2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)元素周期表和元素周期律(52张幻灯片)
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高三一轮复习元素周期表-精品(课堂PPT)
4 第ⅠA. ⅡA .族元素的原子序数，等于与之相邻的同主 族上一周期元素的原子序数加上所求元素上一周期的元 素种类数；
第ⅢA--0族元素的原子序数，等于与之相邻的同主族上 一周期元素的原子序数加上所求元素所在周期的元素种
9
类数；
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
七副族 完全由长周期元素构成的族 族 (B): ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB
第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族
0族：
第18纵行稀有气体元素，化学性质不 活泼，化合价是0
8
族的排列：ⅠA. ⅡA .ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. Ⅷ.ⅠB. ⅡB.ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA.0
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素 区，分界线
右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素
的性质，又表现 非金属元素
的性质。
10
11
原子结构与元素的性质
12
碱金属元素单质：
Rb
13
二 元素的性质和原子结构 1、碱金属元素原子的结构特点
注：1 过渡元素:从ⅢB到ⅡB族共10个纵行包括第族和全 部副族元素共六十多种元素统称为过渡元素（过渡金 属）。
2 元素种类最多的族是ⅢB族共32种包括镧系和锕系；所 含元素形成化合物最多的是ⅣA族。
3 同一周期ⅡA 和ⅢA族元素的原子序数间隔1（第2，3 周期）或11（第4，5周期）或25（第6周期）。
注：设为周期序数，则在奇数周期中元素种类数（n+1)2/ 种；在偶数周期中元素种类数（n+2)2/2种；
第ⅢA--0族元素的原子序数，等于与之相邻的同主族上 一周期元素的原子序数加上所求元素所在周期的元素种
9
类数；
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
七副族 完全由长周期元素构成的族 族 (B): ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. ⅠB. ⅡB
第Ⅷ族: 第8、9、10三个纵行为一个族
0族：
第18纵行稀有气体元素，化学性质不 活泼，化合价是0
8
族的排列：ⅠA. ⅡA .ⅢB. ⅣB. ⅤB. ⅥB. ⅦB. Ⅷ.ⅠB. ⅡB.ⅢA. ⅣA. ⅤA . ⅥA . ⅦA.0
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方金属元素 区，分界线
右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素
的性质，又表现 非金属元素
的性质。
10
11
原子结构与元素的性质
12
碱金属元素单质：
Rb
13
二 元素的性质和原子结构 1、碱金属元素原子的结构特点
注：1 过渡元素:从ⅢB到ⅡB族共10个纵行包括第族和全 部副族元素共六十多种元素统称为过渡元素（过渡金 属）。
2 元素种类最多的族是ⅢB族共32种包括镧系和锕系；所 含元素形成化合物最多的是ⅣA族。
3 同一周期ⅡA 和ⅢA族元素的原子序数间隔1（第2，3 周期）或11（第4，5周期）或25（第6周期）。
注：设为周期序数，则在奇数周期中元素种类数（n+1)2/ 种；在偶数周期中元素种类数（n+2)2/2种；
2014高考化学一轮课件5.2元素周期律和元素周期表(精)
» 元素周期表中的“三角”关系
若A、B、C三种元素位于元素周期表 中如右图所示位置，则有关的各种性质均 可排出顺序(但D不能参与排列)。 (1)原子半径：C>A>B；
• (2)通过哪些事实可以比较元素的非金属 性强弱？
–提示 通过与氢气生成氢化物的难易程度以 及氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物 的酸性来比较。越容易与氢气化合、生成的 氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强， 最高价氧化物的水化物的酸性越强，说明元 素的非金属性越强。另外通过单质间的置换 反应也可以比较。
• (5)元素周期表中的特殊位置 ⅢB Ⅱ B • ①过渡元素：元素周期表中部从 _____ 族 到_____族10个纵列共六十多种元素，这 些元素都是金属元素。 6 • ②镧系：元素周期表第___周期中，57号 元素镧到71号元素镥共 15种元素。 7 • ③锕系：元素周期表第____周期中，89 号元素锕到103号元素铹共15种元素。 • ④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴 (U)以后的各种元素。
………………………………………………………………………………
» 微粒半径的大小比较方法
一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越 多，半径越大；
二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越
大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电 子数越多，半径越大。
» 三种关系
……………………………………………………………………………
• 1．元素周期表的结构和元素周期律。 • 2．元素“位置、结构、性质”关系的综合 应用。 • 3．元素的综合推断。 • •
» 一、元素周期律 » 1．定义
•
元素的性质随_________的递增而呈 原子序数 周期性 _______变化的规 • 律。
高三一轮复习--元素周期律 ppt课件
D、Cl的最高正价为+7，
ppt课件
31
练习
试比较 O2- ＞ F- ＞ Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+ 8 10 2 9 10 2 11 10 2 12 10 2
A B C 电子排布相同的离子，离子半径随着核电 D 荷数的递增而减小。
ppt课件 32
的半
径大小
核电荷数 电子总数 电子层数 13 10 2
ppt课件
16
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 出氢气。 金属性：Na>Mg>Al
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
强碱
ppt课件
中强碱
两性氢 氧化物
17
7 元素非金属性强弱判断依据
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
位置 反映 决定
反映 结构 决定 决定 反 映 性质
结构决定位置： 原子序数＝核电荷数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
ppt课件
22
结构决定性质：
最外层电子数＝主族元素的最高正价数 ＝8－负价数
最外层电 子数和原 子半径 原子得 失电子 的能力 元素的金属 性、非金属 性强弱
1、根据非金属单质与H2化合的难易程度及生成氢化物的稳定性 来判断：单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，对应元
素的非金属性越强。
