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶体熔沸点的比较．专题：化学键与晶体结构．分析：A．金属Na、Mg、Al的硬度依次增大；B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；C．晶体熔点一般为金属晶体＞分子晶体，钠常温下为固体，水常温下为液体，二氧化碳常温下为气体；D．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小；解答：解：A．金属Na、Mg、Al的硬度依次增大，不是依次降低，故A错误；B．分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，HI、HBr、HCl、HF 的沸点不是依次降低，故B错误；C．钠属于金属晶体，钠常温下为固体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，冰属于分子晶体，水常温下为液体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜冰＜钠，故C错误；D．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，一般来讲，下一周期元素的原子半径比相邻上一周期元素原子半径小，所以O、F、H的原子半径依次减小，故D正确；故选：D．点评：考查分子晶体沸点的判断、晶体类型与物质熔点高低判断、原子半径的比较等，比较基础，掌握规律是解题的关键．10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（）A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C．根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D．核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比考点：元素周期表的结构及其应用；溶解度、饱和溶液的概念；元素电离能、电负性的含义及应用；有机物实验式和分子式的确定．专题：化学应用．分析：A．原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；B．溶解性即溶解能力的大小，常用易溶、可溶、微溶和难溶来表示；C．形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键；D．不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比．解答：解：A．原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，故A正确；B．溶解性只是一般地说明某种物质在水里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示，而解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性定量的表示方法，由溶解性不能确定物质的具体溶解度，故B错误；C．电负性表示不同元素原子对键合电子的吸引力大小，一般来说，形成化学键的两元素电负性之差大于1.7通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，故C正确；D．不同化学环境中的H，其峰的位置是不同的，峰的数目等于氢原子种类，峰的强度（也称为面积）之比代表不同环境H的数目比，故D正确，故选B．点评：本题考查元素周期表、物质溶解度、电负性、核磁共振氢谱等，旨在考查根据各种图表资料获取信息，难度不大．11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀释，下列说法错误的是（）A．c（CH3COOH）增大B．溶液中c（H+）增大C．水解程度增大D．溶液的导电能力减弱考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中存在CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加水促进水解，溶液体积增大，碱性减弱，据此分析．解答：解：A、0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中存在CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，加水促进水解，溶液体积增大，由于体积变化大于醋酸量的变化，所以c（CH3COOH）减小，故A错误；B、加水促进水解，溶液体积增大，碱性减弱，则溶液中c（H+）增大，故B正确；C、加水促进水解，水解程度增大，故C正确；D、加水稀释，CH3COONa的浓度减小，溶液的导电能力减弱，故D正确；故选A．点评：本题考查了盐的水解，注意加水稀释对水解平衡的影响，及溶液中离子浓度的变化，题目难度不大．12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z．下列说法正确的是（）A．Z可表示为M2Y B．Z一定可溶于水C．M形成+2价的阳离子D．Y的单质一定是原子晶体考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z，该反应是通过得失电子形成的化合物，所以Z为离子化合物，根据原子守恒确定Z的化学式为M2Y，据此分析解答．解答：解：A．元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z，根据原子守恒得Z可表示为M2Y，故A正确；B．Z为离子化合物，不一定溶于水，如MgF2，故B错误；C．每个M原子失去一个电子生成阳离子，所以M形成+1价的阳离子，故C错误；D．Y的单质可能是分子晶体，如氯气等，故D错误；故选A．点评：本题考查了原子结构和元素的性质，根据得失电子确定化学键类型，再结合原子结构、物质构成分析解答，题目难度不大．13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（）A．0.1mol/L NaOH B．蒸馏水C．0.1mol/LBa（OH）2D．0.1mol/LCaCl2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH﹣）为常数，当OH﹣的浓度最大，则Ca2+浓度应最小．解答：解：将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH﹣）为常数，当OH﹣的浓度最大，则Ca2+浓度应最小；C项中OH﹣的浓度为0.2mol/L，浓度最大，所以C项中Ca2+浓度应最小，故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．14．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．解答：解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m﹣nC．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律解答．解答：解：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，A、X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径，同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径X＞Y，故A错误；B、X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a﹣m=b+n，即a﹣b=m+n，故B错误；C、X为金属元素，Y为非金属元素，非金属性越强，电负性越大，故电负性X＜Y，故C错误；D、金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能X＜Y，故D正确；。
2014泉州质检化学试卷及答案
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
福建省德化一中2013-2014学年高二下学期第一次质检化学试题
福建省德化一中2013-2014学年高二下学期第一次质检化学试题2014．3（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）温馨提示：1．本卷考查范围主要为苏教版《化学反应原理》专题三及《物质结构与性质》专题一、二的相关内容。
2．第Ⅰ卷共4页。
