高考化学模拟仿真训练十二答案
高考化学模拟仿真训练十二答案
广东省2024届高三下册高考化学仿真模拟试题(附答案)
广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。
）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。
下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。
下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。
下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷（含答案解析）一单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C. KOH中只含有共价键D. KI和HI中化学键类型完全相同2. 下列物质属于电解质的是()A. 液氨B. 水玻璃C. 苯酚D. C12H22O11(蔗糖)3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列表述不正确的是()A. 钠原子的结构示意图：B. CH4的球棍模型：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的结构简式：CH≡CH5. 下列表示正确的是()A. 过氧化钠的分子式：Na2O2B. Cl2O的球棍模型：C. 3，3−二甲基丁烷的键线式：D. Fe的原子结构示意图：6. 下列说法正确的是()A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点沸点各不相同B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2−二甲基−3−丁醇C. 化合物在一定条件下能发生取代氧化酯化和加聚等反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解7. 下列说法正确的是()A. 乙酸硬脂酸甲酸属于同系物B. N2 N3 N4和N5+互为同素异形体C. 和是同一种物质D. 联苯和萘互为同分异构体8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 生石灰可用作干燥剂B. 氢氧化铝可用作抗酸药C. 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D. 次氯酸可用作棉麻和纸张的漂白剂9. 下列说法正确的是()A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2 NO2 P2O5均为酸性氧化物，Na2O Na2O2为碱性氧化物10. 下列说法不正确的是()A. 工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同B. CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应C. 古法可用CaSO4 FeSO4 CuSO4的加热分解制硫酸D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO211. 下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2OC. 2HCl H2↑+Cl2↑D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12. 下列说法不正确的是()A. 利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子B. 阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C. 做实验剩余有毒药品，如铅盐，氰化物应及时倒入下水道D. 往CoCl2⋅6H2O晶体滴加95%的乙醇或浓盐酸至晶体溶解，可得蓝色溶液13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 3g14C16O与 14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间B. 氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NAC. 11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD. 将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA14. 下列指定反应的离子方程式正确的是)A. 向氨水中通入少量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OB. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42−+2H+− 通电 2MnO4−+H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−− 通电 2OH−+H2↑+Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O15. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是()A. 1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应B. 1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应C. 一定条件下能发生酯化反应和消去反应D. 1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应16. 某DNA分子的片段如图所示。
四川成都七中2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比苯酚的酸性强B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解D将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃A．A B．B C．C D．D2、下列说法正确的是（）A．3517Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互为同系物C．的名称为2﹣乙基丁烷D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互为同素异形体3、有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a．b．c．d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．①②③4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是A．单质的沸点：Y>W>Z B．离子半径：X<YC．气态氢化物的稳定性：W>Y D．W与X可形成离子化合物5、高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
