九年级人教版化学第四单元知识点详细总结
九年级化学4单元知识点
九年级化学4单元知识点化学是一门研究物质性质、组成和变化的科学。
九年级化学的第四个单元包含了以下几个重要的知识点：1. 元素周期表和原子结构元素周期表是由化学元素按照一定规律排列而成的表格。
在周期表中，元素按照原子序数的大小排列，同时也按照化学性质和电子结构进行分类。
每个元素都由原子构成，原子由带正电的原子核和绕核运动的电子组成。
2. 原子和离子原子是构成物质的最小单位，具有相同的原子序数和相同的电子结构。
离子是原子或原子团失去或获得电子后带电的粒子。
正离子是电子数目少于原子数目的离子，负离子则相反。
3. 元素的化学反应化学反应是指物质发生组成和结构的变化。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原氧化反应等。
在化学反应中，反应物被转化为产物，化学方程式可以用来描述反应过程。
4. 酸碱中和反应酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸性，碱具有碱性，而中和反应是酸和碱相互反应生成盐和水的过程。
酸碱中和反应可以通过酸碱指示剂的变色来进行观察和判断。
5. 电化学反应电化学反应是指在电解质溶液中，通过外加电流的作用，使得正极和负极上的化学物质发生氧化还原反应的过程。
电化学反应包括电解和电池两种形式。
6. 化学计量与化学方程式化学计量是指通过化学方程式来确定物质的量与质量的关系。
化学计量可以用来计算化学反应中物质的质量、体积和物质间的化学计量关系。
7. 功能性物质的认识与应用功能性物质是指具有特定功能的化学物质，如酸碱指示剂、洗涤剂、防腐剂和药物等。
了解功能性物质的性质和应用有助于我们更好地理解化学的实际应用。
以上是九年级化学第四单元的知识点。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解物质的性质和变化规律，为今后深入学习化学打下坚实的基础。
化学的应用无处不在，希望你能在学习中发现化学的魅力，并将化学知识应用到实际生活中。
让我们一起探索化学的奥秘吧！。
九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【答案】A
【解析】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】A．由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B．葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；
故选：B。
典例6【2019.北京】氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。
【解析】（1）①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。
九年级化学单元知识点梳理-第四单元[人教版]
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九年级化学单元知识点梳理-第四单元[人教版]-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第四单元：《物质构成的奥秘》知识点课题 1 原子的构成1、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。
构成粒子的微粒有三种：质子、中子、电子。
质子：1个质子带1个单位正电荷(＋)原子核(＋)中子：不带电原子核外电子(一) 1个电子带1个单位负电荷一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！2、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。
同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。
不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。
3、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。
核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数）4、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5、相对原子质量（以氢元素为例）不是原子的实际质量。
Ar ( H) == m H ÷ (m C × 1/12) 它的单位为1 一般不写出。
而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。
6、相对原子质量≈质子数 + 中子数电子的质量可以忽略不计！课题2 元素1、元素的定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
（核电荷数即质子数）氧元素和碳元素的区别（核电荷数分别是8和6，区别点在核电荷数不同）2、地壳中含量最多的四种元素依次是：（氧硅铝铁O Si Al Fe）人体内含量最多的物质是（水），人体内最多的元素是（氧元素）牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。
（其它类似）3、书写元素符号应注意的两点可归纳为哪四个字（一大二小）元素符号所能表达的涵义：a 表示这种元素（只讲种类，不讲个数）b 表示这种元素的原子（既讲种类，不讲个数）H 氢元素氢原子一个氢原子（以H为例说明，其它的举一反三）3H只能表示三个氢原子，不能说三个氢元素。
化学九年级上册第四单元
化学九年级上册第四单元化学九年级上册第四单元，主要涉及到反应与化学方程，我们将讨论以下内容：一、化学反应与物质转化1.化学反应的定义：化学反应是指物质之间发生的原子核、电子互相重新组合的过程。
2.物质转化的证据：物质变色、发出气体、产生光、放出热量等。
3.物质的转化过程：单向过程和逆向反应，化学反应是可逆反应的一种。
4.物质转化的速度：影响物质转化的因素有温度、浓度、物质状态等。
5.化学平衡：在闭合系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学反应达到了平衡状态。
二、化学方程式1.化学方程的定义：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
2.反应物与生成物：化学方程中反应物写在反箭头的左边，生成物写在反箭头的右边。
3.反应物和生成物的表示方法：分子式、离子式、化学式等。
4.化学方程的平衡：平衡标准和平衡常数的概念。
5.满足质量守恒和电荷守恒：左右原子数和电荷数相等。
三、化学方程的平衡1.方程的平衡法则：化学方程中不平衡的原子种类、原子个数要相等。
2.平衡方程的调整方法：可以通过改变系数来平衡方程。
3.化学方程的平衡条件：反应物和生成物的摩尔比相等。
四、化学方程式的计算1.摩尔比和质量比的计算：根据化学方程式中的物质的摩尔数来计算其质量比。
2.质量比和体积比的计算：根据化学方程式中反应物和生成物的物质的质量来计算质量比和体积比。
3.化学方程中有限性原理：根据有限性原理来计算实际物质转化的量。
