广东省中山一中2012-2013学年高一下学期期中化学试卷(理科)

广东省中山一中2012-2013学年高一下学期期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）2．（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子5．（2分）下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去6．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；7．（2分）在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）8．（2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（））C D11．（2分）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下12．（2分）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物13．（2分）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列15．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下16．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说20．（2分）关于下列图示的说法中，正确的是（）二、双项选择题（本题包含10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有两个选项符合题意）23．（2分）（2010•广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）24．（2分）在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别27．（2分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）28．（2分）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生明显29．（2分）硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）31．（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A﹣H在表中的位置，用化学用语回答）上述元素中非金属性最强的元素是_________，金属性最强的是_________．（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________．（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_________；（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A﹣H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A﹣H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：①写出物质Y的电子式_________，②写出Z与Y反应的化学方程式_________；（5）用电子式表示C原子形成单质的过程_________．（6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：_________．32．（6分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A 和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）B元素位于周期表中_________周期_________族（2）写出A元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：_________．（3）电子式表示化合物C2D 的形成过程：_________．33．（9分）某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并34．（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有（1）实验目的： _________（2）实验用品：仪器：① _________ ② _________ ③ _________ ④ _________ ⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨试管夹；药品：钠、镁带、铝条、2 mol •L ﹣1的盐酸、新制的氯水、Na 2S 溶液、AlCl 3溶液、NaOH 溶液等．）实验结论： _________ ．（5）请用原子结构理论简单说明产生上述结论的原因 _________ ．（6）本周期还有两种主族元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_________ 、 _________ ．请你补充一组实验方案（简单易行），证明这两种主族元素的性质递变规律 _________ ．广东省中山一中2012-2013学年高一下学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）2．（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子5．（2分）下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去6．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；7．（2分）在如图所示的蓝色石蕊试纸上X、Y、Z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）8．（2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）9．（2分）下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（）C D，、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，式为，所以氯化钙的电子式为11．（2分）已知短周期元素的离子．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下12．（2分）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物13．（2分）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列14．（2分）实验室保存下列药品的方法不正确的是（）15．（2分）（2009•山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下16．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说的物质的量为的物质的量为20．（2分）关于下列图示的说法中，正确的是（）二、双项选择题（本题包含10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有两个选项符合题意）23．（2分）（2010•广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）24．（2分）在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别27．（2分）（2012•广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）28．（2分）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生明显29．（2分）硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）31．（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A﹣H在表中的位置，用化学用语回答）上述元素中非金属性最强的元素是F，金属性最强的是Na．（2）B、C、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．D、E、F的原子半径由大到小的顺序为Na＞O＞F．（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A﹣H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A﹣H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，回答下列问题：①写出物质Y的电子式，②写出Z与Y反应的化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（5）用电子式表示C原子形成单质的过程．（6）写出C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O．，其电子式为，故答案为：，故答案为：；32．（6分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A 和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）B元素位于周期表中第二周期第VIA族（2）写出A元素的单质与D元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．（3）电子式表示化合物C2D 的形成过程：．CO（浓）成过程为：故答案为：．33．（9分）某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并34．（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有（1）实验目的： 验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律（2）实验用品：仪器：① 试管 ② 酒精灯 ③ 胶头滴管 ④ 石棉网 ⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨试管夹；药品：钠、镁带、铝条、2 mol •L ﹣1的盐酸、新制的氯水、Na 2S 溶液、AlCl 3溶液、NaOH 溶液等．）实验结论： 金属性：Na ＞Mg ＞Al ；非金属性：Cl ＞S．（5）请用原子结构理论简单说明产生上述结论的原因 同周期从左到右，随原子序数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对于核外电子的引力渐强，原子失电子能力减弱，而得电子能力逐渐增强 ．（6）本周期还有两种主族元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是 H 2SiO 3 、 H 3PO 4 ．请你补充一组实验方案（简单易行），证明这两种主族元素的性质递变规律 向Na 2SiO 3溶液中滴加H 3PO 4溶液，如产生白色胶状沉淀，证明H 3PO 4的酸性强，P 的非金属性强 ．。