论原子核外电子的运动轨道

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核外电子的运动状态和排布规律

核外电子的运动状态和排布规律

结构理论(一)核外电子的运动状态和排布规律围绕在原子核外作高速运动的电子,有它特殊的运动状态。

早在本世纪初,科学实验已证明了电子是一种质量为9.11×10-28g的微小粒子,证明了电子的运动具有粒子性。

但是,以后科学实验又证明了电子的运动和光、X射线一样具有波动性。

这就是说,电子的运动具有波粒二象性。

电子运动的这种波粒二象性,使它难以用经典物理学的一些基本定律来描述。

现代研究核外电子运动状态的理论叫做原子波动力学。

它是在上世纪20年代末由奥地利物理学家薛定谔等人发展起来的。

它的基本方面是一些复杂的数学波动方程,叫做薛定谔方程。

核外电子的运动正是通过计算薛定谔方程的解来加以描述的。

这里,我们只能按照原子波动力学的基本观点,初步形象地去认识核外电子的运动状态,从而再寻找出原子核外电子的排布有着怎样的规律。

一、电子云在描绘核外电子运动时,只能指出它在原子核外空间各处出现机会的多少。

电子在核外空间一定范围内出现,好像是带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围。

可以形象地称它为“电子云”。

核外电子出现机会愈多的区域,电子云的密度愈大。

下图描绘了氢原子处于基态时的电子云。

氢原子核外只有1个电子,图中的“雾状”,说明氢原子核外电子在一个球形的空间里作高速运动。

图中表示,黑点密集处是电子出现机会多的地方,黑点稀疏处是电子出现机会少的地方。

二、描述核外电子运动状态的四个方面对于原子核外的每一个电子的运动状态,都可以从以下四个方面来描述。

1.电子层原子核外的电子可以看作是分层排布的。

处于不同层次中的电子,离核的远近也不同。

离核愈近的电子层能量愈低,离核愈远的电子层能量愈高。

通常用n=1、2、3…等数值来表示电子层离核的远近。

n=1,即表示离核最近的电子层,其中的电子能量最小。

n=2,即表示为第二电子层。

有时也用K、L、M、N、O等分别表示1、2、3、4、5等电子层。

我们怎么知道含有多个电子的原子里核外电子的能量并不相同呢?根据对元素电离能数据的分析,可以初步得到这个结论。

(完整版)核外电子排布规律总结

(完整版)核外电子排布规律总结

原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。

③ 最外层最多只能容纳 8个电子(K 层为最外层时不能超过2个)次外层最多只能容纳18个电子(K 层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意:多条规律必须同时兼顾。

简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。

阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同:负氧离子,氟离子和氖的核外电子排布是相同的。

(2)等电子粒子(注意主要元素在周期表中的相对位置)①10电子粒子:CH 、N 、NH 、NH 、NH 、O、OH 、H O 、H O 、F 、HF 、Ne 、Na 、Mg 、Al 等。

4-3-23+4-2-23+-++2+3 ②18电子粒子:SiH 、P 、PH 、S 、HS 、H S 、Cl 、HCl 、Ar 、K 、Ca 、PH 等。

4-33-2-2-++2+4 特殊情况:F 、H O 、C H 、CH OH222263 ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有:Na 、NH 、H O 等;阴离子有:++43+F 、OH 、NH ; HS 、Cl 等。

---2--前18号元素原子结构的特殊性:(1)原子核中无中子的原子:H11(2)最外层有1个电子的元素:H 、 Li 、Na ;最外层有2个电子的元素:Be 、Mg 、He(3)最外层电子总数等于次外层电子数的元素:Be 、Ar(4)最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素:C ;是次外层电子数3倍的元素:O ;是次外层电子数4倍的元素:Ne(5)最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li 、P(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H 、Be 、Al(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li 、Si元素周期表的规律:(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素,最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素,最外层电子数为8的元素是稀有气体(He 例外)(2)在元素周期表中,同周期的ⅡA、ⅢA 族元素的原子序数差别有:①第2、3周期(短周期)元素原子序数都相差1;②第4、5周期相差11;③第6、7周期相差25(3)同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素,即ⅠA、ⅡA族,同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数;相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素,即ⅢA~ⅦA族,同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

