电化学练习题
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学练习题练习题及答案
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
（ ）18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=FRT E F RT E E ZnCl θθα。
高二电化学基础练习题
高二电化学基础练习题1. 以下是一些关于电化学的基础练习题。
通过完成这些问题，你可以巩固对电化学的理解并提升解题能力。
题目一：在一个电池中，溶液中的金属离子被还原，而电极上的自由金属被氧化。
这个电池是什么类型的电池？题目二：哪些因素会影响电化学反应的速率？请列出至少三个因素，并解释其中一个因素的影响。
题目三：请解释以下两个概念：阳极和阴极。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向何处？题目五：一个电化学反应的标准电极电势是如何确定的？题目六：一个电池的电动势是2.5伏，内电阻是0.5欧。
当电池的电流为5安时，计算电池的输出功率。
题目七：写出下列半反应的平衡方程式并判断它是还原反应还是氧化反应。
a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b) Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)题目八：在一个电化学电池中，化学反应在一个半电池中进行。
请解释在另一个半电池中会发生什么？2. 解答题目一：这个电池是一个还原与氧化电池，也就是称为“红ox”反应。
题目二：影响电化学反应速率的因素有：温度、浓度、表面积、电极材料、催化剂等。
以温度为例，温度的增加会提高电化学反应的速率。
这是因为温度的增加会导致反应物分子间的碰撞频率增加，碰撞时能量的转移速率也变快，从而加速反应速率。
题目三：阳极是电化学电池中发生氧化反应的电极，它释放电子到外部电路以供应电流。
阴极是电化学电池中发生还原反应的电极，它吸收外部电路中的电子。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向阴极。
这是因为在电化学反应中，阴极吸收外部电路中的电子，形成还原反应。
题目五：一个电化学反应的标准电极电势是通过比较与参考电极之间的电势差来确定的。
标准氢电极一般被用作参考电极，其标准电极电势被定义为0伏。
题目六：电池的输出功率可以通过下式计算：输出功率 = 电动势 ×电流在这个例子中，输出功率 = 2.5伏 × 5安 = 12.5瓦特。
电化学基础练习题及答案
第11章氧化还原反应电化学基础一、单选题1. 下列电对中，θ值最小的是：DA: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7；B: ×1012；C: ×106；D: ×10-133. 已知θ（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是：D A:Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl-- 2e- = Cl2C:1/2 Cl2+e-=Cl- D:都是4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：DA: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2D: FeCl35. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：BA: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl-C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H26. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：AA: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。
×（标态下不反应，改变浓度可反应。
）3．氢的电极电势是零。
×（标准电极电势）4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。
×（电对电极电势与PH无关的不变化。
）三、填空题1. 根据θ(PbO2/PbSO4) >θ(MnO4-/Mn2+) >θ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是PbO2，还原性最强的是Sn2+。
大学电化学试题及答案
大学电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中的“电位”是指：A. 电压B. 电流C. 电极电位D. 电动势答案：C2. 原电池中，正极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电解反应D. 电离反应答案：B3. 根据电化学理论，下列哪种物质不能作为电解质：A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题1. 电化学腐蚀的两种主要类型是______和______。
答案：氧化还原腐蚀；电偶腐蚀2. 电化学中，电极电位的单位是______。
答案：伏特（V）三、简答题1. 什么是法拉第定律？请简要说明其内容。
答案：法拉第定律是电化学中描述电流通过电解质时，物质转移量与通过的电荷量之间关系的定律。
它表明，在电化学反应中，物质的转移量与通过的电荷量成正比，比例系数为法拉第常数。
2. 什么是电化学工作站？它在电化学研究中有何作用？答案：电化学工作站是一种用于电化学实验的设备，它可以控制和测量电化学过程中的电流、电压等参数。
在电化学研究中，电化学工作站用于研究电极反应的动力学特性、电位-电流曲线、电化学阻抗谱等，是电化学分析和研究的重要工具。
