九年级上化学期中考试知识点汇总
九年级化学上学期期中考试知识点整理
第一部分走进化学世界变化和性质一、物理变化和化学变化1. 物理变化：没有新物质生成的变化。
（1）宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
（2）常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
2. 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
（1）宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
（2）化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
化学变化中一定伴随着物理变化。
二、物理性质和化学性质1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
（1）物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
（2）由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
（3）需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
2. 化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的可燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
仪器使用和操作一、药品的取用原则1. 使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量。
如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3. 用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4. 实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
二、固体药品的取用1. 块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。
2. 粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。
3. 使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1. 少量液体药品的取用——用胶头滴管滴加药品应悬空垂直在仪器的正上方，将液体药品滴入接收药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2. 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
九年级上册化学期中知识点
九年级上册化学期中知识点在九年级上学期化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，涵盖了化学的各个方面。
接下来，我将总结这些知识点，以帮助我们回顾所学并加深理解。
1. 原子结构原子是化学世界的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，而电子带负电荷。
我们通过原子序数表示元素的不同，原子序数是质子的数量。
原子的亏电子或过剩电子可以形成离子，从而产生正离子或负离子。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子数和化学特性排列的表格。
它分为周期和族。
周期表示原子数的增加，族表示具有相似化学特性的元素。
我们可以根据元素周期表中的位置来了解元素的性质，如金属与非金属、导电性、反应性等。
3. 分子结构分子是两个或更多原子的化合物。
原子通过共价键相互结合。
共价键是通过原子之间共享电子来形成的。
我们还学习了如何使用化学式表示分子，并了解了分子的结构和命名规则。
4. 化学反应化学反应是物质转化为不同物质的过程。
在九年级上学期，我们学习了平衡反应方程和反应类型，如合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
我们还学习了如何根据化学方程式计算摩尔数和质量。
5. 酸碱与中性物质酸、碱和中性物质是化学世界中的常见物质。
我们学习了酸碱指标，如pH值，以衡量溶液的酸碱性。
我们还学习了如何进行酸碱中和反应，并了解了中和反应的应用，如盐的制备和酸雨的原因。
6. 配合物配合物是由中心金属离子与周围配体离子组成的复合物。
我们学习了配合物的性质和命名规则，并了解了配合物在生物、医学和工业领域的应用。
我们还学习了金属离子的氧化态和还原态。
7. 能量转化能量转化是化学反应中一个重要的考虑因素。
我们学习了化学反应中的能量的形式和转化方式，如热能、电能和化学能。
我们还学习了如何计算和解释化学反应中的能量变化。
8. 燃烧与氧化燃烧是一种氧化反应，涉及物质与氧气结合释放能量和产生新的化合物。
我们学习了不同物质的燃烧特性，并了解了如何使用化学方程式表示燃烧反应。
九年级上化学期中考试知识点汇总精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版九年级化学知识点汇总第1单元《化学的魅力》知识点第一节化学使世界更美好1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。
化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。
区别：是否有新物质生成。
3、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。
区别：是否需要通过化学变化才能表现出来举例：3、实验第二节走进化学实验室1、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
（三）称量器——托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（2）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
添加酒精使用漏斗和玻璃棒。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
2023-2024九年级化学上册期中复习1-4单元考点归纳
