分析化学模拟试卷2
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
分析化学模拟试题(二)
分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学试题二及答案
分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V甲＞0，V酚=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。
分析化学模拟试题及答案
3.4
9.70
4.4
7.64
5.4
5.89
4. 称取含苯酚的试样 0.5000g，用 NaOH 溶液溶解后，加入 0.1000 mol·L-1KBrO3 标准溶液 〔其中含有过量 KBr〕25.00mL 及 HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入 KI 溶液，使未反应 的 Br2 还原并析出定量的 I2，然后用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2，用去 33.00mL。 计算试样中苯酚的质量分数〔已知 M（C6H5OH）= 94.11〕。（5 分）
已知：
Ce 4 /Ce3
=
1.70 V
Cr2O72 /Cr 3
= 1.33V
BrO3 /Br
= 1.44V
A. Ce4+/Ce3+
B。 Cr2O72-/Cr3+
C。 BrO3-/Br-
17. 氧化还原滴定中，选用氧化还原指示剂时应该是。
Fe3/Fe2 = 0.77V
(2 分)
6. 配位滴定的条件稳定常数为
。
7. 用 EDTA 滴定金属离子锌时（c = 0.01mol·L-1），需控制溶液的最高 pH 值应为
，
最低 pH 值应为
。（可参看附表附图）
8. 重铬酸钾法测铁时，用作滴定剂，指示剂是________，在_______和_______介质中进行。
9. 在重量分析中 (分析天平能称准至 ±0.1 mg)，为了使测量的相对误差小于 0.1%，称样量
D. [OH - ] 浓度增加
12．EDTA 与金属离子络合时形成五元环的数目是
A. 1
B. 3
C. 5
D .6
分析化学模拟试卷二.doc
A. K a K b = 1B. LKb=K.C. K a /K b =K WD. K b /K a =K W D分析化学模拟试卷二%1. 选择题（每题2分，共30分.）1. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（ ）A. 进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致2. 对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6% ,而真实含量 为 30. 3% ,则 30. 6%-30. 3%=0. 3% 为（ ）A. 相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差3. 某一称量结果为O.OlOOmg,其有效数字为几位？ （ ） A. 1位 B. 2位 C. 3位D. 4位 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示 剂变色时停止滴定。
这一点称为（） A.化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析 5. 共枢酸碱对的K,与Kb 的关系是（ ）6.按酸碱质子理论，下列物质何者具有两性？（） A. NO,- B. NH ； C. C032- D. HS'7. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22 g/mol,用它来标定0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（ ）A. 0. 25g 左右B. 0.1 g 左右C. 0. 45 g 左右D. 1 g 左右8. EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH 3 - NH 4C1 可（） A.防止干扰 B.防止Zn 2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B. 被测溶液的酸度过高C. 指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY 的稳定性 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性 10.. 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应产物浓度11、 为使反应2A*+3B 、2A"+3B”完全度达到99. 9%,两电对的条件电位至少大于 （ ）A. 0. IVB. 0.12VC. 0. 15VD. 0.18V12、 用BaSth 重量法测定B&"含量,若结果偏低，可能是由于（ ）A.沉淀中含有Fe”等杂质B.沉淀中包藏了 B&CLC.沉淀剂相。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，下列哪种仪器常用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 紫外分光光度计C. pH计D. 原子吸收光谱仪答案：C2. 标准溶液的配制过程中，以下哪个步骤是必要的？A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 稀释答案：A3. 以下哪种方法可以用来测定溶液中的氯离子浓度？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：A4. 在酸碱滴定中，指示剂的选择主要依据是什么？A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 与标准溶液反应D. 变色点接近待测物质的等效点答案：D5. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括以下哪种？