必修二高一化学试卷
高一必修2化学试题及答案
高一必修2化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 碳（C）2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H₂）B. 氧气（O₂）C. 铁（Fe）D. 二氧化碳（CO₂）4. 根据化学键理论，下列哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H₂）D. 甲烷（CH₄）5. 物质的量（mol）是表示物质中什么的数量？A. 原子数量B. 分子数量C. 电子数量D. 离子数量6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下占有的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL7. 以下哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 电解反应C. 光合作用D. 氧化反应8. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应物和生成物质量相等的状态C. 反应物和生成物体积相等的状态D. 反应物和生成物数量相等的状态9. 什么是酸碱中和反应？A. 金属与酸反应B. 酸与碱反应C. 碱与盐反应D. 酸与盐反应10. 什么是氧化还原反应？A. 物质失去电子的反应B. 物质获得电子的反应C. 物质失去或获得电子的反应D. 物质的电子数不变的反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层__个电子。
12. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是__反应。
13. 摩尔质量的单位是__。
14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是__。
15. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 解释什么是摩尔，并给出其定义。
17. 描述什么是氧化剂和还原剂，并给出一个例子。
人教版高中化学必修二高一化学试卷
人教版高中化学必修二高一化学试卷高一化学试卷注意：可能用到的相对原子质量为H=1，C=12，O=16，S=32.满分100分，考试时间90分钟。
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1.下列有关能源的叙述正确的是：A。
水力、电力、风力属一次能源；B。
氢能源、电力属二次能源；C。
汽油、酒精属一次能源；D。
石油、煤属二次能源。
2.与主族元素在周期表中所处的位置无关的是：A。
原子序数；B。
核内中子数；C。
电子层数；D。
最外层电子数。
3.下列粒子中，中子数相同的是：A。
40K和40Ca；B。
19F和20Ne；C。
14C和14N；D。
234U、235U和238U。
4.下列说法正确的是：A。
互为同素异形体的物质必然具有相似的性质；B。
碳酸钠固体中不存在阴阳离子；C。
氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6；D。
同素异形体之间的相互转化一定是化学变化。
5.下列元素中，原子半径最小的是：A。
Li；B。
Na；C。
F；D。
Cl。
6.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是：A。
H2O；B。
CaCl2；C。
KOH；D。
NH3.7.下列说法正确的是：A。
在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数；B。
非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强；C。
卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；D。
碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低。
8.下列化学用语正确的是：A。
H2S的电子式：H+···2-+[S·]H···+；B。
Mg2+的结构示意图：+······2-；___的电子式：Na2[·O·]；D。
N2的电子式：N≡N。
9.A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下。
高一化学期末考试《化学2》试题新人教版必修2
高一化学期末考试《化学2》试题说明：1、本卷分为第一卷和第二卷。
第一卷为选择题，共70分；第二卷为非选择题，共80分。
全卷共150分，考试时间100分钟。
第一卷(70分)可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32一、单项选择题（本题包括25小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共50分）1、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、136C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为63、下列物质中，不属于有机物的是A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A.SO2 B. FeSO4C. 甲烷D. 乙烯8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D、甲烷是一种混合物9、下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8 10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、下列物质不能发生水解反应的是A．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、下列物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．酶 D．塑料14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
高中化学：高一第二学期期末考试试卷1—人教必修2
高中化学：高一第二学期期末考试试卷1—人教必修2（时量：90分钟 总分：100分）注意事项：1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答在试题卷上无效。
非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。
3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64)第I 卷 选择题（共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL 水，并滴入2滴酚酞试液。
一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。
加热试管至水沸腾。
发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。
