【人教版】九年级化学下册：第10单元 课题1 常见的酸和碱教学设计
九年级化学人教版下册10.1常见的酸和碱碱的化学性质教学设计
-引导学生进行家庭小实验，如测定家中常用液体的pH值，将化学学习与日常生活紧密联系起来。
4.开展差异化教学，关注不同层次学生的学习需求。
-对于基础薄弱的学生，通过个性化辅导和额外练习，帮助他们巩固基础知识。
-对于学有余力的学生，提供拓展学习材料和探究课题，激发他们的学习潜能。
5.实施多元化评价，全面考察学生的学习效果。
-结合课堂提问、实验报告、小组讨论表现和期末测试等多种评价方式，综合评价学生的学习成果。
-鼓励学生进行自我评价和同伴评价，培养他们的自我反思和批判性思维能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师通过一个日常生活中的例子引入新课：展示一张受潮的报纸图片，提问学生是否知道为什么报纸受潮后会变皱？引导学生思考水分子的作用。
2.强调酸碱中和反应在生活和工业中的重要性，提高学生对化学学科的认识。
3.鼓励学生将所学知识运用到实际中，激发学生学习化学的兴趣和积极性。
五、作业布置
为了巩固学生对酸碱化学性质的理解，并检验他们在实际应用中的能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
-完成课后练习册中与本节课相关的习题，特别是酸碱中和反应方程式的书写和应用题。
-小组合作，选择一个与酸碱中和反应相关的主题，如酸雨的成因与防治、土壤酸碱度对植物生长的影响等，进行资料搜集和调查研究。
-撰写一份研究报告，包括研究目的、方法、结果和结论，并在课堂上进行分享和讨论。
4.思考作业：
-反思本节课的学习过程，总结自己在酸碱化学性质学习中的收获和存在的疑问，并尝试提出解决疑问的方法或途径。
1.学生在实验操作和观察方面的能力差异，针对性地进行指导，提高实验技能。
人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱优秀教学案例
人教版九年级下册第十单元课题1常见的酸和碱优秀教学案例 一、案例背景 在我国教育课程标准指导下，人教版九年级下册第十单元课题1“常见的酸和碱”的教学，旨在让学生通过学习，掌握酸碱的基本概念、性质及用途，培养学生的实验操作能力、观察能力和科学思维。然而，在实际教学中，由于该课题内容较为抽象，部分学生对酸碱的理解仅停留在记忆层面，难以将其运用到实际问题中。为此，本案例将结合学科特点和课程内容，设计一系列实用性强的教学活动，以提高学生的学习兴趣和知识运用能力。 二、教学目标 （一）知识与技能 1. 了解酸和碱的概念，掌握它们的组成、分类及性质。 2. 能够运用酸碱的性质解释生活中的一些现象，如中和反应、酸雨等。 3. 学会使用酸碱指示剂，并能自行设计实验验证酸碱的性质。 4. 掌握溶液的酸碱度及其测量方法，了解pH值在实际生活中的应用。 5. 学会正确使用实验仪器，提高实验操作能力和观察能力。 （二）过程与方法 1. 通过观察、实验、讨论等途径，探究酸碱的性质及其相互转化。 2. 学会运用比较、分析、综合等方法，对实验现象进行归纳和总结。 3. 培养学生的团队协作精神，学会与他人分享实验成果和心得。 4. 引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力。 5. 培养学生自主学习能力，养成良好学习习惯。 （三）情感态度与价值观 1. 培养学生对科学的热爱和好奇心，激发学生探索自然现象的兴趣。 2. 使学生认识到学习酸碱知识的重要性，提高学生的学习积极性。 3. 培养学生珍惜实验资源，注重环保的意识。 4. 教育学生遵守实验规程，注重实验安全，养成严谨的科学态度。 5. 通过对酸碱知识的学习，使学生树立正确的价值观，明白知识改变命运的道理。 三、教学策略 （一）情景创设 1. 利用多媒体展示酸碱在生活中的应用实例，如酸雨、中和反应等，引发学生的兴趣和思考。 2. 创设实验情境，如酸碱中和反应实验，让学生亲身体验酸碱的性质，增强学生的直观感受。 3. 设计生活化的教学活动，如调查身边的酸碱物质，让学生在实践中学习酸碱知识。 4. 创设问题情境，如设计酸碱中和反应的实验方案，培养学生的解决问题的能力。 （二）问题导向 1. 引导学生提出问题，如“酸碱有哪些性质？”“酸碱如何相互转化？”等，激发学生的思考。 2. 设计问题链，如“为什么酸碱会发生中和反应？”“如何判断酸碱反应的终点？”等，引导学生逐步深入探讨酸碱知识。 3. 鼓励学生主动寻找答案，如通过实验、查阅资料等途径，培养学生的自主学习能力。 4. 组织学生进行讨论，如分组讨论酸碱反应的原理，促进学生之间的交流和思维碰撞。 （三）小组合作 1. 组织学生进行小组实验，如设计酸碱中和反应的实验，让学生在合作中学习酸碱知识。 2. 鼓励学生相互协作，如共同完成实验报告，培养学生的团队协作能力。 3. 设计小组讨论活动，如探讨酸碱知识在生活中的应用，促进学生的思维发展。 4. 引导学生进行小组评价，如评价小组实验报告的质量，培养学生的评价能力。 （四）反思与评价 1. 引导学生进行自我反思，如思考自己在学习酸碱知识过程中的优点和不足，制定改进措施。 2. 组织学生进行同伴评价，如评价他人的实验操作和报告，促进学生的相互学习和成长。 3. 教师对学生的学习情况进行总结性评价，如关注学生的知识掌握程度、实验操作能力和团队协作能力等。 