江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第三节 金属晶体(第2课时)
金属晶体的原子堆积模型
石墨是层状结构的混合型晶体
2013-9-28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
42
金属晶体的原子堆积模型
思考题
（1）六方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与六棱柱的边长a、高h有什么 关系？ （2）面心立方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与正方体的边长a有什么关系？
2013-9-28
2013-9-28
（2） ABCABC„ 堆积方式
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 26
金属晶体的原子堆积模型
俯视图
2 1 6 5 3 4 2
1 6
5
3 4
A
B
第二层小球的球心对准第一层的 1、3、5 位 （▽）或对准 2、4、6 位（△）。 关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可 以有两种最紧密的堆积方式。
金属晶体的四中堆积模型对比
堆积方式 晶胞类型 空间利用 率 配位数 实例
简单立 方堆积
简单立方
52％ 68% 74% 74%
6 8
Po
体心立方 体心立方 密堆积 六方最 密堆积
六方
Na、K、Fe
Mg、Zn、Ti Cu、Ag、Au
41
12
12
面心立方 面心立方 最密堆积
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C
35
金属晶体的原子堆积模型
①配位数：
12
同层 6，上下层各 3
1 7 2 8 9 5 3
1 6
2 5
6 3 4
4 12
10
11
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36
金属晶体的原子堆积模型
②面心立方紧密堆积晶胞平均占有的原子数目：
1 1 ×8 + 2 ×6 = 4 8
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面对角线长为b 棱线长为a 球半径为r c2=b2+a2 b2=a2+a2 c=4r (4r)2=3a2
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金属晶体的原子堆积模型
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24
金属晶体的原子堆积模型
活动与探究3 三维空间里密置层金属原子的堆积方式
7
金属晶体的原子堆积模型
3个小球形成一个三角形空隙，两种空隙。 一种： △ 见“ ” 另一种： ▽ 见“ ”
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8
金属晶体的原子堆积模型
平面上金属原子紧密排列的两种方式
2
1 4 3
2 1
6
3
4 5
配位数为4 非密置层放置
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2013-9-28
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47
金属晶体的原子堆积模型
5、下列生活中的问题，不能用金属键知 识解释的是 （ D ）
A.用铁制品做炊具 B.用金属铝制成导线 C.用铂金做首饰 D.铁易生锈
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48
金属晶体的原子堆积模型
6、下列物质中含有金属键的是
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5
金属晶体的原子堆积模型
平面上金属原子紧密排列的两种方式
2
2
3 4 5
1
4
3
1
6
配位数为4
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
配位数为6
6
金属晶体的原子堆积模型
4个小球形成一个四边形空隙，一种空隙。
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45
金属晶体的原子堆积模型
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在（ C ） A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 2、金属能导电的原因是（ B） A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用 下可发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作 用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子
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12
金属晶体的原子堆积模型
三维空间里非密置层的 金属原子的堆积方式
（1） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球的球心
2013-9-28
（2） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球形成的空穴
13
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金属晶体的原子堆积模型
（1）简单立方堆积
金属晶体的原子堆积模型
（2）体心立方堆积
（钾型）
体 心 立 方 晶 胞
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 19
金属晶体的原子堆积模型
①配位数：
8
5 8 1 4
上下层各4
6 7 2 3
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20
金属晶体的原子堆积模型
②金属原子半径 r 与正方体边长 a 的关系：
将密置层的小球在一个平面上黏合在一起，再一 层一层地堆积起来（至少堆4层），使相邻层 上的小球紧密接触，有哪些堆积方式？ 注意：堆积方式的周期性、稳定性
A
2013-9-28
A
B
B
25
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金属晶体的原子堆积模型
三维空间里密置层的 金属原子的堆积方式
（1） ABAB„ 堆积方式
C B
1 6 2 5 3 4 1 6 2 5
1
3 4 6
2 5
3 4
A
C B A
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金属晶体的原子堆积模型
俯视图：
ABAB…堆积方式
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ABCABC…堆积方式
30
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金属晶体的原子堆积模型
（1）ABAB„堆积方式
配位数为6 密置层放置
9
金属晶体的原子堆积模型
2、金属晶体的原子在二维平面堆积模型 金属晶体中的原子可看成直径相等的小球。 将等径圆球在一平面上排列，有两种排布方 式，按（b）图方式排列，圆球周围剩余空隙 最小，称为密置层；按（a）图方式排列，剩 余的空隙较大，称为非密置层。
a:配位数4
（a）非密置层
1 1 ×12 + ×2 + 3 6 2 =6