答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡．．．密封线内的相应空格中。
3．选择题选出答案后，把答案的序号填涂在选择题答．．．．题卡．．中；把第Ⅱ卷的答案填写在第．Ⅱ．卷答题卡．．．．中。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23第I卷（选择题，共44分）一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是A．1个小黑点表示一个电子B．黑点的多少表示电子个数的多少C．表示电子在核外空间出现的机会D．表示电子运动的轨迹2．根据电子排布的特点，29Cu在周期表中属于A．s区B．p区C．d 区D．ds区3．下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合．．．能量最低原理的是A．O2一ls22s22p6 B．S2—ls22s22p6 3s23p44s2C．FD．Na+4．下列各组元素中，电负性依次减小的是A．K、Na、AlB．F、O、NC．As、P、H D．Se、S、O5．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的族是A．IIA B．IIB C．VIII D．IB6．处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的热量A>B>C。
下列有关A、B、C三种元素的说法正确的是A．元素的非金属性依次增强B．元素的第一电离能依次增大C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．元素的原子半径依次减小7．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述不正确．．．的是A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低8．取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以体积比3∶2混合，所得混合溶液的pH =12，则原溶液的浓度为A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1D．0.05 mol·L－1 9．下列物质性质变化规律正确的是A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次减弱C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小10．图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确．．．的是A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C．根据电负性表，可预测2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D．核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比11．在常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释，下列说法错误．．的是A．c (CH3COOH) 增大B．溶液中c (H + )增大C．水解程度增大D．溶液的导电能力减弱12．元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的一个原子上，形成化合物Z。
福建省泉州市德化一中2013_2014学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011春•瓦房店市期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢3．（2分）（2013秋•德化县校级月考）75%的乙醇溶液用于医疗消毒，这是因为乙醇能使蛋白4．（2分）（2013秋•德化县校级月考）往淀粉溶液中加入少量硫酸，加热4～5分钟，得到的溶液冷却后分装在两支试管A、B中，往试管A中滴加碘水；往试管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾．下列叙述中，能说明淀粉已经全部水解的5．（2分）（2013秋•德化县校级月考）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是7．（2分）（2012春•汪清县校级期末）已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下9．（2分）（2013秋•秦安县期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热）12．（2分）（2013秋•德化县校级月考）用惰性电极电解足量的下列电解质溶液，一段时间后，13．（2分）（2013春•萧山区期中）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向14．（2分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl 2（g ）+2H 2O （g ）═4HCl（g ）+O 2（g ）△H 331215．（2分）（2013秋•德化县校级月考）近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当16．（2分）（2012秋•潮南区校级期末）某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H 2↑而设计了下C17．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣=2H 2O ；NiO（OH ）2﹣2﹣18．（2分）（2013秋•德化县校级月考）已知H 2（g ）+Br 2（g ）═2HBr（g ）△H=﹣102kJ•mol ﹣119．（2分）（2013秋•杜集区校级月考）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C 4H 10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 220．（2分）（2012春•瑞安市期中）有两只串联的电解池（Pt 为电极），甲池盛有足量的CuSO 4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu 时，乙池电极析出21．（2分）（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的22．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．非选择题（本题有5小题，共56分）23．（10分）（2014秋•舟山校级月考）铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：（1）（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极．（2）在外电路中，电子从（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向极．（3）正极反应式为（4）电池反应的离子方程式为（5）盐桥中的K+移向（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．24．（12分）（2014秋•舟山校级月考）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极Ⅰ为电解池的（选填“阴”或“阳”，下同）极．（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为KI﹣淀粉溶液会变色．（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为（4）该电解反应方程式为（5）可以将惰性电极Ⅰ换为A．铜棒 B．铁棒 C．钠块．25．（10分）（2014秋•舟山校级月考）已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式（2）常温常压下，氢气的燃烧热为 kJ/mol；（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：①②．26．（14分）（2013秋•杜集区校级月考）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e﹣=Cu； b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+请回答下列问题：（1）该装置中的原电解质溶液一定含有（填序号）A． Cu2+ B．