2017-2018学年天津一中高三下学期第四次月考化学试题Word版含解析
天津市第一中学2019届高三下学期第四次月考化学试题及答案
天津一中2018—2019学年度高三年级四月考化学学科试卷相对原子质量： B 111．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B ． 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C ．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂D ．华为手机Mate20外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料2.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释 均正确 的是生，再滴加3．用NaBH 4与FeCl 3反应可制取纳米铁2FeCl 3+6NaBH 4+18H 2O=2Fe+6NaCl+6H 3BO 3+21H 2↑ 下列说法正确的是A ．该反应中氧化剂只有FeCl 3B ．NaBH 4的电子式为C ． NaBH 4与稀硫酸不发生反应D ． 该反应中每生成1 mol Fe ，转移的电子数为3mol4．下列说法正确的是A . 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方程式为： B . 时，加水稀释，溶液中不断增大 C. 用浓盐酸分别和、反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为为阿伏加德罗常数的值）D . 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O 其c(NH 4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④5．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W原子序数之和的12。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说法正确的是A ．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成NB ．Y 与Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C ．化合物N 、乙烯使溴水褪色的原理相同D ． X 与Y 形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构6．室温下，将尿酸钠（NaUr ）悬浊液静置， 取上层清液， 再通入HCl ，溶液中尿酸的浓度c （HUr ）与pH 的关系如右图所示。
天津一中2017-2018学年高三第一次月考化学试题Word版含解析.pdf
2017-2018学年本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I卷1 至2页，第II卷2 至4 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近 2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAL-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAC．1L 0．5 mol·D．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。
天津市2018届高三下学期月考化学---精校解析Word版
中含有的碳碳双键数目为=0.1mol中含有的阳离子物质的量为=2mol中不含碳O=1mol点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（可知总共含有的铁元素的物质的量为，说明溶液中含有还原性离子，含有＞③可判定原混合溶液中是否存在ASO，、丁基有四种结构：，元素的含氧酸的酸性在同主族中最强(g)的物质的量为：=0.5mol，放出的热量多，即通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（）A. B为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极:反应式为R(＝【答案】－Fe－=1.75=则点睛：步骤⑤反应方程式的书写是本题出错点，关键是配平方程式时必须遵循电荷守恒和质量守恒，只能）2C）2Ca0）20.25mol/L]=4L/mol（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：___FeCl+___NaOH+___NaClO=___Na FeO+___NaCl+___H×↓+5OH-；0.2；)=，故答案为：2.5。
14.I．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
)=根据c(待测)=可知，测定滴定后气泡消失了，造成V(标准)=可知，偏小，根据c(待测)=反应制备化合物H的一种合成路线如下：回答下列问题：______________________________COOH的结构简式为；是+HCOOC5OH +的结构简式为，含有苯环的同分异构体有种，种，种，的一溴代物有种，种，的一溴代物有OH。
天津市届高三化学第四次月考试题
天津一中2015-2016-2高三年级第四次月考化学学科试卷本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100分。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6分，共36分）注意：选择题为单项选择题1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（ ）A ．苯酚遇石蕊显红色B ．包装用材料聚氯乙烯属于烃C ．食用花生油能发生水解反应D ．PX 项目中的对二甲苯属于饱和烃 2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H 2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AB ．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目为N AC ．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H +数目大于0.1N AD ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)△H= -137.0 kJ/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A3．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ）A ．W 在周期表中的位置是第三周期ⅤA 族B ．原子半径Q>R>TC ．W 原子得电子能力强于Q 原子，且可形成共价化合物QW 2D ．原子序数比R 多1的元素只能形成一种氢化物 SO A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K w 变小 C．常温下，2NO(g)＋O 2(g)＝2NO 2(g)能够自发进行，则该反应的△H ＜0 D ．由于K sp (BaSO 4)＜K sp (BaCO 3)，因此不可能使BaSO 4沉淀转化为BaCO 3沉淀6．一定条件下合成乙烯：6H2(g) ＋ 2CO2(g) CH2＝CH2(g) ＋ 4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（）A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常数：K M ＞K NC．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D．若投料比n(H2) : n(CO2)＝3: 1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%第Ⅱ卷（本卷共4道题，共64分）7（14分）．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图，地壳中含量最高的元素已包含其中。
天津一中2018-2019学年度高三年级四月考化学学科试卷
