中考化学溶液专题复习

S = —————————————×100 g 饱和溶液中溶质的质量（g ） 饱和溶液中溶剂的质量（g ）中考化学 溶液 专题复习一、中考复习要求1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。

2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。

3、记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。

认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。

4、会用pH 表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH 溶液中显示的颜色。

知道酸、碱、盐溶液具有导电性。

二、基础知识回顾1、溶液（1）概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的 、 的混合物叫溶液。

（2）组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。

其中能溶解其它物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。

溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。

（3）特征： ， 。

2、饱和溶液和不饱和溶液（1）概念：在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。

（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般规律：3、溶解性和溶解度（1）溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。

溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件（温度、溶剂的性质等）的影响。

（2）溶解度（常用S 表示）：在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。

物质的溶解性 易 溶 可 溶 难溶（不溶）20℃时溶解度 ＞10ｇ 0.01ｇ-1ｇ（4）固体物质的溶解度曲线：①横坐标表示 ，纵坐标表示 。

①同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。

②两条曲线交点的含义 。

④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 ；b 少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如 ；c 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，例如 。

饱和溶液 不饱和溶液 降温或 或加入 升高温度或加入应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。

4、溶液的酸碱性（1）溶液具有酸性、中性、碱性之分。

一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH＜溶液显酸性，pH越小酸性越；pH＞溶液显碱性，pH越大碱性越；pH＝溶液显中性。

PH的范围一般为。

溶液的pH大小可用pH试纸测得。

（pH试纸的使用见专题26）。

5、酸、碱、盐溶液具有导电性。

三、重点疑点讨论1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。

2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。

4、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？5、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？四、解题方法指导例题1 现有一瓶NH4Cl不饱和溶液，下列操作不能使其成为饱和溶液的是（）A、加NH4Cl晶体B、蒸发溶剂C、升高温度D、降低温度例题2 已知60℃时℃KNO3的溶解度是110g，试计算60℃时500g水中最多能溶解多少克KNO3才能达到饱和？欲配制500g60℃时的KNO3饱和溶液需要KNO3和水各多少克？思考：解答本题的关键是找出饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系。

溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g)溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)例题3 若两溶液混合后,其pH=7,那么这两种溶液的pH可能是A、4和6B、10和7C、0和7D、4和11五、知识能力训练巩固知识1、下列液体不属于溶液的是（）A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒2、下列关于溶液的叙述错误的是（）A、碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂B、溶液中各部分的性质是相同的C、一种溶剂只能溶解一种溶质D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液E、物质的溶解度随溶剂的量的增加而增大3、测定溶液的酸碱度应选用的是( )A、酚酞试液 B、PH试纸 C、石蕊试液 D、蓝色石蕊试纸4、PH=0的溶液显( )A、酸性 B、碱性 C、中性 D、无此溶液5、在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A、一杯还能溶解蔗糖的食盐水B、一杯还能溶解食盐的食盐水C、一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝酸钾溶液D、一杯溶质含量很少的澄清石灰水6、固体物质的溶解度与以下哪些因素无关（）A、溶质和溶剂的多少B、温度的高低C、溶剂的种类D、溶质的种类7、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质；50℃时，100g水中溶解了50g乙物质，则甲乙两物质的溶解性关系是（） A、甲 = 乙 B、乙＞甲 C、甲＞乙 D、无法比较8、20℃时，25ｇ水中溶解了9ｇ食盐就恰好成为饱和溶液。

下列说法正确的是（）A、食盐的溶解度是9ｇB、20℃时，食盐的溶解度是9ｇC、食盐的溶解度是36ｇD、20℃时，食盐的溶解度是36ｇ9、20℃时，CaCO3的溶解度为0.0013g，该物质为（）。