原子核外电子运动特征

原子核外电子运动特征
原子核外 电子的运动特征
1.电子层:
电子层: K L M N O P Q
离核远近:近

能量高低:低

1234567 K LMN O P Q
2. 原子轨道
量子力学研究表明,处于同一电子层的原 子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上 运动。
原子轨道与宏观物体的运动轨迹不同,它是指量子力学 描述电子在原子核外空间运动的主要区域。
价电子排布为4s24p4,
电子排布式 [Ar]3d105s25p4
属P区
练习
4. 有下列四种轨道:①2s、②2p、③3p、
④4d,其中能量最高的是 ( D )
A. 2s B. 2p C. 3p D. 4d
练习
5. 用“>”“<”或“=”表示下列各组 多电子原子的原子轨道能量的高低
⑴ 3s <3p ⑶ 3s <3d
⑵ 2p=x 2py ⑷ 4s >3p
练习
6. 比较下列多电子原子的原子轨道能量的 高低
f区元素
最后1个电子填充在f轨道上,价电子构
型是:(n-2)f 0~14ns2,或(n – 2)f 0~14 (n-1)d 0~2ns2,它包括镧系和锕系元素
(各有14种元素)。
【规律总结】
1、周期数=电子层数
2、主族元素: 族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素: 大多数族序数=(n-1)d+ns的电 子数=价 电子数
6S2
3d104s1-2 4S24p1 -5 4S24p6 4d105s1-2 5S25p1 -5 5S25p6 5d106s1-2 6S26p1 -5 6S26p6
按照电子排布,可把周期表的元素划 分为5个区:s区、d区、ds区、p区、f区。

原子核外电子的运动特征(用)知识讲解

原子核外电子的运动特征(用)知识讲解
2、可用统计(图示)的方法研究电子在核外出现 的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会 的大小,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围, 人们形象的称为电子云。
电子云图中小黑点的疏密表示___________
电子云
二、核外电子的排布规律
1、核外电子是分层排布的 2、不同电子层上的电子能量不同,离核越近,能量越低 3、电子优先排布在能量最低的电子层里。
s轨道----呈球形
p原子轨道
p原子轨道是纺锤形(哑铃形)的
d原子轨道
d原子轨道是花瓣形的;f轨道形 状更复杂。
F 轨 道
轨道类型 s
p
轨道形状 球形 纺锤形
d
f
···
·· ·
花瓣型
···
···
·· ·
s轨道是球形对称的,只有 1个轨道,可容纳2个电子。
p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向, 所以p轨道含3个轨道,可容纳6个电子 分别记作:px、py、pz。
电子数
2
8
18
32
2n2
4、电子自旋
电子的自旋方式有两种:顺时自旋和 逆时自旋。分别用↑↓表示。
电子平行自旋:
↑↑
电子反向自旋:
↑↓
观察这个原子运动状态图(剖面图)
(1)该原子核外有几个电子层? (2)各电子层上电子的运动区域的形状是否一样?
分别是什么形状?
1、下列轨道含有轨道数目为3的是
A、1s √B、2p √C、3p D、4d
2、3d轨道中最多容纳电子数为
A、2 √B、 10 C、 14
D、 18
3、第三电子层含有的轨道数为
A、3 B、 5 C、 7 √D、 9
4.第二电子层最多含有的电子数是

核外电子的排布规律

核外电子的排布规律

核外电子的排布规律一、能量最低原理所谓能量最低原理是,原子核外的电子,总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当能量较低的原子轨道被占满后,电子才依次进入能量较高的轨道,以使原子处于能量最低的稳定状态。