四、计算题1. 假设一个原电池的电动势为1.05V，通过该电池的电流为0.5A，求该电池在10分钟内能产生多少焦耳的能量？答案：首先计算电池在10分钟内通过的总电荷量，Q = It = 0.5A × 600s = 300C。
然后根据能量公式E = VQ，计算得到能量E =1.05V × 300C = 315J。
五、论述题1. 论述电化学在能源存储和转换中的应用，并举例说明。
答案：电化学在能源存储和转换领域有着广泛的应用。
例如，在电池技术中，电化学过程用于将化学能转换为电能，或者反之。
锂离子电池就是一种常见的电化学储能设备，它通过锂离子在正负极之间的移动来存储和释放能量。
燃料电池则是另一种电化学能源转换设备，它通过氢气和氧气的电化学反应产生电能，同时生成水，是一种清洁高效的能源转换方式。
电化学练习题
电化学测试题一、是非题1. 在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率Λm肯定会增大，而电导率κ值的变化则不一定。
2.摩尔电导率Λm=κ/c，对于弱电解质溶液，式中的c表示已解离部分的浓度。
3.在一定温度下，1—1价强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm值的大小反映了溶液浓度的大小和离子迁移率的大小。
4.工业电解槽可通过104 A以上的大电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大的。
5.电解时在电极上首先发生反应的离子总是承担了大部分的电量迁移任务。
6.一定温度下，给定离子B在一定溶剂的无限稀溶液中的摩尔电导率∞λ和电m,B迁移率∞U都是常数。
B7.化学电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势值。
8.电极反应是可逆反应的电极不一定能选作参考电极。
9.对于给定的电极反应，标准电极电势φ的数值随温度而变。
10.对任一种有液接的浓差电池，加盐桥比不加盐桥的电动势大。
二、选择题11.法拉第定律限用于A.液态电解质B.无机液态或固态电解质C.所有液态或固态电解质D.所有液态、固态导电物质12.在一般情况下，电位梯度只影响A . 离子的电迁移率B . 离子迁移速率C . 电导率D . 离子的电流分数13. 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ–，则平均活度系数γ±等于A . (108)1/5mB . (γ+2γ–3)1/5m C. (γ+2γ–3)1/5 D. (γ+3γ–2)1/514. 室温下无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是A . 31La 3+B . 21Ca 2+ C . NH ４+ D . OH –15. 科尔劳许定律Λm =Λ∞m (1-B )适用于A . 弱电解质B . 强电解质C . 无限稀溶液D . 强电解质的稀溶液16. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到A . 标准电池B . 标准氢电极C . 甘汞电极D . 活度为1的电解质溶液17. 0.001 mol ·kg -1K 3［Fe(CN)6］水溶液的离子强度为A . 6.0×10-3B . 5.0×10-3C . 4.5×10-3D . 3.0×10-318. 已知∞Λm (H 2O,291 K)=4.89×10-2 (S ·m 2·mol -1)，此时(291 K)纯水中的m H+=m OH –=7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率κ为A . 3.81×10-9 S ·m -1B . 3.81×10-6 S ·m -1C . 7.63×10-9 S ·m -1D . 7.63×10-6 S ·m -119. 已知θϕCu Cu +2 =0.337 V , θϕCu Cu +=0.521 V ,由此可知θϕCu Cu +2等于A . 0.184 VB .-0.184 VC . 0.352 VD . 0.153 V20. 已知Cu 的原子量为63.54，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出多少克Cu?A .16 gB .32 gC . 64 gD . 127 g21. H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为2H 2SO 4→H 2S 2O 8+2H ++2e -阳极副反应为O 2的析出；阴极出氢效率为100%。
电化学练习题及答案
电化学1. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O -++++++=++322422Fe Sn Fe Sn +++++=+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （B ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和（c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 （ B ）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅（c ）30.1mol dm HAc -⋅（d ）3340.1mol dm H PO -⋅（3）在下列电池反应中223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=⋅+ 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （B ） （a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅ （c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅ 有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（D ）为最适宜。
