2018年高一下学期期中考试化学试题(含答题卡及答案)
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
D_北京师范大学附属中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 含答案解析
D. 聚乙烯属于高聚物，相对分子质量在一万以上，是高分子化合物，故 D 选；
故选 D。
4.下列元素中，不属于主族元素的是
A. H
B. He
C. Cl
D. N
【答案】B
【解析】
【分析】
熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族。
【详解】A. H 元素在第 IA，属于主族元素，故 A 不选；
C. 乙酸
D. 聚乙烯
【答案】D
【解析】
【分析】
高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的 相对分子量在一万以上的物 质，多为高聚物。
【详
B. 甲烷的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 B 不选。
C. 乙酸的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 C 不选。
D．苯为平面正六边形，故 D 错误。 故选 A。 【点睛】本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4 个键的键长、键角都相等，易错 点 C，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，注意 CH3Cl 结构，分子不对称，不是正四 面体。
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7.2017 年，我国科学家在利用镓( 31 Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于
北京师大附中 2018-2019 学年下学期高一年级期末考试
化学试卷（AP）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 一、选择题(25 道小题，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意)
1.2017 年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化 利用方面取得突破性进展。甲醇属于
D．苯为平面正六边形。 【详解】A．甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四 面体结构，故 A 正确； B．乙烯是平面型分子，故 B 错误． C．一氯甲烷是 1 个氯原子取代了甲烷中 1 个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键， 分子不对称，不是正四面体，故 C 错误；
2018年高一化学第二学期期中模拟试卷及答案(八)
2018年高一化学第二学期期中模拟试卷及答案（八）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列有关化学用语正确的是A. HCl的电子式B. NH3的结构式C. CO2的电子式D. 氮气的电子式【答案】B【解析】A、氯化氢中存在1个氢氯键，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为：，选项A错误；B、氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，NH3的结构式为：，选项B正确；C、二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，选项C 错误；D、氮气分子中两个氮原子以三对共用电子对形成氮氮三键，另每个原子还有一对孤对电子，其电子式为：，选项D错误。
答案选B。
2. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期叙述与主族序数相等，下列叙述正确的是A. 离子半径：T m+＞W n—B. 非金属性：Q＜WC. R的氢化物的水溶液呈酸性D. Q的氧化物都是酸性氧化物【答案】B【解析】T所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T是Al，属于Q是C，R是氮元素，W是S元素。
离子半径：T m+＜W n—，选项A不正确；同周期自左向右，非金属性逐渐减弱，选项B正确；氨气溶于水显碱性，选项C不正确；NO、NO2等不是酸性氧化物，选项D不正确。
答案选B。
点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
3. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v(W)＝3v(Z)B. 2v(X)＝3v(Z)C. 2v(X)＝v(Y)D. 3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】试题分析：对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中该物质前边的化学计量数的比。
高一化学-合肥2018中2018学年度高一年级第二学期期中考试化学试题 最新
2018-2018学年度高一年级第二学期期中考试化学试题一、选择题（每题3分，共60分。
每题只有一个正确选项。
请将答案填入表格中）1 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的原子序数为A．111 B．161 C．272 D．4332 电子云表示A 电子在原子核外运动的轨迹B 电子在原子核外运动的方向C 电子在原子核外运动的速度D 电子在原子核外单位体积空间出现的机会的多少3 某元素的原子具有三层电子，决定其化学性质的电子主要分布在A K层B M层C L层D 各层都有4 氯原子的L层上有（）个电子A 2B 8C 7D 175 钠离子的核外电子数是A 1B 9C 10D 116下列各组物质中的两种，互为同位素的是Ａ.Na2O和Na2O2Ｂ.白磷和红磷Ｃ.和Ｄ.和7下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl28 离子有m个电子，它的质量数为a，则原子核内的中子数为A m+nB a-m+nC a-m-nD a+m-n9．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属等电子体的是A．N2O4和NO B．CH4和NH3 C．CO2和NO2 D．NO和O210．下列有关叙述正确的的是A．所有原子都由质子、中子和电子构成B．原子最外层上电子数不超过8个C．原子最外层电子数都少于各内层电子数D．最外层电子数为8的微粒一定是稀有元素11 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A．9和11 B．14和17 C．11和1 D．12和1712 下列酸性最强的是A H4SiO4B H3PO4C H2SO4D HClO4 13．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子的键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电14、下列各粒子半径最大的是A SB S2-C ClD Cl-15、关于氧、硫、硒、碲四种元素的下列说法中，不正确的是A原子半径依次增大B单质的熔点依次升高C其阴离子的还原性依次增强D原子的核电荷数依次增大，核对最外层电子的吸引力也依次增大16 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍。
高一化学-哈尔滨市第一中学2018学年度下学期期中考试高一化学试卷(理科)及答案 最新
哈尔滨市第一中学2018～2018学年度下学期期中考试高一化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题50分）（原子量：S: 32 O: 16 C: 12 N:14 Na:23 H: 1 Cu:64 ）一、选择题：(每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共20分)1. 2018年4月22日是第35个“世界环境日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是（）A.采取“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需的物质B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源的利用率2. 运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（）A.Al的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物B.砹（At2）是一种有色固体，HAt 不稳定，AgAt 是有色难溶于水和HNO3的物质C.SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱D.AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸3.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A..NaOHB..Na2O2C.MgCl2D.H2O24. 不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A. FeCl3B. SO2C. CuSD. FeS5. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列.。