原子轨道能量的高低为:1.当n相同,l不同时,轨道的能量次序为s<p<d<f。

例如,E3S<E3P<E3d。

2.当n不同,l相同时,n愈大,各相应的轨道能量愈高。

例如,E2S<E3S<E4S。

3.当n和l都不相同时,轨道能量有交错现象。

即(n-1)d轨道能量大于ns轨道的能量,(n-1)f轨道的能量大于np轨道的能量。

在同一周期中,各元素随着原子序数递增核外电子的填充次序为ns,(n-2)f,(n-1)d,np。

核外电子填充次序如图1所示。

图1 电子填充的次序图2 多电子原子电子所处的能级示意图最外层最多能容纳8电子,次外层最多能容纳18电子。

每个电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层数的数值)如: 各个电子层中电子的最大容纳量从表可以看出,每个电子层可能有的最多轨道数为n2,而每个轨道又只能容纳2个电子,因此,各电子层可能容纳的电子总数就是2n2。

二、鲍利(Pauli)不相容原理鲍利不相容原理的内容是:在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子,或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。

例如,氦原子的1s轨道中有两个电子,描述其中一个原子中没有运动状态的一组量子数(n,l,m,ms)为1,0,0,+1/2,另一个电子的一组量子数必然是1,0,0,-1/2,即两个电子的其他状态相同但自旋方向相反。

根据鲍利不相容原理可以得出这样的结论,在每一个原子轨道中,最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。

于是,不难推算出各电子层最多容纳的电子数为2n2个。

例如,n=2时,电子可以处于四个量子数不同组合的8种状态,即n=2时,最多可容纳8个电子,见下表。

在等价轨道中,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同,这就叫洪特规则。

原子核外电子的空间运动状态

原子核外电子的空间运动状态

原子核外电子的空间运动状态原子核外电子的空间运动状态:(一)电子轨道1、电子轨道是电子沿着原子核外围运动的一条椭圆形轨迹。

这条椭圆形轨迹完全由电子和核间的电磁场相互作用决定。

2、电子轨道的轨道角动量是指电子在原子核外围空间运动的时候的角动量,它可以通过电磁场的膜位能准确的确定出来。

3、电子轨道的运动状态就是指电子在轨道中的运动状态,包括了单重态的电子轨道运动状态,以及双重态的电子轨道运动状态和三重态的电子轨道运动状态等。

(二)电子自旋1、电子自旋是电子在空间中自身运动的一个特征,通俗来说就是电子在原子核外围空间中以固定的角速度运动。

2、电子自旋具有两个独立的特性,即电子的线性自旋,也就是说电子的运动方向不断变化;另一个就是电子的角速度自旋,也就是说电子的具体自旋方向会一直保持不变。

3、自旋的结构包括两个自旋态,一个是有磁态,即自由自旋,它没有内部能量变化;对应的还有无磁态,即锁定自旋,它有内部能量变化。

(三)电子跃迁1、电子跃迁是指电子在原子核外围空间中运动时从一个轨道状态跃到另一个空间状态的过程,电子跃迁中包括了单重态电子跃迁,双重态电子跃迁和三重态电子跃迁等等。

2、电子跃迁的机理一般是由电磁场的膜位能决定的,这也是电子跃迁过程发生的根本原因。

电子跃迁过程中,电子原先处在的低能量状态会被电磁场膜位能引导,由低能量跃到其他的高能量状态之中。

3、电子跃迁过程还会受到外界的干扰,包括光辐射,热辐射等,外界的干扰可以使原子中电子从一个轨道跃到另一个轨道或空间状态,从而使原子转变为激发态,从而发生一系列使原子性质发生变化的现象。