Na+ C．Fe2+ D． Ag+（2）若该装置是原电池，则b极为原电池的（选填“负”或“正”）极，发生（选填“氧化”或“还原”）反应，a极的电极材料可以是，该电池反应的离子方程式为．（3）若该装置是电解池，则a极为电解池的（选填“阴”或“阳”）极；当a 极的质量增加6.4g时，电路上通过的电子物质的量为 mol．27．（10分）（2013秋•德化县校级月考）工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为．（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H2的电极应与电源的极连接，阳极反应式为，电解总反应的离子方程式为．（3）若电解池中生成3.36L H2（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为 mol．2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2011春•瓦房店市期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢3．（2分）（2013秋•德化县校级月考）75%的乙醇溶液用于医疗消毒，这是因为乙醇能使蛋白4．（2分）（2013秋•德化县校级月考）往淀粉溶液中加入少量硫酸，加热4～5分钟，得到的溶液冷却后分装在两支试管A、B中，往试管A中滴加碘水；往试管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾．下列叙述中，能说明淀粉已经全部水解的5．（2分）（2013秋•德化县校级月考）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是7．（2分）（2012春•汪清县校级期末）已知1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下=0.4mol9．（2分）（2013秋•秦安县期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热）12．（2分）（2013秋•德化县校级月考）用惰性电极电解足量的下列电解质溶液，一段时间后，13．（2分）（2013春•萧山区期中）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向14．（2分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H331215．（2分）（2013秋•德化县校级月考）近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，你认为下列关于其有利因素的说法中不妥当16．（2分）（2012秋•潮南区校级期末）某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下C17．（2分）（2011•海南）一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）﹣﹣18．（2分）（2013秋•德化县校级月考）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=﹣102kJ•mol ﹣119．（2分）（2013秋•杜集区校级月考）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O220．（2分）（2012春•瑞安市期中）有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出0.2mol的关系满足：21．（2分）（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的22．（2分）（2012•福建）将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）二．非选择题（本题有5小题，共56分）23．（10分）（2014秋•舟山校级月考）铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：（1）Zn （选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极．（2）在外电路中，电子从Zn （选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向Cu 极．（3）正极反应式为Cu2++2e﹣═Cu（4）电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu（5）盐桥中的K+移向CuSO4（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．24．（12分）（2014秋•舟山校级月考）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极Ⅰ为电解池的阴（选填“阴”或“阳”，下同）极．（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为析出红色物质KI﹣淀粉溶液会变蓝色．（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（4）该电解反应方程式为CuCl2Cu+Cl2↑ 或 Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑（5）可以将惰性电极Ⅰ换为ABA．铜棒 B．铁棒 C．钠块．2Cu+Cl ﹣Cu+Cl﹣Cu+Cl2Cu+Cl25．（10分）（2014秋•舟山校级月考）已知101KPa下，1mol氢气完全燃烧生成气态水，放出244.8kJ的热量，而1mol液态水转化为气态水，需要吸收41kJ的热量．（1）请写出氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣489.6KJ•mol﹣1（2）常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol；（3）阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池，在两极分别通入氢气和氧气，以KOH溶液为电解质溶液，请写出正极发生的电极反应式O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣（4）氢气可作为一种环保绿色能源，原因是（请写出其中两种）：①热值高②燃烧产物为水，无污染，原材料丰富等．﹣②得到：26．（14分）（2013秋•杜集区校级月考）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e﹣=Cu； b极：Fe﹣2e﹣=Fe2+请回答下列问题：（1）该装置中的原电解质溶液一定含有 A （填序号）A． Cu2+ B．Na+ C．Fe2+ D． Ag+（2）若该装置是原电池，则b极为原电池的负（选填“负”或“正”）极，发生氧化（选填“氧化”或“还原”）反应，a极的电极材料可以是Cu或C或Pt等，该电池反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu ．（3）若该装置是电解池，则a极为电解池的阴（选填“阴”或“阳”）极；当a极的质量增加6.4g时，电路上通过的电子物质的量为0.2 mol．27．（10分）（2013秋•德化县校级月考）工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，回答下列问题：（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl．（2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H2的电极应与电源的负极连接，阳极反应式为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑．（3）若电解池中生成3.36L H2（标准状况），则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为0.15 mol．+2Fe+2Fe=的量为=0.15mol。
福建省德化一中高一化学上学期第一次质检试卷
yx 德化一中2014年秋高一年第一次质检试卷化 学卷面总分：100分；考试时间： 90分钟1．第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在第5页密封线内的相应空格中。
