江苏省南通市中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析
江苏省南通市中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O
C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
参考答案：
C
解析：A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- +H+ ＝ CO2↑ + H2O，错误；B．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ +2 NO↑ + 4H2O，错误；C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正确；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++
NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+ NH3·H2O，错误。
2.
下列叙述正确的是
A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
参考答案：
答案：D
3. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液） A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
参考答案：
A
4. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；△H=Q
kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积/L
c（Y）/mol·L﹣1
温度/℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是（ ）
A．m＞n
B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误；
B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误；
C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；
D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误．
故选C． 5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
参考答案：
D
略
6. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是：
A.Y、Z和W 三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可以组成物质的量之比为5:1:4:1的离子化合物
参考答案：
D
7. 某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是
A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应
B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得
D．汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的
参考答案：
D
8. 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是
A．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B． 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C． 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间
D． 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
参考答案：
B
略
9.
反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是()
A.T1P2 C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1
T Q W
参考答案：
答案;C
10. 某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（）
A．一定没有Na2CO3和Ba(N O3)2
B．一定有Na2CO3而没有Ba(N O3)2
C．没有Ba(N O3)2但有K N O3可能还有Na2CO3
D．没有Na2CO3但有Ba(N O3)2和K N O3
参考答案：
答案：C
11. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是
A．常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA个电子
C．1 L 0.1 mol ·NaHCO3溶液含有0.1NA 个HCO3 -
D．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 NA 个O 原子
参考答案：
A
12. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
c．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
参考答案：
D
略
13. 在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H<0 ，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是 （ ）[
A．该反应的平衡常数为： K=2/15
B．CO和H2O的转化率相同
C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）
D．升高温度时，V正减小，v逆增大
参考答案：
C
略
14. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法正确的是
A. 若X为碳棒，开关K置于B处可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑
参考答案： BD
略
15. 下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42－+6OH－+3Ba2+＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+ NH3·H2O+H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH+ OH－CH2BrCOO－+H2O
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
① P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在P1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为
若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH3OH) 0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）
参考答案：
（14分）（1）减小（1分） 0.03mol·L-1·min-1（2分）