无机化学 原子核外电子的运动状态

无机化学 原子核外电子的运动状态

1
能量最低原理
排布 规律
2
泡利不相容原理
3
洪特规则及特例
第五章 原子结构与元素周期律 第一节 原子核外电子的运动状态与排布
2.1 原子核外电子排布-基态原子中电子的排布原理 1.能量最低原理 核外电子的分布总是尽量先分布在能量较低的轨道, 使整个原子处于能量最低的状态。只有当能量最低的轨 道已占满后,电子才能依次进入能量较高的轨道。
m——电子质量
h——普朗克常数
E——体系总能量 V——电子的势能
第五章 原子结构与元素周期律 第一节 原子核外电子的运动状态与排布
1.4 原子核外电子的运动状态-电子云
电子运动有规律,但无法确定其运动轨迹。 概率—在核外某些区域电子出现的机会;某些 区域电子出现的机会多,概率大;某些区域电 子出现的机会少,概率小。 概率密度——电子在原子核外某处单位体积内 出现的概率
第五章 原子结构与元素周期律 第一节 原子核外电子的运动状态与排布
1.1 原子核外电子的运动状态-量子化 波尔氢原子模型 成功地解释了氢原子和类氢原子(如He+、Li2+) 的光谱现象, 推动了原子结构的发展。 严重的局限性。只能解释单电子原子(或离子) 光谱的一般现象,不能解释多电子原子光谱。
波尔理论的缺陷,促使人们去研究和建立能 描述原子内电子运动规律的量子力学原子模型。
而是表示电子出现在各点的几率高低。
第五章 原子结构与元素周期律 第一节 原子核外电子的运动状态与排布 1.4 原子核外电子的运动状态-电子云 电子云的图形表示:
电子云图
电子云界面图
(电子出现几率>95%的 区域)
电子云 等密度面图
第五章 原子结构与元素周期律 第一节 原子核外电子的运动状态与排布 1.5 取原子核外电子的运动状态-四个量子数

如何描述核外电子的运动

如何描述核外电子的运动
第一节 核外电子运动状态
第一章 第一节
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子核 原子
中子(不带电)
核外电子(每个电子带一个单位的负电荷)
分子是物质能够独立存在
并保持其化学性质的最小微 粒。物质的化学性质主要取 决于分子的性质,分子的性
化学键
分子
分子内
结构 空间构型
质又与分子的结构有关。
分子间的作用力
3.VIII族
第一章 第二节
处于元素周期表的中间,共三个纵行。它们的价 层电子的构型是(n-1)d6-10ns0-2,价层电子数是8-10。
(三)周期表分区(特征电子构型) 第一章 第二节
据价层电子构型的特征,将周期表分为5个区:
1. 能量最低原理
第一章 第一节
“系统的能量愈低,愈稳定”是自然界的普 遍规律。
基态原子,是最稳定的系统,能量最低。
〖能量最低原理〗基态多电子原子核外电子排 布时,总是先占据能量最低的轨道,当低能量轨道 占满后,才排入高能量的轨道,以使整个原子能量 最低。
如下图箭头所指顺序。
1. 能量最低原理
电 子 填 入 能 级 的 先 后 次 序
C. n=3, l=2 √
D. n=4, l=1 E. n=5, l=0
章页
第二节 元素周期系和元素的基本性质
一、原子的电子结构和元素周期律 第一章 第二节
当元素按照核电荷数递增的顺序 排列时,电子排布(构型)呈周期性变 化,元素性质呈现周期性变化。这一 规律叫做元素周期律。
元素周期表是原子的电子构型随着 核电荷数递增而呈现周期性变化的反 映。
6C 轨道式 7N轨道式
3.Hund规则
第一章 第一节
8O轨道式
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论原子核外电子的运动轨道2010-02-19 11:30论原子核外电子的运动轨道广东博罗高级中学(516100)林海兵摘要:原子核外电子的运动轨道是一个个圆,任何一层电子的轨道都是如此,它并不像化学所说那样具有球的s形轨道,还有纺锤形的p形轨道,更有说不清形状的d、f形轨道。