四川省成都市化学高考2024-2025学年仿真试卷与参考答案
2024-2025学年四川省成都市化学高考仿真试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列叙述正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理不同C.将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性D.常温下，铁与浓硫酸不反应 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1−100nm的为胶体，故A错误；B．活性炭脱色是利用活性炭的吸附性，次氯酸钠漂白是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，溴水褪色与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故C错误；D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，是浓硫酸的强氧化性所致，发生了化学反应，故D错误；故选：B。
答案：B解析：本题考查胶体性质、物质漂白原理、浓硫酸性质等知识点，明确胶体分散系本质特征、物质漂白原理、浓硫酸强氧化性是解题关键。
2、下列关于氯及其化合物的说法正确的是 ( )A. 氯气、液氯和氯水是同一种物质B. 氯气和金属反应均生成高价金属氯化物C. 新制氯水在光照下产生的气体是氯气D. 漂白粉的主要成分为次氯酸钙答案：B解析：A. 氯气是气态的氯单质，液氯是液态的氯单质，二者只是状态不同，属于同一种物质。
但氯水是氯气溶于水后形成的混合物，其中含有氯气、次氯酸、盐酸等多种成分，因此氯气、液氯和氯水不是同一种物质，故A错误；B. 氯气是一种强氧化剂，与金属反应时通常将金属氧化到其最高价态，生成高价金属氯化物，故B正确；C. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解生成盐酸和氧气，而不是氯气，故C错误；D. 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为次氯酸钙，但主要成分除了次氯酸钙外还有氯化钙，故D错误。
3、的发明，奠定了近代化学的基础；提出了原子论和分子学说，使化学学习和研究变得有规律可循。
2024新高考化学模拟试题及答案
化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写 在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li —7 O —16 Cl —35.5 Ti —48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列物品具有典型的河南文化特色。
其中所用主要材料属于有机高分子化合物的是 A.汴绣 B. 钧瓷 -C. 青铜器 D. 黄河泥陶2.按一定比例由Mn 、Al 、V 、Fe 等元素构成的超级钢有重要应用。
下列关于金属及其化合物 的说法错误的是 A.二氧化锰与浓盐酸反应，HCl 表现还原性和酸性B. 工业上电解熔融氧化铝(冰晶石)制备金属铝C.用覆铜板制作印刷电路板时，反应中 Fe³*表现氧化性D.V ₂O ₅中 V 为+5价，制备硫酸时，其是氧化剂3.从海带中提取碘的实验过程主要包括：灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、蒸馏等步骤。
下列说 法错误的是A. “灼烧”时，可用酒精灯直接加热坩埚B.“过滤”时，为加快过滤速率，要用玻璃棒不断搅动漏斗中的液体 A ?C.“氧化”时，可选用 H ₂O ₂作氧化剂D.“萃取”时，若用CCl ₄作萃取剂，则有机层从分液漏斗下方流出4.某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示(忽略溶液体积变化),下列说法错误的是组号反应温度/℃参加反应的物质Na ₂S ₂O ₃H ₂SO ₄H ₂O V/mLc/(mol/L V/mL c/(mol/L)V/mL ① 10 2 0.1 1 0.4 3 ② 30 2 0.1 2 0.2 2 ③ 30 1 0.2 2 0.1 3 ④3010.120.13此卷 不装 订 H.sr姓 名A.实验①②探究温度对反应速率的影响B. 实验②④探究Na₂S₂O₃浓度对反应速率的影响C. 四组实验中实验②的反应速率最大D. 实验③完全反应需要tmin, 平均反应速率：5.用一定量脱脂棉包裹少量Na₂O₂粉末，放入充满SO₂(少量)的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中O₂ 含量变化曲线如图所示，下列说法错误的是氧气%时间/sA.ab 段发生的反应为2Na₂O₂+2SO₂==2Na₂SO₃+O₂B.bc 段发生的反应为2Na₂SO₃+O₂==2Na₂SO₄C.c 点的固体全部为Na₂SO₄D.相同条件下，将SO₂换成CO₂后，重复上述操作，反应结束后O₂ 含量高于c点6.在一定条件下，某化学兴趣小组利用数字化实验的测定数据制得的某物质溶液的pH、溶解氧含量随时间变化的图像如图所示。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
海南中学新高考仿真模拟化学试卷及答案解析
海南中学新高考仿真模拟化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．5.6L甲烷含有的共价键数为N AB．2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N AD．常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1N A2、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：下列说法错误的是A．过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物B．氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升华，I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离3、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种4、某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。