按这个规定,下列说法不正确的是( )A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第16列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素6．有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。
则四种元素的原子序数大小顺序是（）A．X>Y>Z>W B．Y>X>Z>W C．Y>X>W>Z D．Z>Y>X>W7.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、ClO-、SO32-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HSO3-、Cl-8.下列检验方法正确的是（）A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在CO32－B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－C.先加盐酸无现象再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－D.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在Cl－9.右下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）a b c dA ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB ．c 的氢化物比a 的氢化物稳定C ．b 和d 可结合成-23bd 和-24bd D 原子半径的大小顺序是c>b>a>d10.下列说法正确的是（ ）A ．浓H 2SO 4有脱水性，因而可作干燥剂B ．浓H 2SO 4可用铝制密闭容器储运C ．浓H 2SO 4具有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性D ．浓H 2SO 4难挥发，因而可在敞口容器中储存二、选择题 （每题有一到两个选项符合题目要求，每小题3分，共30分）11.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是（ ）A. CO 2 和 NO 2B. N 2 和 COC. NH 4+ 和 H 3O +D. H 2S 和 H 2O12.将2体积的二氧化硫和1体积的氯气（同温、同压下）充分混合后，通入加有品红 溶液的氯化钡溶液中，可观察到的现象是（ ）A.溶液褪色 B 产生白色沉淀C 溶液不褪色D 产生黄色沉淀13.2018年2月1日俄罗斯和美国同时宣布，成功合成了113号和115号新元素，已 知115号元素的一种同位素为289115X ，下列关于113号、115号元素的叙述正确的（ ）A.113号元素位于周期表第八周期B.该115号元素的这种同位素中，中子数与电子数之差为174C.该115号元素原子与碳—12原子质量数之比为115：12D.115号元素可显+5价1４.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述中正确的是（ ）A ．原子半径比钾的原子半径大B ．氯化物难溶于水C ．原子半径比镁的原子半径大D ．碳酸盐难溶于水15.重金属离子有毒性。
四川省阆中中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
应选D。
2.以下化学用语中，正确的选项是
A.次氯酸的构造式：H—O—Cl
B.氚的原子符号：21H
C.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
D.Mg2＋的构造表示图：
【答案】A
【分析】
【详解】A项、在次氯酸中，O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，次氯酸的构造式为
H-O-Cl，故A正确；
B项、氚原子的质子数为1、质量数为3、中子数为2，原子符号为31H，故B错误；
10.以下表达中，不．正确的选项是
A.浓HNO3与浓HCl按体积比1：3所得的混淆物叫王水
B.工业上用
H2和
N2合成氨与自然界中放电时
N2和
O2反响都属于氮的固定
C.常温下，铁或铝不与浓
H2SO4
反响，所以可用铁或铝制的容器储存浓
H2SO4
D.浓
H2SO4拥有吸水性，能使胆矾变白
【答案】
C
【分析】
【详解】
用饱和食盐水，故B错误；
C项、NO不溶于水，且与水不反响，可用排水法采集，应从短管通入NO，故C错误；
D项、应向溴水中加入有机溶剂萃取获得溴的有机溶液，再蒸馏获得溴单质，故D错误。
【点睛】此题考察化学实验方案的评论，波及了物质的分别、提纯等问题，重视于剖析能力、实验能力的考察，注意掌握物质的性质的异同，依据性质选择分别方法，注意掌握实验的严实性和可行性的评论是解答重点。
氨气放出的热量大于19.3kJ，△H 小于- 38.6kJ·mol- 1，故C错误；
D项、0.3mol
硫粉与
0.2mol
铁粉混淆加热，硫粉过度，
0.2mol
铁粉完好反响放出
19.12kJ
热量，则生成
重庆十八中2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部15．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（）A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B．HAlF为极性分子C．ArF﹣具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O16．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15 17．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJA．920 B．557 C．463 D．18818．某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）A．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B．石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD．当MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）二.Ⅱ卷（共4题，共46分）（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为，C2﹣的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是．（填写离子符号）（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子、（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：，C和D的非金属性强弱．（5）Fe位于周期表周期族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：负极电极反应式：，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．20．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液（1）配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有．（2）若实验中约需要240ml0.50mol•L﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L﹣1NaOH溶液的体积为．Ⅱ．测定中和热液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=．