2020-2021中考化学压轴题之化学推断题(中考题型整理,突破提升)及答案
一、初中化学推断题
1．下图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式：G__________。
(2)写出化学方程式：
A转化为H的反应________________，E和C的反应_________________。
(3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。
【答案】NH4NO3 Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（合理均可） 硝酸
【解析】
【分析】
A～H是初中化学常见的物质，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，A和B反应会转化成C和D，C可用作补钙剂，所以C是碳酸钙，B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，G是一种常见的氮肥，含氮量为35%，所以G是硝酸铵，H、F物质类别相同，碳酸钙生成的F会与氢氧化钠反应，所以F是二氧化碳，碳酸钠生成的H会转化成B，所以H是水，E会与碳酸钠、碳酸钙反应，所以E可以是硝酸、盐酸等常见的酸，经过验证，推断正确。
【详解】
(1)由分析可知，G是NH4NO3；
(2) A转化为H的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
E和C的反应可以是碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
(3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为硝酸。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
(1)金属M不可能是_______( 填名称) 。
(2)滤渣中一定含有的金属是_____；无色滤液中含有的阴离子是____( 填符号) 。
【答案】铁 Cu、Ag NO3-
【解析】
【分析】
【详解】
（1）将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；
（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe。滤渣中一定含有的金属是Cu、Ag；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为NO3-。
【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
3．如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：乙_________，丙__________。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙：________________________________
丙和丁：_________________________________
(3)图中反应①属于基本反应类型中的_________反应，又称为_________反应。
【答案】(1)Na2CO3HCl
(2) BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ (3) 复分解 中和
【解析】
分析：对于给定物质在表格转化中的解决，可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决．本题中H2SO4是整个反应中的核心，而给定的物质中有三种物质与之能够反应，所以要从这一点进行突破．
解：在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl．而丁只能够和硫酸和盐酸都反应，所以丁为Mg．
在剩余物质（BaCl2、Na2CO3）中，既能与硫酸反应，也能与Ca（OH）2反应的是Na2CO3，所以乙为Na2CO3，则甲为BaCl2．
所以甲 Mg；乙 BaCl2；丙 Na2CO3；丁 HCl．
故答案：
（1）Na2CO3；HCl；
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）复分解；中和．
点评：解答时可以先将表格分析，可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应，只有丙不与之反应，所以先确定丙为HCl．
4．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．
（1）D的化学式为_________
（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。
（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。
【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供给呼吸 重要的建筑材料 【解析】
【分析】
A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。
【详解】
（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。
（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。
考点：物质的推断
5．下图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．
根据关系图回答：
（1）F的化学式为
，化学反应①的方程式为
（2）若A为一种盐，则A可能是 ，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是： 。
【答案】（1）H2O22H2O2H2↑ +O2↑（2） Na2CO3或CaCO3 CO2+C2CO
【解析】
试题分析：根据题中的叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故（1）F的化学式为H2O2，化学反应①的方程式为2H2O2H2↑ +O2↑；（2）若A为一种盐，则A可能是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：CO2+C2CO。
考点：物质的推断
6．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（3）向实验（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断：
① 白色固体中一定不含______，一定含有_____________。
② 写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。
【答案】CuSO4、 Na2SO4 CaCO3、BaCl2 BaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。
① 白色固体中一定不含① CuSO4、 Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCl2。
② （3）中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点：物质的推断及转化
7．A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。他们之间的关系如图所示,“−”表示相连的物质能发生反应,“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去).