20℃时20ｇ水中最多能溶解0.3ｇA物质，则A在水中的溶解性为：( ) A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶或不溶10、30℃时，把50g食盐溶液蒸干，得食盐晶体8g，下列说法正确的是（）A、30℃时，NaCl的溶解度是19.05gB、30℃时，42g水中最多溶解8g食盐C、30℃时，NaCl的溶解度是16gD、30℃时，该食盐溶液不一定是饱和溶液11、在相同条件下，不同质量的同种种溶液中，溶质的质量与溶剂的质量比（）A、相同B、不同C、可能相同D、无法确定12、下列物质的溶液pH大于7的是（）A、蒸留水B、食盐C、石灰水D、稀硫酸E、纯碱F、氯化氢G、生石灰13、下列物质不能导电的有( )A、蔗糖溶液 B、盐酸溶液 C、食盐溶液 D、石墨 E、酒精14、酚酞试液在PH大于7的溶液中变( )A、蓝色 B、紫色 C、红色 D、无色15、既能使紫色石蕊试液变蓝，又有跟二氧化碳反应产生白色沉淀的物质是( )A、硫酸B、氧化铜C、氢氧化钠D、石灰水提高能力16、向50g稀盐酸中加入2g铁粉，最后所得溶液的质量（）A、大于52gB、等于52gC、小于52gD、无法确定17、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（）A、降低温度B、蒸发溶剂C、加入硝酸钠固体D、加入同温度下的饱和硝酸钠溶液18、在10℃时，25g水中最多可溶解20g硝酸钠。

另一温度下，在50g水中加入了40g 硝酸钠还没有形成饱和溶液，其原因可能是（）A、温度降低了B、温度升高了C、溶剂质量增加了D、溶质质量增加了19、70℃时NH4Cl的溶解度为60g，70℃时将14g NH4Cl溶于20g水中，所得溶液的质量是（）A、34gB、27.5gC、32gD、12.75g20、某溶液的pH=4，欲使其pH增大，可采取的措施是（）A、加入足量pH=2的某物质的溶液B、加入一定量的NaOH固体C、加入足量pH=10的某物质的溶液D、恒温蒸发溶剂使其质量分数增大21、某溶液的PH为3，若使溶液的PH大于7，可采用的方法为( )A、加入适量盐酸B、加入适量的蒸馏水C、加入适量的氢氧化钠溶液D、加入适量PH为5的溶液22、称取质量相等的NaOH和KOH固体，分别置于两锥形瓶中，配成溶液，并在两溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液。

然后向氢氧化钠溶液中滴入一定量的盐酸，恰好使溶液完全变红色。

将等量的盐酸滴入到氢氧化钾溶液中，溶液呈( )A、紫色B、蓝色C、红色D、无色23、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是( )A、石灰石粉末B、澄清石灰水C、硝酸银溶液D、生石灰粉末24、为了完全中和某一酸溶液，需用aｇKOH，现改用aｇNaOH与上述酸溶液反应，反应后溶液PH将(A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断25、能同时检测溶液的酸、碱性或中性的物质是( )A、PH试纸B、酚酞试液C、红色石蕊试液D、紫色石蕊试液26、20℃时，一定量的溶质的质量分数为30%的NaNO3溶液蒸发掉7.5ｇ水，或再加入6.6ｇNaNO3晶体均可达到饱和，20℃时NaNO3的溶解度是( )A、47ｇB、49.5ｇC、70.5ｇD、88ｇ27、下列两种溶液恰好完全反应，所得溶液导电性几乎为零的是( )A、NaOH溶液与HCl溶液B、NaCl溶液与AgNO3溶液C、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液D、Ba(OH)2溶液与FeSO4溶液28、将一定浓度的硫酸溶液加水稀释，可能符合下列图象的是（）(m为加水的质量，PH值表示溶液的酸碱度)29、50℃时，某物质的溶液200ｇ，温度不变时，蒸发20ｇ水，有4ｇ无水晶体析出，继续蒸发20ｇ水，又有8ｇ无水晶体析出，则此温度时，该物质的溶解度为多少？31、有两瓶无色溶液，有人往两瓶溶液中各加入等量的水稀释后，发现第一瓶溶液的PH增大了，第二瓶溶液的PH减小了，请你想一想：①原来两瓶溶液的PH分别是大于7还是小于7？②若继续向两瓶溶液中加入水稀释，其溶质的PH会无限的增大或减小吗?③如果使两瓶原溶液PH都增大，可采取什么措施?32、往100ｇ10.6%的碳酸钠溶液，加入57.7ｇ某盐酸，恰好完全反应。

将反应后的溶液蒸发掉109.1ｇ水，然后降低温度至20℃，溶液恰好达到饱和，计算反应后所得溶液里的溶质在20℃时的溶解度?。