关于该试验，下列说法不正确．．．的是 A ．温度越高，镁与水反应的速率越快B ．镁与水反应的化学方程式为：Mg ＋2H 2O === Mg(OH)2＋H 2↑C ．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D ．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：2．最早使用的化学电源（chemical power source ））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell ），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。
一般认为，放电时，电池中的反应如下： E 极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －=== 2MnO(OH)＋2OH －F 极：Zn ＋2NH 4Cl === Zn(NH 3)2Cl 2＋2H ＋＋2e －总反应式：2MnO 2＋Zn ＋2NH 4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH 3)2Cl 2 下列说法正确．．的是 A ．E 极是电池的正极，发生的是氧化反应 B ．F 极是电池的负极，发生的是氧化反应 C ．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D ．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。
高一化学必修二期末考试题(含答案)
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。
在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n 2一1)。
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)
高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。
答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。
离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。
晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。
2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。
答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。
以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。
（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。
人教版高中化学必修二高一化学试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H=1 C=12 O=16 S=32满分100分考试时间90分钟一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1．下列有关能源的叙述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．氢能源、电力属二次能源C．汽油、酒精属一次能源D．石油、煤属二次能源2．与主族元素在周期表中所处的位置无关的是A.原子序数B.核内中子数C.电子层数D.最外层电子数3．下列粒子中，中子数相同的是A．40K和40Ca B．19F和20Ne C．14C和14N D．234U、235U和238U 4．下列说法正确的是A．互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．同素异形体之间的相互转化一定是化学变化5. 下列元素中，原子半径最小的是A.LiB. NaC. FD. Cl6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH37．下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低8.下列化学用语正确的是A ．H 2S 的电子式：H＋[··S ······]2－H ＋ B ．Mg 2＋的结构示意图：C ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ······]2－D ．N 2的电子式：9．A 、B 、C 、D 、E 五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是ABCDEA ．若HnCOm 为强酸，则D 元素肯定是活泼的非金属元素B ．若A(OH)n 为强碱，则B(OH)m 也一定为强碱C ．若C 的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D ．若D 的最低负化合价为-2价，则E 的最高正价为+6价 10．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A ．硫和水晶的熔化B ．碘和干冰升华C ．水和水银的汽化D ．食盐和蔗糖的熔化 11．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.加了催化剂的化学反应一定比不加催化剂的反应快B.化学反应速率的大小主要取决于反应的温度C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显12．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。
高一必修二化学试卷及答题纸之附答案
⾼⼀必修⼆化学试卷及答题纸之附答案⾼⼀化学（必修2）试卷(考试时间：90分钟满分：100分)可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16 ⼀、单项选择题（本题共16⼩题，每⼩题3分，共48分） 1．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素都可以⽤(C 6H 10O 5)n 表⽰，它们是同分异构体B ．糖类、油脂和蛋⽩质都能发⽣⽔解反应C ．煤、⽯油是混合物，⽽煤焦油、汽油是纯净物D ．煤的⼲馏、⽓化、液化都属于化学变化2．1898年，居⾥夫⼈发现了放射性元素镭（Ra ），因⽽获得诺贝尔化学奖，下列关于镭说法不正确的是 A ．Mg 2+半径⽐Ra 2+⼩ B ．RaCO 3难溶于⽔C. Mg 的还原性⽐Ra 强 D ．单质能与⽔剧烈反应放出氢⽓ 3.右图是元素周期表短周期的⼀部分，下列说法中正确的是 A ．元素①位于第⼆周期第ⅣA 族B ．⽓态氢化物的稳定性：④＜②C ．氧化物对应⽔化物酸性：⑤＞④D ．元素的最⾼正化合价：③＝⑤ 4．下列⾦属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl(熔融) == 通电2Na + Cl 2↑B ．2HgO △= 2Hg + O 2↑C ．2AlCl 3 (熔融) == 通电2Al + 3Cl 2↑ D ．Fe 3O 4 + 4CO ⾼温========3Fe + 4CO 2 5．下列说法不正确的是 A ．16O 、18O 是不同的原⼦ B ．⾦刚⽯和⽯墨互为同位素C ．分⼦式符合通式C n H 2n+2且n 值不同的两种烃互为同系物D ． Cl －C －∣H ∣Cl H 和 Cl －C －∣H∣H Cl 结构相同6．