请回答下列问题：
（1）E的化学式是_____。
（2）D转化为C的化学方程式_____，反应现象是_____。
（3）A与B反应的化学方程式_____,其基本反应类型为_____。
【答案】CaO 2232CO+Ca(OH)=CaCO+HO 出现白色沉淀
22Fe+2HCl=FeCl+H 置换反应
【解析】
【分析】
A∼E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C常用作建筑材料，则C为碳酸钙，属于盐，E常用作食品干燥剂，则E是氧化钙，属于氧化物，E能生成D，D能生成C，则D是
2020-2021年中考初中化学一轮复习：专题3.1 分子和原子知识归纳总结教案+测试题
中考初中化学一轮复习：专题3.1
分子和原子知识归纳总结教案+测试题
课题1 分子和原子
一、物质由微观粒子组成
1．物质是由_____、_____等微观粒子构成的。
2．微观粒子总是在不断_________着，在受热的情况下，分子_____增大，_________加快。
3．分子之间有间隔，在受压情况下气体会_____，分子间的间隔减小。相同质量时同一种物质在固态、液态和气态时所占_____不同，是因为它们分子间的_____不同；物体的热胀冷缩现象，是物质分子间的间隔受热时______，遇冷时______的缘故。一般情况下，同一物质在不同状态下分子间的间隔：__________＞__________＞__________。
二、分子和原子的概念
1．分子的概念：分子是保持物质__________的最小粒子。
2．原子的概念：原子是__________中的最小粒子。
3．分子与原子的关系
（1）区别：化学变化时， 可分， 不可分。
（2）联系： 是由 构成的。
（3）相同点：①质量、体积都 ；②都在不停地 ；③微粒间都有 ；④同种微粒性质 ，不同种微粒性质 ；⑤分子、原子都可以直接构成 。
【答案】一、1．分子 原子 2．运动 能量 运动速率
3．液化 体积 间隔 增大 缩小 气体 液体 固体
二、1．化学性质
2．化学变化
3．(1)分子 原子 (2)分子 原子
(3)①很小 ②运动 ③间隔 ④相同 不同 ⑤物质
一、用分子的知识解释一些问题
1．解释物理变化和化学变化
由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不变；发生化学变化时，分子本身发生了改变，由原来的分子生成了别的分子。
2020-2021备战中考化学压轴题专题复习—探究题的综合含详细答案
一、中考初中化学科学探究题
1．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
（资料）氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用_____。
（2）B中没有明显的现象，该反应真的发生了吗？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有_____（填数字序号）
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
（3）C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色。
（提出问题）上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
（作出猜想）经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
①NaCl；②______
（实验验证）将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作 实验现象 结论
取少量上层清液于试管中，滴加____溶液 _________ 猜想②正确
老师提醒同学们，实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存，原因是_____（用化学方程式表示）
【答案】pH试纸 ①②③ 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl NaCl和MgCl2 氢氧化钠
出现白色沉淀 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液显碱性，内能是无色酚酞试液变红，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【详解】 （1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸。
（2）B中没有明显的现象，加入下列物质：①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生；②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生；③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生；故选①②③ 。
2020-2021高考化学压轴题之铝及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)附答案解析
2020-2021高考化学压轴题之铝及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)附答案解析
一、铝及其化合物
1．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：
（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。
（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。
（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。
（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。
（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。
a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液
【答案】NaHCO3 偏铝酸钠 分解反应 2222HSSO=3S2HO
2322FeCl=2Fe2Cl b
【解析】
【分析】
【详解】
(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B的化学式为NaHCO3；
(2)若A为AlCl3，其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C的名称为偏铝酸钠；
(3)若A，D均为非金属单质，且D为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2，A则可能为P，S或N2等；进而，B，C为氧化物或氯化物，C生成单质A的反应则一定为分解反应；
(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B为S单质；那么A为H2S，C为SO2，B为氧气；所以相关的方程式为：2222HSSO=3S2HO；
2020-2021中考化学——pH的变化图像的综合压轴题专题复习含答案解析
一、中考初中化学pH的变化图像
1．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，固体质量不会变为零，图像不符，故A错。
B、向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，溶质质量不变，质量分数不变是一条水平线，图像不符，故B错。
C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液由酸性变为碱性，pH由小于7变为大于7，C正确。
D、催化剂不能改变生成物质量，用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气生成氧气质量相同，图像不符，故D错。 故选：C。
2．下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）
A．①表示向一定的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量
B．②表示向pH=9的氨水中不断加水稀释
C．③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中
D．④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钙与二氧化碳不反应，不能形成沉淀，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；
B、向pH=9的氨水中不断加水稀释，pH会逐渐减少至无限接近于7，但是不会小于7，图像与对应的操作过程不符，不符合题意；
C、镁比锌活泼，故镁反应速率快，镁与稀硫酸反应：2442Mg+HSOMgSO+H=，锌与稀硫酸反应：2442=ZZn+HSOSO+Hn，锌的相对原子质量大于镁，故最后镁生成氢气的质量大，图像与对应的操作过程相符，符合题意；
D、用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰是催化剂，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，图像与对应的操作过程不符，不符合题意。
2020-2021初三化学二模试题分类汇编——化学推断题综合含详细答案
一、初中化学推断题