下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)25、下列有关物质用途的说法，错误的是()A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料6、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸7、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。
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图1 图2 图3 (1)a 与 b 对应的元素可形成 10 电子中性分子 X，写出带一个单位正电荷的 1 个 X 的等电子体________。将 X 溶 于 水 后 的 溶 液 滴 入 到 CuSO4 溶 液 中 至 过 量 ， 再 加 入 适 量 乙 醇 ， 可 析 出 一 种 深 蓝 色 晶 体 ， 其 化 学 式 为 ________________________________________________________________________。 (2)元素 c 位于元素周期表的________区，d 原子次外层有________对自旋相反的电子，c、d 单质的晶体堆积 方式类型分别是________、________。 A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆 积 (3)d 的一种氯化物为白色立方结晶，熔点 430 ℃，沸点 1 490 ℃，其熔体导电性差，晶胞结构如图 2。该氯化 物固体属于________晶体，其中氯原子的配位数为________。 － 4－ (4)e 元素与氧可形成如图 3 中 A 所示的正四面体离子 eO4 4 ，其中 e 在正四面体的体心，eO4 四面体通过共用 顶角氧离子可形成 B，则 B 的化学式为________。 (5)单质 a、f 对应的元素以 1∶1 的原子个数比形成的分子(相同条件下对 H2 的相对密度为 39)中含________个 σ 键和________个 π 键，其中 f 原子的杂化轨道类型为________。 12．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分) 咖啡酸苯乙酯 如下转化： 是一种天然抗癌药物， 在一定条件下能发生
(二)选考题(共 15 分。请考生从给出的 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。) 11．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分) 图 1 是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。回答下列问 题(需要用到元素符号或分子式的，请用相应元 2015 年诺贝尔生理学或医学奖， 如图是青蒿素的分子结构。 以下有关青蒿素的说法中不正确的是( ) A．属于烃的含氧衍生物，其分子式为 C15H22O5 B．不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用乙醚萃取 C．除氢原子以外，分子中的其他原子均可能在同一平面上 D．分子中含过氧键，受热易分解，不宜用蒸发结晶的方法提取 5．X、Y、Z 为短周期主族元素，X 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，Y 的最高化合价 与最低化合价的代数和为 4，Z 与 Y 同周期，Z 的原子半径小于 Y。下列叙述不正确的是( ) A．Z 的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种 B．非金属性：Z>Y>X C．XY2 中各原子最外层均满足 8 电子结构 D．X、Y、Z 的氢化物中化学键均为极性共价键 6．废水中的乙酸钠和对氯酚(ClOH)可以利用微生物电池除去， 其原理如图所示(设电极两边溶液分别为 1 L)。 下列说法中不正确的是 ( ) A．在微生物的作用下，该装置为原电池，B 极是电池的负极 － － B．A 极的电极反应式为 ClOH＋e ===OH＋Cl C．微生物相当于催化剂，促进了电子的转移 D．电池的总反应实质是对氯酚被乙酸钠还原 － 7．若往 20 mL 0.01 mol· L 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图 所示，下列有关说法正确的是( ) A．c 点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性 ＋ － B．若 b 点混合溶液显酸性，则 2c(Na )＝c(CH3COO )＋c(CH3COOH) C．混合溶液中水的电离程度：b>c>d D．由图可知，该反应的中和热先增大后减小
－ －
所选试剂
NaHSO3 固体
①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②用 H2 表示 500 K 下达到平衡的平均速率________。 ③当反应达到 3 min 时，迅速将体系温度升至 600 K，请在图 2 中画出 3～10 min 内容器中 CH3OH 浓度的变 化趋势曲线。 ④若改充入 2 mol CO2 和 3 mol H2，图 1 中的曲线会________(填“上移”或“下移”)。 (3)根据下表数据作答： － 表 1 25 ℃时浓度为 0.1 mol· L 1 两种溶液的 pH 表 2 25 ℃时两种酸的电离平衡常数 Ka1 Ka2 NaClO Na2CO3 溶质 － － H2SO3 1.3×10 2 6.3×10 8 pH 9.7 11.6 －7 －11 H2CO3 4.2×10 5.6×10 ①根据表 1 能不能判断出 H2CO3 与 HClO 酸性强弱？________(填“能”或“不能”)。 － ②0.10 mol· L 1 Na2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。 ③H2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为________________________________________。 － － (4)已知：Ksp(AgCl)＝1.5×10 10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10 12；AgCl 为白色沉淀，Ag2CrO4 为砖红色沉淀。向 － －1 2－ Cl 和 CrO 4 浓 度 均 为 0.1 mol· L 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 AgNO3 溶 液 且 不 断 搅 拌 ， 实 验 现 象 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．(14 分)以炼锌烟尘(主要成分为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。 Ⅰ.制取氯化锌主要工艺如下：