（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液（2）有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为（ 23Fe Fe e ++-=+ ），正极反应为（ 32Fe e Fe +-++= ）。
电化学练习题练习题及答案
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
（ ）18、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为 ()010020222..ln ln ⨯-=-=FRT E F RT E E ZnCl θθα。
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第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、 BaCl 2水溶液，其离子强度I=。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）9、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）10、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）11、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）12、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ） 13、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G。
（ ）14、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
（ ） 15、电池()()()()s Ag s AgCl kg mol Cl Zn s Zn 01002012.,..,=±-γ其反应为()()()()010*******.,..,=+→+±-γkg mol ZnCl s Ag s Zn s AgCl ，所以其电动势的计算公式为()010020222..ln ln ⨯-=-=FRTE F RT E E ZnCl θθα。
（ ） 16、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。
（ ）17、电池反应的E 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数m r G ∆等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。
（ ）18、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。
（ ） 19、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
（ ）20、H 2-O 2燃烧电池在酸性介质和碱性介质中，电极反应是一样的。
（ ）21、()()()012=⎥⎦⎤⎢⎣⎡=+s Pt p H H E θθα，是确定标准电极电势的国际惯例的规定值。
（ ）22、原电池E 的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同一种金属时，电池两端的电势差。
（ ）23、金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。
（ ） 24、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势。
（ ） 25、25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg 2Cl 2(s) | KCl(1 mol·dm -1) 的电极电势为 V ，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。
（ ）26、电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离时所具有的电导。
（ ） 27、用Pt 电极电解CuCl 2水溶液，阳极上放出Cl 2 。
（ ）28，电极Pt | H 2(p =100kPa) |OH -(a =1) 是标准氢电极，其E (H 2+2 OH -2H 2O+2e)=0。
（ ）29、对于电池Zn|ZnSO 4(aq)||AgNO 3(aq)|Ag ，其中的盐桥可以用饱和KCl 溶液。
（ ） 30、由公式 Λm=κ/C 可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm 不随浓度变化。
（ ）31、只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。
（ ） 32、在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
（ ）33、无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。
（ ） 二、选择题1、电解质分为强电解质和弱电解质，在于（ ）。
（1）电解质为离子晶体和非离子晶体 （2）全解离和非全解离（3）溶剂为水和非水 （4）离子间作用强和弱2、影响离子极限摩尔电导率的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子电荷。
（ ）(1) ①（2） ； (2) ②③； (3) ③④； (4)②③⑤ 。
3、质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ的MgSO 4溶液的活度B α为（ ）。
（1）22⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b （2）222⎪⎭⎫ ⎝⎛±θγb b （3）334⎪⎭⎫⎝⎛±θγb b（4）448⎪⎭⎫⎝⎛±θγb b4、在25℃时， CaCl 2溶液的1,±γ与 CaSO 4溶液的2,±γ的关系为（ ）。