A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C6. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的定性分析？A. 气相色谱仪B. 质谱仪C. 核磁共振仪D. 紫外分光光度计答案：D7. 在电位分析法中，参比电极的作用是什么？A. 作为工作电极B. 作为对电极C. 作为电流的来源D. 作为电位的参考标准答案：D8. 以下哪种物质不能用作容量分析中的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 淀粉D. 碘化钾答案：D9. 以下哪种方法不适用于金属离子的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：D10. 在高效液相色谱法中，色谱柱的作用是什么？A. 作为样品的容器B. 作为分离介质C. 作为检测器D. 作为记录仪答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：颜色变化；电位突变2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度通常在_________到_________之间。
答案：2000K；3000K3. 在重量分析法中，样品的溶解过程需要使用_________。
答案：溶剂4. 紫外分光光度法中，样品的吸光度与溶液的_________成正比。
模拟分析化学期末试题(2).docx
模拟分析化学期末试题（2）一、判断题1.用HCZ标准溶液滴定NzOH （浓度均为0. lOmoZ-Z/1）,以甲基红为指示剂，终点误差为负误差。
（）2.目视比色法是比较有色溶液透过光的强度。
（）3.用Na2CO3基准物质标定HCI溶液时，若Na2CO3少量吸水，标定的结果偏高。
（）4.K片=1.8X10T,其负对数应为p K? =4. 75.碘量法误差的主要来源是匕的挥发和I易被空气中氧化所氧化。
（）6.平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。
（）7.用MzOH标准溶液滴定有NH.CI存在下的HCI溶液，终点时溶液pH =7. 08.在Ca2\ Mg?+的混合溶液中，用ED7A法测定+要消除小宿+的干扰，可选择沉淀掩蔽法。
（）9.用0. 1 mol-U' NaOH滴定0. 1 mol-U x H2C2O4时，只有一个滴定突跃。
匕=5.6x10-2,虬,=5.1x10、。
（）10.配位滴定中，酸效应系数lg%（H）愈大，配合物的稳定性愈大。
（）二、选择题1.用一定浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同强度的一元弱酸，对K片较大的一元弱酸，说法正确的是（）（A）消耗溶液多（B）突跃范围大（C）化学计量点的pH较高（D）指示剂变色不敏锐2.滴定分析实验中所用的准确量器有（）（A）量筒（B）滴定管（C）三角瓶（D）容量瓶（E）烧杯（F）移液管3.某溶液主要含有Ca2+. Mg?+及少量贝3+、AZ3+O今在pH =10. 0时加入三乙醇胺后，以ED7A滴定，用铭黑T为指示剂，则测出的是（）（A） CV+含量或是地2+含量（B） R?+和地②+的含量(C)殆3+和A尸+的含量 (D) Ca2+. Mg"、Fe3+. A尸+的总含量4.在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度(c)。
最大吸收波长(4) 和吸收度(A)的关系是()。
(A) c增加，人增加，A增加(B) c减小，4不变，A减小(C) c减小，人增加，A增加(D) c增加，4不变，A减小5.0.1010(25.00 - 24.80)/1.000的计算结果应以几位有效数字报出()。
分析化学试题2
分析化学试题2一、名词解释（2分/题，共20分）1.不对称电位； 6.Fermi共振2.指示剂的封闭现象；7.局部抗磁屏蔽3.Titration end point error；8. Reversed phase liquid-liquid chromatography；4.共沉淀；9. 边缘效应；5.scattering light 10.离子抑制色谱法。
二、选择题（单选题，1.5分/题，共30分）1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（）方法：A．空白试验；B. 对照试验；C. 回收试验；D. 校准仪器；E. 多次平行试验。
2．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。
A．可疑数据的取舍→F检验→t检验； B. F检验→Q检验→t检验；C. G检验→Q检验→t检验；D. 可疑数据的取舍→t检验→ F检验。
3．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）：A. 配位效应；B. 酸效应；C. 盐效应；D. 同离子效应；E. 温度效应。
4．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二化学计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。
A．偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定。
5．在配位滴定中，下列说法何种正确（）：A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；C. 所有副反应都不利于滴定反应；D. 以上说法都不对。
6．盐酸和醋酸的均化性溶剂是（）A．水；B. 乙醇；C. 液氨；D. 甲酸；E.丙酸。
7．用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）。
A．仅在化学计量点时；B. 在滴定剂加入50%时；C. 在每加一滴滴定剂平衡后；D.仅在指示剂变色时。
8．下列说法不正确的是（）。
