2018年中考化学复习分类专题--计算题训练(含答案)
专题九计算题类型一已知溶液(或不纯物质)质量和质量分数计算纯净物质量型1．(2016·江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。
操作过程如下：请计算：第1题图(1)20 g样品中碳酸钠的质量为____________g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g。
2．食醋是厨房常用的调味品。
小明为判断某品牌9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。
请回答相关问题：(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______g，水________mL(水的密度为1g/cm3)。
(2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取出10 mL该米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g，恰好完全反应。
请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。
(写出计算过程)(3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。
纯净的醋酸凝固点是16.6 ℃，而家中的米醋在温度低于0 ℃时也不易结冰，其原因是________________________________。
3．做电解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。
(1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25 g/mL)，其中溶质的质量为________g。
(2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应加入水的质量为__________g。
(3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2 g，求此时溶液中溶质的质量分数。
4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。
当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。
试计算：(1)将100 g质量分数为36%的稀盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
5．如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。
请根据标签上的文字信息，进行计算：第5题图(1)配制该碳酸钠溶液，需要称量________g碳酸钠。
(2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7 g。
该样品中氯化钡的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液______(填“能”或“不能”)直接用于选种。
6．有一道作业题：取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
批改时老师发现两种答案：请你分析并回答问题：(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。
(2)请判断哪个结果是正确的。
(写出计算过程)(3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
7．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。
请回答：(1)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为________________。
(2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。
(3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为________。
类型二根据读图计算纯净物质量型1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10 g样品充分反应(杂质不能与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
第1题图(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g。
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：______________________(用m表示)。
2．(2018·江西样卷)为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11 g样品(杂质仅有氯化钠)加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。
反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
第2题图(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)计算样品中纯碱的质量分数。
(写出计算过程，精确到0.1%)(3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为__________。
3．(2018·萍乡一模)我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。
化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下实验：取过滤后的水样100 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。
反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。
第3题图(1)反应生成CO2气体的质量是______________。
(2)100 g水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)(3)加入稀盐酸的质量为a g时，溶液中的钠元素的质量是__________g。
4．(2018·淮安改编)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。
已知：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl。
(1)反应生成沉淀的质量为____________g。
(2)样品中K2SO4的质量分数是多少？(3)通过计算，该化肥是否符合国家质量要求______(填“是”或“否”)。
5．(2018·甘肃改编)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算：第5题图(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要加水________克。
(2)当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)(3)加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为______________________(填化学式)。
6．(2018·梧州改编)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。
请计算：第6题图(1)NaOH的化学式量为________。
(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为____________g(保留一位小数)。
7．(2018·黔南州)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。
第7题图(1)生成氢气的质量为__________g。
(2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为______________。
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
类型三利用差量法计算纯净物质量型1．(2018·德州)向盛有10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。
加入80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。
(1)该反应生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？2．(2018·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。
反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求：(1)反应产生的氢气质量为__________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
3．(2018·绍兴节选)实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)第3题图(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________克。
(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(3)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈______性。
4．(2018·河北)小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算：第4题图(1)生成二氧化碳的总重量为__________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
5．(2018·陕西改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。
第5题图(1)生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(3)该实验中，装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。
6．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。
第6题图(1)实验过程中，产生沉淀的质量为__________g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)(3)原固体混合物中钠元素的质量为____________g。
