九年级化学溶液复习课教案
九年级化学第九单元《溶液》复习课件
练一练
• 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 • (1)医用葡萄糖注射液中的溶剂是____蒸馏水______。
• (2)炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是____
隔绝氧气________________。 • (3)用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的___Βιβλιοθήκη ____(填“乳化”或“溶解”)功能。
3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl 投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的 是( ) A
A．制成了70克饱和溶液 C. 有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解） 4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减 小的是( C ) A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔. C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . B．制成了68克饱和溶液
③ ⑧ ⑨ 下列关于溶液的说法正确的是 ____________ ①溶液一定是无色透明的 ②溶质一定是固体 ③溶液中各部分的密度相同 ④75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 ⑤任何条件下溶液都是稳定的 ⑥溶液中的溶剂一定是水 ⑦两种液体互溶时，量少的一种一定是溶质 ⑧在溶液里进行的化学反应速度较快 ⑨食物里的养料经消化变成溶液后才能吸收 ⑩将mg氯化钠放入ng水中，形成的溶液质量 为(m+n)g
对于不同溶质来说，浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不 饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来 说，饱和溶液比不饱和溶液
浓。
知识回顾
2、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
记准
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂
人教版九年级化学第九单元溶液单元复习说课稿
板书风格简洁明了，重点突出。在教学过程中，板书的作用是帮助学生梳理知识结构，强化记忆。为确保板书清晰简洁，我会在课前准备详细的板书稿，课堂上逐步呈现，边讲边写，同时注意版面的整洁和字迹的工整。
（二）教学反思
在教学过程中，预见到的问题或挑战包括学生对抽象概念的理解困难、实验操作的熟练程度以及课堂互动的参与度。
本节课我将主要采用以下教学方法：讲授法、实验法、讨论法和归纳法。
1.讲授法：通过系统讲解溶液的基本概念、特性及应用，为学生提供清晰的知识结构。选择讲授法是基于其能够高效传递系统知识，帮助学生构建完整的知识体系。
2.实验法：通过实验操作来观察溶液的制备和特性，增强学生的直观体验。实验法能够让学生在实践中学习，提高学生的动手能力和观察能力。
2.收集学生的反馈，调整教学方法和节奏，提高教学效果。
3.定期回顾教学设计和实施过程，总结经验，不断优化教学方案。
（二）学习障碍
在学习本节课之前，学生应该已经掌握了基本的化学知识，如物质的组成、化学反应等。前置知识或技能包括对溶液的基本理解、简单的化学计算能力以及实验操作技能。学生可能存在的学习障碍包括：
1.对溶液概念的理解不够深入，容易混淆溶液与悬浊液、乳浊液的区别。
2.对溶液浓度计算方法掌握不牢固，容易在计算过程中出错。
应对策略如下：
1.对抽象概念，通过具体实例和实验演示来帮助学生理解。
2.对实验操作，提前进行示范和指导，确保学生掌握基本技能。
3.对课堂互动，设计有趣的问题和活动，激发学生的参与热情。
课后，将通过作业批改和课堂表现来评估教学效果。具体反思和改进措施包括：
1.分析学生的作业和测验结果，找出普遍存在的问题，针对性地进行讲解和辅导。
初中化学溶液复习教案
初中化学溶液复习教案
一、概念复习
1. 什么是溶液？
2. 什么是溶质和溶剂？
3. 说说溶解度和饱和溶解度的概念。
4. 什么是浓度？如何计算溶液的浓度？
二、性质复习
1. 说说溶解度与温度的关系。
2. 什么是稀释？如何计算稀释后的溶液浓度？
3. 说说饱和溶液中溶质和溶剂的动态平衡。
4. 溶液的导电性与离子的关系是什么？
5. 溶解过程中吸热与放热的原因是什么？
三、实验复习
1. 怎样实验测定溶液浓度？
2. 怎样用导电性实验判断溶液中是否含有离子？
3. 怎样用溶解度实验确定溶质在不同温度下的溶解度？
四、应用复习
1. 溶解度对生产和生活有哪些重要影响？
2. 如何在实际生活中调配和制备需要的溶液？
3. 为什么说溶液是化学中的重要概念？
五、习题训练
1. 计算25g氯化钠溶解在100g水中的溶解度。
2. 已知一溶液浓度为0.5mol/L，若稀释后溶液浓度变为0.2mol/L，求稀释倍数。
3. 一实验室发现有一瓶溶液具有较好的导电性，另一瓶溶液导电性较弱，解释原因。
4. 白糖在水中的溶解过程吸热，用化学式表示这一化学反应。
六、总结提高
1. 回顾本节课的知识点，总结溶液的基本概念和性质。
2. 思考溶液在生活和科学研究中的应用，能否举例说明？