（2）2CO+4H2CH3OCH3+H2O（2分，没写可逆符号扣1分）
（3）① ＜（2分）
江苏省南通市如东县双甸高级中学高三化学联考试卷含解析
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一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
参考答案：
C
略
2. 能正确表示下列反应的离子方程式为：
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-
D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
参考答案：
D
略
3. 下列事实得出的结论正确的是（ ）
A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO
B．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体
C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼
D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
参考答案：
B 略
4. 某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )
A．Fe3＋ B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Al3＋
参考答案：
C
略
5. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 电离常数
HClO K=3×10-8
H2CO3 K1=4×10-7 K2=6×10-11
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+ 2Cl2 + H2O = 2Cl－+ 2HClO + CO2↑
江苏省如皋市2022-2023年高三上学期教学质量调研(三)化学免费试题带答案和解析
2021年高三化学上学期月考试卷
2021年，中国科学家突破了人工合成淀粉技术，以二氧化碳、氢气为原料，人工合成淀粉。检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列说法正确的是
A．人工合成的淀粉属于无机物
B．合成淀粉和葡萄糖的分子式相同
C．淀粉属于单糖
D．该技术有助于解决粮食危机
【答案】D
【解析】
A．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成一致，淀粉含有碳元素，淀粉属于有机物，故A错误；
B．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，所以合成淀粉的分子式是 ，葡萄糖的分子式是C6H12O6，故B错误；
C．淀粉能水解为葡萄糖，淀粉属于多糖，故C错误；
D．淀粉属于多糖，是人类重要的营养物质 ，以二氧化碳、氢气为原料合成淀粉，有助于解决粮食危机，故D正确；
选D。
2021年高三化学上学期月考试卷
利用蛋白质的变性可以进行消毒杀菌。下列物质均能使蛋白质变性，其中变性的原理与物质的性质具有对应关系的是
A．乙醇的挥发性
B．盐酸的还原性
C．NaClO的氧化性
D．甲醛的可溶性
【答案】C
【解析】
A．乙醇在医学方面可做为一种消毒剂，乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用，乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节，使蛋白质发生变性沉淀，乙醇的挥发性与其能使蛋白质变性没有对应关系，A不合题意；
B．盐酸能使蛋白质变性，但与其还原性没有对应关系，B不合题意；
C．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化蛋白质使其失去生物活性(变性)，C符合题意；
D．甲醛等大部分有机物均能使蛋白质变性，但与其可溶性无关，D不合题意；
故答案为：C。
2021年高三化学上学期月考试卷
葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。Cu2O的晶胞如图所示。蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2 mL蔗糖溶液，接着加入2 mL
江苏省盐城市2022届高三上学期期中化学试题 Word版含解析
2021-2022学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（ ）
A．水是一种弱电解质
B．NH4ClO4溶液显酸性
C．NaClO4中含有离子键和共价键
D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性
2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．中子数为18的硫原子：S B．CS2分子的电子式：
C．硫离子（S2﹣）的结构示意图： D．苯磺酸的结构简式：
3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．试验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
D．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含HCN和CN﹣总数目为0.1×6.02×1023
4．下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数
C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023
D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ•mol﹣1
5．依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，试验装置正确且能达到试验目的是（ ） A．
用装置制取氨气 B．
用装置制取二氧化碳
C．
用装置制取碳酸氢钠 D．
用装置分别碳酸氢钠与母液
6．在c（Ca2+）=0.1mol•L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（ ）
A．Na+、K+、CO、NO
2021-2022年高三化学一模试卷含解析
精品文档
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一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）
1．下列反应中能量变化与其它不同的是（ ）
A．铝热反应 B．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合
2．晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）．下列说法不正确的是（ ）
A．记载中的反应属于置换反应
B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C．由记载得出铁单质是赤色（红色）
D．每生成1mol铜转移2mol电子
3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
A．若分子数相等，则体积相等
B．若原子数相等，则中子数相等
C．若质量相等，则质子数相等 精品文档
实用文档 D．若体积相等，则质量数相等
4．关于阿司匹林，下列说法正确的是（ ）
A．不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液