2、根据非金属元素的最高氧化物对应水化物的酸性强弱来判断， 酸性越强，对应元素的非金属性越强 3、根据非金属单质间的置换反应来判断：非金属性强的元素构成 的单质可以将非金属性弱的元素构成的单质从它的盐溶液中置换
2014高考化学一轮复习课件5-2元素周期表和元素周期律
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
A．X、Y、Z、W 的原子半径依次增大 B．W 与 Z 一定具有相同的最高正化合价 C．W 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 D．以 X、Y、硫酸铜溶液组成的原电池中，Y 作正极
【解析】
＋ ＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点二
微粒半径大小的比较
基 础 知 识 梳 理
1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电 荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如 Na＞Mg＞Al＞Si，Na
(2)同主族 (从上到下)
原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
考点一
元素金属性和非金属性强弱的判断
基 础 知 识 梳 理
1．根据元素在周期表中的位置 族 周期 1 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二、元素周期律 1．定义： 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化的规律。 2．实质： 元素原子 核外电子排布 的周期性变化。 3．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左 到右) 同主族(从上 到下)
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律章末整合5 27张PPT
【解析】
A 是地壳中含量最高的元素，A 是氧；D 的氢
化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D 是氯，B、C、 D 三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两 混合均能反应生成盐和水，根据 B、C、D 原子序数依次增大， 因此 B 是钠，C 是铝，椐 A、D、E 三种元素形成的盐中，A、 D、 三种元素的原子个数比为 2∶2∶1 知 E 为＋2 价金属 Ca。 E
(2)元素 C 在元素周期表中的位置是________， 的最高价 B 氧化物对应的水化物的电子式为________。 (3)A、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中 A、D、E 三 种元素的原子个数比为 2∶2∶1，该盐的名称为________。它 的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成 D 的单质， 该反应 的离子方程式为________________。
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数 3 倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、 Si。
⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
(2013 年原创)现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们之 间的关系如下。原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数： A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B 元素 的主要化合价： 最高正价＋最低负价＝2。 下列有关说法错误的 是 ( A．由 A、B 两种元素组成的一种常见气体显碱性 B．D 元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有 H2 生成 )
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律5-1 57张PPT
－ －
A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子 均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－ ===D＋E↑；②B＋＋C－ ===2D。请回答： (1)C－离子的电子式是________。 (2)具有相同空间构型的粒子是________和________，A＋ 离子中的键角为________。
【答案】 C
(1)质子数相同的粒子不一定属于同种元素， Ne 和 H2O； 如
1 (2)有质子的粒子不一定有中子，如1H；
(3)质量数相同的核素不一定属于同种元素，如 14C 和 14N； (4)同位素是原子的互称，如 12C 与 与 37Cl2 则不能互称为同位素。
14
C 互为同位素，35Cl2
140 60Nd
摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A
(
)
【解析】
131 53I
与 127I 互为同位素，同位素原子的化学性质 53
相同，A 项正确；131I 的质子数为 53，原子序数与质子数相等， 53 所以其原子序数为 53，B 项正确；原子核外电子数等于其质子 数，所以131I 核外电子数为 53，C 项错误；131I 的原子核内中子 53 53 数为 78，多于其质子数，D 项正确。
(对应学生用书 P77)
一、原子的构成 1．原子的构成
2．基本关系 (1)质子数＝
核电荷数 ＝ 核外电子数
(2)质量数＝ 质子数 ＋ 中子数
。
3．元素、核素、同位素 如图表示元素、核素、同位素之间的关系
(1)图中：A 表示 元素 ；B 表示 核素 ；C 表示 同位素 。
(2)①1H、2H、3H 三种微粒都属于 氢元素 ，因为它们是 具有相同
核电荷数(质子数)
A 、B 、C 、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子 均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－ ===D＋E↑；②B＋＋C－ ===2D。请回答： (1)C－离子的电子式是________。 (2)具有相同空间构型的粒子是________和________，A＋ 离子中的键角为________。
【答案】 C
(1)质子数相同的粒子不一定属于同种元素， Ne 和 H2O； 如
1 (2)有质子的粒子不一定有中子，如1H；
(3)质量数相同的核素不一定属于同种元素，如 14C 和 14N； (4)同位素是原子的互称，如 12C 与 与 37Cl2 则不能互称为同位素。
14
C 互为同位素，35Cl2
140 60Nd
摩尔质量和相对原子质量的单位不同，A
(
)
【解析】
131 53I
与 127I 互为同位素，同位素原子的化学性质 53
相同，A 项正确；131I 的质子数为 53，原子序数与质子数相等， 53 所以其原子序数为 53，B 项正确；原子核外电子数等于其质子 数，所以131I 核外电子数为 53，C 项错误；131I 的原子核内中子 53 53 数为 78，多于其质子数，D 项正确。
(对应学生用书 P77)
一、原子的构成 1．原子的构成
2．基本关系 (1)质子数＝
核电荷数 ＝ 核外电子数
(2)质量数＝ 质子数 ＋ 中子数
。
3．元素、核素、同位素 如图表示元素、核素、同位素之间的关系
(1)图中：A 表示 元素 ；B 表示 核素 ；C 表示 同位素 。
