2020-2021高考化学复习《 化学键》专项综合练习含答案
2020-2021高考化学复习《 化学键》专项综合练习含答案
一、化学键练习题（含详细答案解析）
1．
海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
（1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。
（2）溴在周期表中的位置_________。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
① 熔点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次升高，原因是______________。
② 还原性按Cl—、Br—、I—的顺序依次增大，原因是____________。
（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如图表示上述反应的平衡常数K与温度T的关系。
① Q表示X2 （g）与H2 （g）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。
② 写出曲线b表示的平衡常数K的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。
（5）（CN）2是一种与Cl2性质相似的气体，在（CN）2中C显+3价，N显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN）2的电子式_____。
【答案】18 5 第四周期、ⅦA（都对得1分） F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl-、Br-、I-半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大 > K=222cHBrcBrcH（）（） 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价
【解析】
【详解】
1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5；
2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案为：第四周期、ⅦA；
23F①、2Cl、2Br、2I的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F、2Cl、2Br、2I都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；
②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性ClBrI，Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl、Br、I半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大；
4①由图象可知，升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q0，故答案为：；
②同一温度时，a曲线的K值最大，说明卤素单质与氢气化合的能力最强，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最强，所以最易与氢气化合的是氯气，所以b曲线表示Br2与H2反应时K与t的关系．平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积，K=222cHBrcBrcH（）（），故答案为：222cHBrcBrcH（）（）；
5N的非金属性较C强，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价，电子式为，故答案为：氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价；。
2．
煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：
（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。
（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)：
H—H C═O C═S H—S C≡O
436 745 577 339 1072
H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g） ═H2S（g）+CO（g），该反应的△H=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g） 垐?噲?CO2（g）+ H2S
（g） △H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与2nHOn(COS)的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。
【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ +
6H2O +8 150℃ 0.048
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将H2S通入FeCl3溶液中，反应为：H2S + 2Fe3+ = S↓ + 2Fe2+ + 2H+，Fe3+被还原为Fe2+，故还原产物为Fe2+（或FeCl2）；
（2）
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为；
②碱性溶液，OH－参与反应生成水，Br2作氧化剂还原为Br－，故Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O；
③结合表格数据和反应H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，则△H=(436+745+577-2×339-1072)
kJ·mol-1=+8 kJ·mol-1；
④由图1可得，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，150℃时COS转化率最大，所以该温度下反应速率最快，催化剂活性最大，由图2（单位：mol/L）：
COS（g） H2 O（g） CO2（g） H2S
（g）
开始 1 3 0 0
转化 0.3 0.3 0.3 0.3
平衡 0.7 2.7 0.3 0.3
则K=222c()c()c()c()COHSCOSHO=0.30.30.72.7=121≈0.048。
【点睛】
在一定的条件下，某可逆反应的K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大；反之，反应就越不完全，转化率就越小。当K=105时，该反应就能基本进行完全，一般看成非可逆反应；而K在 0.1~10之间的反应是典型的可逆反应。
3．
已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
(1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。
(2)含非极性键的共价化合物是_________。
(3)属于离子化合物的有______种。
(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。
①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式表示HCl的形成过程:_________________________。
②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:____________________________________。
③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8g H2O2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O2体积为_______L。
【答案】②⑦ ④ 2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑ 1.204x1023或0.2NA 2.24
【解析】
【分析】
根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。
【详解】
（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O2与O3互为同素异形体；
（2）Na2O2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O2、O3、Cl2属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是④H2O2；
（3）由(2)可知，Na2O2、NaClO属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种；
（4）HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程是：；
（5）Na2O2与H2O反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na2O2
+2H2O=4NaOH +O2↑；
（6）2H2O22MnOO2↑+2H2O，每生成1mol转移2mol电子，故6.8g H2O2的物质的量：16.8g34gmol=0.2mol，生成氧气的物质的量为0.1mol，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204x1023；V(O2) = 0.1mol×22.4L·mol -1=2.24L。
4．
工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓。完成下列填空：
（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是__，第二周期原子半径由大到小的是__。
（2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是__，该分子为__（选填“极性”、“非极性”）分子。
（3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式__，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是___（填编号）
a.最高价氧化物对应水化物的酸性