电子并没有什么自旋。

关键词:原子核,核外电子,运动轨道自从卢瑟福用粒子散射实验证明了原子的核式模型之后,人们对于原子核与核外电子的情况又提出了许多理论,如玻尔关于原子核外电子运动的原子模型,泡利关于电子运动轨道的泡利不相容原理,门捷列夫的元素周期率……这一系列理论的提出,为现代的化学理论奠定了坚实的基础。

1 原子结构与核外电子的运动轨道泡利认为,每一个电子都有一定的自旋。

在同一条电子轨道上最多只允许容纳两个不同自旋的电子。

这就是泡利不相容原理。

经典化学认为,原子核外电子的运动轨道是分层的,比如一个氪原子的核外电子就分为四层,第一层(即最内层)有2个电子,第二层有8个,第三层有18个,第四层有8个。

而在每一层中,还分成各个亚层,氪原子的第一层只有一个S亚层,第二层则有两个亚层,即S亚层与P亚层,而第三层有三个亚层,即S、P、d亚层,最外层有两个亚层,即S、P亚层。

经典化学认为,在每一个亚层都具有一定的电子轨道数量,如S亚层只有1条圆的轨道,而P亚层有3条纺锤形的轨道,d亚层则有5条,f亚层有7条。

经典化学还认为,其实这些所谓的轨道并不真正的确定的轨道,而是电子在运动过程中出现机会最大的地方,电子在运动过程中,总是出现在轨道附近的一定的空间范围内,这个空间范围就是人们所说的电子云。

经典化学还认为,由于各亚层的电子云形成并不相同,大小也不相同,这可能造成各亚层甚至是不同电子层的电子云相互交叠的情况。

……2 疑惑笔者并不怎么理解“电子自旋”的含义——是不是好象地球的自转运动一样,它是一种电子的自转运动,电子象自地球一样在绕中心公转时可以发生逆时针的自转也可以发生顺时针的自转;又是否表示电子的自身结构,因为笔者在某些书籍上见到过关于电子的结构的论述,这些论述就把电子描述成具有类似于螺杆的螺旋一样的结构,所以,电子也有左旋电子也有右旋电子。

在两种理解之中,第一种描述的是电子的运动,第二种描述的是电子的结构。

笔者还是不理解各种形状的电子亚层,如果有这样的一些电子亚层,就势必使各个亚层的电子云交叠,电子在运动过程中就一定会发生碰撞(必须注意的是,经典物理学与化学认为碰撞在粒子之间是一定存在的),就有可能形成许多不可预料的情况发生,就可能改变电子云原来的形状。

3 暗物质物理理论体系的观点需要说明的是,绝对平衡的环境是不存在的,但是,为了方便研究,笔者假设物体原子存在的环境就是一个绝对平衡的环境。

也就是说,电子在原子核外的运动环境只有原子核形成的阳性子密度梯度场,如果电子的运动速度一定,则它将运动于确定的相应半径的轨道上,并不会形成所谓的电子云。

3.1 电荷的形成我们可以从原子的形成过程来讨论这个问题。

事实上,原子核与电子的荷核都有相同的成份构成,它们都形成于整体天体中心。

笔者认为,在整体天体(如太阳、地球)的中心内部,暗物质中性子都处束缚状态的,这里的自由态中性子密度几乎为零,于是在空间形成了以整体天体内核为中心的自由态中性子的密度梯度场,这就是我们所说的重力场或者万有引力场,密度的不平衡导致了在此空间的中性子以及所有的宏观物体都具有向着整体天体中心的属性加速度。

暗物质中性子不断地向着整体天体中心发生运动,这使整体天体的质量随着时间的推移而增长。

到达天体中心的自由态中性子却发生了本质性的变化,从此变成为束缚态,笔者把整体天体内部的束缚态的中性子物质称为物体原态质,这些物体原态质并没有温度效应,随着时间的推移,自由态中性子在这里不断地变成了物体原态质,物体原态质的密度增大,产生了密度不平衡,于是某些物体原态质向着天体外部发生属性运动,笔者把这种运动称为喷射运动。