(2)①1H、2H、3H 三种微粒都属于 氢元素 ，因为它们是 具有相同
核电荷数(质子数)
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第五章 物质结构 元素周期律5-2 107张PPT
结 论 越易与氢气化合、氢化物越稳定者， 非金属性越强 一般地，单质的氧化性越强，其对 应非金属元素的非金属性越强。如 根据Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可知，非 金属性Cl>I 还原性越强，非金属性越弱 酸性越强者非金属性越强。如由酸 性H2SO4>H2CO3可知，非金属性 S>C
(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电 子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如 Na 在 反应中失去 1 个电子，Al 在反应中失去 3 个电子，但是金属性 Na>Al。 (2)对于 Mg、Al、NaOH 溶液形成的原电池中，虽然 Al 作负极，但不能说明 Al 的金属性比 Mg 强。因为金属性强弱的 判断是根据金属与酸反应放出 H2 的难易， 此处的电解质溶液为 NaOH 溶液。 (3)判断非金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化 物的酸性强弱来判断，不是氧化物对应的水化物或无氧酸。
过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、 耐腐蚀的
(对应学生用书 P82)
1.元素金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置： ①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。
(2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较 强，如金属性 Al>Fe。 (3)根据原电池反应：原电池中作负极的金属一般金属性较 强。
提示：(1)不一定。如第ⅠA 族的氢元素与碱金属元素的某 些性质差别较大。 (2)不一定。如 0 族的氦(He)与第ⅡA 族元素最外层电子数 相同，性质不同。
三、元素周期表和元素周期律的应用 1．元素周期表中元素的分区
族 周期 1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
高考化学一轮复习高三复习元素周期律与元素周期表教学课件共27张PPT
(3)Na+ ＞ Mg2+ ＞ Al3+
(4)Cl－ ＜ S2－
(5)Na > Si > N > F
(6)Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2（7）已知X-和Y2+有相同的电子层结构，则原 子序数X < Y，原子半径X < Y，离子半径X- > Y2+。
复习回顾：元素周期律
1
2 3 4 5 ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Xe
6
7
最高价氧 Cs Ba 酸性 Tl 逐 Pb 化物水化物 碱性 逐 Fr Ra
弱
Rn
同主族
1
2 3 ⅠA H Li ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Ne Ar
同主族 上
最高价氧 酸 性化物水化物 碱性
Na
氢化物稳定性
金属性非金属性 非金属性减弱、 金属性增强
得失电子能力
原子半径
位于第七周期. 它们的电子层结构和性质十分相似
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
二、元素周期表的结构
⑴周期：包括7个周期
具有相同电子层数的元素按原子序数递增的 顺序，从左向右排列成一横行，此行即为周期。 ⑵族： 将最外层电子数相同的元素按电子层数递 增的顺序从上到下排成一纵列，此列即为族。
族的分类
同周期 左
B C 逐 N 渐 O 减 F 小
0 He 右 Ne
Li Be 原子半径
Na Mg Al 得失电子能力
Si P S Cl Ar 得电子能力增强、失电子能力减弱
金属性非金属性 K Ca Ga 非金属性增强、 Ge As Se Br K 金属性减弱 氢化物稳定性 Rb Sr In
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正确的是( )
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
目录
解析：选C。解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度 分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同 一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大
于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价
氧化物对应水化物的酸性越强，故B选项中热稳定性： HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4， B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As 和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同
____________________________________________________。
(4)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相 似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的 是________。 A．它是一种共价化合物 B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应 D．它可由PH3和HI化合而成
－ －
目录
特别提醒：(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去 或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无 关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子， 但是金属性Na>Al。(2)对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电
池中，虽然Al作负极，但不能说明Al的金属性比Mg强。因为
金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出H2的难易，此处 的电解质溶液为NaOH溶液。(3)判断非金属性强弱时可以根据 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，若是氧化物对 应的水化物或无氧酸，则不能作为判断依据。
目录
即时应用
1．(2012· 高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的
电子式为________，B的结构式为________。
目录
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L
原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价
氧化物对应的水化物化学式为________；Z的氢化物与氯化氢 相遇时的现象是
目录
宁夏中卫高三模拟)X、Y、Z、L、M五种元素的 例1 (2013· 原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，
