高中化学 1.3化学反应热的计算课件新人教版选修4

高中化学第一章第三节化学反应热的计算课件新人教版选修4

(2)可燃物完全燃烧放出的热量与可燃物的物质的量成
正比。 (3)根据盖斯定律，可以将两个以上的热化学方程式(包括其ΔH)相加或相减，从而得到一个新的热化学方程式。 (4)进行有关反应热计算时，只要把反应热看作类似于
产物之一即可，在实际计算时，可与方程式的化学计量数
(或质量等)列比例。
总能量
[例2]
(2011· 重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，
分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为 ( )
(2012· 皖南八校联考)盖斯定律认为能量总是
守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程
的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol， ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol， ③C2H5OH(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol，
2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是 A．26.0 kJ C．155.8 kJ B．51.9 kJ D．467.3 kJ ( )
分析：葡萄糖的燃烧热的热化学方程式： C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－2804 kJ/mol，
二、反应热的计算 1．计算依据 ①热化学方程式；②燃烧热；③键能；④盖斯定律。
2．计算方法如已知： (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

1.3《化学反应热的计算》课件(人教版选修4)

ΔH＝－ 285.8 kJ/mol ΔH ＝－ 1
② C2H4(g) ＋ 3O2(g)===2CO2(g) ＋ 2H2O(l) 411.0 kJ/mol
③ C2H5OH(1) ＋ 3O2(g)===3H2O(1) ＋ 2CO2(g) － 1 366.8 kJ/mol 由 ② － ③ 可得： C2H4(g)＋ H2O(l)===C2H5OH(l) ＝－ 44.2 kJ/mol，故 A 选项正确。答案： A
共 64 页
14 新课标•高中化学•选修4 •化学反应原理
【活学活用 1】时，已知：
(2010· 广东理综)在 298 K、 101 kPa
2H2O===O2(g)＋ 2H2(g) Cl2(g)＋ H2(g)===2HCl(g) 2Cl2(g)＋ 2H2O(g)===4HCl(g)＋ O2(g)
共 64 页
20 新课标•高中化学•选修4 •化学反应原理
【典例 2】
已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃
烧热分别是－ 285.8 kJ/mol、－ 1 411.0 kJ/mol 和－ 1 366.8 kJ/mol，则由 1 mol C2H4(g)和足量 H2O(l)完全反应生成 C2H5OH(l)的 ΔH 为 ( A．－ 44.2 kJ/mol C．－ 330 kJ/mol ) B．＋ 44.2 kJ/mol D．＋ 330 kJ/mol
反应物
－
共 64 页
19 新课标•高中化学•选修4 •化学反应原理
2．注意事项 (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。 (2) 热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。 (3)正、逆反应的反应热数值相等、符号相反。

人教版高中化学选修四1.3《化学反应热的计算》同步教授课件最新课件

C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol
分析：根据盖斯定律，由第二个方程式乘以32再减去第一个方程式可得 2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)，则 ΔH＝32ΔH2－ΔH1＝－824.4 kJ/mol。答案：A
4、应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。
(2) 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量 ×其燃烧热
(3)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
(反应物的化学键断裂所吸收的能量和－生成物的化学键断裂所释放的能量和。
(5)根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH＝E生成物－E反应物
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
实例2
下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
已知 H2O(g)==H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
第三节、化学反应热的计算
教学目标
• 知识与能力 1、知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行
有关反应热的简单计算。 2、学会反应热计算的方法技巧，进一步提高
化学计算的能力。 • 教学重点、难点：用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
问题探究
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1=？不能直接测，通过计算间接获得
3．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)

人教版选修4 化学：1.3 化学反应热的计算课件(共31张PPT)

ΔH’＝ 3ΔH1 ＝ 3a kJ·mol¯1
②式×1 S(s)＋2K(s)＝K2S(s)； ΔH2＝ b kJ·mol¯1
③式调转方向
2KNO3(s) ＝ 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g) ；ΔH”＝- ΔH3＝-c kJ·mol¯1
将调整后的三式相加： ΔH = + ΔH’ + ΔH2 + ΔH”
C57H104O6(s)＋80O2(g)＝57CO2(g)＋52H2O(l) 已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量 3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为( ) A．3.8×104 kJ·mol¯1 B．－3.8×104 kJ·mol¯1 C．3.4×104 kJ·mol¯1D．－3.4×104 kJ·mol¯1 【答案】D
由多个已知方程式快速推导出目标方程式
察
五倒
Xu
字决
乘
消
序
审做
加
题有方
题有序
做题有序化掰开揉碎，讲给你听
6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)；ΔH＝x 已知碳的燃烧热ΔH1＝ kJ·mol¯1 S(s)＋2K(s)＝K2S(s)； ΔH2＝b kJ·mol¯1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)； ΔH3＝c kJ·mol¯1 则x为( )
牛刀小试の概念判断
4．己知丙烷的燃烧热△H＝－2215 kJ·mol¯1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为( )
A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ
理论：实际：