1．如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。请回答下列问题：
（1）乙的化学式为_____；
（2）甲和戊反应的基本类型是_____；
（3）生活中丙的用途是_____；
（4）戊与乙反应的化学方程式是_____；
【答案】Fe2O3 置换反应 建筑材料或补钙剂 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
【解析】
【分析】
乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，据此分析解答即可；
【详解】
乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，铁和戊能够反应，戊是稀盐酸，丙是碳酸钙，甲和戊的反应类型是置换反应，其它三个反应均是复分解反应；
（1）由分析知乙是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）甲和戊是铁和稀盐酸的反应，其类型是置换反应；
（3）丙是碳酸钙，生活中常用来做建筑材料或补钙剂；
（4）戊与乙反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
2．如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：乙_________，丙__________。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙：________________________________
丙和丁：_________________________________
2020-2021初三化学一模试题分类汇编——化学推断题综合含答案解析
一、初中化学推断题
1．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。
请回答下列问题：
（1）B的化学式是_______________________。
（2）A中一定存在的溶质的化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。
【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3
【解析】
试题分析：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；具体无法确定是否含有哪种物质；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③的操作可知，物质中含有硫酸钠和氯化镁；故（1）B的化学式是BaSO4 （2）A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2、Na2SO4
（3）生成白色沉淀D的化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3
考点：物质的推断
2．A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按要求填空: （1）写出下列物质的化学式:
A________D________E________
2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
一、铝及其化合物
1．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．
（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．
（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．
（4）指出流程乙的一个缺点是____________．
（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．
【答案】 二氧化硅 Al2O3+2OH_=2AlO2_+ H2O SiO2+2OH_ =SiO32﹣+H2O 2Al2O3==4Al+ 3O2↑ 氧化铝中含有二氧化硅杂质 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．
【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反应液中加入过量烧碱，Al3＋变为AlO2－，Mg2＋、Fe3＋变为Mg（OH）2 和Fe（OH）3 沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al（OH）3沉淀；反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。
2020-2021深圳【化学】化学一模试题分类汇编——推断题综合
一、中考初中化学推断题
1．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。
问题一：
（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为：
_______________________；
（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，反应③的化学方程式为：__________________________；
（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。
问题二：工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？_______。（写出计算过程，结果保留一位小数。）
【答案】2343Fe +2OFeO点燃 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 酸 分解反应
2577.8t
【解析】
【详解】
问题一
（1）A是磁铁矿的主要成分为Fe3O4，A可以和B相互转化，则A可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4；
（2）B的俗名是苏打Na2CO3，固体C易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH；
（3）由（1）（2）问分析，D为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。
问题二
解：设需要磁铁矿的质量为x。
Fe3O4 + 4CO 高温 4CO2 + 3Fe
232 168
x×(1-10%) 1732t×97%
232x(1-10%)=1681732t97%
x≈2577.8t
答：需要磁铁矿的质量为2577.8t。
专题09 推断题-三年(2019-2021)中考真题化学(江苏专用)解析版
专题09 推断题 一、推断题
1．（2021•南京）图中A～I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成，且两元素的粒子个数比均为1：1；A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化；C的溶液呈蓝色；I俗称苛性钠；B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：I
，H ，F 。
（2）写出A与C反应的化学方程式 。
（3）写出B→E反应的化学方程式 。
【答案】
（1）NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；
（2）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】
解：A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步氧化，故A是铝；C的溶液呈蓝色，故C可以是硫酸铜；I俗称苛性钠，故I是氢氧化钠；D由两种元素组成，B、G分别与足量的D反应的所有产物相同，故D可以是盐酸，E是氯化钠；G能生成氢氧化钠，故G是碳酸钠，B是碳酸氢钠；F能生成硫酸铜和盐酸，故F是硫酸，H可以是氢氧化钙，代入框图，推断合理； （1）I是NaOH，H是Ca（OH）2，F是H2SO4，故填：NaOH；Ca（OH）2；H2SO4；
（2）A与C反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
（3）B→E反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
2．（2021•宿迁）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
2020-2021中考化学与化学溶解度有关的压轴题含详细答案
2020-2021中考化学与化学溶解度有关的压轴题含详细答案
一、初中化学溶解度
1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲
D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热
【答案】D
【解析】
A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。故选D。
2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度S/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1℃应在20～30℃之间
C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；