3. 如何进一步提高对溶液的理解和掌握？
以上内容仅供参考，具体教案内容可根据教学实际情况进行调整。
愿学生们通过复习提高对溶液知识的理解和掌握，取得更好的学习成绩。
化学下册第九单元 溶液 (复习课)教学设计
全班学生快速 （
）
完成导学案●
A．把固体研磨 B．加热 C．搅拌 D．振荡
我 来 试 试 1-3 题的相关内容， 2、KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度数据如下表。则下
并 对 有 疑 问 的 列说法正确的是
（
）
知识进行小组
温度/℃ 10 20 30 40 50
讨论，由学习小
KCl 30g 33g 35g 38g 41g
1）根据生产过程推断，①、②分别是
和
池。
2）下列说法中，错误的是（
）
5、学生用课本海水
晒盐的流程与前面
所学知识相结合，
从实例中认识到海
池
水晒盐是通过蒸发
减少溶剂的量，使
海水由不饱和溶液
变成饱和溶液，然
A．在甲步骤中，海水的成分基本不变
后使粗盐结晶析出。
通过前置作业 学生导学展示： 学习小组第四 组学生展示，
第3页共9页
笔进行更正
不能为零，有一定
3 、通过填空题
mg A
mg B
的起点。当加溶质 到饱和时，溶质不 再改变，体现了学
理 解 饱 和 溶 液 mg
mg
科知识的渗透，即
与不饱和溶液
数学知识在化学学
的概念及相互 转化关系，并能
习中的运用。
mg
mg
灵活运用。
C
D
4 、知道用结晶
法分离混合物。 同时教师发现 3 、怎样使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液
组第五组学生 展示。溶解度数 据表让学生体
B．①中，氯化钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液 C．进入②后，继续蒸发水，有结晶现象发生 D．析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液 3）通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理
人教版九年级化学下册第九单元溶液复习课说课稿
板书在教学过程中的作用是引导学生抓住重点，构建知识体系。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
1.使用不同颜色粉笔，突出重点和难点；
2.保持字体规范、大小适中；
3.在书写过程中，适时擦除无关内容，保持板书的整洁；
4.邀请学生参与板书设计，提高他们的参与度和记忆效果。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了溶液的基本概念、组成和分类等前置知识。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对溶解度曲线的理解和应用不够深入，难以将其与实际操作相结合；
2.溶液浓度计算方法掌握不够熟练，容易混淆各种浓度表示方法；
3.对溶液性质的理解较为片面，难以将其与实际生活中的应用相联系。
2.生生互动：组织小组讨论、实验合作和竞赛活动，让学生相互交流、分享观点，提高课堂氛围和学生的参与度。
3.课后互动：布置小组合作任务，鼓励学生在课后进行讨论和交流，延伸课堂学习，促进知识的内化。
四、教学过程设计
（一）导入新课
为了快速吸引学生的注意力和兴趣，我将以生活中的实际例子导入新课。首先，我会向学生展示一瓶汽水，并提出问题：“大家平时喜欢喝汽水吗？你们知道汽水为什么会有气泡吗？”通过这个问题，引导学生思考汽水中的气体是如何溶解的，从而引出溶液的概念。接着，我会简要回顾溶液的基本组成和分类，为新课的学习做好铺垫。
三、教学方法与手段
（一）教学策略
在本节课中，我将采用以下主要教学方法：
1.探究式教学：通过引导学生提出问题、进行实验探究、分析讨论，培养学生主动探究和解决问题的能力。这种方法的理论依据是建构主义学习理论，强调学生在原有知识基础上主动构建新知识。
2.情境教学法：结合生活实例，创设情境，让学生在具体情境中感知、体验和理解化学知识。这种方法基于情境认知理论，认为学习应在真实的情境中发生，以提高学习的迁移性。
九年级化学人教版第九单元《溶液及溶解度专题复习》说课稿
我计划以下设计师生互动和生生互动的环节：
1.师生互动：通过提问、回答、讲解等方式，鼓励学生积极提问和表达自己的观点，及时给予反馈和指导。
2.生生互动：组织小组讨论和小组实验，让学生在合作中学习，通过同伴互助和合作解决问题。
3.角色扮演：在讲解溶液配制的步骤时，让学生扮演不同角色，如实验者、观察者、记录者等，以增强学生的参与感和责任感。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
1.实验器材：如量筒、烧杯、天平、滴定板等，用于进行溶液配制和溶解度实验。
2.多媒体课件：包括PPT、视频和动画，用于展示溶液及溶解度的概念、实验过程和结果。
3.互动白板：用于实时展示学生的思考过程和实验数据，增强课堂的互动性。
这些资源在教学中的作用是，实验器材能够让学生亲身体验化学实验，多媒体课件能够生动形象地展示抽象概念，互动白板则能够提高课堂的互动性和参与度。
（2）培养学生对科学研究的严谨态度，提高学生的科学素养。
（3）教育学生关注生活中的化学现象，提高环保意识。
（三）教学重难点
1.教学重点：
（1）溶液的定义、组成及分类。
（2）溶解度的概念、表示方法及影响因素。
（3）饱和溶液与不饱和溶液的区别。
（4）溶液浓度的计算及溶液的配制方法。
2.教学难点：
（1）溶解度的表示方法及影响因素。
3.布置一篇反思性日记，让学生总结自己在本节课中的学习收获和不足，促进自我反思和成长。
