矿物学总复习题答案

一、各大类(类、亚族、亚族)矿物的成分、形态物性特征.

1 硫化物的一般形态物性特征:

按离子堆积情况,应为离子晶格，但是由于阴离子半径大,极化性较O2-小,易被极化而变形，阳离子为铜型离子、以及铜型离子附近的过渡型离子,极化力强,电负性中等.由离子键→{共价键,金属键}过渡.

(1)形态: 晶形较完好.特别是对硫化物:FeS2, FeAsS,

岛状、配位型结构：粒状，等轴状。FeS2, PbS, ZnS.

链状：柱状Sb2S3Bi2S3

层状：板、片状：CuS2.MoS2.

(2) 光性：向金属键过渡者：金属矿物特征：金属色光泽，不透明，条痕黑色

向共价键过渡者：半金属—金刚光泽，半透明，条痕彩色。

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（3）力性：除对硫化物H〉小刀；其它H〈小刀；层---链者，H〈指甲。

（4）d:多为重级，少为中级。

（5）解理：差异大，对硫化物无解理，具层，键状者#发育。

2 常见氧化物和氢氧化物的化学成分有什么特点：

氧化物氢氧化物

阴离子：O2-为主OH-为主

F-，C-为次O2-为次

阴离子：惰、过渡型离子为主Mg2+、Fe2+、Mn4+、Al3+为主

铜型过渡型离子少见Cu2+少见

OH-的一般特点

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常见是：Fe、Mn、Mg、Al的氢氧化物。结构：层，链为主。链、层内离子键和氢氧键。链、层间为离子键（也有氢键）。外生作用为主，低温热液作用为次。

单晶体形态少见，多为钟乳状、结核状、土状、块状。H低，平行层#发育。多为细分散集合体，成分复杂。

氧化物及氢氧化物大类矿物的化学成分.形态.物性特点：

1. 化学成分：

(1)阳离子：主：惰气离子：Al、Si、Mg、Ca……

过渡型离子：Fe、Mn、Cr、V…..

次：铜型离子：Sn、Pb、Cu、As、Sb、Bi

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(2) 阴离子：O2-、OH-.

(3) 类质同象广泛而复杂。

2. 形态，物性：

（1）氧化物：

a.. 惰气离子，晶形离子完好：刚玉，石英，光晶石等。无色，浅色，艳色，透明，玻璃光泽，H≥7，d中级，解理不发育，物化性质稳定。

b. 过渡型离子：（Fe、Mn、Cr、V、Ti）。晶形较完好，颜色较深，条痕深，多不透明，少数半透明，多为半金属光泽（磁铁矿，铬铁矿），少为金刚光泽（TiO2)，小刀＜H＜石英（）。d重级，解理#不发育，含Fe者具强弱不同的磁性。

c. 铜型离子：除SnO2外。形成褚石类矿物—多为土状，皮壳状，钟乳状，以黄色为主的多种颜色。透明---半透明，土状光泽。H<指甲。d大，（Sb2O3. ）（2）氢氧化物：化学性质与氧化物对应，板，片，纤维状，结晶差，#发育，H 低<小刀。r- AlO (0H) （一水软铝石）a- AlO (0H)（一水硬铝石），Al(OH)3（三水铝石），Mg(OH)2（水镁矿），Fe(0H)3（针铁矿），r- FeO (0H) （纤铁矿）。

4 硅酸盐类矿物的化学成分有何特点

（1）主：惰性气体型离子：O. Si Al. K. Na . Ca. Be.

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次：过渡型：Fe .Mn .Ti .Zr…

少：铜型：Ni. Cu…

(2)、主要络阴离子：[SiO4]形成的各种硅氧骨干。

（3）、附加阴离子：OH- .F-Cl-.S2-.[CO3]2-. [SO4]2-.

（4）H2O。

5 岛状结构硅酸盐矿物的特征：

（1）硅氧骨干：主要为：单四面体[SiO4]4-

双四面体[Si2O7]6-

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六元环[Si6O18]2-

(2) 阴离子：主：Fe2+.Mg2+.Ca2+.Al3+ .过渡+ 惰气。

次：Fe3+ .Mn2+. Ti4+. Be2+。

（3）形态：主：等轴粒状——结晶程度较高，常为自形晶。

（4）对称：主：低级晶族。环状骨干：三，六方晶系。

次：等轴晶系。

（5）光性：多为浅彩色，透明，玻璃光泽，部分为半透明，油脂光泽或金刚光泽，条限为白色（无鉴定意义）。

（6）力性：解理不完全——中等。H〉小刀，d中等。

（7）成因：以内生为主。

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7 层状结构硅酸盐矿物有什么共同特征

（1）由硅氧四面层和八面体层构成基本结构层，T层和O层.

（2）由T、O按不同方式构成两种基本结构类型：

TO. Mg3[Si4O10][OH]8蛇纹石

TOT Mg3[Si4O10][OH]2滑石

（3）结构单元层内为共价键（T层内），离子键（O层内）。结构单元层间为分子键。（4）对称低，以单斜为主，常呈假六方片状，粒状，板状。TO型可形成纤维状，管状。

（5）具一组极完全的底石解理11{001}，低H<4，层向有阳离子无水者呈弹性或脆

性，否则具有挠性。

（6）粘土矿物都是层状硅酸盐，由于颗粒细小，<2um，比表面积大，存在层间域，使之具有吸附型，膨胀性，可塑性和阳离子交换性。

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8、架状结构硅酸盐矿物其化学成分与其它硅酸盐比较有什么特点为什么

（1）硅氧骨干中必须有Al3+→Si4+, 否则为氧化物。

（2）阳离子：半径大，电价低的阳离子：K+、Na+、Ca2+、Ba2+。因为架状骨干中存在大的空隙，需大半径的阳离子，而Al3+→Si4+的数目有限（Al;Si<=1:1）.则需要低电价的阳离子来平衡电荷。

架状结构的硅酸盐中，各种环状骨干联结成似层状，似链状的特征，甚至出现一维，二维或三维孔道，使强键在空间的分布存在较大差异，多为低级，少为中高级。色浅，透明，玻璃光泽，解理K、Mg）

鲜艳彩色：Cu、Mn、Fe、Co色素离子。

（3）玻璃至金刚光泽。H<小刀（3—5）。

（4）d—多为中等。Ba Sr. Pb者可达重级。

（5) 解理发育。方解石族矿物具菱石体解理，b .Ba 和平行双面由胶体凝聚作用形成的矿物称为胶体矿物。例如河水能携带大量胶体在出门处与海水相遇．由于海水中含有大量电解质，使河水中的胶体产生胶凝作用，形成肢体矿物，滨海地区的鲕状赤铁矿就是这样形成的。

2、水胶凝体矿物。

在地表条件下，化学性质不稳定的矿物易发生分解，其成分中可溶性组分溶于水成真溶液，难溶组分：硅铁铝锰形成难溶于水的氧化物和氢氧