上海市崇明县新民中学九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱(第1课时)学案 (新版)沪教版
常见的酸和碱常见的酸1．常见的酸及其物理性质(1)几种重要的酸①人的胃液中含有盐酸；②汽车用的电瓶中含有硫酸；③食醋中含有3%～5%的醋酸；④酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。
(2)浓硫酸和浓盐酸的物理性质的比较浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl 颜色无色无色状态黏稠状的液体液体气味无刺激性气味密度大于水的密度大于水的密度敞开试剂瓶口发生的现象无有白雾产生其他吸水性、强腐蚀性、脱水性腐蚀性打开浓盐酸的瓶口，为什么会出现白雾？答案：浓盐酸具有挥发性，当敞开试剂瓶口时，氯化氢气体从溶液中挥发出来，在空气中遇到水蒸气形成酸雾。
2．酸的化学性质(1)活泼性金属＋稀硫酸(盐酸)―→盐_＋氢气(用来制取氢气)①Zn与稀硫酸反应的化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑②Mg与稀盐酸反应的化学方程式Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑通过对金属与酸反应的剧烈程度的比较，可以判断出金属活动性的差异。
(2)某些金属氧化物＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水(用来除锈)①氧化铁与稀盐酸的反应 Fe2O3 ＋6HCl===2FeCl3＋3H2O②氧化铁与稀硫酸的反应 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(3)碳酸盐＋稀硫酸(盐酸)―→盐＋水＋二氧化碳(用来制取二氧化碳)①石灰石与稀盐酸的反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑②碳酸钠与稀硫酸的反应 Na2C O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑3．盐酸、硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生氢离子(H＋)，所以酸溶液具有许多相同的性质。
酸的通性点拨：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如：(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应A ．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B ．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
(2)酸溶液与某些金属反应(该类反应属于置换反应)如：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑(3)酸溶液与某些金属氧化物反应如：CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2OCuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2OZnO ＋2HNO 3===Zn(NO 3)2＋H 2O(4)酸溶液与某些盐反应A ．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸＋碳酸盐―→新盐＋水＋二氧化碳如：K 2CO 3＋2HNO 3===2KNO 3＋H 2O ＋CO 2↑MgCO 3＋CH 3COOH===(CH 3COO)2Mg ＋H 2O ＋CO 2↑B ．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀如：HCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3；BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl【例】 某课外研究小组用含有杂质的铜通过不同的途径制取胆矾。
其设计的实验方案为：(1)杂铜中含有大量的有机物，利用大多数有机物易燃烧的性质，可采用________(填“过滤”“灼烧”或“溶解”)的方法除去有机物获得粗制铜。
(2)途径1中单质铜发生的化学反应为“Cu＋2H 2SO 4=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑，途径2中单质铜发生反应的生成物是硫酸铜和水，试写出途径2中单质铜发生反应的化学方程式：____________________________。
(3)由粗制铜通过上述两种途径制取胆矾，与途径1相比，途径2具有不污染大气和______等优点。
思路点拨：本题以杂铜回收为题材，以酸的化学性质为理论依据，围绕“杂铜回收的途径”展开讨论，考查实验设计能力、探究能力、解决实际问题的能力。
实验方案的评价，要从环保、经济、安全等角度进行分析。
解析：大多数的有机物都具有易燃烧的性质，因此可用灼烧的方法除去杂铜中的有机物。
途径2 中单质铜发生的反应可以分步写出，即铜与氧气的反应、氧化铜与稀硫酸的反应；然后将两方程式相加就变成总的化学方程式。
两种途径相比较，同学们可从是否环保、是否节省原料、是否节省能源、是否经济、操作上是否简单等方面入手分析与比较。
根据题中给予的两个途径来看，途径2的硫酸用量是途径1的一半，因此途径2的一个优点就是节省原料。
答案：(1)灼烧(2)2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△2CuSO 4＋2H 2O(3)节省原料1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。
下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。
小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是( )。
2．下列说法，错误的是( )。