（结果保留一位小数）（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取40mL0.50mol•L﹣1硫酸时俯视读数c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为．21．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H=﹣35.4kJ•mol﹣1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：①1=kJ2H3=kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为，②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．22．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是．a．主要化合价为+2、+4b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为．（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol﹣1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol﹣1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol﹣1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=kJ⋅mol﹣1（用含a，b，c的代数式表示）．（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为．（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值，和m：n值．2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；D．碳原子的质子数为6，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故A错误；B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；C．HClO分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C 错误；D．碳﹣14的质子数为6，质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故D错误；故选B．2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化，所以2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ，故A正确；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故B错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，故D错误；故选A．3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故B错误；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P，则热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选C．4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高【考点】探究化学规律．【分析】A、同族元素具有相似性；B、碘化氢具有强还原性；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低．【解答】解：A、同族元素具有相似性，锗也是半导体材料，故A正确；B、碘化氢具有强还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥HI气体，故B 错误；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C错误；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低，所以碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，故D错误．故选A．5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H ＞0），由A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此进行解答．【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A．同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则非金属性C＞Si，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，即原子半径大小顺序可能是X＞Y＞Z＞W，故B错误；C．W为C，Z为Cl元素，二者形成四氯化碳，四氯化碳为常见的有机溶剂，可用作萃取剂，故C正确；D、Y为Si或P或S元素，W为C元素，WY2分子为CS2，其分子中只含有极性键，故D 错误；故选C．7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．【解答】解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】Fe、C和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，根据电极反应以及电子守恒进行计算即可．【解答】解：A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以去脱氧过程为放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中物质反应的化学能转化为电能和热能，故C错误；D．负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，标准状况能吸收氧气336mL即0.015mol，转移电子的物质的量为0.06mol，根据转移电子守恒消耗铁的质量：0.02mol×56g/mol=1.12g，故D正确；故选D．9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．两种离子电子层结构相同，则其核外电子总数相等，据此列式计算；B．中子数=质量数﹣质子数，据此分别计算出该化合物中含有的电子总数、中子总数；C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键．【解答】解：A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则两种离子的核外电子总数相等，即：a﹣n=b+n，整理可得：a﹣b=n﹣m，故A错误；B．24Mg32S中含有的电子总数为：12+16=28，含有的中子总数为：24﹣12+32﹣16=28，所以电子总数与中子总数之比为1：1，故B正确；C．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构；PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，根据分析可知，CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，故D正确；故选A．10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物【考点】原子结构与元素的性质．【分析】为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，据此结合元素化合物的性质分析解答．【解答】解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al 元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Y＞W＞X，故A错误；B．非金属性S＞Si，故SiH4的稳定性比H2S弱，故B错误；C．Y为Na元素，Z为Al元素，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物为NaOH和氢氧化铝，二者能相互反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故C正确D．R为Si元素，SiO2难溶于水，与水不反应，故D错误；故选C．