高一必修二化学试卷及答题纸之附答案
2014-2015学年高一下学期化学必修2考试题附答案和答题纸
2014---2015学年度第二学期高一化学试题第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-6每小题2分，7-18每小题3分，满分48分）1．下列微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数2．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（）A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n3．下列关于化学键的说法正确的是A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子间强烈的相互作用D．相邻分子间的相互作用4．决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件6．在下图的装置中，属于原电池的是A ．B．C．D ．7．下列说法中，正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来C．甲烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等9．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3C．原子半径：Cl>S D．金属性：K>Na 10．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ca(OH)2与NH4Cl的反应11．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH412．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快13．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是零族元素14．如图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl15．能说明苯分子中的化学键不是单、双键交替排列的事实是（）①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯环中碳碳键的长度均相等③邻二氯苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种⑤苯的结构是平面正六边形⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤⑥D.①②④⑥16.在一定温度下的恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的总质量B．气体的总物质的量C．D的物质的量浓度D．混合气体的密度17．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述中正确的是（）A．维生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色B．维生素A不能与金属钠反应产生氢气C．维生素A属于烃D．维生素A能发生取代、加成、酯化反应18．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D．乙酸的分子式C2H4O2第II卷（满分52分）19．（14分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册
鲁科版高一化学必修二测试题及答案解析全册第一章：离子反应与沉淀反应1. 下列能使氧化性受到增强的离子是（）A. Ag+B. Na+C. Fe2+D. Hg2+答案及解析：正确答案是 A. Ag+。
Ag+ 是一种具有较强氧化性的离子，所以能使氧化性受到增强。
2. 下列混有酸和碱的溶液，其 pH 最接近于 7 的是（）A. 1 mol/L KOH 溶液B. 0.1 mol/L KOH 溶液C. 0.01 mol/L KOH 溶液D. 0.001 mol/L KOH 溶液答案及解析：正确答案是 B. 0.1 mol/L KOH 溶液。
pH 值接近 7 代表酸碱平衡，而 0.1 mol/L KOH 溶液在溶液中的 OH- 浓度适中，能够使溶液的 pH 值接近于中性。
...第二章：氧化还原反应1. 下列氧化还原反应中，变化价态的金属元素是（）A. Fe+2 → Fe+3B. Cu → Cu+C. Sn+2 → Sn+4D. Pb →Pb+2答案及解析：正确答案是A. Fe+2 → Fe+3。
在这个反应中，铁（Fe）的价态从 +2 变化到 +3。
2. 某电池x 的标准电动势为 E1, 某电池y 的标准电动势为 E2，x 和 y 在串联时的总电动势是（）A. E1 + E2B. E1 - E2C. E1 × E2D. E1 ÷ E2答案及解析：正确答案是 A. E1 + E2。
当电池串联时，总电动势等于各电池标准电动势之和。
...第三章：化学量计算1. 某种化合物中氧元素的质量百分含量为 32%，则这种化合物的分子式可能是（）A. CO2B. H2OC. Na2OD. SO2答案及解析：正确答案是 C. Na2O。
考虑到氧元素质量百分含量为 32%，而钠（Na）的原子量为23，所以当两个钠原子与一个氧原子结合时，氧元素的质量百分含量就会接近于 32%。
2. 设有一粒质量为 m 的金属样品，完全反应生成一种质量为mO 的金属氧化物。
(word版)高一化学必修二期末考试题(含答案),文档
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量 :H-1C-12N-14O-16Mg-24Cu-64第一卷 〔选择题共50分〕一、单项选择题〔每题2分，共20分。
在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。
