高三化学集体备课记录

结论

相同条件

公式语言叙述

T、p相同n1

n2＝

V1

V2

同温、同压下，气体的物质的量与其

体积成正比

T、p相同ρ1

ρ2＝

M1

M2

同温、同压下，气体的密度与其相对

分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一）

备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午)

备课地点：高三理综办公室

备课教师：XXX、XXX、XXX

备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积

中心发言人：XXX

发言内容：

本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。

一、重点、难点

难点一、阿伏伽德罗常数的应用

应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项：

1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等．

2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况

3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质．

4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、C n H2n＋2等．

5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO4溶液等．

难点二、阿伏伽德罗定律及其应用

1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．

2．推论

结论

相同条件

公式语言叙述

T、V相同p1

p2＝

n1

n2

温度、体积相同的气体，压强与

其物质的量成正比

T、p、V 相同M1

M2＝

m1

m2

同温、同压下，体积相同的气体，

其摩尔质量(或相对分子质量)与

其质量成正比

二、复习策略

中学化学基本概念比较多，概念间的联系比较杂，基本理论知识也比较丰富。如何使学生牢固掌握这些概念和理论，提高复习效率，我们认为除了对照《考纲》逐一落实知识点外，还应该注意把握以下几个方面：

1．过程与结论：在双基复习中必须重视学生概念形成、理论掌握的思维过程，切忌单纯、机械地记忆某些“结论”和“规律”。

2．整合与重组：在双基复习中，针对学生疑点和高考热点可进行归纳、整合、重组，使相关零碎知识串联起来作专题强化训练，如此既可查漏补缺，完善学生的知识结构，又提高了学生能力。

三、其他发言人

1、XXX：对于阿伏加德罗常数的正误判断需注意：关注试题中的关键词，留心有无“陷阱”。

2、XXX：给出物质的体积，一看条件是否为标准状况，二看状态是否为气体，对于气体还需注意是稀有气体(单原子分子)还是其他气体。

高三化学集体备课记录（二）

备课时间：2014年8月14日 (星期四1、2节)

备课地点：高三理综办公室

备课教师：XXX、XXX、XXX

备课内容：§ 1-2 物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )之间的换算 c ＝n V ＝

m /M V ＝m (aq )w MV ＝1 000ρw M w ＝cM 1 000ρ(ρ单位为g/cm 3)

2．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算

c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ＝ 1 000ρS M (100＋S )(ρ单位为g/cm 3)

3．饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算 w ＝

S

100＋S

×100%

4．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ(ρ单位为g/cm 3)，则 c ＝n V ＝V /22.41 000×1＋V 22.4

×M

1 000ρ＝ 1 000ρV 2

2 400＋MV ＝m (溶质)m (溶液)

×100%＝V 22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M

×100%

＝MV

22 400＋MV

×100% 5．两溶液混合的计算

(1)混合后溶液体积不变时

c 1V 1＋c 2V 2＝c 混(V 1＋V 2) 中心发言人：XXX 发言内容：

本节的主要考点有物质的量浓度的计算、溶液的配制，主要考查物质的量浓度的计算、求所需固体量或液体量、实验操作过程中的误差分析。物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验，预测今后高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题。 一、重点、难点

难点一、有关物质的量浓度的计算

难点二、溶液配制中的误差分析

可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/L 的

NaOH 溶液为例)

m

V

c /(mol/L)

称量时，所用天平的砝码有残缺 减小

不变 偏小 向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容 不变 减小 偏大 定容摇匀时，液面下降，再加水 不变

增大

偏小