M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题： (1)L的元素符号为________，M在元素周期表中的位置为 ________，五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ________________________(用元素符号表示)。
③同族上下相邻元素原子序数的关系
同族上下相邻元素原子序数差与元素在周期表中的位 置有关。
目录
位置
关系
实例
同主族、相邻周期 钠与钾的原子序数 位于过渡元素左侧 元素原子序数之差 差为：19－11＝8( 的主族元素，即 ⅠA、ⅡA族 为上一周期元素所 即钠原子所在第三 在周期所能容纳元 周期所能容纳的元 素种数 素种数) 同主族、相邻周期 氯和溴的原子序数 位于过渡元素右侧 元素原子序数之差 之差为：35－17＝
第二节
元素周期表和元素周期律
[考纲展示] 1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．掌握元素周期律的实质。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 4．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
5。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变
的最高化合价。( × )
目录
构建双基
Hale Waihona Puke 电子层数8、9、10
目录
思考感悟
同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？
【提示】
不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第
ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族 间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主 族中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相 差25。
的主族元素，即
ⅢA～ⅦA族
为下一周期元素所 18(溴原子所在第
在周期所含元素种 四周期所能容纳元 数 素的种数)
目录
2.性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周 期中按C、B、A的顺序从左向右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质， 如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C 的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。 3．结构与性质的互推 (1)若某元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若 某元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。 (2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大 于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数 小于4。
(4)所带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照
比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)的大小，可选r(Na＋)作 参照：r(K＋)>r(Na＋)，r(Na＋)>r(Mg2＋)，故r(K＋)>r(Mg2＋)。
目录
特别提醒：(1)该部分考试中容易出错的地方是电子层结构相 同的微粒半径的比较。电子层结构相同的微粒半径看核电荷 数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半径越 大。(2)第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径 大小顺序为:r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)， 故第三周期中离子半径最小的离子为Al3＋。(3)不是同周期或 同主族元素的微粒，比较半径大小时要借助于参照物。
目录
增强
增强 减弱 增强
增强
增强
减弱
增强
目录
目录
考点串讲深度剖析
考点1
元素金属性和非金属性强弱的判断依据
1．元素金属性强弱的判断依据
(1)根据元素在周期表中的位置： ①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。 (2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较
B．原子序数：b>a>c>d
C．原子半径：D>C>B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
目录
解析：选 B。由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推 知四种元素在周期表中的位置关系如图： „„ A B „„ D C
原子序数 b>a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷数 越大，离子半径越小，原子半径 A>B>D>C；A 和 B 可以为 第四周期元素。故选 B。
规律。
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本节目录
教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
教材回顾夯实双基
体验高考
判断下列说法的正误：
1．(2012· 高考北京卷9TB)已知33As、35Br位于同一周期，热稳
定性关系为：HCl>AsH3>HBr。( × ) 2．(2011· 高考天津卷2TB)同周期元素(除0族元素外)从左到 右，原子半径逐渐减小。( √ ) 3．(2011· 高考山东卷13TA)元素原子的最外层电子数等于元素
如比较r(K)与r(Mg)原子半径，可利用同主族r(K)>r(Na)，然
后利用同周期r(Na)>r(Mg)可得出r(K)>r(Mg)。
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2．离子半径的比较
(1)同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)同主族元素的离子，电子层数越多，半径越大。 例如：r(K＋)>r(Na＋)>r(Li＋)；r(S2－)>r(O2－)。
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即时应用 3．(2012· 高考大纲全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外 电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X 元素为 A．Al C．Ar B．P D．K
解析：选D。依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电 子排布的特点解决问题。与Ca2＋ 的核外电子排布相同的应为
单核的18电子微粒，如P3 － 、S2 － 、Cl － 、(Ar)、K ＋ 、Ca2 ＋
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学科规律方法提升