〕1.决定元素种类的因素是 ()A ．核外电子数B ．最外层电子数C．核电荷数 D ．中子数2. 以下物质之间的相互关系错误的选项是()．．A ．CH3CH2OH 和CH3OCH3互为同分异构体B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D ．O2和O3互为同素异形体3、以下各组顺序的排列不正确的选项是( ) ．．．A ．原子半径：Na ＞Mg ＞Al ＞HB ．热稳定性：HCl ＜H2S ＜PH3C ．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D ．氧化性：K +＜Na +＜Mg 2+＜Al 3+ 4、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍 无沉淀产生，． 那么通入的气体可能是〔 〕 A.NH3 B.Cl 2 C.CO2 D.NO 2 5.以下热化学方程式中，正确的选项是〔 〕A ．甲烷的燃烧热为kJ·mol -1 ，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4〔g 〕+2O 〔g 〕=CO2〔g 〕+2HO(g)△H=-890．3kJ·mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5molN2〔g 〕和1．5molH2〔g 〕置于密闭容器中充分反响生成NH3 〔g 〕放热19．3kJ ，其热化学方程式为：N2〔g 〕+3H2〔g 〕 2NH3〔g 〕△H=-38．6kJ·mol -1C ．HCl 和NaOH 反响的中和热△H= -kJ·mol -1， -1那么H SO 和Ca 〔OH 〕 2 反响的中和热 △H=2×〔-57．3〕kJ·mol 2 4 D ．在101kPa 时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= -571．6kJ·mol -1相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满枯燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验， 所得三种溶液的物质的量浓度比为()A ．3∶3∶2B ．2∶2∶3C ．1∶1∶1D ．无法确定 7．以下措施对增大反响速率明显有效的是 ( ) A ．Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量 B ．Zn 与25%的稀硫酸反响制取 H 2时，改用98%的浓硫酸 C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反响时，增大压强 D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为〔2n+1)，原子核内质子数为(2n 2一1)。
高一必修2化学试题及答案
高一必修2化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 碳（C）2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 硫（S）D. 氯（Cl）3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？A. 氢气（H₂）B. 氧气（O₂）C. 铁（Fe）D. 二氧化碳（CO₂）4. 根据化学键理论，下列哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H₂）D. 甲烷（CH₄）5. 物质的量（mol）是表示物质中什么的数量？A. 原子数量B. 分子数量C. 电子数量D. 离子数量6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下占有的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL7. 以下哪个反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 电解反应C. 光合作用D. 氧化反应8. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应物和生成物质量相等的状态C. 反应物和生成物体积相等的状态D. 反应物和生成物数量相等的状态9. 什么是酸碱中和反应？A. 金属与酸反应B. 酸与碱反应C. 碱与盐反应D. 酸与盐反应10. 什么是氧化还原反应？A. 物质失去电子的反应B. 物质获得电子的反应C. 物质失去或获得电子的反应D. 物质的电子数不变的反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有最外层__个电子。
12. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是__反应。
13. 摩尔质量的单位是__。
14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是__。
15. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为__。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 解释什么是摩尔，并给出其定义。
17. 描述什么是氧化剂和还原剂，并给出一个例子。
高一化学必修2期末考试含答案解析
秘密★启用前高一下学期期末考试化学化学试卷共6 页，满分120 分，考试时间100 分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
多选、不选、错选均不得分。
）1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是△3．(原创) 下列化学用语使用正确的是4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re 、18775Re ，下列说法中正确的是5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是8．(原创)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的 位置如表所示，其中W 的气态氢化物摩尔质量为34g/mol ， Y 的最低价氢化物为非电解质。
则下列说法中正确的是12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl 3(aq)滴加到5%H 2O 2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是A ． Z 物质的变化情况为曲线bB ． 该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C ． 0→t 1，X 的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD ． 若t 1= 1min ，则v (Y )= 0.02 mol·L -1·s -114．电镀废液中Cr2O7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。
