第三章 物质的转化与元素的循环小结
初三自然科学物质的转化和元素的循环知识精讲 华东师大版
初三自然科学物质的转化和元素的循环知识精讲一. 本周教学内容：第三章：物质的转化和元素的循环教学目标：1. 从整体上理解物质之间转化的主要规律；2. 理解自然界中碳循环、氧循环和氮循环的主要过程，能举例说明人类活动对上述变化的影响；3. 能从得氧、失氧的角度分析金属的氧化及金属氧化物的还原；4. 根据化学方程式进行简单的计算；5. 根据化学式进行简单的计算；6. 认识光合作用的化学过程及其意义；7. 了解肥料的主要组成，合理使用和对人类生活的影响。
二. 重点、难点重点：1. 单质、氧化物和酸（碱）之间的转化规律；2. 根据化学方程式，化学式进行计算。
难点：1. 氧化反应、还原反应的概念；2. 根据化学方程式进行综合题的计算。
知识总结：（一）氧化反应和还原反应1. 氧化反应：获得氧的过程。
如： 32234Fe O Fe O +点燃 222Cu O CuO +∆ 452225P O P O +点燃以上例子中，Fe 、Cu 、P 分别得到氧，被氧化。
2. 还原反应：失去氧的过程。
如： CuO H Cu H O ++22∆ CuO CO Cu CO ++∆2 222CuO C Cu CO ++↑∆ Fe O CO Fe CO 232323++高温以上例子中，CuO ，Fe 2O 3分别失去氧，被还原。
同时，H 2、CO 、C 分别得到氧，被氧化。
3. 还原性物质，如：H 2，CO ，C 那样，能夺取别的物质中的氧，使别的物质发生还原反应。
（二）实验：氢气还原氧化铜1. 化学反应： H CuO Cu H O 22++∆2. 实验装置：3. 实验操作：（1）先通H 2及加热（为什么？）（2）黑色固体全部变为红色后，停止加热，再继续通一会儿H 2，直至冷却。
（为什么？）（3）试管口略向下倾斜，导气管伸入试管底部。
4. 实验现象：黑色固体变为光亮的红色，试管口有水珠生成。
（三）单质、氧化物、酸（碱）之间的转化1. 非金属＋O 2→非金属氧化物例：C ＋O 2＝CO 22. 非金属氧化物＋H 2O →酸例：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3注：SiO 2＋H 2O ≠H 2SiO 33. 金属＋O 2→金属氧化物 例：点燃4222Na O Na O +4. 金属氧化物＋H 2O →碱。
物质循环知识点总结
物质循环知识点总结物质循环是指地球上物质不断地在各个系统之间转换和流动的过程。
它对于维持地球生态平衡和人类生存至关重要。
本文将简要总结物质循环的几个重要方面。
一、水循环水循环是地球上最基本的物质循环之一。
它包括蒸发、降水、地表径流、地下水补给等过程。
太阳能使地球上的水蒸发成为水蒸气，形成云，最终以降水的形式回到地表。
降水后有一部分会形成地表径流，进入河流、湖泊等水体，另一部分会渗入地下形成地下水。
地下水又可以通过地下水补给的方式重返地表。
水循环不仅对维持地球上的水资源平衡起着重要作用，也能够调节地表温度，影响气候。
二、碳循环碳循环是指地球上碳元素在大气、水体、土壤和生物体间的转化和流动过程。
植物通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，释放氧气，并将碳元素转化为有机物。
有机物通过食物链传递至其他生物体中，最终形成死亡的生物体和排泄物。
这些有机物在分解过程中将碳元素释放回大气中，同时部分碳元素也会进入土壤。
碳循环对于调节大气中二氧化碳浓度的变化有重要影响，并且对于生物体的生长发育和能量转化也起着关键作用。
三、氮循环氮循环是指地球上氮元素在大气、土壤和生物体之间的转化和流动过程。
大气中的氮气经过闪电和细菌作用转化为硝酸盐，然后被植物吸收，或者通过生物固氮转化为氨。
植物通过吸收硝酸盐和氨将氮元素转化为有机物，进而通过食物链传递至其他生物体中。
当生物体死亡或排泄时，氮元素会转化为无机形式，最终通过腐解和硝化等过程释放回大气中。