在喷射运动过程中,物体原态质分裂成大小不一的颗粒,大颗粒在喷射更容易改变环境,使环境物质产生与其运动方向相反的密度梯度不平衡,也使它自己受到了较大的“阻力”,在它还没有喷至天体表面时就已经静止下来,而颗粒子非常小的物体原态质则不同,它们则可以喷离天体表面,直到射到天体之外的高空。

另一方面,整体天体的内核也同时把其中一部分中性子分解成电性子,其中的阳性子则紧附在天体的整个物体原态球周围,并在这周围空间形成由里向外密度梯度,也就是说,整体天体的内核实际上相当于一个非常庞大的原子核;分解得到的阴性子则不断被排出天体之外。

那些向着天体外作喷射运动的物体原态质球在运动过程中,颗粒大的减速快,在天体内核附近已有大量的阳性子把它包围起来,并在它的周围形成了密度梯度。

于是它们变成了我们所说的原子核。

而那些颗粒小的减速慢,它们直射到高空才会静止下来,在整体天体之外的高空,阳性子密度很小,相对而言则有较大密度的阴性子,于是,这些粒子周围被阴性子包围起来,也形成了密度梯度,这些小颗粒便形成了电子。

3.2 电子绕核运动原子核与电子都形成于整体天体的喷射运动,而且由此过程可知,原子核与电子的形成位置并不相同,原子核形成于整体天体表面以内的空间,电子则形成于整体天体的高空,于是,在整体天体表面以外的空间区域,就有一个与球形电容器内部一般的电性子密度梯度场,当高空的电子积累到一定的数量,或者当空间的原子密度达到一定数值(比如水分子在空间达到饱和状态),电子便向着天体表面发生属性运动,电子穿越空间时,激发电性子、中性子以及空气分子从而产生了电磁波、光波与声波。

这就是打雷。

随着打雷,高空的电子落入天体表面,并进入一些表面上没有电子绕行的原子核的阳性子密度梯度场空间。

电子在原子核的阳性子密度场中作加速运动,当其速度达到某一数值,它在阳性子密度梯度场中的属性力恰好满足,电子便绕着原子核作匀速圆周运动。

如果原子核外空间只有一个电子,同时,除了阳性子密度梯度场之外再没有其他的不平衡因素,也不考虑电子的运动对环境影响,那么,电子应该在一个某固定的轨道上运动。

可是,即使满足不存在其他的不平衡因素,电子的运动对环境影响却是不可能不考虑的,电子的运动势必使本来平衡的环境不再平衡,环境最终发生变化,而变化之后的环境也影响电子的运动,使电子的运动速度减小。

这实际上就是电子在运动过程中激发电性子、中性子产生电磁波与光波。

随着电子速度的减小,其运动轨道半径也不断减小,最终落入原子核。

这是自然环境中只有原子核外的阳性子密度梯度场一种不平衡因素的情况,可自然界不可能如此,实际上除了这种不平衡因素之外,还同时存在着其他更多种类的不平衡因素,比如电磁波、光波等,这些因素的存在,使电子在运动时除了激发电磁波与光波之外,还总是在电磁波与光波的策动下运动,使之因策动得到的“能量”与激发失去的“能量”恰好相等,电子就处于一种动态平衡之中,它的运动轨道半径不再减小。

当原子核外电子从一个变为两个时,情况将发生本质的变化。

同样地,假设电子也只有原子核外的阳性子密度梯度一种不平衡,同时假设两个电子一先一后进入原子核的阳性子密度梯度场空间,先来到这个空间区域的电子,在其运动过程中会激发电性子、中性子的反抗振源运动,在其空间形成了速度旋度场,另一个电子进入时,便不再只有阳性子密度梯度不平衡,即第二个电子的运动环境已经是多种不平衡的合成环境。