2013-9-28
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33
金属晶体的原子堆积模型
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34
金属晶体的原子堆积模型
（2）ABCABC„堆积方式
——面心立方紧密堆积（铜型）
A B
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
A.金属铝 B.合金
( AB )
C.NaOH
D.NH4Cl
2013-9-28
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49
金属晶体的原子堆积模型
7、金属键的强弱与金属价电子数的多少 有关，价电子数越多金属键越强；与金属 阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的 半径越大，金属键越弱。据此判断下列金 属熔点逐渐升高的是 （ B ） A.Li Na K B.Na Mg Al
2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 46
金属晶体的原子堆积模型
3、下列叙述正确的是（B ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴 离子 B.原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含 有其他化学键 4、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐 降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？
2013-9-28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
51
金属晶体的原子堆积模型
9、下列有关金属元素特征的叙述中正确的 是（ B ） A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧 化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质的熔点总是高于分子晶体
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
43
金属晶体的原子堆积模型
金属原子的半径 r 与六棱柱的边长 a、 高 h 的关系
a h
a=2r
2 6 a h= 3
2013-9-28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
44
金属晶体的原子堆积模型
金属原子的半径r与正方体的边长a的关系
a
a a a a
2a=4r
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
镁型(hcp) 铜型(ccp)
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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
39
金属晶体的原子堆积模型
简 单 立 方
（ 体 心 立钾 方型 密 堆 积 ） （ 六 方 最镁 密型 堆 积 ）
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 40
（ 六 方 最镁 密型 堆 积 ）
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金属晶体的原子堆积模型
江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2013-9-28
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体 第2课时
b a
a a
2a
a
2a
b = 3a b = 4 r 3a=4r
高中化学 第三章 晶体结构与性质 第3节 金属晶体(第2课时)课件高二选修3化学课件
8 ①配位 数 (pèi wèi)
：
上下层(xiàcéng)各4
56
87 12 43
22002211/1/21/21/2 12
第十九页，共五十二页。
19
金属晶体(jīngtǐ)的原子堆积模型
②金属原子半径(bànjìng) r 与正方体边长 a 的关系：
2200221/11/2/1122/12
ba
40
金属晶体(jīngtǐ)的原子堆积模型
石墨(shímò)是层状结构的混合型晶体
20211//1122//1122
第四十一页，共五十二页。
41
金属(jīnshǔ)晶体的原子堆积模型
思考题
（1）六方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与六棱柱(léngzhù)的边长a、高h有什么
关系？
（2）面心立方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与正方体的边长a有什么关系？
球半径为r 正方体边长为a =2r
20211//1122//1122
第十七页，共五十二页。
17
金属晶体(jīngtǐ)的原子堆积模型
（2）体心立方(lìfāng)堆积
（钾型）
体 心 立 胞方 晶
(lìfāng)
2002211//1122/1/212
第十八页，共五十二页。
18
金属(jīnshǔ)晶体的原子堆积模型
第三十四页，共五十二页。
ABC
34
金属(jīnshǔ)晶体的原子堆积模型
①配位(pèi 数 wèi) 12
：
2 13 64
5
同层 6，上下层(xiàcéng)各 3
1 7
6
9
2
8
3
人教版高中数学选修三第三章 晶体的结构与性质.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三章晶体的结构与性质§3.2.1 分子晶体与原子晶体1．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积2．分子晶体具有某些特征的本质原因是()A．组成晶体的基本粒子是分子B．熔融时不导电C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D．熔点一般比原子晶体低3．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是()A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫4．下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是( )A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D⑥⑤④③②①5．下列属于分子晶体的一组物质是（）A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2 O、HeC．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O6．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物7．下列物质中，属于分子晶体的是()①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸A．②④⑤B．①②④C．②③④⑤D．①②③⑤8．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量9．干冰熔点很低是由于()A．CO2是非极性分子B．C===O键的键能很小C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱10．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行的下列推测不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4的熔点高于CCl411．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是()A．氯气>碘单质B．四氯化硅>四氟化硅C．NH3<PH3D．异戊烷>正戊烷12. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是( )A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体D.C60相对分子质量为72013. (1)比较下列化合物熔沸点的高低(填“>”或“<”)。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第三节 金属晶体(第2课时)