氮循环对于维持土壤肥力、促进植物生长和调节水体中的营养物质含量非常重要。
四、磷循环磷循环是指地球上磷元素在土壤、水体和生物体之间的转化和流动过程。
磷主要存在于矿石和岩石中，通过磷的风化和侵蚀，磷进入土壤。
植物通过吸收土壤中的磷元素将其转化为有机物。
然后通过食物链传递至其他生物体中。
当生物体死亡或排泄时，磷元素会重新进入土壤，并通过长时间的地质作用形成新的磷矿物。
磷循环对于维持土壤肥力和生物体的生长发育非常重要。
最新华师大版科学九下第三章《物质的转化和元素的循环》单元教案
最新华师大版科学九下第三章《物质的转化和元素的循环》单元教案版科学学科第
练习：1. 化肥碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3,求：
（1）碳酸氢铵中N元素、H元素和C元素,O元素的质量之比为__________。
（2）碳酸氢铵中的氮元素的质量分数为多大？
（3）50kg的碳酸氢铵中,含氮元素多少kg？
答案：（1）N：H：C：O＝14×1：1×5：12×1：16×3
＝14：5：12：48
．．．
请简要叙述步骤5的操作。
受热分解产生
C ,② ,O 2可以用① 木炭粉 ② f g b a c d e 湿润的 紫色石
有二氧化碳、氢气等（
量新制的
（1）A中的试管（填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。
【解题思路】蜡烛熄灭是因为破坏了燃烧的条件。
A是消耗了氧气,即可燃物没有。
九年级下科学物质的转化和元素的循环复习
物质的转化和元素的循环（一）金属的氧化和金属氧化物的还原1、铜与氧化铜之间的相互转化实验（1）实验步骤和实验现象：①用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热。
现象：发现紫红色铜片变成了黑色。
铜的表面生成了氧化铜。
②把在酒精灯外焰上加热后的铜片，马上插入酒精(乙醇)中。
现象：铜片表面又由黑色变成了紫红色。
（2）实验结论：在这个过程中，铜在加热的条件下能和空气中的氧气结合形成黑色的氧化铜，铜片表面生成的黑色氧化铜马上和酒精(乙醇)反应又转化成了铜。
（3）注意事项：铜一定要在酒精灯的外外焰上加热，不要使铜碰到酒精灯的灯芯。
因为在铜的表面生成的氧化铜与酒精灯的内焰或灯芯接触，实质上是和还没有燃烧的酒精(乙醇)蒸气接触，会使已经生成的氧化铜又被酒精还原成铜。
（4）实验小结：①氧气在加热的条件下能和铜结合生成氧化铜。
金属获得氧的过程被称为金属的氧化(oxidation)。
②酒精能与灼热的氧化铜反应从氧化铜中夺取氧，使氧化铜转化为铜。
金属氧化物失去氧的过程被称为金属氧化物的还原(deoxidation)。
2、使铁的表面形成氧化层保护膜实验铁片放在浓硝酸、浓硫酸中，没有气体放出，这是因为铁在浓硝酸、浓硫酸中生成了铁的氧化物，正是这层致密的氧化膜保护了铁，使铁不能与酸反应生成氢气。
但将铁片放在稀硫酸中，则有气体放出，即生成了氢气。
绝大部分金属都能在一定条件下与氧气化合生成金属的氧化物，但一些不活泼的金属如：金、铂等，很难和氧化合生成氧化物。
金属还能和某些能提供氧的物质如：硝酸、浓硫酸等反应，生成金属氧化物。
3、氢气还原氧化铜实验（1）实验步骤：在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末，固定在铁架台上，通入氢气，待空气排尽后，加热氧化铜。
反应完成后停止加热，再继续通入一会儿氢气，直到试管冷却。
（2）实验装置：（3）实验现象：黑色的氧化铜变成紫红色，试管口有水珠生成。
（4）注意事项：①试管口应略向下倾斜，防止反应过程中生成的水流到试管底部使试管破裂；②氢气的导入管要伸到试管的底部；③反应开始前要先通入氢气，以排尽试管中的空气；当反应完成时，要先停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却，再停止通入氢气，以防止生成的灼热的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高一化学必修一第三章章节总结