元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
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1．结构与位置互推 (1)掌握三个关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期所能容纳元素种数 ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置
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解析：选D。由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，
T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与
族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单 气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4，故A正确；最高价氧化 物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正确；原子半 径：Al>Si>N，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如 NaAlO2溶液，故D错误。
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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解析：选C。解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度 分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同 一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大
于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价
氧化物对应水化物的酸性越强，故B选项中热稳定性： HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4， B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－>Cl－，而As 和Se处于同一周期，还原性：As3－>Se2－，而S和Se又处于同
____________________________________________________。
(4)同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相 似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的 是________。 A．它是一种共价化合物 B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应 D．它可由PH3和HI化合而成
－ －
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特别提醒：(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去 或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无 关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子， 但是金属性Na>Al。(2)对于Mg、Al、NaOH溶液形成的原电
池中，虽然Al作负极，但不能说明Al的金属性比Mg强。因为
金属性强弱的判断是根据金属与酸反应放出H2的难易，此处 的电解质溶液为NaOH溶液。(3)判断非金属性强弱时可以根据 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，若是氧化物对 应的水化物或无氧酸，则不能作为判断依据。
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即时应用
1．(2012· 高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的
电子式为________，B的结构式为________。
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(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L
原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价
氧化物对应的水化物化学式为________；Z的氢化物与氯化氢 相遇时的现象是
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宁夏中卫高三模拟)X、Y、Z、L、M五种元素的 例1 (2013· 原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，
M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题： (1)L的元素符号为________，M在元素周期表中的位置为 ________，五种元素的原子半径从大到小的顺序是 ________________________(用元素符号表示)。
③同族上下相邻元素原子序数的关系
同族上下相邻元素原子序数差与元素在周期表中的位 置有关。
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位置
关系
实例
同主族、相邻周期 钠与钾的原子序数 位于过渡元素左侧 元素原子序数之差 差为：19－11＝8( 的主族元素，即 ⅠA、ⅡA族 为上一周期元素所 即钠原子所在第三 在周期所能容纳元 周期所能容纳的元 素种数 素种数) 同主族、相邻周期 氯和溴的原子序数 位于过渡元素右侧 元素原子序数之差 之差为：35－17＝
第二节
元素周期表和元素周期律
[考纲展示] 1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．掌握元素周期律的实质。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 4．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。
5。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变
的最高化合价。( × )
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构建双基
Hale Waihona Puke 电子层数8、9、10
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思考感悟
同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？
【提示】
不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第
ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期两主族 间隔了10种过渡元素，故原子序数相差11，第六、七周期两主 族中间还包括了镧系和锕系，共隔了24种元素，原子序数相 差25。
的主族元素，即
ⅢA～ⅦA族
为下一周期元素所 18(溴原子所在第