2023-2024九年级化学上册期中复习1-4单元考点归纳第一单元走进化学世界考点1：物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成考点2：物质的性质和用途1．物理性质和化学性质：【注意】物质的性质和变化的区别：性质是物质本身特有的属性，而变化则是物质运动的过程。
叙述物质的性质往往用“能”、“难”、“易”、“会”、“就”、“可”等表示能力或属性的用语。
叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。
2．物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
考点3：实验探究1．实验探究的一般步骤：发现问题→做出假设或猜想→制定方案→实验并记录现象→分析现象得结论→反思与总结。
2．实验观察（1）关注物质的性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；（2）关注物质的变化：如蜡烛受热融化等物理变化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化；（3）关注物质变化的过程（包括变化前、变化时、变化后等）以及对结果的解释和讨论。
3．实验一：对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤现象结论点燃前1.观察蜡烛的颜色状态、形状、气味红色不透明的圆柱状固体，有轻微气味红色圆柱状固体，质软，有蜡味，难溶于水，密度比水小。
2.用小刀切下一块放入水中易切，浮于水面，不溶解点燃时1.用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰蜡烛安静、持续燃烧，火焰会随气流闪烁，摇晃，火焰上方有黑烟，火焰分三层，上层黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色。
石蜡有可燃性2.取一根火柴，迅速平放在火焰火柴靠焰心部分基本不变色而外焰部分火焰分为外焰、内焰、性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来【考点归纳】中，1s 后取出 碳化变黑 焰心三部分，外焰温度最高加热时应用外焰3.用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡。
2024-2025学年九年级化学人教版上册期中考试知识点抢分必背(1-4)
2024-2025学年九年级化学人教版上册期中考试知识点抢分必背（第1-4单元）1.化学贡献：①道尔顿——原子论；阿伏伽德罗——分子学说；②门捷列夫——发现了元素周期律并编制了元素周期表；③拉瓦锡——用定量的方法研究了空气的成分；④张青莲——为相对原子质量测定做出了卓越的贡献。
2.常考物理变化：蜡烛熔化、干冰升华、水蒸发、灯泡通电发光放热、活性炭吸附色素、气球爆炸、轮胎爆炸、铁水铸锅、水的蒸馏、石油分馏……3.常考化学变化：物质燃烧（如：石蜡燃烧）、火药爆炸、食物腐烂、食物发霉、酿醋、酿酒、金属生锈（如：钢铁生锈）、煤的干馏、光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解、各种化学反应……4.易错性质【物理性质：溶解性、挥发性、导电性、吸附性……/化学性质：可燃性、稳定性、毒性……】5.性质与用途的关系：（1）木炭具有可燃性，可以作燃料（体现化学性质）；（2）氧气具有助燃性，可以用于金属切割、炼钢（体现化学性质）；（3）氮气具有稳定性，可以作保护气（体现化学性质）/氮气可以制造低温环境（体现物理性质）（4）稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可用于制多种用途的电光源（体现物理性质）（5）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火（既体现物理性质、也体现化学性质）6.实验操作：（1）倾倒液体时细口瓶的瓶塞必须倒放——防止药品腐蚀实验台；瓶口必须紧挨试管口——防止药品损失；细口瓶的标签必须朝向手心——防止腐蚀标签；（2）胶头滴管应竖直悬空在容器的正上方，不要接触容器壁——防止沾污试管或污染试剂；胶头滴管应胶帽在上，不要平放或倒置——防止液体倒流腐蚀胶帽；（3）试管加热前试管外壁不能有水——防止加热时受热不均试管炸裂；加热时先预热，后固定加热——防止试管受热不均炸裂；加热后不能用立即冲洗——防止试管骤冷炸裂；（4）加热固体时试管口应略向下倾斜——防止冷凝水回流，使试管炸裂；（5）装置气密性检查将导管一端放入水中，用手紧握试管，水中导管口有气泡冒出，松手后，导管口形成一段水柱，且长时间不回落，说明装置气密性良好。
化学九年级期中考试知识点
化学九年级期中考试知识点一、物质的分类及性质化学是研究物质的性质及其变化的科学。
在我们周围的世界中，物质种类繁多，可以根据不同的特征对物质进行分类。
1.纯物质与混合物：纯物质是由同种元素或同种化合物组成的物质，具有确定的组成比例和固定的性质，如氧气、水等。
而混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、盐水等。
2.元素和化合物：元素指的是由同种原子组成的纯物质，如金属铁、非金属氢等。
而化合物是由两种或两种以上不同元素在一定条件下结合形成的物质，如二氧化碳、水等。
二、原子与分子1.原子：原子是构成物质的基本单位。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子环绕在原子核周围。
2.元素符号和相对原子质量：元素符号是由元素的英文名称的首字母组成的一个或两个字母，用来表示元素。
相对原子质量是比较元素质量的常用单位。
3.分子：分子是由两个或两个以上的原子以化学键相互结合形成的粒子。
分子的组成决定了物质的性质。
三、化学方程式和化学反应1.化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
化学方程式包含反应物、生成物和反应条件等信息。
2.物质的量和摩尔：物质的量用摩尔（mol）表示，摩尔是国际单位制中物质的量的基本单位。
摩尔质量是物质的量与质量之间的比例关系。
3.质量守恒定律和能量守恒定律：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量之和。
能量守恒定律则指出，在化学反应中，能量的总量保持不变。
四、常见物质的性质及应用1.金属和非金属：金属具有导电性、延展性和良好的热导性，常用于制造工具、建筑材料等。
非金属则不具备金属的性质，如氮气、碳等。
2.酸和碱：酸具有酸性，可以与碱反应生成盐和水，如硫酸、盐酸等。