并在密封线内注明所在班级便于考后分发试卷。
2．选择题选出答案后，把答案的序号填涂在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 Mg —24 A1—27 S —32 C1—35.5C —12 N —14第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本题共有18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意） 1．从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土。
在下列示威活动中属于化学变化的是（ ）A ．高呼口号：钓鱼岛，中国的!B ．高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌C ．焚烧像征日本军国主义的画像D ．极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B ．胶体能产生丁达尔现象C ．胶体分散质的粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在3．右图是10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差2mL ， 若X=6，则量筒所盛液体的体积是（ ）A. 6.7mLB. 4.3mLC. 4.6mLD.4.60mL4．要验证Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（ ）A. Cu 、FeCl 2溶液、MgCl 2溶液B. Fe 、Cu 、MgCl 2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯6．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A. 乳浊液B. 溶液C. 胶体D. 悬浊液7．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）75%的酒精溶液B．硝酸钠晶体C．F e（OH）3胶体D．豆浆A．8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．摩尔质量B．分子数C．原子数D．物质的量9．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．1 mol任何物质所含分子数均约为6.02×1023 10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 11．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．二氧化碳的摩尔质量为44 g B．质量为88gC．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-13．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子C．1mol氧含6.02×1023个O2D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol14．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A ．CO 2+H 2O====H 2CO 3化合反应B ．Cu(OH)2===CuO+H 2O 分解反应C ．Fe 2O 3+3CO===2Fe+3CO 2 置换反应D ．NaCl+AgNO 3====AgCl↓+NaNO 3复分解反应15．下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H 3PO 4所含原子数相等( ) A ．0.8 mol NaCl B ．0.2 mol H 2SO 4 C ．0.4 mol H 2O 2D ．0.3 mol HNO 316．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO 2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO 2的物质的量为( ) A ．164 kg B ．2.5 mol C ．2500 molD ．2500 g/mol17．在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ ）物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 20301614A ． 分解反应B ． 置换反应C ． 复分解反应D ． 化合反应18．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、24SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
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2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 10，该6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A 、B 、C 、三种短周期元素，其气态8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是14．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离16．（2分）（2014春•德化县校级月考）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣17．（2分）（2014春•德化县校级月考）有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol•L﹣1NaCl溶液；③20mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液；④5mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所+18．（2分）（2012•湖南一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（）19．（2分）（2014春•德化县校级月考）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色20．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：21．（2分）（2007春•太原期末）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为（）22．（2分）（2014春•德化县校级月考）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于二、填空题23．（12分）（2014春•德化县校级月考）如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有个；平均每个晶胞含个Na+，个Cl﹣．（2）NaCl晶体的晶格能（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；（3）NaCl的电子式为．24．（15分）（2014春•德化县校级月考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一．试写出：（1）A、B、C、D对应元素的名称：A、B、C、D；（2）D元素在元素周期表中的位置为周期族，价电子排布式为；（3）B、C两元素的第一电离能大小＜（用元素符号表示）；（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小＜（用化学式表示）；（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为；（6）A元素的单质与水反应的化学方程式．25．（10分）（2014春•德化县校级月考）（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数①原子基态时最外层具有6个p电子：；②原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：；（2）写出满足下列条件元素的元素符号③原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：；④某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：；⑤某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：．26．（10分）（2014春•德化县校级月考）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），）在周期表中，最可能处于同一族的是：A．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：A．R B．S C．T D．V（3）S元素最可能是：A．s区元素B．p区元素C．d区元素D．稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：A．TCl B．TCl2C．TCl3D．TCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：A．氢B．氦C．碳D．铍．27．（9分）（2014春•德化县校级月考）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：（1）写出Fe2+的核外电子排布式；（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况；（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为；（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是．2013-2014学年福建省泉州市德化一中高二（下）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）3．（2分）（2014春•荔城区校级期末）下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为原理与洪特规则可知，外围电子轨道排布式为5．（2分）（2012春•漳州校级期末）已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，该6．（2分）（2014春•广陵区校级月考）处于同一周期的A、B、C、三种短周期元素，其气态8．（2分）（2013•广东模拟）物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，=0.01mol/L10．（2分）（2014春•德化县校级月考）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提11．（2分）（2014春•德化县校级月考）在常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液加水稀12．（2分）（2014春•德化县校级月考）元素M的两个原子失去2个电子并转移到元素Y的13．（2分）（2010秋•泉州期末）氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2++2OH ﹣．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是14．（2分）（2012•蚌埠一模）X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明15．（2分）（2009春•青岛期末）X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离16．（2分）（2014春•德化县校级月考）酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣17．（2分）（2014春•德化县校级月考）有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol•L﹣1NaCl溶液；③20mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液；④5mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所+18．（2分）（2012•湖南一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（）19．（2分）（2014春•德化县校级月考）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色20．（2分）（2014春•德化县校级月考）已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：21．（2分）（2007春•太原期末）在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化22．（2分）（2014春•德化县校级月考）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于二、填空题23．（12分）（2014春•德化县校级月考）如图所示为NaCl晶体的晶胞示意图．（1）晶体中，与每个Na+距离最近且相等的Cl﹣共有6个；与每个Na+距离最近且相等的Na+共有12个；平均每个晶胞含4个Na+，4个Cl﹣．（2）NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶体的晶格能；（3）NaCl的电子式为．数为×=4电子稳定结构，所以氯化钠的电子式为：数为×电子稳定结构，所以氯化钠的电子式为：故答案为：24．（15分）（2014春•德化县校级月考）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一．试写出：（1）A、B、C、D对应元素的名称：A锂、B氮、C氧、D磷；（2）D元素在元素周期表中的位置为三周期V A族，价电子排布式为3s23p3 ；（3）B、C两元素的第一电离能大小O＜N（用元素符号表示）；（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小PH3＜NH3（用化学式表示）；（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为N2O5；（6）A元素的单质与水反应的化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．25．（10分）（2014春•德化县校级月考）（1）写出满足下列条件元素所在族的族序数①原子基态时最外层具有6个p电子：零族；②原子基态时次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：ⅠB族；（2）写出满足下列条件元素的元素符号③原子基态时n=4的电子层有2个电子，3d轨道上有5个电子：Mn；④某元素+3价离子基态时和氩原子的电子构型相同：Sc；⑤某元素+2价离子基态时的3d轨道全满：Zn．26．（10分）（2014春•德化县校级月考）根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），）在周期表中，最可能处于同一族的是：DA．Q和R B．S和T C．T和V D．R和V（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：D A．R B．S C．T D．V（3）S元素最可能是：AA．s区元素B．p区元素C．d区元素D．稀有气体元素（4）由T元素形成的氯化物的化学式为：CA．TCl B．TCl2C．TCl3D．TCl4（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：BA．氢B．氦C．碳D．铍．27．（9分）（2014春•德化县校级月考）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂．实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．请回答下列问题：（1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6；（2）用轨道表示式表示Fe3+的3d电子的排布情况；（3）Fe（OH）3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，其化学方程式为2Fe （OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除去铁屑上的油污．故答案为：；。