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．盐酸、硫酸都是无色液体C．浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D．盐酸、硫酸的密度都比水大3．下列物质久置于空气中，质量会增加的是( )。
①浓硫酸②浓盐酸③酒精④生石灰A．①②③ B．①④ C．②③④ D．②③4．(2011·江苏苏州中考)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是( )。
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀5．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )。
A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色6．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。
常温下，10%的稀硫酸的pH_____________(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
如果要使稀硫酸的pH 升高。
你采取的方法有：(1)不发生化学反应的方法： ___________________________________________；(2)有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：__________________；__________________。
参考答案1. 解析：硫酸属于酸，因此应放在B处。
答案：B2. 解析：浓硫酸不具有挥发性，因此不会产生白雾现象。
答案：C3. 解析：浓硫酸具有吸水性，因此放置于空气中质量会增加；浓盐酸与酒精都具有挥发性，因此质量会减小；生石灰在空气中能与水、二氧化碳发生化学反应，从而导致质量增加。
答案：B4. 解析：浓硫酸无挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，故A错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，稀酸都能与金属氧化物反应，故B正确；浓盐酸无吸水性，不能做干燥剂，故C错误；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀，故D错误。
答案：B5. 解析：苯甲酸具有酸性，因此pH小于7；能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色。
答案：B6. 解析：由题给信息可知，硫酸的质量分数越大，其酸性越强，据此要使硫酸pH升高，即其酸性减弱，可降低硫酸溶液的溶质质量分数；而从化学反应角度可用某些物质将稀硫酸反应掉，或者是反应掉一部分，因此可用活泼金属、金属氧化物等。
答案：小于 (1)加水(2)加入锌粒加入氧化铁等1．下列关于浓硫酸的说法，正确的是( )。
A．浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量会增加B．浓硫酸滴到纸上，纸变黑是由于浓硫酸具有吸水性C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D．利用浓硫酸可以制取氢气2．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。
如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。
这种气体是( )。
A．CO2 B．N2 C．H2 D．O23．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是( )。
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO44．(2011·山东潍坊中考)下图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀酸反应)。
下列说法错误的是( )。
A．稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H＋B．图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数C．同一种酸与铁铬合金的反应速率随着Cr质量分数的增加一直加快D．与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%盐酸反应快5．分别盛有浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水分的蒸发)，两瓶溶液的变化情况是( )。
A．质量都变小 B．溶质质量分数都变大C．体积变小 D．溶质质量分数都变小6．下列选项对应图像叙述关系正确的是( )。
A．a图像表示向pH＝3的溶液中加水B．b图像表示一定质量的稀盐酸与锌粒反应C．c图像表示向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．d图像表示煅烧一定质量的石灰石7．下列除杂质的方法不正确的是( )。
选项物质(括号内为杂质) 除杂方法A N2(O2) 通过灼热的铜网B KCl(MnO2) 溶解、过滤、蒸发结晶C CO2(水蒸气) 通过盛浓硫酸的洗气瓶D CaO(CaCO3) 加入适量的稀盐酸8．人们可以对物质从不同的角度进行分类。
请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。
不同类的物质分类依据示例食盐常温下食盐是固体，其余是液体分类一分类二9．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：提示：CuSO4·5H2O在150 ℃会发生分解生成硫酸铜粉末和水。
(1)制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。
操作是____________。
②步骤Ⅲ得到CuSO4·5H2O晶体后，一般采用水浴加热烘干。
水浴加热的特点是__________。
③650 ℃硫酸铜粉末会分解成氧化铜和三氧化硫，该反应的化学方程式是________________。
(2)探究氧化铜性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是_________________________________。