b.两元素形成化合物的化合价
c.气态氢化物的稳定性
d.氢化物水溶液的酸碱性
侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H22NH3
（4）工业为了提高H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做对平衡常数的影响是__（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2的转化率的影响是___，对H2的反应速率的影响是__。
（5）该反应的催化剂是__（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：__。
【答案】O C＞N＞O 非极性 1s22s22p3 bc 无影响 减小 变大 铁触媒
高温加快反应速率，催化剂适宜温度
【解析】
【分析】
【详解】
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素为: H、C、N、O、Na、Cl。同周期元素，从左往右非金属性越来越强，同族元素从下往上，非金属性越来越强，所以几种短周期元素中非金属性最强的是O；同周期从左往右，元素的原子半径越来越小，C、N、O为第二周期的元素，其原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O；
(2)铵根离子空间构型为正四面体形，反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的是CH4，其电子式是，该分子为非极性分子；
2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题附答案
2020-2021高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题附答案
一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：
（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
（2）写出A→B的化学方程式___。
（3）写出D→E的离子方程式___。
（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。
【答案】FeCl3 还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+
【解析】
【分析】
固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。
【详解】
(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；
(2)A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；
(3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；
(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。
2．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：
请回答：
（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。 （3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。
南京市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
第 1 页 共 12 页 南京市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） 溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（ ）
A . 滤纸
B . 烧杯
C . 酒精灯
D . 玻璃棒
2. （2分） 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1 ， H—H键的键能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是（ ）
A . （a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1
B . （a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C . （a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1
D . （a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1
3. （2分） (2019高三上·衡水期中) 下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+
序号 a b 现象
1 2mL0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液(pH=2) 3滴饱和Na2SO3溶液(pH=9) 溶液变绿色
2 2mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液(pH=8) 3滴饱和Na2SO3溶液 溶液没有明显变化
3 2mL饱和Na2SO3溶液 3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液 溶液变黄色 第 2 页 共 12 页 4
2mL蒸馏水
3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液 溶液变成浅橙色
下列说法不正确的是（ ）
A . 实验1中的绿色溶液中含有SO42-
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案
一、高中化学硫及其化合物
1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色 变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。（或其他合理答案） 2CO+2NON2+2CO2
【解析】
【分析】
(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (13)
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1.
下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是( )
A. B. C. D.
用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果 食用油中添加
TBHQ(一种酚类物质) 红酒中添加
一定量的SO2 食品包装袋中
放置还原铁粉
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语正确的是( )
A. 次氯酸的结构式：H−Cl−O
B. 含有10个中子的氧原子的符号： 818O
C. S2−的结构示意图
D. NH4Cl的电子式：
3. 下列方法中，可以使0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是( )
A. 加入少量冰醋酸 B. 加水稀释
C. 加入少量氯化钠固体 D. 加入少量醋酸钠固体
4. 将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是( )
A. NaHCO3 B. KHSO3 C. NaOH D. FeCl2
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 22.4L NH3含有原子总数为4NA
B. 标准状况下，11.2L水含有分子的数目为0.5NA
C. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4 NA
D. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的氧原子总数为4NA
6. 我国科研人员提出了以Ni / Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A. 总反应方程式为：CO2+4H2⇌CH4+2H2O
B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
C. 在反应历程中，H−H键与C=O键断裂吸收能量
D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能
7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是( )
2020-2021高考化学培优专题复习镁及其化合物练习题及答案解析
2020-2021高考化学培优专题复习镁及其化合物练习题及答案解析
一、镁及其化合物
1．A为常见金属，D、E为常见非金属单质，D为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F是同种非金属化合物气体，A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，A→F之间的转化关系如图：按要求完成下列各题：
（1）写出A与F的化学式：A__________ F__________
（2）下列物质中有一种与B物质不属于同一类，其他与B均属于同一类，这一物质是_______
A．P2O5 B．NO C．Na2O D．SiO2
（3）D高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成E和F时，所得气体的平均相对分子质量是__________g/mol
（4）写出反应①的方程式：_______________________
【答案】(1)Mg CO
(2)C
(3)15
(4) 2Mg+CO22MgO+C
【解析】
【分析】
A为常见金属,A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光,则A为镁,E为常见非金属单质,E是常温下密度最小的气体,则E为氢气,D常见非金属单质,且D为黑色固体,则D为碳,B、F是气体,结合题中各物质的转化关系可以知道,B为二氧化碳,C为氧化镁,F为一氧化碳,据此答题。
【详解】
A为常见金属,A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光,则A为镁,E为常见非金属单质,E是常温下密度最小的气体,则E为氢气,D常见非金属单质,且D为黑色固体,则D为碳,B、F是气体,结合题中各物质的转化关系可以知道,B为二氧化碳,C为氧化镁,F为一氧化碳,