C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D．该反应不属于取代反应
5．高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+Fe2O3（s）⇌CO2（g）+Fe（s） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
下列说法正确的是（ ）
A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B．该反应的△H＜0
C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
6．下列解释事实的反应方程式正确的是（ ）
A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣
B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣
C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
2021-2022学年江苏省盐城市第八高级中学高三化学模拟试题含解析
2021-2022学年江苏省盐城市第八高级中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列离子方程式正确的是
A.铁与稀反应：↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
D.溶液与溶液混合：
参考答案：
D
解析：铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，A项错；HCO3－ 与OH－生成CO32 －，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾只能写成HCO3－ ，而不可写成CO32 －，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。
2. 在pH＝1的某溶液中，可能存在NO3-、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为
A．NO3-、Fe3＋ B．只有NO3- C．I－、Fe3＋ D．只有I－
参考答案：
D
略 3. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( )
A．NO2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
参考答案：
C
略
4. 下列说法正确的是
A．二氧化硅可用于制造于光导纤维
B．金属钠着火时可用干冰灭火
C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈
D．金属阳离子只有氧化性没有还原性
参考答案：
A
略
5. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ）
①品红溶液 ②酸化KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④
参考答案：
江苏省南通市如皋第一中学2021-2022学年高三数学理下学期期末试卷含解析
江苏省南通市如皋第一中学2021-2022学年高三数学理下学期期末试卷含解析
一、 选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有是一个符合题目要求的
1. 要得到函数的图象，只需将的图象( )
A．向左平移个单位 B．向右平移个单位
C．向左平移个单位 D．向右平移个单位
参考答案：
B
2. （ ）
Ａ．等于 Ｂ．等于 Ｃ．等于 Ｄ．不存在
参考答案：
答案：B
解析：=，选B
3. 若直线3x﹣4y﹣m=0（m＞0）与圆（x﹣3）2+（y﹣4）2=4相切，则实数m的值为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
参考答案：
A
【考点】圆的切线方程．
【专题】转化思想；综合法；直线与圆．
【分析】由条件利用直线和圆相切的性质，点到直线的距离公式，求得m的值．
【解答】解：∵直线3x﹣4y﹣m=0（m＞0）与圆（x﹣3）2+（y﹣4）2=4相切，
∴圆心（3，4）到直线3x﹣4y﹣m=0的距离等于半径2，即=2， 求得m=3，
故选：A．
【点评】本题主要考查直线和圆相切的性质，点到直线的距离公式的应用，属于中档题．
4. 若函数则函数f（x）的图象关于（ ）
A．原点轴对称 B．x轴对称 C．y轴对称 D．y=x对
参考答案：
C
【考点】3O：函数的图象．
【分析】判断f（x）的奇偶性，即可得出结论．
【解答】解：f（x）的定义域为R，
f（x）=x（1﹣）=x?
f（﹣x）=﹣x?=﹣x?=f（x），
∴f（x）是偶函数，
∴f（x）的图象关于y轴对称，
故选：C．
5. 函数的定义域为( )
A．(,1) B．(,∞) C．(1,+∞) D．( ,1)(1,+∞)
参考答案：
A
略
6. 设x∈R，则“|x﹣2|＜1”是“x2+x﹣2＞0”的（ ）
2021-2022学年北京市东城区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
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2021-2022学年北京市东城区高三（上）期末化学试卷
1. 第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是( )
A. 板面——尼龙 B. 板芯——木质
C. 板底——聚乙烯塑料 D. 复合层——玻璃纤维
2. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )
A. 液氨可用作制冷剂 B. 维生素C可用作食品中的抗氧化剂
C. 盐酸可用于除去水垢中的𝐶𝑎𝑆𝑂4 D. 𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液可用于蚀刻覆铜电路板
3. 下列说法不正确的是( )
A. 利用盐析可分离提纯蛋白质
B. 植物油和硬化油中都含有酯基
C. 麦芽糖和葡萄糖都能发生水解反应
D. 天然核酸根据其组成中戊糖的不同，可分为DNA和RNA
4. 下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是( )
A. NO遇空气变为红棕色气体
B. 向AgCl浊液中滴入𝑁𝑎2𝑆溶液，产生黑色沉淀
C. 向𝐶𝑢𝐶𝑙2溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为深蓝色
D. 向碘水中滴加几滴𝐶𝐶𝑙4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色
5. 下列图示或化学用语表示不正确的是( ) A.乙炔的空间结构模型 B.𝑆𝑂2的VSEPR模型 C.基态Cr的价层电子的轨道表示式 D.𝑝𝑥轨道的电子云轮廓图
A. A B. B C. C D. D
6. 描述下列事实的离子方程式书写不正确的是( )
A. 用醋酸溶液溶解大理石：𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻+=𝐶𝑎2++𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂
B. 将氯气通入二氧化硫的水溶液中：𝐶𝑙2+𝑆𝑂2+2𝐻2𝑂=4𝐻++𝑆𝑂42−+2𝐶𝑙−
C. 用过量氨水吸收二氧化硫：2𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂+𝑆𝑂2=2𝑁𝐻4++𝑆𝑂32−+𝐻2𝑂
D. 将铜丝插入浓硝酸中：𝐶𝑢+4𝐻++2𝑁𝑂3−=𝐶𝑢2++2𝑁𝑂2↑+2𝐻2𝑂