②将氧化铜放入盛有稀硫酸的试管中，发现氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色。
写出该反应的化学方程式______________________________。
参考答案1. 解析：浓硫酸具有吸水性，所以，放置一段时间后质量会增加，故保存时需密封保存；浓硫酸具有脱水性，所以，滴到纸上，纸会变黑；制取氢气应该用稀硫酸；故本题选A 。
答案：A2. 解析：大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙遇酸会产生二氧化碳。
答案：A3. 解析：锌除与酸反应生成硫酸锌外，还可以与硫酸铜溶液反应生成；氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜，再没有其他途径；碳酸钙既可以与酸反应生成二氧化碳，在高温下也会生成分解二氧化碳；氯化钡既可以与酸反应生成硫酸钡，也可以与硫酸盐(如硫酸钠等)反应生成硫酸钡。
九年级化学下册《常见的酸和碱》学案沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》学案沪教版九年级化学下册《常见的酸和碱》学案沪教版第二节常见的酸和碱教案一、学习目标1、知识与技能：①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
【板书】第二节常见的酸和碱一、常见的酸浓硫酸和浓盐酸的物理性质稀硫酸和稀盐酸的化学性质（1）与指示剂反应（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳第二课时常见的碱【引入】在学习中已经知道哪些碱？【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠【活动与探究1】碱的物理性质实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂烧碱在水中的溶解情况易溶于水【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：有蓝色沉淀生成【交流与讨论】1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O （3）与硫酸铜反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应【板书】二、常见的碱1、碱的物理性质2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水（3）与硫酸铜反应CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CauSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4第三课时酸碱复习【回忆】酸碱知识体系【练习】1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。
沪教版(全国版)九年级化学下7.2 常见的酸和碱
《常见的酸和碱》教学设计本节课选自九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》第二课时。
本节课我准备从设计理念、教材内容分析、教学方法、学情分析、教学过程设计及练习反馈几个方面进行教学设计。
一、设计理念：常见的酸和碱、盐的教学是初中化学的重点。
依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。
在进行教学时，根据教学内容和学生的实际，精心设计教学过程。
在每一个教学环节的安排上，都应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。
这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。
因此，对整个教学内容的安排要体现出层次性，要面对全体学生，充分挖掘每个学生的潜能，注重培养学生的创造思维能力。
二、教材内容分析（一）教材内容：初中九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题2《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关性质。
（二）教材的地位和作用：本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。
课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸的通性。
常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
（三）教学目标：（1）知识与技能1、通过实验的观察与分析，了解酸的物理性质和用途，初步掌握酸的通性。
2、掌握浓硫酸的稀释方法，使用注意事项。
3、认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项.（2）过程与方法1、通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验分析等方法获取信息。
2、并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感态度与价值观1、知道化学本身就起源于人类生产活动，树立学好化学的意识能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
九年级化学下册《常见的酸和碱》第一课时学案沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》第一课时学案沪教版第七章酸、碱、盐的应用第2节常见的酸和碱（第1课时）教案课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教学目标1．了解生活、生产中常见的酸2.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
3.了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。