人教版化学选修四1.3《化学反应热的计算》课件 (共38张PPT)

据此判断，下列说法中正确的是( A )
A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
2）吸热反应(△H ＞ 0)
断裂化学形成化学
键吸收的＞键放出的
总能量
总能量
反应生成物总＜物总能量能量
热能转化为物质内部的能量储存起来
2、热化学方程式
定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式
热
1）注聚集状态
化
学
2）化学计量数可整数也可分数
方
书写
程
3）注温度、压强
式
• C (s) + ½ O2 (g) = CO (g) △H=-110.5 kJ/mol
例题2 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； H1 = -2983.2 kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；
△H2= -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H3 = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
④=②＋③＋①的逆 △H4=+178.2kJ/m
3：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol ③HCl(g) =HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol ④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)= NH4Cl(aq) △H5=？

1.3《化学反应热的计算》课件(新人教版选修4)

列方程求解
课堂练习：
2．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 若取金刚石和石墨的混合晶体共 1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为 Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为：。
实例2
下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
已知 H2O(g) = H2O (l)
△H2＝－44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
2．盖斯定律的应用课本P12例2：【解】设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol ＝－29710kJ 答：1kg乙醇燃烧后放出29710kJ热量
盖斯简介
盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律在化学反应的具体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而可以根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。
盖斯定律的灵活应用
盖斯简介
G.H.Germain Henri Hess (1802～1850)俄国化学家。1802年8月7日生于瑞士日内瓦，1850年 12月12日卒于俄国圣彼得堡(现为列宁格勒)。3 岁随父侨居俄国,并在俄国受教育。1825年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。1826～1827年，在斯德哥尔摩J.J.贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。1830年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。

人教版化学选修四课件1-3 化学反应热的计算

探新知 1．不论化学反应是一步完成还是分成几步完成，其反应热是相同的。 2．可燃物完全燃烧放出的热量与可燃物的物质的量成正比。 3．根据盖斯定律，可以将两个以上的热化学方程式(包括其 ΔH)相加或相减，从程式。 4．进行有关反应热计算时，只要把反应热看作类似于产物之一即可，在实际计计量数(或质量等)列比例。
答案：A
素能培优应用盖斯定律计算的问题探究 [典例] 将煤转化为水煤气的主要化学反应为
高温 C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)；
C(s)、CO(g)和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式为 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 ③CO(g)＋21O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
二、反应热计算的依据和方法
计算依据
计算方法
热化学方程式与数学上的方程式相似，可以
热化学方程式
正负号，各项的化学计量数包括 ΔH 的数值可相同的倍数
根据盖斯定律
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热 ΔH 相加或相减，得到一个新的热化学方程
根据燃烧热
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质
第一章化学反应与能量
第三节化学反应热的计算
温旧知 1.什么是反应热？化学反应过程中所释放或吸收的能量。 2.热化学反应方程式的含义是什么？表示参加反应的物质的量和反应热的关系，它不仅表明了化学反应中的物质变的能量变化。 3.什么是能量守恒定律？能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式一个物体，在转化或转移的过程中其总量不变。

人教版高中化学选修四课件《1.3反应热的计算盖斯定律》.pptx

问题：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
1、定义：不管化学反应是一步完
成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（Δ H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
B
登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关
盖斯简介
盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律在化学反应的具体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠定了热化学计算的基础，使化学方程式像普通代数方程那样进行运算，从而可以根据已经准确测定的热力学数据计算难以测定的反应热。
院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。1838年成为俄国科学院院士。
盖斯简介
盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国教科书达40年。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：1、写出目标方程式，确定“过渡物质”（要消去的物质）， 2、用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
【例3】已知 ①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH 解：①×2+②×4-③=④ 所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3