高考模拟仿真训练十二
(包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 45 分钟) 第Ⅰ卷(选择题 共 42 分) 一、选择题(本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。) 1．化学与社会，生活密切相关。下列现象或事实与对应的解释正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 人体内，糖类在淀粉酶的作用下能发 A 蔗糖，淀粉，纤维素等有甜味 生水解，生成葡萄糖 煤通过气化和液化处理，其产品中硫 B 煤通过气化和液化等化学变化， 可以有效地控制酸雨 的含量将大大降低 C 地沟油经过处理加工后可用作飞机，汽车燃油 地沟油的成分是液态烃 形成原电池时锡是负极被氧化，而钢 D 在钢铁制品的表面镀上一层锡可有效防止其被腐蚀 铁制品作为正极被保护 2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) － A．1.0 L 1.0 mol· L 1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA B．1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA － C．25 ℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA D．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA 3．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓氨水 碱石灰 AgNO3 溶液 AgOH 具有两性 B Na2CO3 浓硝酸 Na2SiO3 溶液 非金属性：氮>碳>硅 C 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、 氧化性 D 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐溶液反应 均可以生成白色沉淀
已知：Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似，pH>11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成 － － [Zn(OH)4]2 。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol· L 1 计算)。 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 3＋ 1.1 3.2 Fe ＋ 5.2 6.4 Zn2 2＋ 5.8 8.8 Fe (1)加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂 X 可以是________(选填序号：a.ZnO；b.Zn(OH)2；c.Zn2(OH)2CO3； d.ZnSO4)；pH 应调整到________。 (3)氯化锌能催化乳酸(CH3CHOHCOOH)生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸，丙交酯的结构简式为________，聚乳 酸的结构简式为________。 Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)＋2NaOH(aq)＋H2O(l)＝Na2[Zn(OH)4](aq)}，然后电解浸取液。 (4)以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为________；阴极的电极反应为________。 (5)炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是_______________________________________。
发生装置
18.4 mol· L 1 4 mol· L 1 HNO3 70% H2SO4＋ K2SO3 H2SO4＋Cu ＋Na2SO3 (5)装置 e 中产生的 Cl2 经过 d 后进入三颈烧瓶，请在 d 的虚线框内画出所需实验装置图，并标出试剂。 (6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是________；(已知 SCl2 的沸点为 50 ℃) 若反应中消耗 Cl2 的体积为 896 mL(已转化为标准状况，SO2 足量)，最后得到纯净的 SOCl2 4.76 g，则 SOCl2 的产率为________(保留三位有效数字)。 (7)分离产物后，向获得的 SOCl2 中加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液 W，检验溶液 W 中存在 － Cl 的方法是________________________________________________________________________。 9．(14 分)请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： 1 － － ＋ － － (1)已知 NaCl 的溶解热为 3.8 kJ· mol 1(吸热)，Na(s)－e ===Na (aq) ΔH＝－240 kJ· mol 1， Cl2(g)＋e ===Cl 2 － － (aq) ΔH＝－167 kJ· mol 1，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_____________________________。 (2)一定条件下，在 2 L 恒容密闭容器中充入 1.5 mol CO2 和 3 mol H2 发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。 图 1 是反应体系中 CO2 的平衡转化率与温度的关系曲线。 已知在温度为 500 K 的条件下， 该反应 10 min 达到平衡；图 2 是 500 K 温度下体系中 CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势。