分析化学期末复习模拟试卷(二)及答案
分析化学模拟试卷2
化学分析模拟试卷 (2)班级姓名分数一、选择题( 共12题23分 )1. 2 分 (0112)0112用同一 KMnO 4 标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和 H2C2O4溶液 ,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是 --------------()(A) c(FeSO4)= c(H 2C2O4)(B) 2 c(FeSO4)= c(H 2C2O4)(C) c(FeSO 4)=2c(H 2C2O 4)(D) 2 n(FeSO4 )= n(H2C2O4)2. 2 分 (0202)0202以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------()(A)指示剂变色点与化学计量点不一致(B)滴定管读数最后一位估测不准(C)称样时砝码数值记错(D)称量过程中天平零点稍有变动3.2分 (0224)0224已知某溶液的pH 值为 11.90,其氢离子浓度的正确值为--------------()(A) 1 × 10-12 mol/L(B) 1.3 × 10-12 mol/L(C) 1.26 × 10-12 mol/L(D) 1.258 × 10-12 mol/L4.1分 (0305)0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------()(A) H 2CO 3和 CO 32-(B)NH 3和 NH2-(C) HCl 和 Cl -(D) HSO 4-和 SO42-5.2分 (0321)0321在磷酸盐溶液中 ,HPO42-浓度最大时的pH 是----------------()(已知 H3PO4的解离常数 pK a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, pK a3 = 12.36)(A) 4.66(B) 7.20(C) 9.78(D) 12.366.2分 (0414)0414六次甲基四胺 [(CH 2) 6N4] 缓冲溶液的缓冲 pH 范围是 ----------()pK b [(CH 2)6N4] = 8.85(A) 4~6(B) 6~8(C) 8~10(D) 9~117. 2 分 (0514)0514用NaOH 标准溶液滴定 0.1mol/LHCl-0.1mol/L H 3PO4混合液 ,在滴定曲线上出现几个突跃-------------------------------()(A) 1(B) 2(C) 3(D) 48. 2 分 (0710)0710已知 lgK(ZnY)=16.5和pH4567lg Y(H)8.44 6.45 4.65 3.32若用 0.02 mol/L EDTA滴定 0.02mol/L Zn2+溶液 ,(要求 pM=0.2, E t=0.1%) 滴定时最高允许酸度是 -------------------()(A) pH ≈ 4(B) pH ≈ 5(C) pH ≈ 6(D) pH ≈ 79 2分 (0807)0807络合滴定中 ,当被测离子M 浓度为干扰离子 N 浓度 10倍时 ,欲用控制酸度方法滴定 M,要求 E t≤± 0.1％、 pM= ± 0.2,则 lg K(MY) lgK(NY) 应大于 ---------()(A) 5(B) 6(C) 7(D) 810. 2 分 (0905)0905当两电对的电子转移数均为 2 时 ,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于---------------------------------()(A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.27 V(D) 0.36 V11. 2 分 (1023)1023Ag 2S 的 K sp=2.0× 10-48,其在纯水中的溶解度计算式为---------()(A) s =3 K sp(B) s =3 K sp / 4(C) s =3 K sp / x(S2 - )(D) s =3 K sp / 4 x(S2 - )说明：χ就是副反应系数α的倒数。
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
分析化学期末试卷及答案
分析化学期末试卷及答案2008 –2009 学年第⼆学期期末考试分析化学试卷⼀、选择题（每题2分，共30分)1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（C ）。
A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差2．下列哪种情况应采⽤返滴定法-------------------------------------（C ）。
A. ⽤AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. ⽤HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. ⽤EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. ⽤Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要⼤4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C )（1）0.0056 （2）0.5600（3）0.5006 （4）0.0506A. 1, 2B. 3, 4C. 2, 3D. 1, 45. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C )A. 正误差出现概率⼤于负误差B. 负误差出现概率⼤于正误差C. 正负误差出现的概率相等D. ⼤⼩误差出现的概率相等6. 在⽤K2Cr2O7法测定Fe 时, 加⼊H3PO4的主要⽬的是--( B )A. 提⾼酸度, 使滴定反应趋于完全B. 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使⼆苯胺磺酸钠在突跃范围内变⾊C. 提⾼化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使⼆苯胺磺酸钠不致提前变⾊D. 有利于形成Hg2Cl2⽩⾊丝状沉淀7. ⽤Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D )[' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，A. 0.75VB. 0.68VC. 0.41VD. 0.32V8. 测定试样中CaO 的质量分数, 称取试样0.9080 g,滴定耗去EDTA 标准溶液20.50 mL, 以下结果表⽰正确的是---------------( C )A. 10％B. 10.1％C. 10.08％D. 10.077％9. 下列滴定分析操作中会产⽣系统误差的是-----------------------( C )A. 指⽰剂选择不当B. 试样溶解不完全C. 所⽤蒸馏⽔质量不⾼D. 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动10. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加⼊三⼄醇胺, 调⾄pH=10, 以铬⿊T为指⽰剂, ⽤EDTA滴定, 此时测定的是---------( A )A. Ca2+, Mg2+总量B. Ca2+量C. Mg2+量D. Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe3+总量11. EDTA滴定⾦属离⼦时,若仅浓度均增⼤10倍,pM突跃改变---( A )A. 1个单位B. 2个单位C. 10个单位D. 不变化12. 符合朗伯-⽐尔定律的⼀有⾊溶液,当有⾊物质的浓度增加时,最⼤吸收波长和吸光度分别是------------------------------------------------ ( A )A. 不变、增加B. 不变、减少C. 增加、不变D. 减少、不变13. ⼈眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是----------------( B)A. 200~320nmB. 400~780nmC. 200~780nmD. 200~1000nm14. 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件--------（A）A. 沉淀作⽤宜在较浓溶液中进⾏；B. 应在不断的搅拌下加⼊沉淀剂;C. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏;D. 应进⾏沉淀的陈化。
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学试题二及答案
分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V甲＞0，V酚=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在分析化学中，下列哪种仪器常用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 紫外分光光度计C. pH计D. 原子吸收光谱仪答案：C2. 标准溶液的配制过程中，以下哪个步骤是必要的？A. 称量B. 溶解C. 过滤D. 稀释答案：A3. 以下哪种方法可以用来测定溶液中的氯离子浓度？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：A4. 在酸碱滴定中，指示剂的选择主要依据是什么？A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 与标准溶液反应D. 变色点接近待测物质的等效点答案：D5. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括以下哪种？A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C6. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的定性分析？A. 气相色谱仪B. 质谱仪C. 核磁共振仪D. 紫外分光光度计答案：D7. 在电位分析法中，参比电极的作用是什么？A. 作为工作电极B. 作为对电极C. 作为电流的来源D. 作为电位的参考标准答案：D8. 以下哪种物质不能用作容量分析中的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 淀粉D. 碘化钾答案：D9. 以下哪种方法不适用于金属离子的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 紫外分光光度法答案：D10. 在高效液相色谱法中，色谱柱的作用是什么？A. 作为样品的容器B. 作为分离介质C. 作为检测器D. 作为记录仪答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：颜色变化；电位突变2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度通常在_________到_________之间。
答案：2000K；3000K3. 在重量分析法中，样品的溶解过程需要使用_________。
答案：溶剂4. 紫外分光光度法中，样品的吸光度与溶液的_________成正比。
分析化学复习题及答案
分析化学 自测试卷（二）一、填空题（每空1分，共23分）1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。
2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。
3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。
5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为 ，突跃范围的大小取决于和 。
6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升；7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。
滴定突跃的大小与和有关。
8.用KMnO4法测定滴定Ca2+时，采用滴定方式；测定MnO2含量时采用滴定方式。
9.用基准物Na2CO3标定HCl时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响）a、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；b、滴定开始前,液面调节高于零点；c、称取Na2CO3时，少量Na2CO3撒在天平盘上；二、选择题：（每题1.5分,共30分）1.标定HCl的基准物质最好为：( )A KOHB 邻苯二甲酸氢钾C NaOHD 硼砂2. 在HAc的α-PH曲线图中,当αHAc= αAc- =0.5时,则A PH=PKaB PH<PKaC PH>PKaD PH=73.氧化还原指示剂的变色范围是:A pKIn±1B E′In±0.059/nC pKIn±0.059/nD E′In±14.下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（）A 同离子效应的影响，沉淀的溶解度增大；B 盐效应的影响，沉淀的溶解度增大；C 同一沉淀物，其晶体颗粒愈大溶解度愈大；D 沉淀反应中，杂质被保藏在沉淀内部引起的共沉淀现象叫“包夹”；5. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCl，指示剂pK In＝4.0，则终点误差为（）A0.1% B0.2% C-0.2% D-0.1%6. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol.L-1溶液KMnO4，若使标定时两溶液消耗的体积相等，则C(Na2C2O4)为（）A 0.04000mol.L-1B 0.1000mol.L-1C 0.05000mol.L-1 D0.08000mol.L-17. 已知0.1mol.L-1一元弱酸HA溶液的pH=3.0，则其0.1mol.L-1共轭碱pH是（）A 11.0B 10.0C 9.0D 8.08.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用的方法是（）A F检验法B t检验法C Q检验法D d4检验法9. 0.0023的有效数字是（）位A 1B 2C 4D 510.空白实验的目的是：（）A检查溶剂是否变质及反应条件是否正确 B 检查鉴定反应是否灵敏C鉴定溶剂中有无待测离子或干扰离子 D 检查反应条件是否符合要求11.在Pb2+、Bi3+的混合液中，用EDTA滴步Bi3+后, 继续滴定Pb2+,采用最简便的方法是（）A 控制酸度法B 络合掩蔽法C 沉淀分离法D 溶剂萃取法12.下列试样适合莫尔法测定的是（）A KSCNB NaCl+Na3PO4C NaCl+KBrD KI13.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于（）A 直接滴定B 间接滴定 C置换滴定 D 返滴定14.EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳定常数K′MIN必须满足（）A K′MI n >K′MYB K′MY /K′MI n≥102C K′MI n=K′MYD K′MI n≥10-815．用0.2mol/L盐酸滴定碳酸钠至第一等当点，此时可选用的指示剂是：A 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D.中性红16.已知△pM' = 0.2，%Et且无其他副反应时，则络合滴定的分别滴3.0≤定判别式为（）（）A 5∆Kc D 7∆Kclg≥lg≥∆Kc C 5∆Kc B 7lg≤lg≤17.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH突跃范围为9.7～4.3,若用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH，其滴定的突跃范围为（）A 8.7～4.3B 9.7～5.3C 8.7～5.3 D10.7～3.318.用0.02 mol.L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol.L-1Fe2+溶液和用0.002 mol.L-1 KMnO4溶液滴定0.01 mol.L-1 Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）A 相同B 浓度大突跃就大C 浓度小的滴定突跃小D 无法判断19．pH = 4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使Cl-含量结果( )A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.无影响。
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《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1． 在滴定分析中，对滴定反应的要求是：A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物 2． 以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的3． 实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：A ．t 检验B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法4． 用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是：A ．V 1＝2V 2B ．V 1＝V 2C ．2V 1＝V 2D ．V 1>V 2 5． 以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl6． 甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.57． KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/KMnO Fe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A．0.001117 B．0.006936 C．0.005585 D．0.10008．配位滴定中如以PAN为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的：A．僵化B．封闭C．变质D．变性9．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO310．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关11．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
12．CaF2沉淀在pH＝3溶液中的溶解度较pH＝5溶液中的溶解度：A．小B．大C．相等D．不确定13．若两电对在反应中电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.35V14．佛尔哈德法可以直接测定的离子为：A．Cl－B．Br－C．I－D．Ag＋15．若分光光度计的仪器测量误差ΔT＝0.5％，在T＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A．1.0％B．1.4％C．1.8％ D．2.2％16．使用分光光度法测定微量Fe3+时，光度计检测器直接测定的是：A．入射光的强度B．吸收光的强度C．透射光的强度D．散射光的强度17．在电位分析法中，参比电极的电位应与被测离子的浓度：A．无关B．成正比C．成反比D．符合能斯特公式的形式18．在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：A．标准曲线法B．指示剂法C．二级微商法D．标准加入法19．下列哪项不是气相色谱仪的部件：A．色谱柱B．单色器C．检测器D．载气系统20．气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u之间的关系为：A．随u的增大而增大B．随u的增大而出现一个最大值C．随u的增大而减小D．随u的增大而出现一个最小值二、填空题（每空1分，共30分）1．对采集回来的物料进行制备分析测试的样品时，一般要经过下面的四个步骤：破碎、过筛、混匀和。
2．进行光度分析时，首先要把待测组分转变成有色化合物，然后测定吸光度或吸收曲线；与待测组分形成有色化合物的试剂被称为，发生的反应称为。
3．用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，则测定结果应以位有效数字报出。
4．滴定分析法中的返滴定法，其基本操作是：加入的第一种标准溶液与被测组分反应完全，再用另一种滴定剩余的第一种标准溶液，从而求得待测组分的含量。
5．移取密度为1.055g·cm-3食醋试样10.00mL，以酚酞为指示剂、用0.3024 mol·L-1NaOH标准溶液滴定至酚酞变色用去20.17mL，则试样中HAc的质量分数为%。
(本空2分)6．因为乙二胺四乙酸的溶解度很小，（在22℃时,100毫升水中只能溶解0.2g）所以，常用来配制配位滴定剂的是，100mL水中能溶解11.1g。
7．影响条件电位的外界因素有以下3个方面：(1)离子强度；(2) ；(3)酸度。
8.一般的气相色谱仪由五部分组成：载气系统、进样系统、、记录系统。
9．在分光光度法中，以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制的曲线，描述了物质对不同波长的吸收能力，此曲线称为。
10．为了提高光度法测量结果的准确度，可以从以下三方面选择或控制光度测量的条件：(1) 选择波长；(2) 选择参比溶液；(3) 。
11．用KMnO4溶液直接滴定H2O2，开始时反应进行较慢，但随着反应的进行反应速度加快，其原因是。
12．气固、气液色谱都是利用不同物质在流动相和固定相两相间的不同来进行分离的。
色谱仪的检测器有和两大类。
13．色谱分析法中用归一化法求组分的质量分数时，要求试样中的（部分、全部）组分出峰。
14．分析测试数据的重复性（r）指的是操作者，在条件下，获得一系列结果之间的一致程度。
15．色谱法中的保留时间是指待测组分从进样到柱后出现浓度时所需的时间。
16．离子在树脂上的交换能力的大小称为离子交换亲和力，四种不同价态的离子（Na+、Ca2+、Al3+、Th4+），其交换亲和力的顺序是。
离子交换树脂常用于水的净化，一般用离子交换树去除阳离子杂质，而用离子交换树去除阴离子杂质。
17．在滤纸上进行的色谱分析称纸色谱或纸层析，其流动相也称为。
18．离子选择性电极之可以作为指示电极，是因为电极上的对一定的离子有选择性的电位响应。
19．电位滴定法的基本仪器装置包括：滴定管、滴定池、搅拌器、测量电动势的仪器以及电极和电极。
20. 萃取效率由分配比D和体积比V水/V有决定，D愈大，萃取效率愈。