五、化学方程式的应用1.计算反应物和生成物的量：根据化学方程式中反应物的量来计算生成物的量。
2.预测反应的进行程度：根据平衡常数来预测反应的进行程度。
3.反应温度和浓度对反应速度的影响：根据反应速度和温度、浓度的关系来分析反应过程。
以上只是化学九年级上册第四单元的一些内容，希望对你有所帮助。
化学九年级4单元知识点归纳
化学九年级4单元知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、变化以及变化规律的学科。
对于九年级的学生来说，学习化学的过程中，需要对各个单元的知识点进行归纳总结，以便更好地理解和记忆化学的内容。
本文将对化学九年级4单元的知识点进行归纳概述。
一、元素、化合物和混合物1. 元素：由相同类型的原子组成，不能被化学方法分解为其他物质。
2. 化合物：由两个或更多不同元素的原子以特定的比例结合而成，可以通过化学反应分解。
3. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理方法分离。
二、化学反应1. 化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的过程和物质的变化。
2. 反应物：参与反应而消耗的物质。
3. 生成物：参与反应而产生的新物质。
4. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
5. 化学平衡：在闭合系统中，反应物和生成物的浓度保持不变。
三、离子反应与离子方程式1. 离子：带电的原子或原子团，可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
2. 离子反应：离子在溶液中相互作用产生的反应。
3. 离子方程式：用离子符号表示的化学反应方程式。
四、常见化合物和化学式1. 水：H2O，由氢原子和氧原子组成。
2. 碳酸氢钠：NaHCO3，常见的发酵剂。
3. 二氧化碳：CO2，植物进行光合作用的产物。
五、化学能和化学计量1. 化学能：物质在化学反应中的能量变化。
2. 离子的化学计量：通过离子的合成和分解反应，确定化学反应的化学计量关系。
六、酸碱中和和盐1. 酸碱中和：酸性溶液和碱性溶液反应生成盐和水的化学反应。
2. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
七、金属与非金属1. 金属：具有良好的导电性和导热性，易于形成阳离子。
2. 非金属：大多数为气体或固体，具有较差的导电性和导热性。
八、空气成分和氧和燃烧1. 空气成分：主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成。
2. 氧气：支持燃烧和呼吸的气体。
3. 燃烧：物质与氧气发生剧烈反应释放能量的过程。
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物的概念：元素是由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子
组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学结构组合而成的
物质。
2. 化学符号和化学式：化学符号是用来表示元素的简称，化学式是用来表示化合物的
符号和数字的组合。
3. 元素周期表：根据元素的周期性规律，元素周期表将元素按照原子序数的顺序排列，同时按照元素的化学性质和物理性质进行分类。
4. 元素的性质：包括金属性、非金属性、金属活动性等。
5. 金属元素和非金属元素的反应：金属元素通常与非金属元素发生反应，产生化合物。
6. 化学式的推导：根据化合物的成分和化合价，可以推导出化合物的化学式。
7. 元素的相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是指一个元素的相对质量，相
对分子质量是指一个分子的相对质量。
8. 量的计算：根据化学方程式，可以利用量的关系进行计算，包括物质的摩尔数、质量、体积等。
9. 化学反应的方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应
条件。
10. 化学反应中的能量变化：化学反应中常常伴随着能量的释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。
以上就是九年级上册化学第四单元的主要知识点。
新人教版九年级化学第四章节知识点整理
通电 通电 新人教版九年级化学第四单元?自然界的水?学问点一、水1、水的组成：〔1〕电解水的试验A.装置―――硫酸或氢氧化钠的目的----增加水的导电性D.化学反响： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑现象： 、 、F.检验：O 2--- ----现象H 2--- ----现象〔2〕结论： ① 。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学改变中，分子可分而原子不行分。
例：依据水的化学式H 2O ，你能读到的信息化学式的含义 H 2O①表示一种物质②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质〔1〕通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑〔2〕水可遇某些氧化物反响生成碱〔可溶性碱〕，例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2〔3〕水可遇某些氧化物反响生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3〔以上2特性质本学期可以不驾驭〕 3、水的污染：〔1〕水资源A ．地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B ．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 。
C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
〔2〕水污染A 、水污染物来源： 、 、 。
B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡运用农家肥；加强水质监测。
〔3〕爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化〔1〕工厂净水的步骤： 取 水 → → → → → 絮凝剂是： 作用： 。
活性炭的作用： 。
消毒剂是： 、 。
水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏〔均为 物理 方法〕，其中净化效果最好的操作是 。
试验室净水：沉淀、过滤。
蒸馏。
〔2〕硬水及软水 A.定义 硬水是 ；软水是 。
B ．鉴别方法：C ．硬水软化的方法：D．长期运用硬水的害处：奢侈肥皂，洗不干净衣服；锅炉简单结成水垢，不仅奢侈燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
人教版 九年级化学 第四单元 自然界的水 知识点归纳及练习题(含答案)
第四单元 自然界的水（一）地球上水的组成及分布：海洋水含量最多，占地球总水量的96.53％，其他三种水总和只有占3.47％，因此我们看到地球表面大部分面积为蓝色就是这个原因。