作业的目的是巩固学生对溶液及溶解度知识的掌握，培养他们的实验技能和解决问题的能力，同时通过反思性日记激发他们的学习动力。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
我的板书设计注重布局合理、内容精炼、风格清晰。板书布局分为三个部分：标题区、知识点区和总结区。标题区位于黑板顶部，标注课程标题；知识点区按教学内容顺序排列，每个知识点用不同颜色或符号标记，以便区分；总结区位于黑板底部，用于总结本节课的重点。板书内容主要包括课程目标、知识点、关键术语、公式和示例。风格上，我采用简洁明了的文字和图示，避免冗长复杂的叙述。板书在教学过程中起到梳理思路、强化记忆的作用。为确保板书清晰、简洁，我会在课前准备详细的板书草稿，并在教学过程中适时更新和调整，确保板书与教学同步，有助于学生把握知识结构。
九年级化学复习课教案水和溶液
精品文档专题复习《水和溶液》复习目标1、理解水的组成和性质。
2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。
3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。
4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。
复习重难点重点水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。
难点培养学生复习、综合、分类、读图的能力。
教学课时1课时教学过程导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。
专题一：水的电解与组成1、实验现象（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。
（2）.正负两极产生气体的体积比为1：2 ，质量比为8:1 。
精品文档．精品文档，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气.（3）。
氢气负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为、实验结论2 氧元素组成的；）水是由1 氢元素和（个氧原子构成。
12（2）一个水分子由个氢原子和3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况专题三：定量表示溶液的组成在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）精品文档．精品文档思考：28.6%？4 1 ．第号溶质质量分数为什么不是．哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？为什 2么？][小结1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
稀溶液不一定浓溶液不一定是饱和溶液，2.对于不同溶质，是不饱和溶液。
专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。
专题五：溶解度的表示方法及意义精品文档．精品文档1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2、溶解度的四要素（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂（3）溶解状态：饱和状态（4）单位：g)如上图及意义(3、固体溶解度曲线点：精品文档．精品文档（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。
九年级化学第九单元溶液复习优质示范课
知识回想
五、溶液构成的表达---溶质的质量分数(ω)
(一).概念及体现式
ω(溶质)
=
m(溶质) m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)]
×100%
(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算根据： m(溶液) = V(溶液)×ρ(溶液 )
V(溶液)
×ρ ÷ρ
m(溶液)
×ω
÷ω
m (溶质)
知识回想 (三)一定溶质质量分数溶液的配制
气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大 。
Exercises
1.下图所示是A、B、C三种物质
的溶高于解t1℃度曲线图:
（1）高于t2℃
时，A的溶解
度不不大于B的溶解度；
B
（2）
时，A、C、B
三者溶解度是按由大到小的次序
排列；
（3）A,B,C三种物质随温度的升 高溶解度变小的是
2.下列有关溶解度的叙述中，对的的是( D )
① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的 溶解度为36g．
②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26．5克NaCl， 因此，NaCl在20℃时的溶解度为26．5克. ③在20℃时，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而 200克水最多能溶解63．2克 KNO3，因此，KNO3的 溶解度随溶剂质量增大而增大．
2、互相转化
普通规律：
不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、饱加和溶溶液质
记准呀
升温、加溶剂
特殊溶质:Ca(OH)2
不饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 降温、加溶剂
Exercises
1.下列叙述对的的是( C )
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第三单元溶液（综合课）
教学内容：第三单元溶液
教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、溶质、溶剂、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。
教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，
加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，
培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
教学重点：溶液的组成特征、溶质的质量分数。
教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。
课前练习：
1、下列物质不是溶液的是（）
A.蒸馏水B.医用消毒酒精C.生理盐水D.碘酒
2.下列关于溶液的叙述中,正确的是( )
A.溶液都是无色的. B.溶液组成中一定含有水
C.溶液是均一、稳定的混合物D.溶液里各部分的性质不同
3、物质溶解时，常伴随着能量的变化
（1）氢氧化钠溶于水时，温度；（2）硝酸铵溶于水时，温度
4、在某温度时，把10g糖放入97g水中充分搅拌，得到100g糖水，则糖水中糖的质量分数为（）
A、3% B、5% C、5.15% D、49%
5、配制溶液的步骤是：；；
课前自我评价：
通过本单元的学习，同学们对溶液的有关知识已有了一定的了解和认识。请同学们回忆并讨论：课题
1中主要有哪几部分内容？其中的知识点有哪些？
一、溶液
概念：分散到里，形成就是溶液。
特征：性；性。
溶液概念：叫做溶质。
溶质状态：态、态、态。
组成概念：叫做溶剂。
溶剂水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。
电离：
溶液质量=
二、溶解过程：
吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。如：
1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合
离子）的过程。如：
2、溶解过程中温度的变化
（1）吸热过程时，溶液温度。
（2）放热过程时，溶液温度。
（3）吸收热量= 放出热量时，溶液温度。
3、乳浊液与乳化作用
乳化作用：含表面活性剂的物质能使油脂在水中，形
成，这种现象称乳化作用。
4、水溶液的某些性质
（1）某些物质溶于水形成的溶液，会使凝固点，利用如：
（2）水溶液的导电性：食盐溶液能够导电因为：
分组讨论：课题2中有哪些内容?各知识点的相互关系如何？
一、溶液中溶质的质量分数
1、含义：之比。
2、公式：溶质的质量分数= ╳100%
变型公式：溶质质量=
溶液质量=
3、提高溶质质量分数的措施：、、
减少溶质质量分数的措施：、
4、溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀
释前各溶液里所含溶质质量之和。
5、溶液的配制
需用仪器：
配制步骤：；；
[课堂练习]
1、下列关于溶液的说法正确的是（）
A、溶液一定是无色透明的B溶质一定是固体
C、溶液中各部分的密度相同D、75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
2、波尔多液是农业上的一种杀菌剂，实验测得其上层密度为ag/ml，下层密度为bg/ml,则a和b的关系是
A、a=b B、ab D、无法比较
3、某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中，得到硝酸钾溶液的质量(m)是（）
A、m=(a+b)g B、m>(a+b)g C、m<(a+b)g D、A与C都可能
4、2008年1月，我国南方遭遇了几十年不遇的雪灾，为了使路上的积雪快速融化，有关部门采取了向路
上撒盐的方法。其原因是（）
A、盐水的凝固点较低B、盐水的沸点较高
C、盐水的凝固点较高D、盐与雪发生反应
5、对“15%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）
A、100g食盐溶液中溶解了15g盐
B、将食盐与水按15：85的质量比配成的溶液
C、将30g食盐完全溶解于170g水中得到的溶液
D、100g水中溶解了15g食盐
6、在10%的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（）
A、溶质：溶剂=1：10 B、溶质：溶液=1：10
C、溶剂：溶液=9：11 D、溶质：溶液=1：11
7、把100g10%的硝酸钾溶液的质量分数变为20%,可以采用的方法是( )
A.蒸发掉50g水B.加入10g硝酸钾
C.蒸发掉45g水D.加入100g硝酸钾
8、（2007威海）刘颖想配制100g9.2%的食盐溶液：
（1）配制此食盐溶液的主要步骤为：、、
（2）下列仪器中不可能用到的是（填序号）
A、烧杯B、漏斗C、玻璃棒D、量筒E、酒精灯F、托盘天平
（3）称量时，她将食盐放于天平的右盘，游码移至0.2g处，左盘上放置的砝码质量是9g ,则实际配得的
食盐溶液的质量分数9.2%。若用量筒量取水的体积时，俯视读数，则该生实际配得的食盐溶液的质
量分数9.2%。（以上两空选择“大于”“小于”“等于”填空）
课后自我评价：