重点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题难点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题教学准备一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学．右图标志的含义是。
你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。
2．完成教材活动与探究“浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜色状态气味密度挥发性浓盐酸（Hcl）浓硫酸（H2So4）讨论：①区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？②区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？③实验室常用稀盐酸制取co2，如果用浓盐酸制取co2后果是。
3．浓硫酸的其他性质（1）阅读教材拓展视野：浓硫酸的特性。
①右图装置可用来干燥co2气体，气体应该从处进。
这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体还有。
②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。
现象：。
说明浓硫酸具有性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。
思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？（2）教师演示实验：向浓硫酸中滴加水现象：。
结论：浓硫酸溶于水时会。
应用：在稀释浓硫酸时，应该。
（3）拓展：浓硫酸的强氧化性小资料：浓硫酸能与金属发生反应有水生成无氢气生成。
例如：①在加热的条件下，浓硫酸能与较不活泼的金属（如cu）反应，化学方程式为：cu+2H2So4（浓）==cuSo4+So2↑+H2o。
②浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的氧化膜，可阻止反应进一步进行，因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。
浓硫酸教学反馈。
【沪教版九年级化学下册教案】7.2常见的酸和碱1
第 2 节常有的酸和碱第一课时教课目标【知识与能力】1.认识酸碱指示剂及其变色状况。
2.认识几种常有的酸，认识浓硫酸的腐化性。
3.认识酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
【过程与方法】1.进一步认识和体验科学研究的过程。
2.运用实验的方法获守信息，运用比较、概括的方法对获得的信息进行加工。
【感情态度价值观】1.进一步加强研究物质的好奇心和求知欲，培育擅长合作、勤于思虑的科学精神。
2.领悟化学与人类亲近关系，培育学生学习化学的兴趣。
教课重难点【教课要点】1．经过实验和生活知识，理解常有的酸、碱的性质与用途。
2．经过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．经过比较实验，学会酸、碱与其余物质的鉴别。
【教课难点】1．经过教师理论知识的讲解，理解酸、碱拥有通性原由。
2．经过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与办理知识。
教课过程[ 复习引入 ]复习酸碱的定义；我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？一、酸碱指示剂（常有：石蕊溶液、酚酞溶液）[ 演示实验 1]变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
酸无碱红二、常有的酸[ 演示实验 2]1. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体无色黏稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀 HCl 无）无明显现象气味有刺激性气味无特征挥发性吸水性脱水性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾 )①金属除锈用途②制造药物③人体中含有少许盐酸，助消化强氧化性腐化性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精髓石油2.其余常有酸：硝酸 (HNO3) 、醋酸（ CH3COOH）、磷酸（ H3PO4）、柠檬酸等等。
3.浓硫酸的特征①吸水性：把浓硫酸露天搁置，浓硫酸会汲取空气中的水分而变稀。
2019-2020年九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱教案1 (新版)沪教版
2019-2020年九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱教案1 （新版）沪
教版
教学目标：
知识与技能：
1、知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；
2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途
3、认识强酸和强碱的腐蚀性
4、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。
5、知道酸碱性对生命活动和农作物生命的影响。
过程与方法：
1、通过对酸和碱的物理性质的对比学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的能力。
2、通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。
3、能从观察到的不同现象中提出问题，并进行初步的科学探究。
情感态度与价值观：
通过对浓硫酸、浓盐酸物理性质的学习，培养学生实验探究的能力，学会用实验的方法来认识物质。
掌握物质的性质与用途之间的辨证关系。
教学重难点：
浓盐酸、浓硫酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质
教学重难点：
浓盐酸形成“白雾”的原因、烧碱潮解的原因