碱具有碱性，可以中和酸，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
五、酸碱中和反应和盐的制备1.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
初三化学期中上册知识点
初三化学期中上册知识点1.初三化学期中上册知识点分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
化学中净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。
硬水和软水1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.化学中区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。
2.初三化学期中上册知识点1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2=so2明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：c+o2=co2燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2=2mgo剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟5.氢气中空气中燃烧生成水：2h2+o2=2h2o发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成3.初三化学期中上册知识点化学常见物质颜色汇总1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。
九年级化学期中试卷知识点
九年级化学期中试卷知识点九年级化学期中试卷是让我们测试对化学知识的掌握和理解程度的重要一环。
化学是一门实验性较强的科学学科，通过实验可以观察和研究物质的性质、结构、变化规律等等。
下面我们来回顾一下九年级化学期中试卷中常见的几个知识点。
1. 元素与化合物：元素是由原子构成的，是化学中最基本的物质单位。
元素通常通过符号表示，例如氧元素的符号为O，金元素的符号为Au。
化合物是由不同元素以一定比例组成的纯物质，例如水分子由氧元素和氢元素组成。
2. 酸、碱和盐：酸和碱是化学中重要的概念。
酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质，如硫酸、盐酸等。
碱具有碱味、红色石蕊试纸变蓝等性质，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
酸和碱可以中和生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3. 溶液与浓度：溶液是溶质溶于溶剂而形成的均匀混合物。
溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数和摩尔浓度来表示。
质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
体积分数是溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
4. 化学反应：化学反应是物质之间发生的原子重新组合的过程。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
合成反应是两个或更多物质合成为一个物质，例如二氧化碳与水反应生成葡萄糖。
分解反应是一个物质分解成两个或更多物质，例如过氧化氢分解成水和氧气。
置换反应是一种物质中的原子或离子与另一物质中的原子或离子交换位置，例如氯气与钠反应生成氯化钠。
氧化还原反应是电子转移的反应，如铁与氧气反应生成氧化铁。
5. 金属与非金属：金属具有导电性、延展性和塑性等特点，如铁、铜、铝等。
非金属通常是难导电、易断裂的物质，如硫、氧、氮等。
金属与非金属的反应通常是金属将电子转移给非金属，形成离子化合物。
这些是九年级化学期中试卷常见的知识点，希望大家能够通过复习和总结，加深对这些知识点的理解和掌握。
化学是一门有趣且实用的学科，掌握了这些基础知识，我们可以更好地理解和应用化学在日常生活中的各个方面。
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九年级化学知识点汇总第1单元《化学的魅力》知识点第一节化学使世界更美好1、什么是化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、两种变化物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。
化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。
区别：是否有新物质生成。
3、两种性质物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。
区别：是否需要通过化学变化才能表现出来举例：3、实验第二节走进化学实验室1、化学实验一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
（三）称量器——托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（2）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
添加酒精使用漏斗和玻璃棒。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温度最高）。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布或灭火器扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
（具体见《物质的提纯》部分）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