学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。
若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。
生态系统的能量流动与物质转化
生态系统的能量流动与物质转化生态系统是由生物群体和它们所生活的环境组成的，其中能量的流动和物质的转化是维持生态系统稳定运行的重要过程。
本文将就生态系统的能量流动和物质转化进行探讨。
一、生态系统的能量流动能量是使物质产生运动、变化和发光发热的物理因素。
生态系统中的能量主要来源于太阳辐射。
太阳光照射在植物叶片上，植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，储存于有机物中，然后通过食物链传递给其他生物。
能量的传递通过食物链实现。
食物链是一个由一级生产者（植物）到二级、三级和更高级消费者（动物）组成的层次结构。
能量从一个级别转移到下一个级别，同时会有部分能量损失。
根据能量流失的法则，能量转移时约90%会损失，只有约10%的能量被转移到下一级。
此外，能量也可以通过食物网进行传递。
食物网是由多个食物链相互交织而成的。
通过食物网，能量可以从不同的路径进行转移和传递，增加了生态系统的稳定性和弹性。
二、生态系统的物质转化物质转化是指在生态系统中，各种物质的循环和转化过程。
物质在生态系统中可以分为无机物和有机物两类。
1. 无机物的转化无机物的转化主要包括水循环和氮循环。
水循环是指水分从地面蒸发形成水蒸气，上升到大气中凝结成云，再经过降水回到地面的过程。
水循环是维持生态系统中水分平衡的重要机制。
氮循环是指氮在生态系统中不同形态之间循环的过程。
氮是构成生物体蛋白质的重要元素，也是植物生长的限制因素之一。
氮循环包括固氮、氨化、硝化、硝酸还原等一系列过程，通过这些过程，氮能够从大气中转化为植物可利用的形态，然后通过食物链传递到动物体内，最后又通过分解作用返还到土壤中。
2. 有机物的转化有机物的转化主要包括碳循环和氧循环。
碳循环是指碳在生态系统中不同形态之间转化的过程。
碳是生命的基础，构成有机物的主要元素。
碳循环包括光合作用、呼吸过程、腐殖化等一系列过程。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为有机物，然后通过食物链传递给其他生物，最终通过分解作用返还到土壤中。
初中科学课程目录和知识点总结
初一上册第一章星空巡礼（观天认星、银河系、太阳、行星和卫星、太阳系小天体）第二章昼夜与四季（昼夜的成因、四季与节气、月球和月相）第三章地球（地球的形状和大小、地球仪、时区和日界线、地图）第四章变化的地形（火上和地震、海陆的变迁、地形的缓慢变化）第五章地球上的生物（艳丽多姿的生物、生物的基本特征）第六章生物的主要类群（动物的主要类群、植物的主要类群、细菌和真菌、生物的分类）第七章生物多样性（生物物种的多样性、同种生物的差异性、保护生物多样性、生物资源及其合理利用）第八章地球上的生物圈（种群和群落、生态系统、生物圈）初一下册第一章水（地球上的水、水的密度与三态变化、水是常用的溶剂、水的组成、检验水的存在、水资源的利用和保护）第二章空气（空气的存在、空气的成分、氧气、二氧化碳、保护大气圈）第三章阳光（太阳辐射能、阳光的传播、阳光的组成）第四章土壤（土壤的组成和利用、土壤与植物、土壤污染的防治）第五章生物体的结构层次（生物体、细胞、组织、器官和系统）第六章物质的结构（物质由微粒构成、元素、物质的变化与性质）初二上册第一章机械运动和力（参照物、运动、力的单位、弹簧秤、力的大小、力的图示、匀速直线运动）第二章运动过程的分析（牛顿第一定律、惯性、运动的方向）第三章压力压强