高一必修二化学卷子含答案
一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水2．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④3．某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。
该化学药品可能是A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4 D．CH3COOH4．质量为m g的铜丝灼热后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是A．HNO3B．COC．C2H5OH D．H2SO45．关于烃基和氢氧根的下列说法不正确的是A．两者相同B．羟基比氢氧根少一个电子C．两者的组成元素相同D．羟基比氢氧根性质稳定6．下列物质与CH3OH互为同系物的是A．B．C．D．CH2===CHCH2OH7．赛车手所带的罐头等食品大多含有防腐剂苯甲酸钠和山梨酸钠。
苯甲酸钠和山梨酸钠分别由苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH===CHCH＝CHCOOH)制备。
有关苯甲酸和山梨酸性质的描述，正确的是①都溶于乙醇②都能与金属钠和氢氧化钠发生反应③都能发生加聚反应④都能发生酯化反应A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④8．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯9．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成88 g乙酸乙酯D．不可能生成90 g乙酸乙酯10．制取乙酸乙酯的装置正确的是(其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下)的11．下列操作中错误的是A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离12．乙酸分子的结构式是H，若O —H 键是①号键，C —O 键是②号键，C —H 键是③号键，则下列反应及断键部位正确的是 (1)乙酸的电离及酸的通性有关的反应，是①键断裂；(2)乙酸和乙醇的酯化反应，是②键断裂；(3)在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③号键断裂；(4)乙酸变成乙酸酐的反应：2CH 3COOH ―→＋H 2O ，是①②号键同时断裂 A ．(1)(2)(3) B ．(1)(2)(3)(4)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(3)(4)二、非选择题(共52分)13．（6分）有一种不饱和醇，其结构简式为CH 2===CHCH 2OH ，请回答下列问题：(1)写出该化合物中官能团的名称___________________。
苏教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是()A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2＋＋2e－===CuC．电解池的阳极材料为粗铜D．粗铜板上发生还原反应2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径：W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成3.下列关于甲烷的说法不正确的是()A．甲烷是一种气态氢化物B．甲烷是最简单的烃类有机物C．甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃D．甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1：44.关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是()A．空气量越多越好B．固体燃料颗粒越细越好C．气体燃料燃烧效率一般比固体燃料燃烧效率高D．温度必须达到燃料的着火点5.已知苯分子为平面正六边形的结构，下列说法中错误的是()A．苯分子中碳原子间形成的碳碳键完全相同B．苯分子中形成共价键的夹角都是120°C．苯分子中6个碳原子位于同一平面内D．苯分子中的碳原子与氢原子不在同一平面内6.下列说法中不正确的是()A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解7.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。
高一化学人教版必修二练习题及答案解析
解析A元素的最外层电子数为a，外次层的电子数为b，可知b为2或8，但B元素的原子M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，可知b只能是2，则a＋b＝8，a＝6，即A为O元素，B为Si元素，则两元素形成的化合物为SiO2。SiO2不与水、硫酸反应，所以A、B项错；SiO2可与NaOH溶液反应，生成硅酸钠，C项正确；SiO2高温下也能与碳酸钠反应生成硅酸钠，D项正确。
第Ⅰ卷(选择ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是由电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使用于手机、电脑使电子产品更轻巧、使用方便和新潮
解析A项，水壶内壁的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用CH3COOH与碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，A项正确；B项，淀粉和蛋白质是高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子(相对分子质量小于5 000)，B项错误；C项，金属腐蚀大多数属于电化学腐蚀，即在湿润空气中构成原电池，不活泼的杂质为正极，铁等金属为负极，加速金属腐蚀，C项正确；D项，新型复合材料在日常生活中广泛应用，其质轻、耐腐蚀、耐高温等，D项正确。