11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．利用盖斯定律书写热化学方程式；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C．从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；D．用铂丝做催化剂，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸．【解答】解：A．根据盖斯定律，（①﹣②）得N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=[﹣905kJ/mol﹣（﹣1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正确；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据给定的方程式得不到氨气燃烧热的热方程式，不能计算，故B错误；C．从图象可以看在，反应温度在在780～840℃之间，NO的产率最大，故C正确；D．用铂丝做催化剂，根据反应和图象，升高温度，NO的产率较高，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸，故D正确；故选B．12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键【考点】化学键．【分析】A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物；B．NaHSO4固体中阴阳离子个数比为1：1；C．相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键．【解答】解：A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．熔融的NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根离子，所以NaHSO4中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1，故B正确；C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯中含有非极性键，故D错误；故选B．13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，原电池的负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强．【解答】解：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选C．14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部【考点】化学实验方案的评价．【分析】①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；③没有环形玻璃搅拌棒；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀；⑤铁在食盐水中发生吸氧腐蚀．【解答】解：①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能用过HCl的酸性比碳酸的酸性强，判断元素的非金属性，故错误；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可以判断酸性强弱，但是HCl易挥发，挥发的HCl进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，对二氧化碳与硅酸钠的反应产生干扰，故错误；③装置图错误，没有环形玻璃搅拌棒，测定的温度不准确，故错误；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀，所以不能保护Fe，故错误；⑤氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故正确．故选A．。
高一化学-2018高一(下)期中考试化学答题卷(人教版) 最新
高一（下）期中考试试题题卷——化学2018．4相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cl—35．5 Ca—40 Cu—64一、选择题（共48分）1．原子核里一定有的微粒是A．质子B．质子和电子C．质子和中子D．电子2．下列物质的分子式错误的是A．重晶石BaSO4B．石膏2CaSO4·H2OC．芒硝Na2SO4·10H2O D．皓矾ZnSO4·7H2O3．酸雨形成的主要原因是A．乱砍乱伐破坏生态平衡B．汽车排放大量的尾气C．大气中二氧化碳的含量增加D．工业上大量燃烧含硫的燃料4．第三周期的非金属元素对应的含氧酸，酸性最强的是A．硫酸B．磷酸C．硅酸D．高氯酸5．按周期表中碱金属元素从上到下的顺序，下列描述错误的是A．原子最外层电子数逐渐增多B．原子电子层数逐渐增多C．子失去电子能力逐渐增强D．金属性逐渐增强6．下列物质中不含共价键的是A．NaCl B．Cl2C．HCl D．NaOH7．下列对16O和18O的叙述正确的是A．核内电子数均为8B．核内均含有8个中子C．互为同位素D．都是氧的同素异形体8．下列气体不能用浓硫酸干燥的是A．CO2B．H2S C．SO2D．HCl9．设N0表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．N0个氧气分子与N0个氖气分子的质量比是4：5B．17g OH－与19g H3O+所含电子数相等C．14g14C和12g12C所含的中子数相等D．标准状况下11.2L CO2与常温常压下8．5g NH3所含分子数相等10．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以导电11．能证明SO2有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失B．显红色的酚酞试液中通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失12．对下列物质性质的比较中，正确的是A．熔点：Li > Na > K >Rb Ｂ．氧化性：Na+ > Mg2+ > Al3+C．热稳定性：H2S > HCl > HBr > HI D．离子半径：S2—< F < Na+ < Mg2+13．两种不同的粒子,具有相同的质子数，它们不可能是A．同一原子B．同一种元素C．不同的原子D．不同种分子14．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键,也可能是离子键D．上述说法都不正确15．下列有关硫酸的说法中不正确的是A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B．浓硫酸与红热的碳发生反应时浓硫酸只作氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D．蔗糖与浓硫酸的作用中浓硫酸体现脱水性和氧化性16．X、Y为两种不同的元素,它们组成了下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是A．XY4B．XY3C．XY2D．XY17．电子总数相等的粒子叫等电子体。
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2018年高一下学期期中考试化学试题（含答题卡及答案）（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： H：1 Cu：64 Cl：35.5 Al：27N：14 O：16 Na：23 C：12 Mg：24第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，并将答案转填到答题卡中)。