2021-2022学年江苏省响水中学高二(下)学情分析考试化学试卷(第1次)(含答案解析) (1)
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2021-2022学年江苏省响水中学高二（下）学情分析考试化学试卷（第1次）
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是( )
A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B. 针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒
C. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D. 免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
2. 下列各说法正确的是( )
A. 对于2𝑆𝑂2(𝑔)+𝑂2(𝑔)2𝑆𝑂3(𝑔)△𝐻=−𝑄𝑘𝐽/𝑚𝑜𝑙(𝑄>0)，若向一密闭容器中加入1𝑚𝑜𝑙𝑆𝑂2和0.5𝑚𝑜𝑙𝑂2充分反应后，放出的热量为0.5𝑄𝑘𝐽
B. 热化学方程式中的化学计量数一定不能用分数表示
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
3. 25℃时，在等体积的①0.5𝑚𝑜𝑙/𝐿的𝐻2𝑆𝑂4溶液、②0.05𝑚𝑜𝑙/𝐿𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液、③1𝑚𝑜𝑙/𝐿𝑁𝑎𝐶𝑙溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A. 1:10:107:107 B. 107:107:1:1
C. 107:106:2:2 D. 107:106:2×107:2
4. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )
A. 在0.1𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液中：𝐾+、𝑁𝑎+、𝐼−、𝑆𝐶𝑁−
B. 在c(H+)c(OH−)=1012的溶液中：𝐴𝑙3+、𝑁𝑂3−、𝐾+、𝐶𝑙−
C. 1.0𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1𝐾𝑁𝑂3溶液中：𝐻+、𝐹𝑒2+、𝐶𝑙−、𝑆𝑂42−
D. 通入大量𝐶𝑂2的溶液中：𝑁𝑎+、𝐶𝑙𝑂−、𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂−、𝐻𝐶𝑂3−
2021-2022学年江苏省扬州市高一上期中化学模拟试卷及答案解析
第 1 页 共 24 页 2021-2022学年江苏省扬州市高一上期中化学模拟试卷
一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）
1．（2分）目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如图：以下推断不合理的是（ ）
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．SO2吸收溴的离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣
C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2
D．不采用直接蒸馏含澳海水得到单质溴的主要原因是为了节能
2．（2分）下列物质分类正确的是（ ）
A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
3．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素
B．质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素
C．相对原子质量是质子和中子的质量之和
D．元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称
4．（2分）下列物质属于电解质的是（ ）
A．Ag B．NaCl溶液 C．蔗糖 D．KOH
5．（2分）绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是（ ）
A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生
B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同
C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
6．（2分）下列过程属于物理变化的是（ ）
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油裂化 D．石油裂解
第 2 页 共 24 页 7．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数比质子数多1的磷原子：1531P
B．Al3+的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式：
2021-2022学年江苏省南京师范大学附属中学高三下学期开学摸底考化学试卷 含详解
南京师大附中2021~2022学年度第2学期
高三年级化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ag108
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列说法正确的是
A.丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维
B.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点
C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
D.“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料
2.我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C
2H
8N
2)作燃料，N
2O
4作氧化剂。下列相关的化学用语正确
的是
A.该反应的化学方程式：C
2H
8N
2+N
2O
4=2CO
2+N
2+4H
2O
B.
偏二甲肼的结构简式：
C.N
2的结构式：N=N
D.
甲基的电子式：
3.硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到
2SO，
2SO催化
氧化生成3SO，其热化学方程式为
2232SO(g)O(g)2SO(g)1ΔH=-198kJmol。燃煤、金属冶炼和硫酸
生产等产生的尾气中都含有
2SO，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的
2SO，可得到
3NaHSO、
23NaSO等化工产
品。下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.S有氧化性，可用于生产
2SOB.
23NaSO溶液显碱性，可用于吸收少量
2SO
C.
2SO有还原性，可用于纸浆漂白D.浓
24HSO有脱水性，可用作干燥剂
4.硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO
2，SO
2催化
氧化生成SO3，其热化学方程式为
2232SO(g)O(g)2SO(g)1Δ=-198kJmolH。燃煤、金属冶炼和硫酸生
产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO