青岛格兰德中学高中化学选修一第一章《化学反应的热效应》经典练习(答案解析)

一、选择题1．根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝-Q 1kJ·mol -12H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(l) ΔH ＝-Q 2kJ·mol -12H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(g) ΔH ＝-Q 3kJ·mol -1判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ．Q 1>Q 2>Q 3B ．Q 1>Q 3>Q 2C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 3 答案：A【详解】将已知反应依次编号为①②③，反应①为硫化氢完全燃烧，反应②③为不完全燃烧，则完全燃烧放出的热量大，Q 1最大，反应②生成液态水，硫化氢不完全燃烧生成液态水放出的热量比气态水多，则Q 2>Q 3，综上可知Q 1、Q 2、Q 3三者关系为Q 1>Q 2>Q 3，故A 正确。

2．我国科研人员提出了由2CO 和4CH 转化为高附加值产品3CH COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A ．生成3CH COOH 总反应的原子利用率小于100%B ．反应过程中，只有C-H 键发生断裂C ．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D ．合适的催化剂可有效降低活化能答案：D【详解】A ．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比，图中分析，1mol 甲烷和1mol 二氧化碳反应生成1mol 乙酸，原子利用率为100%，A 错误；B ．反应过程中，有C-H 键、碳氧双键的断裂，B 错误；C ．反应的焓变是生成物的总能量-反应物的总能量，状态①、②不能代表反应物、生成物的总能量，C 错误；D ．合适的催化剂可有效降低活化能，提高反应速率，D 正确；答案选D 。

3．已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ ）：N≡N 为942、O=O 为500、N －N 为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是A．194B．316C．391D．658答案：C解析：依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量。

【详解】依据图象分析，反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应的焓变△H=-534kJ/mol，反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，设断裂1molN-H键吸收的能量为x，断裂化学键吸收的能量=2752-534=2218，形成新键释放的能量=4x+154+500=2218，解得：x=391。

答案选C。

4．下列说法正确的是A．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶B．硝酸钾晶体的制备中，趁热过滤后加入2mL水的目的是避免NaCl冷却结晶，提高KNO3的纯度C．在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度D．冬季时的乙酸常结成冰状固体，取用时可先将试剂瓶置于石棉网上用小火加热使乙酸熔化，再倾倒或用胶头滴管吸取答案：B【详解】A．滴瓶中的滴管在滴加药品之后不需要洗净，直接放回原滴瓶即可，A错误；B．硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度，B正确；C．为准确测得反应前后的温差，应分别测得氢氧化钠溶液和盐酸的反应前温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度，C错误；D．乙酸的熔点是16.6℃，冬季的乙酸会结成冰状，取用是应将试剂瓶置于温水浴中，若置于石棉网上易造成试剂瓶受热不均而炸裂，D错误；故答案选B。

5．根据如图所示，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ/molB．使用催化剂可以改变图上b的值C．该反应反应物的键能大于生成物的键能D．由图可知，1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ答案：D【详解】A．据图可知生成物[1molCO(g)和1molH2(g)]的能量之和比反应物[1molC(s)和H2O(g)]的能量之和高131.3kJ，为吸热反应，热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH = +131.3 kJ/mol，故A正确；B．b为正反应活化能，催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，故B正确；C．该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收的能量要大于生成物成键放出的能量，即反应物的键能大于生成物的键能，故C正确；D．各物质的状态不明确，所以吸收的热量不一定是 131.3 kJ，故D错误；综上所述答案为D。

6．在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -Q2kJ/mol 关系正确的是A．Q1=Q2B．1/2Q1=Q2C．Q1<1/2Q2D．Q1=1/2Q2答案：C【详解】已知H2O(g)变为H2O(l)放热，即H2O(g)= H2O(l) ΔH= -Q3kJ/mol＜0，结合H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-Q1kJ/mol，根据盖斯定律，两个式子可整理得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -Q2kJ/mol=-2Q1kJ/mol+（-Q3kJ/mol）＜-2Q1kJ/mol，故Q1<1/2Q2，故答案为C。

7．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 答案：C【详解】①等质量的C 完全燃烧产生CO 2放出的热量比不完全燃烧产生CO 放出的热量多，反应放出热量越多，则△H 越小，所以△H 1＜△H 2，①不符合题意；②物质S 在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S 燃烧放出的热量比固态S 燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H 越小，所以△H 1>△H 2，②符合题意； ③所有物质状态相同，发生反应的H 2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H 越小，所以反应热：△H 1>△H 2，③符合题意；④固态CaCO 3分解反应是吸热反应，△H 1>0；CaO 与H 2O 反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，△H 2＜0，所以两个反应的反应热：△H 1>△H 2，④符合题意。

故答案选C 。

8．下列说法正确的是A ．已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ molB ．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH 偏小C ．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，则：2232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-158.4 kJ/mol答案：A【详解】 A ．在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ?mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ?mol ，A 正确；B ．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的数值偏小，焓变小于0，则ΔH 偏大，B 错误；C ．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为放热反应，C 错误；D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，由于可逆反应，因此1mol 氧气完全反应放出的热量大于158.4kJ ，D 错误； 答案选A 。

9．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A ．H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g) △HB ．2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △HC ．S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △HD ．H 2S(g)＋12O 2(g)=S(s)＋H 2O(l) △H答案：C解析：1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫作燃烧热，据此分析解答。

【详解】A ．反应H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g) △H 中气态水不是稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故A 错误；B ．反应2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △H 中，一氧化碳不是碳完全燃烧的产物，反应热不是燃烧热，故B 错误；C ．反应S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 中，符合燃烧热的定义，反应热是燃烧热，故C 正确；D ．反应H 2S(g)＋12O 2(g)=S(s)＋H 2O(l)中，硫化氢没有完全转化为稳定的氧化物，反应热不是燃烧热，故D 错误；故选C 。

10．已知某可逆反应A 2(g)+2B 2(s)2AB 2(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A ．此反应正反应在低温下可以自发进行B ．该反应的反应热ΔH =-(E 1-E 2)kJ/molC ．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能D ．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和答案：C【详解】A．此反应的正反应为一个吸热熵减的反应，在低温条件下，吉布斯自由能大于0，不能自发进行，故A错误；B．从能量图看，此反应的正反应方向为吸热反应，反应ΔH大于0，ΔH=-(E1-E2)kJ/mol，故B错误；C．此反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能＞0，故反应物键能总和大于生成物键能总和，故C正确；D．反应物键能总和大于生成物键能总和，故D错误。