1．张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值,这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是A.In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115D.In是In元素的一种核素2. 铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是A. CsOH是一种可溶于水的强碱B. Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OC. Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D. 加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳3. 下列说法不正确的是A. 12C与14C为不同核素B. 12C与14C为同种元素C. H2O和D2O互为同位素D. 12C与14C的化学性质相同4．下列关于元素周期表的说法正确的是A. 第ⅠA族的所有元素都是金属元素B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D .构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内5．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同B.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构D.同一元素可能既表现金属性,又表现非金属性6. 下列说法正确的是A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.卤素单质中非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其氢化物的稳定性逐渐增强D.碱金属随原子序数的增大,其原子半径逐渐增大7. 下列说法不正确的是A.化学反应中不一定有化学键的断裂和形成B.只有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物8. 下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是9. 下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是A.1和16B.13和9C.15和6D.15和810.已知反应：X + Y =M + N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.Y的能量一定高于NB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.M的能量一定高于XD.因为该反应是放热反应，故不必加热反应就一定能发生11.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。
那么Q1，与Q2之间的关系是A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定12.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是A．灼热的碳与二氧化碳的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．钠在氧气中的燃烧D．酸碱中和反应13.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源造成污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品D.回收其中的石墨电极14.据媒体报道,以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。
质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。
下列对该燃料电池的描述中正确的是①正极反应为O2+4H++4e-2H2O ②负极反应为2H2-4e-4H+③总的化学反应为2H2+O22H2O ④氢离子通过电解质向正极移动A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④15.镍—镉可充电电池可以发生反应：该电池的负极材料是A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)216.下列措施对增大反应速率明显有效的是A. Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改为Al粉B. Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用质量分数为98.3%的浓硫酸C. Zn与稀硫酸反应时,适当降低溶液的温度D. Na与水反应时增大水的用量2018年高一第二学期期中考试（化学）答题卡第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，并将答案转填到答题卡中)。
第II卷（填空题共54分）17.（12分）有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大,且位于同周期,最外层电子数之和为10。
它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水,M元素与上述三种元素位于相邻的周期,而M原子的L电子层上有4个电子,试写出:(1)X、Y、Z、M的元素符号:X ,Y ,Z ,M 。
(2)Z位于元素周期表中第周期第族。
(3)Z的原子结构示意图为。
(4) Y的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。
(5)X的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式为。
18.（14分）下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是(用元素符号表示), 非金属性最强的原子是 (用元素符号表示);元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)；最高价氧化物的水化物呈两性的是。
(2)元素⑤与元素⑨形成的化合物中存在的化学键为；元素⑥形成的单质中存在的化学键为 (填“极性键”、“非极性键”或“离子键”)(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)。
(4)用电子式表示元素③与元素⑨的化合物的形成过程。
(5)④、⑦、⑧中氢化物稳定性由小到大的顺序为 (用化学式表示)(6)①、②、③三种元素最高价氧化物水化物碱性由大到小的顺序为(用化学式表示)19.（14分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：(1) 装置甲中金属片______为负极，发生______反应（填“氧化”或“还原”），若此电极为镁，则电极反应式是_____________________。
(2) 装置乙中金属片________为正极，若B为铁C为铜时此原电池的总反应式方程式是________________________，若此过程中转移0.2mol电子，则C质量增加________g。
(3) 装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，电子由______流向________（填A或D）(4) 四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。
20.（12分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。
2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：(1)2 min末SO3的浓度；(2)2 min内SO2的平均反应速率；(3)2 min末SO2的转化率。
2018高一第二学期中考试（化学）答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，并将答案转填到答题卡中)。
17. (12分) (1)Na Al S C （每空1分）(2) 三 ⅥA （每空1分）(3)（2分）(4) Al(OH)3+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2O （2分）(5) 2NaOH+Al 2O 32NaAlO 2+H 2O （2分）18. (14分) （1）Ne F HClO 4 Al(OH)3 （每空1分）（2）极性键 非极性键 （每空1分）（3）Cl _>F _>Na + （2分）（4）（2分）（5）PH 3 < NH 3 <HF （2分）（6）KOH >NaOH >Mg(OH)2 （2分）19.(14分) （1)A 氧化 （1分） Mg-2e _ =Mg 2+（2分）（2）C （1分） Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 6.4 （2分）（3）变大 D A （1分）（4）D>A>B>C （2分）20.（12分）解： 2SO 2＋ O 22SO 3起始(mol) 4 2 0 转化(mol) 2.4 1.2 2.4 2 min 末(mol) 1.6 0.8 2.4 (1)2 min 末c (SO 3)＝2.4 mol2 L ＝1.2 mol/L （4分）(2)2 min 内v (SO 2)＝ΔcΔt ＝2.4 mol 2 L 2 min ＝0.6 mol/(L ·min)（4分）(3)2 min 末SO 2的转化率＝2.4 mol4 mol ×100%＝60%。
（4分）。