下列事实能说明氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素强的是①H 2S ⽐HCl 容易分解②Cl 2能与H 2S 反应⽣成S③HClO 4的酸性⽐H 2SO 4的强④常温下，Cl 2是⽓体，S 是固体A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④7．下列化学⽤语中正确的是A ．氯化铵的电⼦式：[H :N ..H ..H:H]+Cl ─ B.羟基的电⼦式： ??O ?H C ．S 2-的结构⽰意图:D ．甲烷的球棍模型：8. CO 、H 2在⼀定条件下合成⼄醇：2CO （g ）+4H 2（g ）CH 3CH 2OH （g ）+H 2O （g ），正反应为放热反应．下列说法错误的是A ．该反应说明H 2能量⼤于CH 3CH 2OH 能量B ．增⼤H 2浓度不可以使CO 转化率达到100%C ．使⽤合适的催化剂、升⾼温度均可加⼤反应速率D ．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 9．下列反应中，属于加成反应的是A ．甲烷与氯⽓混合，光照⼀段时间后黄绿⾊消失B ．⼄烯使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊C ．在浓硫酸作⽤下，苯与浓硝酸反应⽣成硝基苯D ．⼄烯使溴⽔褪⾊10．为验证甲烷分⼦中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物依次通过下列试剂：①浓硫酸②澄清⽯灰⽔③⽆⽔硫酸铜,正确的顺序是A ．③②B ．②①③C ．②③D ．①②③ 11．苯的结构式可⽤来表⽰，下列关于苯的叙述中正确的是A ．以煤为原料可以获得苯B ．苯能与H 2在⼀定条件下发⽣反应，说明苯中含有碳碳双键C ．溴⽔加⼊苯中,充分振荡,静置后,溴⽔层颜⾊变浅的原因是苯与溴单质发⽣了取代反应D ．苯可以使⾼锰酸钾溶液褪⾊ 12．如图所⽰，以下叙述正确的是①甲中铜⽚是正极，⼄中铜⽚是负极②两烧杯中铜⽚表⾯均⽆⽓泡产⽣③两烧杯中溶液的c (H ＋)均减⼩④产⽣⽓泡的速率甲⽐⼄快⑤甲中SO 2－4向Cu⽚移动，向Zn ⽚移动⑥⼄中电流从Cu ⽚流向Zn ⽚⑦甲⼄两烧杯中Cu ⽚的质量均不变A ．①②③④B ．③④⑤⑦C ．③④⑦D ．①③⑤⑥⑦13．宇宙飞船上常使⽤氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H 2+O 2＝2H 2O ；若电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较⾼温度，使⽔蒸发，则下列叙述正确的是 A ．此电池能见到淡浅蓝⾊⽕焰 B ．H 2为正极，O 2为负极C ．当电池转移2mol 电⼦时，有0.5mol 氧⽓被还原。
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高一年级第二学期期中(考试时间90分钟满分100分)2015.5一.单选题(每小题2分)1．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A．电子层数B．核电荷数C．核外电子数D．最外层电子数2．13153 I是碘的一种核素，其中子数与质子数的差是A．25 B．53 C．78 D．1313．下列物质在一定条件下，不可以．．．与甲烷发生化学反应的是A．氯气B．溴蒸气C．氧气D．酸性KMnO4溶液4．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/L C．0.20 mol/(L·s) D．0.20mol/L5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3D．XH46. 下列反应属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵混合D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应7．钫位于元素周期表第7周期ⅠA族。
下列关于钫的性质描述中不正确．．．的是A．银白色金属B．熔点较低C．与水反应不如铯剧烈D．氢氧化钫是强碱8．对于可逆反应，下列说法正确的是A．进行的时间越长，化学反应限度越大B．达到平衡状态时，反应物已经完全转化C．达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零D．达到平衡状态时，即使改变条件，反应状态也不会改变9．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气（如图所示），放在光亮处，一段时间后，可以观察到的现象是①体颜色逐渐变浅②气体颜色逐渐变深③试管内壁出现油状液滴④试管内壁无变化⑤试管中有少量白雾A．①④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．②④⑤10．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是A、碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB、还原性：HCl、HBr、HIC、酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D、稳定性：HI、HBr、HCl 11．下列说法中，不正确．．．的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量12．在2L密闭容器中发生反应N＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s13．X、Y两元素的阴离子具有相同的电子层结构，X元素的阴离子半径大于Y元素的阴离子半径，Ｚ和X两元素的原子核外电子层数相同，Ｚ元素的原子半径大于X元素的原子半径，则X、Y、Ｚ三种元素的原子序数的关系是A、 X＞Y＞ＺB、 Y＞X＞ＺC、Ｚ＞X＞YD、 X＞Ｚ＞Y 14．在一定条件下，某密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列说法中，表明该反应已经达到了化学平衡状态的是A、N2、H2、NH3的浓度相等B、反应停止，正、逆反应速率都等于零C、N2、H2、NH3在容器中共存D、N2、H2、NH3的浓度都不再变化15．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④16.下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力：K＞Na＞Li②碱性：CsOH > KOH > NaOH③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HClA．①②③B．②③④C．①②④D．①③④17．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确．．．的是 A 、它们的原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X B 、它们的氢化物中，通常Y 的密度最大 C 、它们的普通单质中，Z 的熔、沸点最高 D 、它们的普通单质中，W 能与水反应 18．有关甲烷的说法中，不正确的是A ．甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物B ．甲烷是天然气、沼气、煤矿坑道气、可燃冰的主要成分C ．甲烷分子具有正四面体结构，4个Ｃ－Ｈ键的长度和强度相同，夹角相等D ．甲烷比较稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应 19． Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2 是炼铁高炉中发生的一个可逆反应。