4. 鼓励学生积极参与评价，如自评、互评和师评，提高学生的评价能力和自我认知能力。 四、教学内容与过程 （一）导入新课 1. 教师通过展示多媒体图片，如酸雨、中和反应等，引导学生思考酸碱在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。 2. 提问：“你们对酸碱有什么了解？酸碱在日常生活中有哪些应用？”让学生分享自己的知识。 3. 宣布本节课的教学目标，明确学习内容和要求，为学生的学习提供明确方向。 （二）讲授新知 1. 教师引导学生学习酸碱的基本概念，如酸、碱、盐等，讲解它们的组成、分类和性质。 2. 通过实验演示，如酸碱指示剂实验，让学生直观地感受酸碱的性质。 3. 教师讲解酸碱中和反应的原理，如酸碱相互交换成分生成盐和水的反应。 4. 结合实例，如中和反应在治疗胃酸过多的应用，让学生了解酸碱知识的实际意义。 （三）学生小组讨论 1. 教师提出讨论话题：“酸碱中和反应在生活中的应用有哪些？”让学生分组进行讨论。 2. 学生通过查阅资料、分享实例，讨论酸碱中和反应在农业、医药、环保等领域的应用。 3. 各小组汇报讨论成果，其他小组进行评价和补充，促进学生之间的交流。 （四）总结归纳 1. 教师引导学生总结本节课所学内容，如酸碱的概念、性质、中和反应等。 2. 学生通过思维导图、概念图等方式，对所学知识进行归纳和整理。 3. 教师强调酸碱知识在实际生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。 （五）作业小结 1. 教师布置作业，如设计一个关于酸碱中和反应的实验方案，让学生课后完成。 2. 学生通过完成作业，巩固所学知识，提高实践操作能力。 3. 教师对学生的作业进行批改和评价，了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。 4. 鼓励学生在课堂上分享自己的作业成果，促进学生之间的学习交流。 五、案例亮点 1. 生活情境的引入：本案例通过展示酸雨、中和反应等生活实例，引导学生思考酸碱的用途和性质，使学生感受到酸碱知识与生活的紧密联系，提高了学生的学习兴趣和积极性。 2. 实验操作的重视：本案例在教学中注重实验操作的训练，如酸碱指示剂实验、中和反应实验等，让学生亲身体验酸碱的性质，增强学生的直观感受，提高学生的实验操作能力和观察能力。 3. 小组合作的开展：本案例组织学生进行小组讨论和实验，鼓励学生相互协作、分享成果，培养学生的团队协作能力和沟通能力，提高了学生的学习效果。 4. 问题导向的实施：本案例通过问题链的设计，引导学生主动寻找答案，激发学生的思考和探究欲望，培养学生的解决问题能力和科学思维。 5. 教学评价的全面：本案例注重对学生的学习情况进行全面评价，包括知识掌握程度、实验操作能力和团队协作能力等，同时鼓励学生参与评价，提高学生的评价能力和自我认知能力。这些亮点的设计和实施，使得本案例在教学过程中能够有效激发学生的学习兴趣，培养学生的实验操作能力、观察能力和科学思维，提高学生的学习效果和综合素质。
人教版九年级化学下册：10.1 常见的酸和碱 教学设计
人教版九年级化学下册：10.1 常见的酸和碱教学设计一、教学目标1.理解酸和碱的定义和性质；2.掌握常见酸和碱的名称、化学式、性质及其应用；3.能够运用所学知识判断和鉴别常见酸和碱。
二、教学重点1.理解酸和碱的定义和性质；2.掌握常见酸和碱的名称、化学式、性质及其应用。
三、教学难点1.能够运用所学知识判断和鉴别常见酸和碱。
四、教学准备1.教材：人教版九年级化学下册；2.教学工具：黑板、粉笔、投影仪。
五、教学过程导入（10分钟）1.引入话题：请同学们回顾上节课学到的有关物质的分类知识，对于“酸和碱”这一类物质，你们有了解吗？2.引导思考问题：你们平时接触过哪些酸性或碱性物质？它们有什么特点？3.学生回答问题。
4.教师进行点评，概括出酸和碱的一般特点。
新知讲解（15分钟）1.教师给学生展示一些常见的酸和碱物质，例如：盐酸、氢氧化钠等。
2.讲解酸和碱的定义：酸是指能产生氢离子（H+）的化合物；碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
3.引导学生理解酸和碱的性质：酸呈酸性，酸性溶液能使酸性指示剂变红；碱呈碱性，碱性溶液能使酸性指示剂变蓝。
4.教师请学生划分酸和碱两组，归纳总结酸和碱的共同特点。
案例探究（20分钟）1.教师给学生展示两种常见的物质A和物质B，其中A是酸性物质，B是碱性物质。
2.学生分组进行实验，使用酸性指示剂分别测试物质A和物质B的性质。
3.学生观察实验结果并总结，判断物质A和物质B是酸还是碱。
4.学生讨论并解释实验现象，加深对酸和碱的理解。
知识巩固（15分钟）1.教师出示一张表格，包含常见酸和碱的名称、化学式和性质等信息。
2.学生根据所学知识，填写表格中的空白信息。
3.学生互相核对并讨论答案。
拓展延伸（20分钟）1.教师给学生出示一些日常生活中的物质，要求学生判断其是酸性还是碱性。
2.学生根据已掌握的知识，运用酸碱指示剂进行测试并给出答案。
3.学生解释判断的依据，并讨论实验中可能出现的误差和解决方法。
人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案
常见的酸和碱教案“酸”对你来说一定不陌生。
调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。
“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。
石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。
酸和碱是两类不同的物质。
【知识网络】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO 4溶液显酸性，但不是酸；Na 2CO 3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：Ⅱ.同步讲解Ⅰ.课堂导入1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水【答案】A【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。
【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。
2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定【答案】A3.从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
人教版九年级化学下册第10单元课题1常见的酸和碱第1课时教学设计
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会组织学生进行以下活动：
1.分组讨论：让学生分成小组，讨论酸碱性质在日常生活中的应用，如为什么用醋清洗水垢、用碱性物质清洗油污等。
2.实验探究：学生分组进行酸碱实验，观察不同酸碱溶液的指示剂颜色变化，探讨酸碱滴定反应的过程。
-通过制作简单的酸碱指示剂，如紫甘蓝汁，让学生体验化学实验的乐趣，并认识到化学知识在生活中的重要性。
5.注重情感态度的培养，通过激励性评价和个性化指导，增强学生的学习信心，树立正确的价值观。
-对学生在实验和讨论中的表现给予及时反馈，鼓励学生积极参与，发挥他们的主观能动性。
-引导学生认识到化学学习的价值，激发他们对科学研究的兴趣，培养未来化学相关领域的潜在人才。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我会按照以下步骤进行：
1.酸碱定义：介绍酸和碱的基本概念，通过动画和模型展示酸碱的微观结构，帮助学生理解酸碱的组成。
2.酸碱性质：讲解常见的酸和碱的性质，如酸的电离、碱的氢氧根离子等，结合实验现象进行说明。
3.酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的种类和作用原理，通过实验演示酸碱指示剂的颜色变化，让学生直观地感受酸碱指示剂的作用。
-培养环保意识：引导学生将化学知识与社会环境问题相结合，认识到化学在环境保护中的作用，是价值观培养的难点。
（二）教学设想
1.针对重难点，设计具有启发性的问题链，引导学生层层递进地思考和探究，以突破知识难点。
-通过对比不同酸碱溶液的实验，让学生观察现象差异，引导学生思考酸碱性质的内在联系。
-设计“为什么酸碱指示剂会变色？”等问题，激发学生的好奇心，引导他们探索酸碱指示剂的原理。
10 1常见的酸和碱：酸及其理化性质教学设计 九年级化学人教版下册
人教版初三化学（下）第十单元·课题1《常见的酸和碱》第一部分：酸及其理化性质（序言）首先我不得不吐槽一下教材的编排。
化学作为一门实验理科，所有的一切都必须从定义出发。
但是，教材一上来并未给出酸、碱的精确定义，就直接跳到了酸碱与指示剂的有关实验，然后又交代“常见的酸”等等......一直到这一课题的最后“学完本课题你应该知道”那个地方，才粗略地提及了酸和碱的概念。
我相信，大部分同学学完这一课题以后是多少有些懵圈的，根本原因就是因为教材从头至尾一直没有给出关于酸和碱的精确定义。
好，接下来，我们在讲酸和碱之前，先明确它们的精确定义：请同学们在教材P50页课题的大标题“常见的酸和碱”六个字的下方空白处，根据老师的指示，记录下酸碱的精确定义并打上着重符号，务必理解并记住。
A.酸：在水中能发生电离，且电离出的阳离子有且只有H+一种，这种化合物称为酸。
B.碱：在水中能发生电离，且电离出的阴离子有且只有OH-一种，这种化合物称为碱。
（师生互动）问题：请大家抓定义的关键词：关于上述酸和碱的定义，关键词是哪7个字？（回答）：“有且只有”；“化合物”（进入正题）：第一部分：请大家看到教材P52页，我们先来学习初中阶段要求掌握的几类酸。
1.盐酸:HCl。
盐酸的本质是HCl（氯化氢）气体的水溶液。
（师生互动）问题：既然是溶液，那么请问各位同学，盐酸是纯净物还是混合物？（答：混合物）2.硫酸:H2SO4,这里请同学们注意：硫酸分为两类：稀硫酸和浓硫酸，由于浓度的差异，导致它们的化学性质差异很大。
另外：如果没作特别说明，只是笼统地说“硫酸”，我们一般默认为是稀硫酸。
3.硝酸:HNO34.醋酸（CH3COOH)，（也可简写为HAc，Ac-代表醋酸根），会写其化学式即可，不作重点掌握。
5.浓硫酸（浓H2SO4）第二部分：酸与指示剂的反应及其呈现出的颜色请大家翻回P50页：用笔标记出来：初中阶段要掌握的酸碱指示剂有两种：A.紫色石蕊试液/溶液B.无色酚酞试液/溶液翻到P51页，标记出来有关结论：酸使紫色石蕊溶液变红；不能使酚酞溶液变色。
人教版2025春九年级化学下册课题1《溶液的酸碱性》教学设计
人教版九年级化学下册第十单元《课题1溶液的酸碱性》教学设计【教材分析】本课题是九年级化学第十单元课题1的内容，属于物质的性质和应用主题。
本节内容是对“常见的酸和碱”的学习的启蒙，有助于学生对酸性、碱性溶液形成更为直观的认识，教材从身边常见的酸和碱的具体性质入手，先用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，使学生定性地认识酸具有酸性、碱具有碱性；继而通过用pH试纸测酸碱度的方法，使学生初步从定量的角度认识酸性、碱性的强弱。
【学情分析】本课题内容因为贴近学生的实际生活，容易引起学生的学习兴趣，本主题内容贴近学生生活，以前学习了碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氨水使酚酞溶液变红等化学知识，有一定的化学理论基础，便于学生理解本课内容。
但由于学生的头脑中并没有酸、碱的概念，因此不能将常见酸和碱的溶液与溶液酸、碱性进行有效关联。
此外学生从真实、复杂的实际问题中抽提化学的认识对象，应用化学知识、思路、方法解决实际问题的能力有待进一步提高；对于认识溶液酸碱性的思路和方法也有待完善。
【教学目标】1.通过认识并学会使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸碱指示剂，知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。
2.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度，规范进行测定溶液酸碱性及pH实验，如实记录实验现象。
3.能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱，感受溶液的酸碱性对生产、生活及人类生命活动的意义。
【教学重点】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】从真实、复杂的实际问题中抽提化学的研究对象，应用化学知识、思路、方法解决实际问题；形成认识溶液酸碱性的思路和方法。
【教学方法】讲授法、实验教学、多媒体教学法，学生采用自主学习、合作探究的方法。
【教学准备】教师准备：白醋、肥皂水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、玻璃棒、白瓷板、酸度计学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】播放视频《名侦探柯南》：马桶里的水怎么变成了红色呢？引入新课。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教材版本
年级册别
章节名称
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
授课时间：
20年月日第周星期
授课教师
刘竹安
授课班级
九（2）
教学目标
（1）认识几种常见的酸和碱||，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质||。
（2）知道酸和碱的腐蚀性||，能熟练取用酸和碱及其溶液||。
（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性||。
通过两节课的实验探究||，我们发现不同的酸具有相似的化学性质||，不同的碱也具有相似的化学性质||，这是什么原因呢？
（指导实验）
请大家按照教材P56图10-10的改进装置||，根据[实验10-9]的内容进行实验||，记录实验现象并分析原因||。
（说明）
改用学生电源和1.5V小灯泡||，采用并联电路||。石墨电极和烧杯一定要清洗干净||，否则||，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中||，一旦电离出自由移动的离子||，也会使灯泡发光||。
（讲解）
通过同学们的实验||，我们就会发现：
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红||，使无色酚酞试液不变色||，说明酸能与指示剂反应||。
2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气||，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应||。
3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解||，溶液均变成黄色||，说明酸能与金属氧化物发生反应||。因此||，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物||，如铁锈||。
（第三课时）
（展示）
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各一瓶||。
（提问）
这四瓶物质中哪些属于酸||，哪些属于碱？
（过渡）
氢氧化钠和氢氧化钙都是我们生产、生活中常见的碱||，这节课我们就来研究它们的性质||，并以它们为例通过实验来探究碱的化学性质||。(指导)