A．电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；C. 永停滴定法是采用两个相同电极在微电压下测定电流变化；D. 电位分析法必须采用指示电极和参比电极组成化学电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学分析模拟试卷(2)班级姓名分数一、选择题( 共12题23分)1. 2 分(0112)0112用同一KMnO4标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是--------------( )(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)(C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)$2. 2 分(0202)0202以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------( )(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致(B) 滴定管读数最后一位估测不准(C) 称样时砝码数值记错(D) 称量过程中天平零点稍有变动3. 2 分(0224)》0224已知某溶液的pH值为,其氢离子浓度的正确值为--------------( )(A) 1×10-12 mol/L (B) ×10-12 mol/L(C) ×10-12 mol/L (D) ×10-12 mol/L4. 1 分(0305)0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------( )(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-'5. 2 分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是----------------( )(已知H3PO4的解离常数p K a1 = , p K a2 = , p K a3 =(A) (B) (C) (D)6. 2 分(0414)0414六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是----------( )@p K b[(CH2)6N4] =(A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~117. 2 分(0514)0514用NaOH标准溶液滴定L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-------------------------------( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 48. 2 分(0710)0710&pH4567lg Y(H)、若用mol/L EDTA滴定L Zn溶液,(要求pM=,E t=%)滴定时最高允许酸度是-------------------( )(A) pH≈4(B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈79 2 分(0807)0807络合滴定中,当被测离子M浓度为干扰离子N浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M,要求E t≤±％、pM=±,则lg K(MY)lg K(NY)应大于---------( )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8》10. 2 分(0905)0905当两电对的电子转移数均为2 时, 为使反应完全度达到%, 两电对的条件电位差至少应大于---------------------------------( )(A) V (B) V(C) V (D) V11. 2 分(1023)1023Ag2S的K sp=×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为---------( )(A) s = 3spK(B) s = 3sp4/K|(C) s = 3-2sp )S(/xK(D) s = 3-2sp )S(4/x K说明：χ就是副反应系数α的倒数。
12. 1 分 (1102)1102透射比与吸光度的关系是-----------------------------( )(A)1T A = (B) lg 1TA = (C) lg T = A (D) T A =lg 1二、填空题 ( 共14题 40分 )。
13. 5 分 (0129)0129将优级纯的Na 2C 2O 4加热至适当温度,使之转变为Na 2CO 3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na 2C 2O 4,但加热温度过高,有部分变为Na 2O,这样标定的HCl 浓度将_____无影响_____(填偏高、偏低或无影响),其原因是__因Na 2CO 3和Na 2O 与HCl 反应的化学计量比均是1:2。
_____。
14. 2 分 (0256)0256将以下数修约为2位有效数字:(1) 修约为_____21 _____(2) 修约为，15. 2 分 (0296)0296对于精密度高的测量，随机误差 小 （大、小或不一定），系统误差 不一定 （大、小或不一定）。
16. 5 分 (0342)0342吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数p K a1 ,p K a2 ,p K a3分别为, , , 则其质子化常数K 1H= ___8×, K 2H = __4×, 累积质子化常数β2H = __3×, β3H = __ 4×1020___ 。
17. 2 分 (0353)《0353含L HCl 和L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式为______[H +] = [OH -]+[SO 42-]________。
18. 2 分 (0434)0434mol/L NH3 [p K b(NH3) = ]溶液与mol/L HCl溶液等体积混合后,溶液的pH是____ _____。