2014年7月30日星期三
11
金属晶体的原子堆积模型
三维空间里非密置层的 金属原子的堆积方式
（1） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球的球心
2014年7月30日星期三
（2） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球形成的空穴
12
金属晶体的原子堆积模型
（1）简单立方堆积
Po
简 单 立 方 晶 胞
2014年7月30日星期三 13
金属晶体的原子堆积模型
石墨是层状结构的混合型晶体
2014年7月30日星期三
41
金属晶体的原子堆积模型
思考题
（1）六方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与六棱柱的边长a、高h有什么 关系？ （2）面心立方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与正方体的边长a有什么关系？
2014年7月30日星期三
42
（ 1） ABAB… 堆积方式
2014年7月30日星期三
（ 2） ABCABC… 堆积方式
25
金属晶体的原子堆积模型
俯视图
1 6 2 3 4
1 6
2
3 4
5
5
A
B
第二层小球的球心对准第一层的 1、3、5 位 （▽）或对准 2、4、6 位（△）。 关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可 以有两种最紧密的堆积方式。
上下层各4
6 7 2 3
2014年7月30日星期三
19
金属晶体的原子堆积模型
②金属原子半径 r 与正方体边长 a 的关系：
b a
a a
2a
a
2a
b = 3a b = 4 r 3a=4r
2014年7月30日星期三 20
金属晶体的原子堆积模型
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第三节 金属晶体(第2课时)
A.金属铝
B.合金
C.NaOH
D.NH4Cl
11/06/2019
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
49
金属晶体的原子堆积模型
7、金属键的强弱与金属价电子数的多少 有关，价电子数越多金属键越强；与金属 阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的 半径越大，金属键越弱。据此判断下列金 属熔点逐渐升高的是 （ B ）
28
金属晶体的原子堆积模型
（2）ABCABC…堆积方式
第三层小球对准第一层小球空穴的2、4、6位。
第四层同第一层。
前视图
每三层形成一个周期地紧密堆积。
A
C
2 13 64
5
2 13 64
5
B
2 13
A
64C
5
B
A
11/06/2019
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
29
金属晶体的原子堆积模型
俯视图：
ABAB…堆积方式 ABCABC…堆积方式
A.Li Na K B.Na Mg Al
C.Li Be Mg D.Li Na Mg
11/06/2019
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
50
金属晶体的原子堆积模型
8、下列有关金属晶体叙述正确的是（ B ） A.常温下金属单质都以金属晶体形式存在 B.金属离子与自由电子之间的强烈作用， 在一定外力作用下，不因形变而消失 C.钙的熔、沸点低于钾 D.温度越高，金属的导电性越好
11/06/2019
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
51
金属晶体的原子堆积模型
9、下列有关金属元素特征的叙述中正确的
是（ B ）
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧 化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质的熔点总是高于分子晶体
高中化学《《选修3物质结构与性质》》教材
高中化学 <<选修3物质结构与性质>>教材分析物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
第一章原子结构与性质。
人教版高中化学选修3物质结构与性质课件 金属晶体的原子堆积模型
练习2
练习3
• Au晶体的最小重复单元（也称晶胞） 是面心立方体。Au原子的直径为d cm。
• (1)在下图立方体上标明Au原子的位置。 • (2)每个Au晶胞中含有几个Au原子。 • (3)求Au晶胞的体积。
• 2.1、简单立方堆积。 观察教材3-23图，求简单立方堆积的
• 配位数 • 空间利用率
2、非紧密堆积
• 2.2、体心立方堆积。 观察教材3-24图，求体心立方堆积的
• 配位数 • 空间利用率
小调查
• 你认为，体心立方堆积时，金属原子在 哪个方向相切？
• 选项1：立方体棱边 • 选项2：立方体的面对角线 • 选项3：立方体的体对角线 • 选项4：立方体的其它位置
• 堆积过程演示：
3、最密堆积
• 堆积过程演示：
3、最密堆积
•积
• 任务：跟随教师亲手组合出一种晶胞， 完成问题：
• ①这种晶胞对应哪种堆积？ • ②作图，并求该堆积的空间利用率，并 拍照上传。
3、最密堆积
• 3.1、面心立方最密堆积
别名 ccp
代表物 Cu、Ag、Au 配位数 12 空间利 74% 用率
2、非紧密堆积
• 2.2、体心立方堆积。 观察教材3-24图，求体心立方堆积的
• 配位数 • 空间利用率
3、最密堆积
• 小组活动：
• 利用盒中现有的密置层组块或散放小球， 随意堆积3层，形成作品。 • 拍下俯视图。 • 上传本组觉得有特色的俯视图。 • 拍完照请保留本组作品供后续观察。
3、最密堆积
3、最密堆积
3、最密堆积
• 3.2、六方最密堆积
人教版高三化学选修3第三章金属晶体知识点.doc
人教版高三化学选修3第三章金属晶体知识点高三新学期大家要学习很多化学知识点，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来人教版高三化学选修3第三章金属晶体知识点，希望对大家学好高三化学知识有帮助。
1.几种化学键的比较2.金属具有导电性、导热性和延展性的原因(1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。
(2)导电性：金属内部的原子之间的电子气的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。