指导学生阅读教材P54-55有关内容||，并以小组为单位做以下几个实验||，完成表格：
从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸||，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸||，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？（许多同学可能会说“容易||，加点水不就行了吗？）（演示实验）
按照教材P52图10-6装置小心进行实验||。
（提问）
这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
（小结）
稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小）||，沿内壁||，慢慢倒||，不断搅||。
（强调）
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发||，防止液体暴沸||，发生危险||。（提问）
浓硫酸有很强的腐蚀性||，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上||，应如何处理？
（结论）
应立即用大量的水冲洗||，再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液||。（提问）
滴到酸的布由黄变黑||，容易破损||。
结论或原因
浓硫酸有很强的腐蚀性||，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀||。
启发
使用浓硫酸时要特别小心||。
（讲解）(演示实验)
按学生猜想||，照教材P52图10-5装置小心进行实验||。
（讲解）
通过实验大家不难发现||，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的||。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热||，使水沸腾||，带动硫酸液滴向四周飞溅||，危及人身安全||。那么||，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52后看我和××同学一起演示||。
2、氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰||，化学式为[Ca（OH）2]||，是白色粉末||。建筑工地从石灰窑买来的石灰是生石灰（CaO）||，加水就得到熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2||，反应放出的热量足以使鸡蛋煮熟||。氢氧化钙也有腐蚀性||。
3、氢氧化钠的腐蚀性大于氢氧化钙的腐蚀性||。（过渡）
（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究||，知道溶液导电的原因||。
（5）过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较||，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质||。
重点
1、科学素养的培养和提高||。
2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂得探究||。
3、认识身边的物质||，开发和利用身边的物质||。
难点
为什么不同的酸具有相似的化学性质||，不同的碱也具有相似得化学性质||。
资料链接
1、探究酸的化学性质
实验步骤
实验现象
化学方程式
分析及结论
与紫色石蕊试液
与无色酚酞试液
镁与稀盐酸
镁与稀硫酸
锌与稀盐酸
锌与稀硫酸
铁与稀盐酸
铁与稀硫酸
作业
1、上表列出的五种物质中||，不能作为酸碱指示剂的有（填名称）||。
2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中||，他看到的现象为||。
3、各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液||，请对该无色溶液的酸、碱性提出猜想||，并根据本节课探究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证||。
接下来我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例||，通过实验来探究碱有哪些化学性质？并以小组为单位完成探究报告（讲解）
通过大家的动手实验、观察分析、总结交流||，我们发现：和酸一样||，碱也具有相似的化学性质：
1、碱能与指示剂发生反应||，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色||，使无色酚酞试液变红色||。
2、碱还能和二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应||。（讲解）
（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量||。）