（1）21,,±±>γγ （2）21,,±±<γγ （3）21,,±±=γγ （4）无法比较6、若电解质的离子平均活度因子±γ<1,主要原因是（ ）。
（1）正负离子间的作用力大 （2）溶质和溶剂间的作用力大 （3）离子的溶剂化作用力大 （4）溶剂分子间的作用力7、下列电解质离子平均活度因子最大的是（ ）。
（1） 的KCl （2） CaCl 2 （3） LaCl 3 （4） KCl8、电解质B 在溶液中的离子平均活度因子为±γ，对±γ大小的下列判断哪个正确（ ）。
（1）±γ≤1 （2） ±γ≥1 （3） ① 和 ②都有可能 （4）±γ恒≥19、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）。
（1）浓度增大，离子强度增大 （2）浓度增大，离子强度变弱 （3）浓度不影响离子强度 （4）随浓度变化，离子强度变化无规律10、关于离子平均活度因子±γ与电解质溶液的质量摩尔浓度b 间的关系，下列说法正确的是（ ）。
（1） b 增大，±γ增大 （2）b 增大，±γ减小（3）先b 增大，±γ增大，后b 增大，±γ减小 （4）先b 增大，±γ减小，后b 增大，±γ增大11、在稀溶液范围内，离子平均活度因子±γ与电解质溶液的离子强度I 的关系，正确的是（ ）。
（1） I 增大，±γ增大 （2）I 增大，±γ减小 （3）I 不影响±γ的数值 （4）随I 的变化±γ的变化无规律12、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －的迁移数为,该溶液中K +的迁移数为（ ）。
（1） （2） （3） （4）13、通常应用Λm 这一概念时，就MgCl 2溶液而言，正确的表述是（ ）。
（1）Λm（MgCl 2）=2Λm（1/2MgCl 2） （2）2Λm（MgCl 2）=Λm（1/2MgCl 2） （3）Λm（MgCl 2）=Λm（1/2MgCl 2）14、在25℃时，无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。
（1）La 3+（2）Mg 2+（3）NH +4 （4）H +15、CaCl 2无限稀释摩尔电导率与其离子的无限稀释摩尔电导率的关系为（ ）（1）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl mm m 22 （2）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl m m m 2221 （3）()()()-∞+∞∞∧+∧=∧Cl Ca CaCl m m m 22216、关于电导率，下列说法正确的是（ ）（1）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时，溶液的电导。
（2）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导。
（3）电解质溶液的电导率相当于Λm 的倒数。
17、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ）（1）随浓度增大而单调增大 （2）随浓度增大而单调减小 （3）随浓度增大而先增大后减小 （4）随浓度增大而先减小后增大18、原电池在恒温、恒压可逆条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（ ）（1） m r H ∆ （2） 零 （3） m r S T ∆ （4）m r G ∆19、298K 时，电池反应 ()()()l O H g O g H 22221→+所对应的θ1E 反应()()()g O g H l O H 22222+→所对应的θ2E ，则θ1E 与θ2E 的关系为（ ）（1）θθ122E E -= （2） θθ122E E = （3） θθ12E E -= （4）θθ12E E = 20、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时电池的E 等于 （ ）（1） 0 （2） θE（3） 不一定 （4）随温度、压力的数值而变化21、已知25℃时，E (Fe 3+| Fe 2+) = V ，E (Sn 4+| Sn 2+) = V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+=== Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E (298 K) 为：（ 2 ）。
（1） V ； （2） V ； （3） V ； （4） V 。
22、电池()()()()()l Hg Zn Zn Zn l Hg 3221ααα+的E （ ）（1）仅与31αα,,有关,与2α无关 （2）仅与21αα,,有关,与3α无关 （3） 仅与32αα,,有关,与1α无关 （4）与31αα, 2α均无关23、在下列电池中,其E 与-Cl α无关的是（ ）。
（1）()()()Pt g Cl q ZnCl s Zn 22α（2） ()()()()()s Ag s AgCl q KCl q ZnCl s Zn αα2 （3） ()()()Pt g Cl q HCl g H Pt 22α （4）()()()()Pt g Cl q KCl s AgCl s Ag 2α24、通过E 的测定,可以求难溶盐的活度积,今欲求AgCl 的活度积,则应设计的原电池为（ ）。
（1）()()()()Pt p Cl q HCl s AgCl s Ag θα2 （2） ()()()()s Ag s AgCl q HCl p Cl Pt αθ2 （3）()()()()()s Ag s AgCl q HCl aq AgNO s Ag α3 （4）()()()()()s Ag aq AgNO q HCl s AgCl s Ag 3α25、在25℃时，=→+=→+=→++-+-+-+θθθ322222212285402798021E Hg e Hg VE Hge Hg V E Hg e Hg 的.. （ ）。