三、判断题：（每题1分，对的打“”，错的打“”。
共10分）1．分析结果精密度好，准确度就高。
（）2．毛细管气相色谱比填充柱气相色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是因为毛细管气相色谱柱中不存在涡流扩散。
（）3．离子选择性电极的选择系数越大表明电极的选择性越高。
（）4．分光光度法中，溶液的透光率与浓度成正比。
（）5．在配位滴定中，若Ca2＋、Mg2＋共存时，可用NaOH掩蔽Mg2＋。
（）6．铬黑T是酸碱滴定中常用的指示剂。
（）7．由非单色光引起的对比尔定律偏离的原因是由于物质吸收了不同波长的光。
（）8．塔板理论能够解释同一色谱柱在不同载气流速下柱效能不同的原因。
（）9．K Al-EDTA=16.1，具有很高的稳定性，因此可用EDTA直接滴定Al3+。
（）10．R－SO3H型树脂是阳离子交换树脂，磺酸基团上的H＋可以与溶液中的阳离子发生交换作用。
（）四、计算题（本部分8小题，共40分）1．（本题6分）为了检验测定钡的方法，称取一定质量的纯试剂BaCl2·2H2O，制得模拟试样500mL。
分别移取50mL模拟试样，用该研究方法进行六次测定，得到下面结果：试计算测定结果的标准偏差和变异系数。
2．（本题5分）称取工业硫酸铵试样1.5218g，溶解后移入蒸馏器中，加入过量的NaOH溶液煮沸，产生的NH3用50.00mL 0.2016mol·L-1的H2SO4全部吸收，剩余的H2SO4用0.0994mol·L-1的NaOH滴定，耗去28.24mL，计算工业硫酸铵中NH 3的百分含量（已知NH 3的分子量为17.03）。
3．（本题4分）用邻苯二钾酸氢钾（KHC 8H 4O 4）作基准物，标定0.2mol·L -1NaOH 溶液的浓度。
今欲把用去的NaOH 溶液体积控制为25mL 左右，应称取基准物多少克？（MKH C 8H 4O 4=204.2）4．（本题5分）计算在pH=9的氨性缓冲溶液中，游离氨的浓度为0.10mol·L -1时，ZnY 2－的lgK ’ZnY 2-值有多大？pH=9时，能否用标准溶液准确滴定Zn 2＋？已知lgK ZnY ＝16.5；pH=9.0时，2)(102.5-⨯=H Y α；游离氨的浓度为0.10mol ·L -1时，35Zn(NH ) 1.6110α=⨯。
（只考虑Zn （NH 3）n 2＋，ZnY 2－的配位作用）。
5．（本题4分）当下列电池中的溶液是pH ＝4.00的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V ；玻璃电极│H +(a ＝x)│甘汞电极当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池的电动势为0.312V ，试计算溶液的pH 值。
6．（本题5分）某含铁约0.02％的试样，用邻二氮杂菲亚铁光度法（κ＝1.1⨯104）测定。
试样溶解后稀释至100.0mL ，用3cm 的比色皿，在508nm 波长下测定吸光度，为使吸光度测量引起的浓度相对误差最小，应称取试样多少克？（铁的原子量为：55.85）7．（本题6分）在某色谱分析中得到如下数据：保留时间t R ＝5.0min ，半峰宽Y 1/2=0.5min ，死时间 t M =1.0min 。
试计算：1）组分的调整保留时间t R ’；2）组分的有效塔板数n 有效。
8．（本题5分）碘在有机相与水相中分配比为8.00，如果60.0mL 浓度为0.100mol·L -1 I 2的水相与100mL 有机相振荡，直至达到平衡，萃取率为多少？此时10.0mL 有机相中的I 2需多少毫升0.0600mol·L -1Na 2S 2O 3溶液与之作用完全？《分析化学》 期末复习模拟试卷（一）参考答案一、选择题1．A 2．C3．B 4．D 5．A6．D 5.0101010][][][3.01.34.3====---+H K HIn In HIn 7．C 1/005585.0100085.5502000.01000544-⋅=⨯=⋅=mL g M c T FeKMnO KMnO Fe8．A 9．C 10．A 11．D12．B 13．D 14．D 15．B%4.15.0ln 5.05.0ln ==∆=∆T T T c c 16．C 17．A18．C 19．B 20．D 二、填空题 1．缩分2．显色剂 、显色反应 3．四位4． 已知过量、标准溶液5．3.47 HAc%=%10010055.105.601017.203024.03⨯⨯⨯⨯⨯-=3.47% 6．乙二胺四乙酸的二钠盐 7．副反应的影响；8．色谱柱、检测器 9．吸收曲线或吸收光谱 10．吸光度的读数范围11．反应产生的Mn 2+可起催化作用，使以后的反应加速;或Mn 2+的自动催化作用12．分配系数；浓度型、质量型 13．全部 14．同一；相同 15．最大值16．Na +<Ca 2+<Al 3+<Th 4+ ,阳；阴17．展开剂 18．敏感膜(薄膜) 19．指示；参比 20. 高 三、判断题1． 2． 3． 4． 5． 6． 7． 8． 9． 10．四、计算题1解： 1）平均值：x ＝n x i ∑ ＝6255249243247252252+++++＝250mg 平均值绝对误差：x －μ＝250－255 ＝ ―5mg 平均值相对误差：μμ－x ×100％ ＝2555-＝ －2.0％ 2）标准偏差：S ＝()12--∑n x x i＝1651732222222-+++++＝592＝4.3mg变异系数：CV ＝X S ×100%＝2503.4×100%＝1.7％2 解：化学反应式如下：(NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 H 2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2H 2O M NH3=0.099428.2417.032(50.000.2016)0.295621000g ⨯⨯⨯-⨯=NH 3%=%42.19%1005218.12956.0=⨯3 解：设称取m 克。