第四章浮力第五章化学反应第六章植物的新陈代谢第七章人体的新陈代谢初二上册第一章粒子的模型与符号（原子的结构、元素、元素符号表示的量）第二章空气与生命（氧气和氧化、化学反应、质量守恒定律、生物怎么呼吸、光合作用、自然界中碳和氧的循环）第三章植物与土壤（植物与土壤、植物体中物质的运输、叶的蒸腾作用和结构）第四章电和磁（电生磁、电磁铁的应用、电动机）初三上册第一章酸碱盐（重要的酸、碱和常见的盐、配制溶液）第二章常见的有机物（身边的有机物、高分子化合物、矿物燃料）第三章功和简单机械（斜面、滑轮、杠杆、机械能）第四章电能（电能的获得和转化、电能的量度）第五章内能（物体的内能、比热容、热机）第六章核能（放射性及其应用、核能的释放）第七章能源与社会（能量的转化与守恒、能源的种类、核能和太阳能的开发）初三下册第一章宇宙的起源与演化第二章地球的演化和生物圈的形成（生命起源、生物进化、生态平衡）第三章物质的转化和元素的循环（物质的转化、根据化学方程式的简单计算、自然界的碳循环和氧循环、氮的循环）第四章天气和气候（气温、湿度和降水、气压和风、云和卫星云图、东西气候的差异）第五章生物的遗传和变异（生物的遗传、变异）第六章健康与保健第七章科学与社会发展。
华师大版科学九下第3章物质的转化和元素的循环复习课件
二、化学肥料
C、H、O、N、P、K
思考：植物生长需要哪些营养元素？其中土
壤中较少，而植物摄取量又较多的是哪些元素？
N、P、K
氮肥
磷肥
肥料
化学肥料
钾肥 复合肥料 微量元素肥料
农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。
常见化肥的种类与作用
种类 氮肥
磷肥
钾肥
复合 肥
物质 尿素、氨水、 铵盐、硝酸盐
磷矿粉、钙镁 磷肥、过磷酸 钙 硫酸钾、氯化 钾
因为铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁。 因为铁和浓硫酸反应会生成致密的氧化物保护膜。
铁（Fe）生锈变成氧化铁（Fe2O3）
铁表面锈铁为什么不能保护铁呢？
一、金属
氧化（得氧） 金属 还原（失氧）氧化物
二、氢气还原氧化铜的设计
第2节 自然界中的氧循环和碳循环
消 耗 氧 生物呼吸 气 的 物质的燃烧 途 微生物的 径 氧化分解
动植物的呼
吸作用、有机 物的燃烧以及 微生物的分解。
自然界中的碳循环
CO2
光合作用 有机物
植物 呼吸 作用 动物吸取 体内 氧化
动植物残体
微生物的分解
煤、石油、 天然气
燃烧
三、碳循环的破坏 温室效应
二氧化碳气体为什么会产生温室效应？
实验 感受什么是温室效应
实验现象：_温__度__左__低__右_高
2、碳与氧化铜反应
1、加热一段时间后，发现试管 壁出现：_红__色__物__质_
2、澄清石灰水变：_变__浑__浊___， 说明_产__生__的__气__体__是__二__氧__化__碳__。
3、木炭跟氧化铜反应，生成 了___铜__和__二__氧__化__碳_。 4、化学方程式：
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第三章物质的转化与元素的循环小结（九下）
铜与氧化铜之间的相互转化实验
（1）实验步骤和实验现象：
①用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热。
现象：发现紫红色铜片变成了黑色。
铜的表面生成了氧化铜。
②把在酒精灯外焰上加热后的铜片，马上插入酒精(乙醇)中。
现象：铜片表面又由黑色变成了紫红色。
（2）实验结论：
在这个过程中，铜在加热的条件下能和空气中的氧气结合形成黑色的氧化铜，铜片表面生成的黑色氧化铜马上和酒精(乙醇)反应又转化成了铜。
（3）注意事项：
铜一定要在酒精灯的外外焰上加热，不要使铜碰到酒精灯的灯芯。
因为在铜的表面生成的氧化铜与酒精灯的内焰或灯芯接触，实质上是和还没有燃烧的酒精(乙醇)蒸气接触，会使已经生成的氧化铜又被酒精还原成铜。