（二）水的重要性质水是一种很好的溶剂，能有效去除污物杂质。
纯水--无色、无味、无臭，被称作是"通用溶剂"，在平时没提到具体是什么溶剂时，都会把溶剂默认成水。
1.电解水的实验。
(1)在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；(2)可以观察到:两个电极上出现 气泡 ，两玻璃管内液面 下降 ；(3)用点燃的火柴接触液面下降较多(即产生气体体积较多 )的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(火焰呈 淡蓝色 ，点燃时发出一声轻微的爆鸣声)，这个玻璃管中产生的是 氢 气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到 带火星的木条复燃 ，这是 氧 气；(4)产生氢气的那个电极是 负 极，产生氧气的那个电极是 正 极； (5)通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比是 2:1 。
2.电解水的实验说明水在通电条件下，生成 氢气 和 氧气 ，这个过程的文字表达式为 水−−→−通电 氢气+氧气 。
3.实验结论:氢气中的 氢 和氧气中的 氧 是从水中产生的，所以水是由 氢和氧组成的。
（四）水的净化1、水的净化海洋水——海洋 河流、湖泊 陆地水—— 土壤、沼泽冰川…… 大气水——空气 生物水——生物体 地 球上的水蒸馏 √ √ √2、硬水和软水 （1）、水的硬度：水中含钙、镁等矿物质成分越多，水的硬度越大。
（2）、硬水软水的区别：用肥皂水，产生产生浮渣较少、泡沫较多的是软水，产生浮渣较多、泡沫较少的是硬水（3）、硬水的软化方法：生活中软化方法——煮沸、最高软化方法——蒸馏 （五）防止水体污染：（1）水体污染源：①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
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八年级化学第四单元知识点复习
1、原子的构成
___________ 每个电子带___个单位的_____电荷
原子 ___________ ________每个质子带____个单位的_____电荷
________不显电性
2、（1）在原子中核电荷数=_____________=___________ （2）原子的质量主要集中在__________ 上 .
（3）相对原子质量≈_________+_____________ .
3、 （1） 决定元素种类的是_____________
三决定 （2）决定元素化学性质的是________________.
（3）决定原子质量的是______________________。
4、相对原子质量（定义）_________________________________________________________ _________________________________________________________________。
5、元素
（1）定义：具有相同______________（ ）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同.
（2）地壳里的元素含量由多到少的顺序是______________________（前四个）
生物细胞中含量最多的是金属元素是钙元素
（3）元素符号是采用拉丁文名称的字母来表示的。
6、元素符号表示的意义
⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：
①表示氢元素
H
②表示一个氢原子
注意：（1）在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子（2）有些元素符号还可表示一种单质（金属、固态非金属、稀有气体）如：Fe ：表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。
再如He;____________、___________、__________。
7、元素中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是_____元素。
有“石”字旁的是___________元素，有“气”字头的是__________元素，有“氵”字旁的是________元素。
只有_____例外，通常状况下它是液态金属元素。
8、元素周期表
元素周期表的结构：
（核电荷数） 元素名称
⑴周期表每一横行叫做一个_________，共有______个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做______，共有16个族.
9、原子结构示意图
（1）电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个
（2）意义:小圈和圈内的数字表示___________和____________，弧线表示_________，弧线
上的数字表示_________________。
11、原子、阳离子、阴离子的判断：（填“＜”，“＞”，“=”）
（1）原子：质子数_____核外电子数（2）阴离子：质子数_____核外电子数
(3)阳离子：质子数______核外电子数
12、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
13、写出下列常见离子的符号：（注意离子所带电荷数与化合价的关系）
（1）氢离子_____、钾离子_____、钠离子_____、银离子_____；
（2）钙离子______、镁离子______、钡离子______、锌离子_____；（3）氟离子_______、氧离子______、氯离子______、硫离子________；（4）铝离子_____、铁离子______、亚铁离子_______。
（5）硫酸根离子______、碳酸根离子_____、硝酸根离子_______、氢氧根离子_______、铵根离子_______。
14、熟记常见元素及原子团的化合价（顺口溜）
15、化学式的意义（以CO2为例说明）
表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
16、化学式（1）写法:
a、单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；
例如：铁_____、银_____；硫磺______、红磷______；氦气______氖气______氩气____。
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为_____、_______、________、_________ 。
b、化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）.
17、数字的意义：①元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H中的“2”表示2个氢原
子。
+3
②化学式前的数字表示几个某分子。
如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如Fe表示铁元素的化合价是+3。