早在19世纪的欧洲，炼铁工程师就发现在其他条件不变时，增加高炉的高度，高炉尾气中CO 的比例竟然没有改变。
关于这一事实，下列说法不合理．．．的是 A ．一定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，所以CO 不可能完全转化 B ．尾气中CO 的比例不变，说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态 C ．尾气中CO 的比例不变，是因为CO 的消耗速率与CO 生成速率相等 D ．CO 是气体，铁矿石（主要成分Fe 2O 3）是固体，CO 与铁矿石接触不充分 20．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是21．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g) + O 2(g)2NO 2(g)(红棕色)。
下列不．能．说明该反应已达到化学平衡状态的是 A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等 B ．混合气体平均分子量保持不变C ．混合气体颜色深浅保持不变D ．反应容器中压强不随时间变化而变化高温22．元素R 有如下反应：RO －3＋5R －＋6H ＋===3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是A.元素R 位于周期表中第ⅤA 族B.RO －3中的R 只能被还原C.R 2在常温常压下一定是气体D.每反应消耗1 mol RO －3，转移电子的物质的量为5 mol 23．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是B ．M 、N 形成的简单离子的还原性：N －＞M －C ．气态氢化物的稳定性：HM ＜H 2ZD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H 2ZO 4＞HNO 4 24.根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是图1 图2 图3 图425．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现。
以30% KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H 2 +4OH -- 4e - 4H 2O O 2 + 2H 2O + 4e - 4OH - 下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是A ．H 2在正极发生氧化反应B ．供电时的总反应是 2H 2 + O 2 2H 2OC ．氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能D ．产物是无污染的水，属于环境友好电池点燃二.填空题.(共50分)26．（3分）写出下列3种物质的电子式①H 2 ；②KOH ；③ OH — 。
27．（5分）有下列几种物质：A ．金刚石和石墨B ．C 2H 6和C 5H 12 C ．C 2H 4和C 2H 6D ．35Cl 和37ClE ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2 F.147N和146C（1）属于同分异构体的是 ；（2）属于同素异形体的是 ； （3）属于同系物的是 ；（4）属于同位素的是 ； （5）质量数相等，但不能互称同位素的是 。
28．（5分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
（1）原电池是一种将 能转化为电能的装置。
右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌片上发生 反应（填“氧化” 或“还原”）。
铜片上的电极反应式是__________________________。
（2）能否根据反应NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O 设计成原电池，_____（填“能”或“否”），原因是_________________________________________________________。
29．（8分）安全气囊是汽车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的叠氮化钠（NaN 3）粉末分解释放出大量的氮气和另一种金属单质，形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
已知叠氮化钠是离子化合物，其结构简式为。
（1）NaN 3分解产生金属单质的化学式为 。
（2）N 2的电子式为 。
（3）下列关于NaN 3的说法正确的是 （填写字母序号）。
A ．NaN 3中一定存在离子键B ．NaN 3中N 原子最多可形成4个共价键C ．NaN 3中Na 元素的化合价为+3D ．NaN 3中氮氮双键中有两对共用电子对 （4）汽车安全气囊中选择该反应的原因有 （填写字母序号）。
A ．反应放出大量的热B ．反应产生大量的气体C ．反应的速率很快D ．常温下反应就能进行（5）安全气囊中除了NaN 3还含有Fe 2O 3。
在高温条件下，Fe 2O 3与NaN 3分解产生的金属单质按照物质的量之比为1:3的关系发生置换反应，该反应的化学方程式为 。
稀硫酸31．（9分）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2+2H2O+I2 = H2SO4+2HI Ⅱ.2HI H2+I2Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O （1）整个过程中SO2、I2对水分解的作用是。
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均反应速率υ（HI）= ，该反应达到平衡状态标志的是。
①n(H2)=n(I2) ②2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂③各组分浓度保持不变④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1已知形成1mol I-I键需要放出151KJ的能量，形成1mol H-H键需要放出436KJ的能量，断开1mol H-I键需要吸收298KJ的能量，则分解0.2mol HI时的能量变化是。
（3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）。
a．加入浓硝酸b．加入少量CuSO4固体c．用粗锌代替纯锌d．加热e．把锌粒弄成锌粉f．用98.3%浓硫酸32．（13分）下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑧在周期表中的位置按题目要求回答：（1）在元素① ~ ⑧中，非金属性最强的元素是 （填元素名称．．）。
（2）画出元素②的原子结构示意图： 。
（3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是 （用化学式．．．表示）。
（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是（用化学式．．．表示）。