答案(1)2H＋＋2e－===H2↑升高
(2)正B上生成一种红色物质
(3)Al－3e－＋4OH－===AlO ＋2H2O
19．(10分)已知X、Y、Z均为生活中常见金属单质，W为常见的气体单质，甲、乙为金属氧化物，且乙为红棕色固体，丙、丁为盐，其相互转化关系如图所示。
请回答：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为__________________，工业上利用此反应原理还可以冶炼的金属为________(填选项字母)。
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高一化学（必修2）试卷(考试时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素都可以用(C 6H 10O 5)n 表示，它们是同分异构体B ．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应C ．煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物D ．煤的干馏、气化、液化都属于化学变化2．1898年，居里夫人发现了放射性元素镭（Ra ），因而获得诺贝尔化学奖，下列关于镭说法不正确的是 A ．Mg 2+半径比Ra 2+小 B ．RaCO 3难溶于水C. Mg 的还原性比Ra 强 D ．单质能与水剧烈反应放出氢气 3.右图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是 A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族 B ．气态氢化物的稳定性：④＜② C ．氧化物对应水化物酸性：⑤＞④ D ．元素的最高正化合价：③＝⑤ 4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl(熔融) == 通电2Na + Cl 2↑B ．2HgO △= 2Hg + O 2↑C ．2AlCl 3 (熔融) == 通电2Al + 3Cl 2↑ D ．Fe 3O 4 + 4CO 高温========3Fe + 4CO 2 5．下列说法不正确的是 A ．16O 、18O 是不同的原子 B ．金刚石和石墨互为同位素C ．分子式符合通式C n H 2n+2且n 值不同的两种烃互为同系物D ． Cl －C －∣H ∣Cl H 和 Cl －C －∣H∣H Cl 结构相同6．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是 ①H 2S 比HCl 容易分解 ②Cl 2能与H 2S 反应生成S③HClO 4的酸性比H 2SO 4的强④常温下，Cl 2是气体，S 是固体A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④7．下列化学用语中正确的是A ．氯化铵的电子式：[H :N ..H ..H:H]+Cl ─ B.羟基的电子式： ••O ••••••H C ．S 2-的结构示意图: D ．甲烷的球棍模型：8. CO 、H 2在一定条件下合成乙醇：2CO （g ）+4H 2（g ）CH 3CH 2OH （g ）+H 2O （g ），正反应为放热反应．下列说法错误的是A ．该反应说明H 2能量大于CH 3CH 2OH 能量B ．增大H 2浓度不可以使CO 转化率达到100%C ．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D ．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零 9．下列反应中，属于加成反应的是A ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸 反应生成硝基苯D ．乙烯使溴水褪色10．为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物依次通过下列试剂： ①浓硫酸 ②澄清石灰水 ③无水硫酸铜,正确的顺序是A ．③②B ．②①③C ．②③D ．①②③ 11．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A ．以煤为原料可以获得苯B ．苯能与H 2在一定条件下发生反应，说明苯中含有碳碳双键C ．溴水加入苯中,充分振荡,静置后,溴水层颜色变浅的原因是苯与溴单质发生了取代反应D ．苯可以使高锰酸钾溶液褪色 12．如图所示，以下叙述正确的是①甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 ②两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ③两烧杯中溶液的c (H ＋)均减小 ④产生气泡的速率甲比乙快 ⑤甲中SO 2－4向Cu 片移动，向Zn 片移动 ⑥乙中电流从Cu 片流向Zn 片 ⑦甲乙两烧杯中Cu 片的质量均不变A ．①②③④B ．③④⑤⑦C ．③④⑦D ．①③⑤⑥⑦13．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H 2+O 2＝2H 2O ；若电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是 A ．此电池能见到淡浅蓝色火焰 B ．H 2为正极，O 2为负极C ．当电池转移2mol 电子时，有0.5mol 氧气被还原。
D ．负极的电极反应为：H 2—2e －＝2H ＋14．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．将3mol H 2与1mol N 2在一定的条件下充分反应生成的NH 3分子数为2N AB ．标准状况时，22.4L 四氯化碳所含有的分子数为N AC ．22.4L CH 4和C 2H 4的混合气体中氢原子数为4N AD ．常温常压下，30g 乙烷中含有的非极性共价键数为N A 15．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A ．铝在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将铝粉改成铝片B ．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C ．钠与水反应时增大水的用量D ．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度16．某有机物的结构简式为CH 2=CH─CH─CH 2OH ∣COOH 。