如图1所示,一个电子正在绕原子核以速度v顺时针运动,图中的点与叉表示它激发电性子与中性子产生的速度旋度矢量的方向。

另一个电子从原子核外界空间开始进入原子核的阳性子密度梯度空间,它的初速度为u,由于它进入过程中,还受到速度旋度场不平衡的影响,故它在阳性子密度梯度场中加速时,还有一个速度旋度属性力f,这个属性力造成了电子的运动路径发生变化,向着与第一个电子运动方向相反的方向偏转,而且越来越接近第一个电子的运动轨道半径。

如图2所示。

由于两电子周围的都是阴性子密度梯度场,当它们靠得太近时,就产生了互斥作用,使两电子拉开一定的距离,如图3所示。

最终两个电子在半径相同的轨道上作方向相反的圆周运动,但是,这时的圆心已经不再是原子核中心,两个圆心分布在以原子核为中心的两个对称点上。

如果没有其他的外界不平衡因素的影响,这两个电子的运动环境是相同的,除了原子的阳性子密度梯度场环境之外,它们还运动于对方产生的速度旋度环境之中,我们分析它的运动情况。

如图4所示,我们右边的电子为研究对象,图中的曲线是左边电子运动产生的速度旋度环境,电子在运动时的属性力有原子核阳性子密度梯度环境的属性力F,与速度旋度环境的属性力f,它们合成的宏观属性力指向圆心。

由分析可知,F与f夹角是一个锐角,故它们合成的属性力一定大于F。

如果第一个电子在这个过程中的速度没有发生变化,那么,因为它的向心属性力增大,根据可知,所以电子的运动半径减小,向着电性子密度趋于平衡的方向运动。

原子温度下降,表现为吸热。

同时,我们可以看到,两个电子绕原子核的运动方向相反,它们产生的电性子与中性子的速度旋度方向相反,当两个电子的运动速度相等,轨道半径相同的时候,它们激发的速度旋度大小与相等,于是,两个旋度将完全抵消。

在原子外部并不表现出速度旋度或者磁场。

所以,两个电子绕原子核的运动过程相当于磁材料的去磁过程。

由上面的分析可知,原子核外只有一个电子与有两个电子的运动情形是完全不同的——①从电子的运动轨道半径来看,有两个电子时的轨道半径较小,电子可以朝着阳性子密度梯度的方向继续深入一段距离,更加趋于阴阳电性子的平衡状态;②从电子运动产生的不平衡来看,只有一个电子时,它的运动一定可以产生媒质粒子(如中性子、电性子)的速度旋度不平衡,甚至可以产生光波与电磁波,而有两个电子时,它们运动分别产生的速度旋度矢量方向相反,叠加后可以使外界环境的速度旋度减小甚至可以减小到零,它们运动激发产生光波与电磁波也恰好频率相同,相位相反,在外界空间叠加后,等于不曾激发光波与电磁波。

于是,我们清楚可见,两个自由电子在原子核外的运动是符合笔者在《论顺磁材料的磁化与去磁》一文中总结出来的物理学总定律——不平衡是宇宙物质分布的特点。

物体(粒子)总是向着环境趋于平衡的方向发生属性运动,在运动过程中不平衡的程度与种类将发生转化,在不同的局部区域空间,结果将可能出现:①相同程度的不平衡状态,②平衡状态,③比原来程度较小不平衡的状态,④比原来程度更大的不平衡状态。

当环境存在不同种类的不平衡时,物体将首先选择显能场方向的属性运动。

3.3 电子运动的轨道这样的一对电子运动轨道就是经典化学所说一条轨道,实际上更准确地应该称之为一对轨道,电子轨道成对的出现增加了其运动的稳定性,减小了它们运动对外界空间的影响。

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