天津一中 2018—2019 学年度高三年级四月考化学学科试卷相对原子质量： B 111．化学不生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B ． 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C ．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和 NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂D ．华为手机 Mate20 外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料将溶液滴入NaOH 溶液中至丌在有沉淀产 生，再滴加溶液的比 的小3．用 NaBH 4 不 FeCl 3 反应可制取纳米铁2FeCl 3+6NaBH 4+18H 2O=2Fe+6NaCl+6H 3BO 3+21H 2↑ 下列说法正确的是A ．该反应中氧化剂只有 FeCl 3B ．NaBH 4 的电子式为C ． NaBH 4 不秲硫酸丌发生反应D ． 该反应中每生成 1 mol Fe ，转秱的电子数为 3mol 4．下列说法正确的是A. 向 溶液中逐滴加入 溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方秳式为：B.时，加水秲释，溶液中丌断增大C. 用浓盐酸分别和、反应制备 1mol 氯气，转秱的电子数均为为阿伏加德罗常数的值）D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、+④NH 3·H 2O 其 c(NH 4 )由大到小的顺序是：①>②>③>④5．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X 、Z 原子序数之和是 Y 、W3 1原子序数之和的 。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对2 应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白 性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
下列说 法正确的是A ．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成 NB ．Y 不 Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为 1:1C ．化合物 N 、乙烯使溴水褪色的原理相同D ． X 不 Y 形成的化合物中，成键原子均满足 8 电子结构6．室温下，将尿酸钠（NaUr ）悬浊液静置， 取上层清液， 再通入 HCl ，溶液中尿酸的 浓度 c （HUr ）不 pH 的关系如右图所示。
天津市天津一中2017届高三第四次月考化学试题Word版含解析
天津一中2017届高三第四次月考化学试卷一、选择题1．下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 次氯酸的电子式：B. 中子数为20的氯原子：C. 氮原子的结构示意图：D. Na2S的水解反应方程式：S2-+2H2O H2S+2OH-2．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水B. 用装置乙验证SO2具有漂白性C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体3．下列操作和结论正确的是( )A. 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解B. NaAlO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有沉淀和气体生成C. 将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同D. 用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液4．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点，下列用数轴表示不合理的是A. 平衡常数与转化率关系：B. 向烧碱液中通入SO2后的产物：C. 铁和稀硝酸反应：D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：5．下列说法正确的是( )A. 某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=- (Ea-Eb) kJ/molD. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于2x%，则A可能为乙醇6．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）A. a点Kw=1.0×10－14B. 水的电离程度：b>c>a>dC. b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)D. 25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）二、简答题7．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
天津一中2018届高三下学期第四次月考化学试卷
天津一中2017—2018 学年度高三年级四月考化学学科试卷第Ⅰ卷（本卷共24 道题，每题 2 分，共48 ）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S:32 Fe: 56 Na：23 Cu：64一．选择题（每题只有一个正确选项）1、N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．1.2 g NaHSO 4 晶体中含有离子总数为0.03 N AB．标准状况下，将22.4LCl 2 通入水中发生反应，转移的电子数为N A C．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A D．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为N A2、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是( ) A．每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）B．柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C．一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应KS5U学*D．1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应3、下列有关物质的说法正确的是（）A．用Ba(OH) 2 处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染B．某由C、H、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与NaHCO 3 反应放出CO2 的只有 3 种C．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S34、下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是( )A B C D制取乙烯并验证其还原性加热熔融NaOH固体获得金属钙装置(熔融CaF2CaO 作电解质)，并用钙还原TiO2 制备金属钛，制备金属钛前后装置中CaO 的总量不变准确量取一定体积K2Cr2O7 标准溶液5、下列有关图示说法正确的是（）。
2018届天津市第一中学高三下学期第四次月考化学试题pdf版
天津一中 2017—2018学年度高三年级四月考化学学科试卷第Ⅰ卷（本卷共 24 道题，每题 2分，共 48分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S:32 Fe: 56 Na：23 Cu：64 一．选择题（每题只有一个正确选项）1、N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）A．1.2 g NaHSO4 晶体中含有离子总数为0.03 N AB．标准状况下，将22.4LCl2 通入水中发生反应，转移的电子数为N AC．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AD．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为N A2、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是( )A．每个柔红酮分子中含有1个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）B．柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C．一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应D．1 mol柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应3、下列有关物质的说法正确的是（ ）A．用 Ba(OH)2 处理含 Cu 2+ 的废水，可消除水中重金属离子的污染B．某由C、H、O三种元素组成的有机物球棍模型如图，该化合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与NaHCO3 反应放出CO2 的只 有3种C．