下列有关该有机物说法不正确的是 A ．能与NaOH 溶液反应B ．一定条件下能与乙酸或乙醇发生酯化反应C ．1mol 该有机物与足量Na 反应生成33.6 L H 2D ．在一定条件下能发生催化氧化反应二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（10分）A 、B 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的同一周期的短周期元素，A 、B 是金属元素，D 、E 、F 是非金属元素。
（1）A 、B 各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
（2）A 与E 可形成化合物A 2E ，H 2与F 的单质能发生反应生成G ，用电子式表示G 的形成过程___ __。
（3）元素H 是形成化合物最多的元素，与D 同主族，D 元素位于元素周期表中第___ __周期，第____ __族， D 的最高价氧化物能与氢氟酸发生化学反应，其化学方程式为：__ 。
（4）A 、B 、E 、F 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_ __。
18.（10分） 在一定温度下，体积为2L 的密闭容器中，两种无色气体X 和Y 之间转化关系如图所示：（1）X 和Y 之间转化的化学方程式为 。
（2）若其它条件不变，增大压强，则v （正） ，v （逆） ．（选填“加快”或“减慢”或“不变”）． （3）在0到3min 中内Y 的反应速率为 ．（4）下列叙述能说明X 和Y 之间转化时，已达到化学平衡状态的是（填标号） ； A ．v （X ）=2v （Y ） B ．混合气体的颜色不再改变 C ．X 的体积分数不再发生变化 D ．气体的平均摩尔质量不再改变（5）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中X 的速率v （X ）=0.7mol •L -1•min -1，乙中Y 的速率v （Y ）=0.3 mol•L -1•s -1，则V （甲） V （乙）（选填>或＜或=）19．（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。
海水粗盐母液 淡水精盐NaBr Mg(OH)2 Br 2Cl 2 ⑤①② 石灰乳③ 盐酸浓缩 结晶MgCl 2 晶体 脱水MgCl 2镁氯气④电解SO 2的水溶液吸收⑥吸收液⑦ 溴水混合物蒸馏蒸气⑧ 冷凝 分离液溴Cl 2气体X(1)步骤①中除去粗盐中杂质(Mg 2＋、SO 2－4、Ca 2＋)，加入的药品顺序不正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是______________。
(3)写出步骤⑥中发生反应的化学方程式：__________ _________。
(4)把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的(填序号)。
A．乙烯B．空气C．氩气D．CO2(5)由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_______________________。
(6)钛是航空、军工、电力等方面的必需原料,常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。
目前大规模生产钛的方法是：第一：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。
该反应的化学方程式为。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤：。
20．（10分）A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；F的分子式为C6H10O4；A、B、C、D、E、F在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：已知(1)2RCHO＋O22RCOOH（R表示烃基或H）(2) 。
回答下列问题：（1）A的电子式为____________，结构简式为_____ _______。
（2）①的反应类型属于，B的官能团名称为。
（3）写出下列反应的化学方程式：②：，⑤：。
21．（8分）1，2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br）在常温下是无色液体，密度是比水大，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水。
在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2-二溴乙烷。
其中试管D中小试管装有液溴（表面覆盖少量水）。
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式_____ ___。
（2）A装置一个作用是可以检查实验进行时D中小试管里的导管是否发生堵塞。
另一作用是______ ___ _。
（3）容器B中所装试剂为__________溶液，容器E中NaOH溶液的作用是__________。
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，如过度冷却(如用冰水)，其后果是_________________________。
高一化学（必修②）答题卡成绩一、单选题（本题包括16小题，共48分）二、填空题（包括5小题，共52分）17．（10分）（1）____________________________________________________。
（2） ___ __。
（3），____ _ ___ ，（4）_ __。
18．（10分）（1）。
（2），（3）（4）（5）19．（14分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）20．（10分）（1）_______ _____，____ _______。