课前准备：
教师：1、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水样品、白糖
2、少量烧碱样品于表面皿中露置于空气中
学生：注意对烧碱样品的观察并做好记录
教学过程：
板书设计：
一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1、浓盐酸的挥发性
2、浓硫酸的脱水性和吸水性以及腐蚀性
二、碱的物理性质
1、俗称
2、烧碱的潮解
三、用途
1、浓硫酸和烧碱可作干燥剂
2、熟石灰可以改良酸性土壤
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沪教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第一课时学案-最新
第2节《常见的酸和碱》【学习目标】1.掌握几种常见酸的主要性质和用途2.认识金属与酸反应的活动性顺序3.初步学会浓硫酸的稀释方法【旧知回顾】1.写出下列酸的化学式：硫酸、盐酸、碳酸，从化学式组成看，酸由__________和_________组成。
2.紫色石蕊试液遇酸变_______，无色酚酞试液遇酸变_______。
【新知学习】1.盐酸、硫酸的物理性质。
2.盐酸、硫酸的化学性质酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中都含有。
3.金属活动性顺序：__________________________________________________。
4.浓硫酸具有强烈的性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入中。
【自我检测】1.下列说法正确的是下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D、人体在含硫酸帮助消化食物2.下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）A、稀硫酸B、盐酸C、硝酸D、浓硫酸3.下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）A、MgB、AlC、FeD、Cu4.一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到__________________，该反应的化学方程式为____________________________，反应一段时间后，又观察到___________________，该反应的化学方程式为_______________________________________。
5.写出下列物质间反应的化学方程式。
（1）铝跟稀盐酸______________________________________________ ；（2）铝跟稀硫酸_________________________________________________；（3）硫酸跟氧化镁 __________________________________________________。
人教版化学九年级下册常见的酸和碱学案(第一课时)
课题1 常见的酸和碱（导学案）一、学习目标①会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性②知道从花朵和果实的汁液可以制作酸碱指示剂二、课前准备①将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为色，加热溶液的颜色，请写出相应的化学方程式。
②生活中常见的酸有，常见的碱有。
三、导学过程自主探究一：怎样确定溶液的酸碱性呢？实验探究：请完成下列实验，作好记录（收集资料）阅读教材P49页第一自然段回答下列问题：①当酸和碱与指示剂发生反应时，是谁的颜色发生了变化？②石蕊溶液遇________溶液变红色，遇_________溶液变蓝色。
③酚酞溶液遇______溶液不变色，遇_______溶液变红色。
④由于石蕊和酚酞能跟酸或碱的溶液起作用而显示______的颜色，故可作酸碱指示剂。
讨论得出结论：根据上面的实验现象分析，这5种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？稀硫酸、盐酸是_____溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_____溶液，氯化钠溶液显中性。
知识梳理，获得新知。
①石蕊溶液与酸变，与碱变。
无色酚酞与酸，遇碱变。
自主探究二：自制酸碱指示剂可以做酸碱指示剂的是，理由是。
（课外连接）在家里收集食醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等四、谈谈收获本节课你学到了什么?五、反思与评价①下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：A.石灰水B.蔗糖水C.番茄汁D.水②某环保小组检测到某酸厂向河水中非法排放酸性废液，根据你学过的知识，设计实验检测酸性废液的方法。
课后作业：。
九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱学案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学学案
2、多媒体辅助法
教学
准备
教师准备：
《问题综合评价单》（1）
学生准备：多色笔、预习笔记、积累本。
程序
要素
时间
教师行为
期望的学生行为
创设情境
引入新课
2分钟
在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。
积极思考，分析，发表自己的见解。由此开始引导学生建立对酸的初步认识。
1、实验探究法
2、多媒体辅助法
教学准备
教师准备：
《问题综合评价单》（2）
学生准备：多色笔、预习笔记、积累本。
程序
要素
时间
教师行为
期望的学生行为
创设情境
引入新课
2分钟
同学们，在以前的学习中，你已经认识了哪些金属和酸的反应？请写出你知道的金属和酸反应的反应方程式。
积极思考，，认真书写，回忆旧知识，由此开始引导学生建立对金属和酸的初步认识。
本节课注意安全意识的培养。
第二课时
授课
年级
九年级
学
科
化学
主 题
§7-2常见的酸和碱（第2课时）
设计
教师课Biblioteka 型问题综合解决课课时