（4）实验小结：
①氧气在加热的条件下能和铜结合生成氧化铜。
金属获得氧的过程被称为金属的氧化(oxidation)。
②酒精能与灼热的氧化铜反应从氧化铜中夺取氧，使氧化铜转化为铜。
金属氧化物失去氧的过程被称为金属氧化物的还原(deoxidation)。
使铁的表面形成氧化层保护膜实验
铁片放在浓硝酸、浓硫酸中，没有气体放出，这是因为铁在浓硝酸、浓硫酸中生成了铁的氧化物，正是这层致密的氧化膜保护了铁，使铁不能与酸反应生成氢气。
但将铁片放在稀硫酸中，则有气体放出，即生成了氢气。
绝大部分金属都能在一定条件下与氧气化合生成金属的氧化物，但一些不活泼的金属如：金、铂等，很难和氧化合生成氧化物。
金属还能和某些能提供氧的物质如：硝酸、浓硫酸等反应，生成金属氧化物。
氢气还原氧化铜实验
（1）实验步骤：
在干燥的硬质试管里铺一薄层黑色氧化铜粉末，固定在铁架台上，通入氢气，待空气排尽后，加热氧化铜。
反应完成后停止加热，再继续通入一会儿氢气，直到试管冷却。
（2）实验装置：
（3）实验现象：
黑色的氧化铜变成紫红色，试管口有水珠生成。
（4）注意事项：
①试管口应略向下倾斜，防止反应过程中生成的水流到试管底部使试管破裂；
②氢气的导入管要伸到试管的底部；
③反应开始前要先通入氢气，以排尽试管中的空气；当反应完成时，要先停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却，再停止通入氢气，以防止生成的灼热的铜又被空气中的氧气氧化成氧化铜。
（5）实验结论：
氢气在加热的条件下能从氧化铜中夺取氧，使氧化铜转化为铜。
注：一氧化碳、碳、镁、铝等同样能在加热的条件下从氧化铜等氧化物中夺取氧，使氧化铜等氧化物转化为金属单质。
有关的化学方程式为：
氧化铜和氢气
氧化铜和一氧化碳
氧化铜和碳
氧化铜和镁
氧化铁和一氧化碳
酸雨形成的模拟实验步骤
在燃烧匙里放入少量硫粉，加热，直到燃烧，然后把燃着硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶，等燃烧停止后，小心地闻一下气体的气味，，然后立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液测定溶液的酸碱性。
2、实验现象：
（1）有无色、有刺激性的气体生成；
（2）石蕊试液变成红色。
3、实验原理：
有关的化学方程式为：
4、实验结论：
根据硫、二氧化硫和亚硫酸之间的转化，我们可以看到非金属、非金属氧化物和对应的酸之间一般有如下的转化规律：
某些非金属氧化物并不能直接与水反应，如：二氧化硅(沙子的主要成分)就不能与水直接反应生成硅酸。
金属、金属氧化物和对应的碱之间的转化规律
但只有少部分金属氧化物能直接与水反应生成对应的碱，如：氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
而大部分金属氧化物并不能直接与水反应生成对应的碱，这些氧化物可以先与酸反应生成盐溶液，盐溶液再与可溶性的碱溶液反应生成对应碱的沉淀。
有关的化学方程式为：
NaO＋H2O=2NaOH
CaO＋H2O=Ca(OH)2
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
有关含杂质问题的计算方法
有关不纯物质的质量的计算方法：先把不纯的反应物和生成物的质量换算成纯净物的质量，然后才能代入化学方程式进行计算。
纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度
＝不纯物质的总质量×（1－杂质的质量分数）
不纯物质的总质量＝纯物质的质量÷纯度。
例题：含碳酸钙90%的石灰石(杂质不和酸反应)10克跟足量的盐酸反应，可产生二氧化碳多少克?
解：
设可生产二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10×90% 克x
答：可产生二氧化碳3.96克。