19. 2 分(0259)0259取三位有效数字为___ ;%取两位有效数字为______ 22_______。
20. 2 分(0547)0547若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃_增加2_, NaOH滴定HAc的滴定突跃__增加1__, NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃__不变___。
(填pH增加多少、减少多少或不变)21. 5 分(0634)0634有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物, 用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1 (mL),继以甲基橙为指示剂, 又消耗标准酸V2 (mL),试由V1和V21、2345V1> V2V1< V2V1 = V2V1 = 0V2 = 0NaOH+Na2CO3(Na2CO3+NaHCO3Na2CO3NaHCO3NaOH22 2 分(0737)0737EDTA滴定中, 介质pH越低, 则Y(H)值越_大,___, K'(MY)值越_小___, 滴定的pM'突跃越_小___,化学计量点的pM'值越_小___。
23. 2 分(0927)\0927滴定体系 (V)化学计量点前%化学计量点化学计量点后% ^Ce4+滴定Fe2+Fe3+滴定Sn2+必须建立联立方程24. 5 分(1076)}1076指出以下银量法所用指示剂及适用酸度:方法莫尔法佛尔哈德法指示剂K2CrO4铁铵矾适用酸度中性或弱碱"强酸25. 2 分(1135)1135在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%, 若浓度为2c时, T=_ 64% ___。
26. 2 分(0432)0432对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与_缓冲物质总浓度_________和_酸与共轭碱浓度比_____有关。
*三、计算题( 共6题37分)27. 6 分(0455)（公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）0455已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的p K a1= , p K a2= , 欲配制1L pH=、总浓度为mol/L的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克[已知M r(NaOH) = ]根据溶液中的平衡H2en2+H+ + Hen+[Hen+]pH = p K a1+ lg─────[H2en2+][Hen+]%= + lg─────[H2en2+][H2en2+] [H2en2+]lg─────= ──────=[Hen+] [Hen+]已知c(H2en2+) = mol/L[H2en2+] = mol/L [Hen+] = mol/L故需加入m(NaOH) = ×= (g)28. 6 分(0548) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）】0548用mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为时的终点误差。
[p K a(HA) = ]───────[OH]计= K b c计== (mol/L) pH =甲基红变黄时pH =E t = -x(HA)×100%= - ────────×100% = %+、10-2-102或E t = ────────×100% = %29. 7 分(0652) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确2分，有效数据错误扣分）0652称取某纯一元弱酸HA 0.8150 g, 溶于适量水后, 以酚酞为指示剂, 以mol/L NaOH溶液滴定至终点时, 消耗mL,当加入NaOH溶液mL 时, 该溶液的pH = 。
计算弱酸HA的p K a 值。
HA的总量n总(HA) = ×= (mmol)当滴入NaOH溶液mL时,已知pH = ,即溶液中A-的物质的量n(A-) = ×= (mmol), 则HA的物质的量n(HA) = ×= (mmol)\= p K a+ lg─────p K a= + =30. 6 分(0757) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）0757在pH=时用钙试剂作指示剂, 以mol/L EDTA溶液滴定等浓度的Ca2+, 计算终点误差。
[钙试剂的p K a1=, p K a2=, lg K(CaIn)=, pH=时lg Y(H)=0, lg K(CaY)=]pH=时, lg Y(H)=0lg K'(CaY)=lg K(CaY)=@pCa计=+/2=pH=时, In(H)=1+─────+ ───────=pCa终=lg K(CaIn)-lg In(H)=pCa=E t = ────────×100%=%──────]·31. 6 分(1030) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）1030由实验测得PbSO4在pH 时的溶解度为×10-4mol/L,计算PbSO4的K sp。
[p K a2(H2SO4) = ][Pb2+] = [SO42-] + [HSO4-] = ×10-4 mol/L,= 1+10-2+2=2SO-24(H)×10-4[SO42-] = ──────= ×10-4 (mol/L)2K sp = [Pb2+][SO42-] = ×10-4×10-4 = ×10-832. 6 分(1143) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣分）1143用双硫腙分光光度法测Pb2+,已知Pb2+的质量浓度为mg/50 mL,用2 cm比色皿于520 nm 处测得T=%,计算吸光系数和摩尔吸光系数[A r(Pb)=]。