共4课时
授课
日期
2016年3月
任课
教师
学
习 目 标
知识与技能目标：
（1）了解稀释浓硫酸的正确操作方法，认识强酸的腐蚀性。
（2）认识常见的酸在生活、生产中的应用。
（3）通过实验探究认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应进行判断。
2分钟
１交流：酸的组成特征？碱的组成特征？
沪教版九年级化学全册(全国版)7.2《常见的酸和碱》教案
课题7.2常见的酸和碱第2课时常见的碱教案序号教学班级执教人教学目标知识与技能知道氢氧化钙、氢氧化钠、氨水的物理性质。
知道生石灰能转化为熟石灰，认识常见的碱在生活、生产中的用途。
认识强碱的腐蚀性。
过程与方法初步学会用实验探究的方法认识氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质。
情感态度与价值观感受对比学习的方法，进一步体验科学探究教学重点通过探究活动，进一步体验与认识科学探究的过程，认识常见的碱的主要性质和用途，知道碱的腐蚀性。
通过对比、讨论、归纳，认识常见的碱溶液具有相同的化学性质，并作出解释。
教学难点用碱的性质解释生活、生产中的实际问题。
教学方法实验对比讨论归纳教学媒体实验仪器：表面皿、药匙、试管、滴管、试管架，氢氧化钠固体、氢氧化钙、氨水、氧化钙、硫酸铜溶液、水、（氢氧化钠溶液、石灰水）多媒体课件：编辑过的《化学大师：六月新娘杀害事件》《美丽科学：氢氧化钠溶解》《美丽化学：沉淀》《青花瓷》等教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课前欣赏播放视频：重新编辑过的《青花瓷-碱》观看视频了解本节所学内容复习回顾1、把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为。
2、石灰水、氢氧化钠溶液和氨水能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到石灰水、氢氧化钠溶液和氨水时变。
回答相关问题巩固旧知，并为新知服务引入播放视频《化学大师：六月新娘杀害事件》观看视频激发学习兴趣活动一、部分碱的化学式、俗名、物理性质实验1、观察固体氢氧化钠、氢氧化钙、氨水的颜色、状态，正确闻氨水的气味。
在表面皿中放一些固体氢氧化钠，观察它发生什么变化。
实验2、在试管中加一些氢氧化钠，加入水，振荡，观察它溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
播放视频《美丽科学：氢氧化钠溶解》名称氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式俗名∕颜色状态气味是否易潮解∕溶解性（特殊现象）∕水溶液的特征氢氧化钠和氢氧化钙的溶液有滑腻感学生正确观察学生实验观看视频观察、实验、记录以事实说话，培养实验技能亲身体验溶解放热感受化学之美培养良好实验习惯活动二、制取熟石灰实验3、用氧化钙制取氢氧化钙（生石灰→熟石灰）原理现象干燥剂：氧化钙（生石灰）、氢氧化钠→碱石灰学生实验观察、实验、记录思考氧化钙的用途亲身体验化学反应的放热，培养良好实验习惯性质决定用途教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图活动三、碱溶液的化学性质实验4、与酸碱指示剂的反应实验5、往氢氧化钠、氢氧化钙溶液通入二氧化碳实验6、往氢氧化钠、氢氧化钙溶液中滴加硫酸铜溶液对复分解反应稍作介绍播放视频《美丽化学：沉淀》NaOH能潮解，NaOH和Ca(OH)2都能和空气中的CO2反应而变质，因此两者应密封保存。
九年级化学下册常见的酸和碱学案1沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》学案1沪教版教学目标把握盐酸的化学性质及有关方程式的书写，了解它的用途。
2了解石蕊，酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
3明白得复分解反映的概念。
教学重点盐酸的化学性质2指示剂在酸、碱溶液中的颜色转变3复分解反映的概念教学难点有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学预备教学过程修注栏盐酸───氯化氢气体的水溶液物理性质总结盐酸的物理性质，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
小结：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和侵蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾。
2化学性质盐酸跟指示剂的作用盐酸跟某些金属的反映①引导学生回忆实验室制氢气的反映②小结：盐酸＋金属────→盐＋水Zn＋2Hl＝Znl2＋H2↑Fe＋2Hl＝Fel2＋H2↑盐酸跟金属氧化物反映①演示[实验P187]，现象：铁锈溶解，溶液呈黄色②小结：盐酸＋金属氧化物────→盐＋水6Hl＋Fe23＝2Fel3＋3H22Hl＋u＝ul2＋H2盐酸跟碱的反映2＝ul2＋2H2，Hl＋NaH＝Nal＋H2盐酸跟某些碱反映小结：盐酸＋某些盐───→新酸＋新盐Hl＋AgN3＝HN3＋Agl↓Nal＋AgN3＝NaN3＋Agl↓③讨论：Hl和Nal的水溶液中有无相同的离子?④小结：l-的查验方式：取示知溶液，滴加AgN3和稀HN3，假设有白色沉淀产生，那么证明原溶液中含有l- 跟指示剂作用：酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无无红色盐酸＋金属───→盐＋H2：2Hl＋Zn＋Znl2＋H2↑；2Hl＋Fe＝Fel2＋H2↑盐酸＋金属氧化物──→盐＋H26Hl＋Fe23＝2Fel3＋3H2；2Hl＋u＝ul2＋H2盐酸＋碱───→盐＋H22Hl＋u2＝ul2＋2H2；Hl＋NaH＝Nal＋H2盐酸＋某些盐──→新酸＋新盐Hl＋AgN3＝HN3＋Agl↓；Nal＋AgN3＝NaN3＋Agl ↓此反映可用于查验溶液中是不是含有l-3复分解反映①温习复分解反映的概念和表达方式②比较四种化学反映大体类型的不同的地方4盐酸的用途[总结]①盐酸的物理性质②指示剂及其遇酸碱的变色情形③盐酸的化学性质④复分解反映的概念板书设计物理性质2化学性质教学反思通过本节授，我对教学进程和教学方式进行了反思，在总结体会的同时，也发觉了一些不足。