(3)金属的热导率随温度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞的缘故。
3.金属导电与电解质溶液导电的比较。
4.影响金属熔点、硬度的因素一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。
一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高，硬度越大。
5.金属之最(1)在生活生产中使用最广泛的金属是铁(一般是铁与碳的合金);(2)地壳中含量最多的金属元素是铝(Al);(3)自然界中最活泼的金属元素是铯(Cs);(4)最稳定的金属单质是金(Au);(5)最硬的金属单质是铬(Cr);(6)熔点最高的金属单质是钨(3 413℃)(W);(7)熔点最低的金属单质是汞(-39℃)(Hg);(8)延展性最好的是金(Au);(9)导电性能最好的是银(Ag);(10)密度最大的是锇(22.57 gcm-3)(Os)。
以上就是为大家带来的人教版高三化学选修3第三章金属晶体知识点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第1课时)
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
15
键的极性和分子的极性
2、ABn型分子极性的判断方法
①物理模型法：从受力的角度分析
②根据含键的类型和分子的空间构型判 断：当ABn型分子的空间构型是空间
对称结构时，由于分子的正负电荷中心 重合，故为非极性分子，如：CO2、 BF3、CH4，当分子的空间构型不是空 间对称结构时，一般为极性分子，如： H2O、NH3。
10
键的极性和分子的极性
C=O键是极性键，
O
C
O 但从分子总体而言
CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称
排列的，两键的极
性互相抵消（ F合
=0），∴整个分子
F1
F合=0
F2
没有极性，电荷分 布均匀，是非极性
180º
分子
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
11
键的极性和分子的极性
H H
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2
键的极性和分子的极性
思考
1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什 么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同 造成的（元素的电负性不同）。
2020/1/25
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第1课时
2020/1/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
高考化学
1
键的极性和分子的极性
非极性键: 共用电子对无偏向 （电荷分布均匀）
化学人教版高中选修3 物质结构与性质人教课标版选修3第三章第三节金属晶体PPT课件
2．关于ⅠA族和ⅡA A．同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA B ．浓度都是 0.01mol·L － 1 时，氢氧化钾溶液的 pH 比 C． D．
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3．有A 、B、C 三种元素。已知①4gA 元素的单质与 水 作 用 ， 标 况 下 放 出 H22.24L ， 反 应 中 有 1.204×1023 个电子发生转移。② B 元素可与 A 形成 AB2 型的离子化合物，且知 A 、 B 的离子具有相同的 核外电子排布。③元素C 的气态氢化物可与其最高 价氧化物的水化物发生非氧化还原反应生成盐， 1mol该盐含42个电子。据此填写下列空白：
铂
金
最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
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练习
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ） C
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
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2．金属能导电的原因是(
晶体类型 导电时的状态 离子晶体 金属晶体
导电粒子
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水溶液或 晶体状态 熔融状态下 自由移动的离子 自由电子
导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动 的结果，那么金属晶体导热过程中“电子气”（自由 电子）担当什么角色? ⑵金属导热性的解释 “电子气”（自由电子）在运动时经常与金属离子碰 撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那 个区域里的“电子气”（自由电子）能量增加，运动 速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。“电子 气”（自由电子）在热的作用下与金属原子频繁碰撞 从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而 使整块金属达到相同的温度。
江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第四节 离子晶体(第1课时)
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①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者 反之。
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离子晶体
B、每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
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离子晶体
在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有_1_2_个,钠 离子之间的距离为__2__a 。
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b
a
a
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离子晶体
（2）氯化铯型晶胞
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离子晶体
科学探究：
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？ 根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子 配位数的因素。
配位数
4
6
8
半径比
0.2~0.4
0.4~0.7
0.7~1.0
空间构型
ZnS
NaCl
CsCl
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离子晶体
判断正误：
1、离子晶体一定是离子化合物。√
2、含有离子的晶体一定是离子晶体。×
3、离子晶体中只含离子键。 ×