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑 色褪去，该过程中发生的反应为2Al＋3Ag S===6Ag＋Al S4、下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是( )A B CD制取乙烯并验证其还原性加热熔融NaOH固体获得金属钙装置(熔融CaF2CaO 作电解质)，并用钙还原TiO2 制备金属钛，制备金属钛前后装置中CaO的总量不变准确量取一定体积K2Cr2O7 标准溶液5、下列有关图示说法正确的是（ ）图甲 图乙 图丙 图丁 A． 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质， (a、b均为石墨电极），a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e +4H2O==2CO2↑+N2↑+16H +B．图乙表示反应物键能小于生成物键能处理废水微生物←有机废水←空气稀硫酸质子交换膜a bC．常温下向 10mL 0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L的氨水，所得溶液的 pH 及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b点HA溶液与氨水恰好完全反应D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化 的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)6、已知：p K a=lg K a，25 ℃时，H2A的p K a1=1.85，p K a2=7.19。
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2017-2018学年天津一中高三下学期第四次月考
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） A. 1.2 g NaHSO 4晶体中含有离子总数为 0.03 N A
B. 标准状况下，将 22.4LCl 2通入水中发生反应，转移的电子数为 N A
C. 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10N A
D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下 11.2 L H 2，则转移电子数为 N A 2．柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 每个柔红酮分子中含有 1 个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）
B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上
C. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应
D. 1 mol 柔红酮最多可与 4 mol 氢溴酸发生取代反应 3．下列有关物质的说法正确的是（ ）
A. 用 Ba(OH)2 处理含 Cu 2+的废水，可消除水中重金属离子的污染
B. 某由 C 、H 、O 三种元素组成的有机物球棍模型如图
，该化
合物的链状同分异构体中（不考虑立体异构），能与 NaHCO 3反应放出 CO 2的只有 3 种 C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
D. 向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为 2Al ＋3Ag 2S=6Ag ＋Al 2S 3
4．下列选用的仪器和药品和实验结论正确的是（ ）
5．下列有关图示说法正确的是（ ）
A. 图甲为微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]氧化成环境友好的物质， (a 、b 均为石墨电极），a 电极发生反应：H 2N(CH 2)2NH 2+16e -+4H 2O==2CO 2↑+N 2↑+16H +
B. 图乙表示反应物键能小于生成物键能
C. 常温下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH 及导电能力与加入氨水的体积关系如图，b 点 HA 溶液与氨水恰好完全反应
D. 图丁表示反应 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)平衡时 NH 3体积分数随起始 n(N 2)/n(H 2)变化的
曲线，则转化率：αA (H 2)＝αB (H 2)
6．已知：pKa=lgKa ，25℃时，H 2A 的 pKa 1=1.85，pKa 2=7.19。
常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH 2A 溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
此
卷
只
装订不
密
封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
A. A 点所得溶液中：V0＜10 mL
B. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)
D. D 点所得溶液中A2-水解平衡常数K h1=107.19
二、综合题
7．已知元素X 位于Y 的下一周期，X、Y 的原子序数均不大于20。
某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。
请回答：
（1）常温下Y 的单质能与水发生反应，则X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成简单离子半径大小关系为X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。
395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y 元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是
_____________________。
（2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。
则：
①乙的电子式为_______________________。
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为
___________________。
（3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。
①则甲为_______（填化学式）。
该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为
________。
② 25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液X2+离子沉淀完全，则加入YO32-离子的最小浓度为___________mo l•L﹣1。
8．某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物——沙丁胺醇。
已知:：①A→B 原子利用率为100%
②R-OH R-O-CH3；R-O-CH3
R-OH
③
请回答：
（1）写出C 中官能团的名称______________________________。
（2）B→C 反应类型为___________________________________。
（3）下列有关说法正确是_________。
A．A 是甲醛B．苯酚有毒，但能用于杀菌消毒
C．化合物D 与FeCl3溶液发生显色反应D．沙丁胺醇分子式：C13H21NO3
（4）设计化合物C 经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示)
_______________________________________________________________。
（5）写出E 的结构简式_________________________________________。
（6）写出F→ 沙丁胺醇反应的另一种反应物是_________________________。
（7）化合物M 是C 的同分异构体，M 符合下列条件的同分异构体有______种；
① M 苯环上只有两个对位取代基；②能发生水解反应；
写出其中1H-NMR 谱中有4 种氢原子的M 所有可能的结构简式________________。
9．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：
SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，(已知SCl2的沸点为50℃
).
回答以下问题：
（1）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是____________________________。