（2）涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？
（引导实验）
取一支试管向其中加入少量稀硫酸||，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液||，观察并描述实验现象||。
（讲解）
通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应||，下面各小组就以盐酸、硫酸为例||，按照投影的内容探究酸的化学性质||。归纳总结（引导学生进行实验探究||，注意操作的规范性||，时间8—10min||。）
通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红||，请同学们根据我们发现的问题||，提出猜想||，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究||，设计并完成探究报告||。
教师适当的引导||，可能出现的猜想有：
1、其他酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊试液变红？
2、碱类（如氢氧化钠、石灰水等）能否使紫色石蕊试液变色||，若能||，变成什么颜色？
3、取一只蒸发皿||，加入适量的水||，用镊子夹取一块生石灰小心地放入蒸发皿中||，观察现象||。（表格发到每个小组）
（展示、播放）
展示被氢氧化钠溶液腐蚀的鸡爪||，播放建筑工人用石灰浆粉刷墙壁的画面||。（总结）
1、氢氧化钠为白色固体||，化学式为NaOH||，易溶于水||，有很强的腐蚀性||，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠||，使用时要特别小心||。氢氧化钠还易吸收空气中的水分而潮解||，因此||，可作某些气体的干燥剂||。那么||，氢氧化钠应该怎样保存呢？
猜想
（假设）
操作方法
可能观察到
的现象
分析
及结论
板书设计
（第二课时）
三、常见酸的性质
1、盐酸、硫酸的物理性质||。
2、酸的化学性质||。
酸→H++酸根离子
（第三课时）
四、常见碱的性质
1、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]的物理性质||。
2、碱的化学性质||。
碱→金属离子+OH-
五、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——结构相似
补充习题
参考资料
教后反思
3、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液||，也能显示出不同的颜色||。如下表所示：
酒精中
酸溶液中
碱溶液中
酚酞溶液
无色
无色
红色
大红花
粉红色
橙色
绿色
紫罗兰
紫色
红色
蓝色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
皱菊
无色
无色
黄色
（第二课时）
上节课我们知道了一些常见的酸||，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸||，它们具有怎样的性质呢？这节课我们就一起来研究常见酸的性质||。（展示）
盐酸和硫酸（引导）
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开
瓶盖
现象
瓶口有白雾
无明显现象
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口
久置
现象
质量减小
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析||。
播放实验录像（分别在两个已凋零的天平上放上敞口的浓烟酸和浓硫酸||，称出起始质量||，就置一段时间后观察天平指针的变化）||，并让学生完成表格||。讲解某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道||，播放有关浓硫酸毁容的电视画面||。
教具
主要教学法
教学过程
第一课时
（呼气比赛）
投影播放比赛内容和具体操作步骤：
（各小组推荐一代表）
1、取一支试管||，加入适量紫色石蕊试液||。
2、小心的用饮料管向试管中呼气||。
3、与本组同学一起观察现象||，分析原因||。
根据已有知识||，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸||，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）||。这节课我们一起来学习常见的酸和碱||，请大家阅读教材P48第一段和“资料”的内容||，思考下列问题：
1、浓盐酸具有挥发性||，打开瓶盖||，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气||，在瓶口形成白雾||。因此||，敞口久置后质量会减轻||。
2、浓硫酸具有吸水性||，但无挥发性||，所以打开瓶盖||，瓶口没有白雾||，但敞口久置于空气中||，会因吸收空气中的水分而引起质量增加||。因此||，实验室中常用浓硫酸做干燥剂||。