在周期所含元素种 四周期所能容纳元 数 素的种数)
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2.性质与位置的互推 (1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周 期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周 期中按C、B、A的顺序从左向右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质， 如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C 的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。 3．结构与性质的互推 (1)若某元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若 某元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。 (2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大 于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数 小于4。
(4)所带电荷、电子层数都不相同的离子，可选一种离子参照
比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)的大小，可选r(Na＋)作 参照：r(K＋)>r(Na＋)，r(Na＋)>r(Mg2＋)，故r(K＋)>r(Mg2＋)。
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特别提醒：(1)该部分考试中容易出错的地方是电子层结构相 同的微粒半径的比较。电子层结构相同的微粒半径看核电荷 数，核电荷数越大，半径越小；不是核电荷数越大，半径越 大。(2)第三周期从左到右，原子半径依次减小，而离子半径 大小顺序为:r(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)， 故第三周期中离子半径最小的离子为Al3＋。(3)不是同周期或 同主族元素的微粒，比较半径大小时要借助于参照物。
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增强
增强 减弱 增强
增强
增强
减弱
增强
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考点串讲深度剖析
考点1
元素金属性和非金属性强弱的判断依据
1．元素金属性强弱的判断依据
(1)根据元素在周期表中的位置： ①同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱； ②同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。 (2)根据金属活动性顺序表：一般排在前面的金属金属性较
B．原子序数：b>a>c>d
C．原子半径：D>C>B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
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解析：选 B。由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推 知四种元素在周期表中的位置关系如图： „„ A B „„ D C
原子序数 b>a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷数 越大，离子半径越小，原子半径 A>B>D>C；A 和 B 可以为 第四周期元素。故选 B。
规律。
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教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
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教材回顾夯实双基
体验高考
判断下列说法的正误：
1．(2012· 高考北京卷9TB)已知33As、35Br位于同一周期，热稳
定性关系为：HCl>AsH3>HBr。( × ) 2．(2011· 高考天津卷2TB)同周期元素(除0族元素外)从左到 右，原子半径逐渐减小。( √ ) 3．(2011· 高考山东卷13TA)元素原子的最外层电子数等于元素
如比较r(K)与r(Mg)原子半径，可利用同主族r(K)>r(Na)，然
后利用同周期r(Na)>r(Mg)可得出r(K)>r(Mg)。
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2．离子半径的比较
(1)同种元素的粒子，电子数越多，半径越大。 例如：r(Cl－)>r(Cl)；r(Fe)>r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例如：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)同主族元素的离子，电子层数越多，半径越大。 例如：r(K＋)>r(Na＋)>r(Li＋)；r(S2－)>r(O2－)。
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即时应用 3．(2012· 高考大纲全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外 电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X 元素为 A．Al C．Ar B．P D．K
解析：选D。依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电 子排布的特点解决问题。与Ca2＋ 的核外电子排布相同的应为
单核的18电子微粒，如P3 － 、S2 － 、Cl － 、(Ar)、K ＋ 、Ca2 ＋
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学科规律方法提升
元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
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1．结构与位置互推 (1)掌握三个关系式 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期所能容纳元素种数 ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置
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解析：选D。由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，
T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与
族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单 气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4，故A正确；最高价氧化 物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正确；原子半 径：Al>Si>N，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如 NaAlO2溶液，故D错误。