类型四分析表格数据计算纯净物质量型1．(2015·江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：[反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应](1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
(请写出计算过程)(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
2．某会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g 碎纸样品。
【化学】化学计算题专题(含答案)
【答案】32.2t A吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸
【解析】
【分析】
根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。
【详解】
解（1）设生成氯气的质量为x，.5%=53t，则：
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______
【答案】42.7%97%石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g
设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x
【化学】化学计算题专题(含答案)
一、中考化学计算题
1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？
【答案】溶液显红色
【解析】
【详解】
解：设恰好完全中和40.0gA溶液，需加入B溶液的质量为x
x＝4g
因为中和40g氢氧化钠溶液需要3.65%的稀盐酸4g，因此B溶液过量，倒入的5mLB溶液还有1mL（约为1g）剩余，混合后溶液总体积为45mL，
45mL混合液中剩余氯化氢的质量为：3.65%×1g＝0.0365g，
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65 64
0.04g+A A
中考化学专题训练09 有关化学式的计算(解析版)
1．【黑龙江省鸡西市田家炳中学2018 届九年级模拟】一种新型的甜味剂木糖醇(C5H12O5)悄悄地走入我们的生活。
⑴它由几种元素组成；⑵木糖醇的相对分子质量；⑶各元素质量比C∶H∶O＝。
【答案】三152 15:3:20【解析】木糖醇(C5H12O5)，⑴它由碳，氢，氧三种元素组成；⑵木糖醇的相对分子质量是12×5＋12＋16×5＝152；⑶各元素质量比C∶H∶O＝12×5∶12∶16×5＝15:3:20。
2．【山东省德州市夏津第六中学2018 届九年级下学期开学考试】完成下列计算。
（1）Ca(OH)2 的相对分子质量是。
（2）NH4NO3 中氮元素的质量分数是。
（3）蒸干35gKCl 溶液，得到7gKCl 固体，求原溶液中溶质的质量分数为。
【答案】74 35% =20%3．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：（1）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为(保留为0.1%)．（2）若人体每天至少需要0.6g 钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝盒牛奶？【答案】39.8% 2【解析】本题以纯牛奶包装标签的部分文字为载体，考查了信息获取、处理及灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决实际问题的能力。
理解化学式的意义是解题关键。
（1）根据羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]化学式，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为= ×100%≈39.8%。
（2）人体每天至少需要来自牛奶的钙为：0.6g×90%=0.54g，0.54g÷0.11g/100mL≈491mL，则一个人每天至少要喝491mL÷250mL/盒≈2盒。
2018年吉林省中考化学试题及答案
吉林省2018年初中毕业生学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 C1-35.5一、单项选择题(每小题1分,共10分)1.物质的下列性质中,属于化学性质的是A.可燃性B.状态C.气味D.硬度2.空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是A.稀有气体B.二氧化碳C.氧气D.氮气3.生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是A.沉降B.消毒C.煮沸D.过滤4.下列实验操作正确的是5.有关物质的用途, 错误的是A.石墨做电极B.干冰用于人工降雨C.NH4Cl当做复合肥使用D.小苏打用于焙制糕点6.化学方程式_____+3CO2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeCO37.“保护好我们的环境”是每位公民应尽的义务。
下列说法正确的是A.农药本身有毒,应该禁止施用农药B.有害气体和烟尘会对空气造成污染C.煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨D. 工业废水不经处理就可以排放到江河里8.关于电解水实验的下列说法中正确的是A.从现象上判断:正极产生的是氢气B.从变化上分类: 该变化属于物理变化C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的9.下列实验设计能够实现其对应实验目的的是10.下列实验方案正确的是A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成二、填空题(每空1分,共10分)11.高纯硅是制造“芯片”的重要材料。
根据右图回答下列问题。
(1)硅原子的相对原子质量是________；(2)硅原子的最外层电子数n=_______；(3)沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价为_____价。
12. 请完成下列思维导图。
2018中考化学计算题：有关化学式的计算
2018中考化学计算题：有关化学式的计算各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×] =5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
例：计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
氧化物的化学式：Fe2O3，则Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=×100%例：计算硝酸铵中，含氮元素的质量分数。
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2018年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题8.1金属材料、金属资源的利用、保护(含解析)
专题8.1 金属材料、金属资源的利用、保护一、选择题1．【2018年江西省】常温下为液态的金属是A．汞 B．金 C．银 D．铝【答案】A【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。
故选A。
2．【2018年江苏省南京市】通常状况下，颜色呈紫红色的金属是A．铁 B．银 C．铜 D．铝【答案】C3．【2018年四川省成都市】科学家发现一种新金属。
根据右表信息推测其用途错误的是A．用于焊接金属 B．制造航天飞机C．制外科手术刀 D．用于通讯设备【答案】A【解析】A、该金属的熔点高，不能作为焊接金属，错误；B、该金属的硬度大，耐腐蚀，密度小，熔点高，故可以制作飞机，正确；C、该金属硬度大，耐腐蚀，可以制外科手术刀，正确；D、该金属具有导电性，故可用于通讯设备，正确。
故选A。
4．【2018年山东省威海市】材料是时代进步的标志。
下列关于材料的说法错误的是A．塑料属于有机合成高分子材料 B．玻璃属于硅酸盐材料C．制造芯片的硅属于非金属材料 D．铝镁合金属于复合材料【答案】D【解析】A．塑料属于有机合成高分子材料，正确；B．玻璃属于硅酸盐材料，正确；C．制造芯片的硅属于非金属材料，正确；D．铝镁合金属于金属材料，错误。
故选D。
5．【2018年山东省青岛市】下列实验现象描述错误的是A．鸡蛋清遇浓硝酸变黄 B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅D．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，试液变红色【答案】C6．【2018年甘肃省平凉市】2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是A．金银铜铁都是重要的金属资源 B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。
2018年中考化学真题分类汇编：考点23-化学式、化合价(含答案)
考点23 化学式、化合价（包括化学式相关计算）一、选择题7．(2018·广西北部湾）科学家用Xe（氙气）首次合成了 XePtF6，在XePtF6中Xe、F元素的化合价分别显+1、﹣1价，则XePtF6中Pt元素的化合价是（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+7【答案】C7．（2018·青海西宁）吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（）A．尼古丁是由三种元素组成的有机物 B．尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氨原子构成的C．尼古丁中氢元素质量分数最大 D．尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5：7：1【答案】A5．（2018·青海西宁）下列列含氮的物质中，氮元素化合价为＋ 3价的是（）A. N2B. NH3C. NANO2D. HNO3【答案】C（2018·四川凉山州）5．2018年2月9日，冬奥会在韩国平昌如期举行，俄罗斯运动员受兴奋剂风波影响，诸多名将未能参加。
乙基雌烯醇C20H32O是禁止运动员服用的兴奋剂之一。
下列说法正确的是（）A．乙基雌烯醇是有机高分子化合物B．乙基雌烯醇的相对分子质量为288克C．乙基雌烯醇中有一个氧原子D．一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子，32个氢原子和1个氧原子构成【答案】D7. （2018•湖南张家界）豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。