（液封）二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），※金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（白磷的着火点低）2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内（废液缸）。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品污染或者腐蚀桌面）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空，不能伸入容器中或与器壁接触，否则造成试剂污染。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，切不可放在其它的滴瓶中）（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：方法1：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩）；方法2：将导管放入水中，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气（原理：大气压强和容器内压强不同）。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂），试管受热时先均匀受热（预热），再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤（见《物质的提纯》部分）（五）蒸发（见《物质的提纯》部分）（六）学习观察实验现象（描述现象时不可出现产物名称）：发光、颜色的变化、沉淀的生成和溶解、热量的变化、气体的生成（在溶液的反应中产生气体观察到的现象是气泡；固体反应后产生的气体一般难以观察，可用带火星的木条或燃着的木条或澄清石灰水等加以检验）；水珠的产生（在溶液中的反应产生水，一般难以观察，现象为‘无’），有无刺激性气味；有无爆炸；烟（固体）或雾（液体）的产生等。
（七）书写实验报告：明确实验目的、设计实验过程、选择实验仪器、描述实验现象、分析实验原理、得出实验结论。
第三节物质的提纯1、混合物和纯净物纯净物是相对混合物而言，世界上没有绝对纯净的物质混合物纯净物概念两种或者多种物质组成一种物质组成区别无固定组成，无固定性质有固定组成，有固定性质2、物质提纯的方法：1）过滤：用于分离难溶于水的物质和液体（比如：分离食盐和砂子、分离氯化钾和二氧化锰等）操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部▲过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损等如过滤后，滤液仍然浑浊，必须要重新过滤。
2）蒸发用加热的方法，除去溶液中的水分（比如海水晒盐等），蒸发可以使稀溶液变浓或者把溶液蒸干使溶质析出。
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
3）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐）降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅第四节世界通用的化学语言1、元素：同一种原子的总称。
现已探明的元素的种类是100多种，它们组成了3000多万种物质（这个数字还在不断增长）。
地壳中的元素：含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素铝。
空气中的元素：含量最多的元素是氮。
元素符号的由来：拉丁文的第一个字母大写或再附加一个小写字母表示常见元素的符号（21种元素）：金属元素钠Na、镁Mg、铝Al、钾K、钙Ca、铜Cu、铁Fe、锌Zn、汞（水银）Hg、银Ag、钡Ba、锰Mn非金属元素氢H、碳C、氮N、氧O、硅Si、磷P、硫S、氯Cl稀有气体元素氦He2、物质的分类金属（单原子构成）：Cu、Fe、Ba等纯净物单质（一种元素）非金属：C、Si、O2、Cl2、O3 单质中的元素以游离态（一种物质）稀有气体（单原子构成）：He、Ne、Ar 存在化合物：（多种元素）―――――化合物中的元素以化合态存在例：空气中既有游离态的氧（氧气或者臭氧中的氧元素），又有化合态的氧（水或者二氧化碳中的氧元素） 14、原子团：化学式的书写：（略）第二单元《浩瀚的大气》知识点第一节 人类赖以生存的空气1（1）空气中氧气含量的测定 a 、可燃物要求：足量且产物是固体 b 、装置要求：气密性良好c 、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d 、结论：①空气是混合物； ②O 2约占1/5，可支持燃烧；③N 2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e 、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气（气密性不好），红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等空气质量指数（API ）：可吸入固体颗粒数、二氧化硫、二氧化氮。
（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏 温室效应（CO 2等） 酸雨（SO 2等） 煤气中毒（CO ） 2、常见气体的用途：①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻、食品保鲜等 ③稀有气体（He 、Ne 、Ar 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 3、构成物质的微粒大部分物质由分子构成，如水、二氧化碳等 有些物质由原子构成：金属、稀有气体等 微粒的特性：①真实存在②分子体积很小，质量也很小 ③分子不断地无规则运动 ④微粒间有间隙-22-1-1+14334SO CO OH NO NH 硫酸根 碳酸根 氢氧根 硝酸根 铵根⑤同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同3、相对原子质量：一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12的比值，用Ar表示，没有单位。
式量：相对原子质量之和，没有单位。
第二节神奇的氧气1、氧气的物理性质常温下：无色无味的气体，难溶于水（实验室用排水法收集），密度比空气略大（实验室用向上排空气法收集）。
2、氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸（正常人过度吸氧有副作用）检验氧气：用带火星的木条(2)氧气与很多物质反应现象注意：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁在空气中不可燃烧。
(3)氧化反应：物质和氧发生的反应。
上述表格中所有的反应都是氧化反应化合反应：A＋B＋C……→D两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。