(1)根据上面的分析可以知道,A为Mg,F为CO,
因此，本题正确答案是:Mg，CO；
(2) B为二氧化碳,属于非金属氧化物，NO、P2O5、SiO2也都是非金属氧化物,与CO2同一类；Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物,与CO2既是非金属氧化物，也是酸性氧化物，所以氧化钠与二氧化碳不同类；
2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合题含答案
2020-2021备战高考化学钠及其化合物推断题综合题含答案
一、钠及其化合物
1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）
a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2
c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3
（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。
（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。
（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。
（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。
【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2
4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；
2020-2021高考化学压轴题专题复习——硅及其化合物推断题的综合及答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题复习——硅及其化合物推断题的综合及答案解析
一、硅及其化合物
1．绿矾(FeSO4•7H2O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾，流程如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。
(2)试剂C是______。
(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。
(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。
【答案】OH- 稀硫酸 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 5：5：1
【解析】
【分析】
烧渣主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2，与过量NaOH溶液混合，Al2O3和SiO2反应产生NaAlO2、Na2SiO3进入溶液A中，Fe2O3不能反应进入滤渣，然后过滤得到的固体B为Fe2O3为8.0g，溶液A中含有Na+、AlO2-、SiO32-和OH-，加入过量盐酸，AlO2-转化为Al3+，SiO32-反应形成H2SiO3沉淀，发生反应的离子反应方程式为OH-+H+=H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，然后过滤得到的固体F为H2SiO3沉淀，灼烧H2SiO3脱水分解得SiO2为0.6g；固体B为Fe2O3，向其中加过量试剂C溶解，因为要制备FeSO4•7H2O，所以试剂C为稀硫酸，发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所得溶液D为硫酸铁和过量稀硫酸的混合溶液，再加试剂E将三价铁还原成二价铁，则试剂E为Fe单质，最后将硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾，据此分析。
【详解】
(1)通过以上分析知，溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和OH-；
专题22 原子结构与化学键(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题
22原子结构与化学键
1．【2022年山东卷】138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如
下：16313a828bO+HeO+X；16315m828nO+HeO+Y。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在1382O、1582O分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，X微粒为62He，Y微粒为42He，据此分析解题。A．由分析
可知，X微粒为62He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A
错误；B．由分析可知，X微粒为62He，Y微粒为42He，二者具有相同的质子数而不同
的中子数的原子，故互为同位素，B正确；C．由题干信息可知，138O与158O的半衰期很
短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；D．自然界中不存在1382O与1582O
并不是其化学键不稳定，而是由于138O与158O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化
为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；故答案为：B。2．（2021·广东真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，
长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源
B．2H燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
【答案】C
【解析】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热
量，将化学能变为热能，故B错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不
同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。3．（2021.6·浙江真题）下列说法正确的是
A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物
2020-2021备战高考化学氧化还原反应综合练习题及详细答案
2020-2021备战高考化学氧化还原反应综合练习题及详细答案
一、高中化学氧化还原反应
1．2ClO是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO熔点-59℃、沸点11℃、22HO沸点150℃
A中的化学方程式：32224222422NaClOHOHSO2ClOONaSO2HO
(1)3NaClO放入仪器A中，仪器B中的药品是__________(写化学式)。如果仪器B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A装置中通入空气，其作用是赶出2ClO，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO的溶解度 b.减少22HO的分解 c.使2ClO变为液态 d.加快反应速率
(5)写出D中发生反应的化学方程式__________，22HO在反应起到__________作用。假设在反应中消耗掉22HOa g则有__________mol电子转移。
【答案】H2O2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O 还原剂 a/17
【解析】
【分析】
氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O。
练习04 氧化还原反应-回归基础练习-2021届高考化学三轮复习 【含答案】
2020-2021学年度高考三轮（回归基础）练习04氧化还原反
应
一、单选题
1．在一定条件下反应需要加入适当的还原剂才能实现的反应
A．PCl
3→PCl
5B．KMnO
4→MnO
2C．Fe
2O
3→FeD．CO
2→H
2CO
3
2．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A．硝酸盐制炸药B．溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃
剂
C．饱和氯化铁与沸水制氢氧化铁胶体D．84消毒液用作疫区的环境消毒
3．关于反应中，下列说法42KMnO+16HCl()=浓
2222KCl+2MnCl+5Cl8HO
正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：5
B．被氧化的HCl与参加反应的HCl的量之比为：5:8
C．该反应中浓盐酸只体现了还原性
D．当产生1mol氯气时，转移1mol电子
4．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O
2，下列说法正确的是
A．氧气是还原产物
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1
C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2
D．若生成4.48L(标准状况下)O
2，则反应转移0.8mol电子
5．下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离
D．氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏
离的反应
6．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：
KI+O
3+H
2O→KOH+I
2+O
2(未配平)，下列叙述正确的是
A．O
3在反应中被还原为O
2
B．1molO
3在反应中得到2mol电子
C．该反应的还原产物为I
2
D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
7．下列离子方程式正确的是
A．氨水中通入过量的SO
2：2NH
3·H
2O + SO
2 = 2NH
4+ + SO
32-+H
2O
B．大理石与醋酸反应：CaCO