下列关于亮氨酸的说法不．正确．．的是（）A．亮氨酸是有机物B．一个亮氨酸分子由22个原子构成C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14【答案】C4. （2018•湖南张家界）砒霜的主要成分为三氧化二砷（化学式为As2O3），可用于治疗肿瘤。
其中砷元素的化合价是（）A．－ 2 B．－ 3 C．＋ 2 D．＋ 3【答案】D7．（2018·湖南湘西）下列物质中，N元素的化合价为0价的是（）A．NO2B．N2C．NO D．HNO3【答案】B6．（2018·湖南湘西）下列物质化学式书写错误的是（）A．大理石（CaCO3）B．水（H2O）C．硫酸钠（NaSO4）D．氧化镁（MgO）【答案】C6．（2018·吉林长春）有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成 B．相对分子质量是16gC．碳元素和氢元素的质量比是1︰4 D．碳元素比氢元素的质量分数小【答案】A17．（2018·云南昆明）（3分）CO32﹣中碳元素的化合价为（）A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6【答案】C13．（2018·云南昆明）芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。
中考化学专项复习测试卷：化学计算题测试卷(含解析)
化学计算题测试卷一、选择题(每题2分，共40分)1．维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是 ( )A．维生素A的相对分子质量为286gB．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1C．维生素A中氧元素的质量分数最小D．维生素A由C、H和O原子构成2．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水加入2．8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是 ( )A．沉淀的质量为3．7gB．沉淀的质量为2．8gC．饱和石灰水质量小于49．1gD．饱和石灰水质量大于49．1g3．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入lO0g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。
下列说法正确的是 ( )A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2gB．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7．3％4．27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 ( )A．约等于27克B．一定小于27克C．一定大于27克D．一定等于27克5．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。
取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8．8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO 10 g。
下列z、Y 的关系正确的是 ( )A．x:y=4：1 B．x:y=4：1C．x:y=1：1 D．x:y=2：16．有一种含CaC03与Ca0的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。
取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成的Ca(OH)2质量为 ( ) A．3．7g 8．14．8g C．7．4g D．22．2g7．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 ( )A．水(H2O)m(H)：m(O)=1：8B．乙炔(C2H2) m(C)：m(H)=2：1C．氨气(NH3) m(N)：m(H)=14：1D．二氧化硫(S02) m(S)：m(O)=1：28．取l40g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发20g水，析出8g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 ( )A．16g B．20g C．32g D．56g9．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
2018年中考化学真题分类汇编：考点14-碱和碱的化学性质(含答案)
考点14 碱和碱的化学性质一、选择题14．(2018·广西北部湾）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C（2018·江苏无锡）5．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是（）A．生石灰作食品干燥剂B．石墨用于制铅笔芯C．钨用于制白炽灯灯丝D．干冰用于人工降雨【答案】A2.（2018·内蒙古包头）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是A.生铁、黄金、金刚石——合金B.纯碱、烧碱、熟石灰——碱C.氮气、红磷、铝——单质D.水、干冰、氯酸钾——氧化物【答案】C8. （2018·山东菏泽）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是A.化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物B.CO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C.碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D.同种元素的原子所含质子数相同,含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素【答案】D15．（2018·山东烟台）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是（）A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2C．生成CaCl2的质量为11.1gD．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3【答案】D（2018·内蒙古呼和浩特）10．实验室中同学们进行了如下图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
下列说法正确的是．甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）B．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质C．D物质可能是气体，也可能是沉淀D．溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲【答案】B（2018·广西桂林）11. 氢氧化钠的俗名是（）A.烧碱B.苏打C.小苏打D.熟石灰【答案】A（2018·湖北江汉）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】B12. （2018•黑龙江齐齐哈尔）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素C.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子D.置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应【答案】A7、（2018·北京）下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl【答案】B3．（2018·湖北恩施）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．可用于改良酸性土壤B．易溶于水，溶解时放出大量的热C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．对皮肤有强烈的腐独作用3.A8．（2018·湖北荆州）下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属【答案】D18.（2018·广东广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应【答案】A9.（2018·广东广州）下列物质属于碱的是A. H2OB. NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO3【答案】C（2018·重庆B）10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H【答案】B11．（2018•四川乐山）A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水【答案】Bl4．（2018•天津）下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（）A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【答案】CD14.（2018·四川成都）下图物质经-步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应【答案】C二、填空题（2018·河南）22.(2分)将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。
中考化学计算题专题复习含答案解析
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。
求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。
例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。
反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。
形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。
(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。
例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。
求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。
(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)
.5.8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。
求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。