4.5 九年级化学教案
初中化学四五单元教案模板
教学目标：1. 让学生掌握化学反应的基本概念，了解化学反应的原理和规律。
2. 培养学生观察、分析、实验操作和解决问题的能力。
3. 增强学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情。
教学重点：1. 化学反应的概念和分类。
2. 化学反应的原理和规律。
3. 化学实验的基本操作和注意事项。
教学难点：1. 化学反应的实质和特点。
2. 化学反应的定量分析。
3. 化学实验的准确操作和数据处理。
教学过程：一、导入1. 通过图片、视频等形式展示化学反应的实例，激发学生的兴趣。
2. 提问：什么是化学反应？化学反应有哪些特点？二、新课讲授1. 化学反应的概念和分类- 解释化学反应的定义，举例说明。
- 介绍化学反应的分类，如氧化反应、还原反应、置换反应等。
2. 化学反应的原理和规律- 讲解化学反应的实质，如原子、分子、离子等的变化。
- 分析化学反应的规律，如质量守恒定律、能量守恒定律等。
3. 化学实验的基本操作和注意事项- 介绍化学实验的基本操作，如称量、溶解、加热等。
- 强调化学实验的注意事项，如安全操作、数据记录等。
三、课堂练习1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 进行小组讨论，分析化学反应的实例。
四、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结化学反应的基本概念、原理和规律。
2. 强调化学实验的基本操作和注意事项。
五、布置作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 观察生活中的化学反应实例，撰写一篇观察报告。
教学反思：本节课通过图片、视频等形式激发学生的兴趣，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学反应的基本概念、原理和规律。
在课堂练习环节，通过小组讨论，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
在布置作业环节，让学生观察生活中的化学反应实例，提高学生的实践能力。
在教学过程中，应注意以下几点：1. 注重启发式教学，引导学生主动探究。
2. 结合实际生活，让学生感受化学的实用性。
3. 加强实验操作训练，提高学生的实验技能。
4. 关注学生的个体差异，因材施教。
九年级化学教案：我们周围的空气
九年级化学教案：我们周围的空气第一章：空气的组成1.1 教学目标：了解空气的组成及各种成分的体积分数。
掌握氧气和氮气的主要性质和用途。
1.2 教学重点：空气的组成及氧气的性质和用途。
1.3 教学难点：空气中各成分的体积分数的计算和应用。
1.4 教学准备：PPT课件：空气的组成。
教学视频：空气的组成实验。
1.5 教学过程：1.5.1 导入：通过提问方式引导学生回顾之前学过的物质组成知识。
1.5.2 讲解：使用PPT课件介绍空气的组成，包括氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等成分。
讲解氧气和氮气的性质和用途。
1.5.3 实验：观看教学视频中的空气组成实验，如氧气和氮气的燃烧实验。
1.5.4 练习：发放练习题，让学生计算空气中各成分的体积分数。
总结本节课学习的空气组成及氧气的性质和用途。
1.6 作业布置：完成练习题，复习空气的组成及氧气的性质和用途。
第二章：大气压强2.1 教学目标：了解大气压强的概念及其在生活中的应用。
掌握气压计的使用方法。
2.2 教学重点：大气压强的概念及其在生活中的应用。
2.3 教学难点：气压计的使用方法。
2.4 教学准备：PPT课件：大气压强及气压计。
教学视频：气压计的使用方法。
气压计实物。
2.5 教学过程：2.5.1 导入：通过提问方式引导学生回顾之前学过的压强知识。
2.5.2 讲解：使用PPT课件介绍大气压强的概念及其在生活中的应用。
展示气压计实物，讲解其使用方法。
让学生分组进行气压计的使用实验，观察气压的变化。
2.5.4 练习：发放练习题，让学生计算不同海拔高度下的气压值。
2.5.5 小结：总结本节课学习的大气压强及其在生活中的应用。
2.6 作业布置：完成练习题，复习大气压强的概念及其在生活中的应用。
第三章：空气质量3.1 教学目标：了解空气质量的概念及其评价方法。
掌握空气质量指数（AQI）的计算方法。
3.2 教学重点：空气质量的概念及其评价方法。
3.3 教学难点：空气质量指数（AQI）的计算方法。
人教版(五四学制)化学九年级全册教案(教学设计)
一、根据实验探究填写表格
加 入 紫 色 加 入 无 牵 牛 红 萝 导 电 性 电离方程式
石蕊溶液 色 酚 酞 花 汁 卜 汁 情况
溶液 液
液
稀盐酸 变红色 不变色
导电
HCl=H+ + Cl-
稀硫酸 变红色 不变色
导电
H2SO4=2H+ + SO42-
石灰水 变蓝色 变红色
导电
Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-
蚀性是结合具体物质来介绍的。最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后， 通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
三、教学设计思路 首先，对课题进行重组，由于第一部分的内容用酸碱指示剂检验溶液的酸碱
性作为一课时内容的容量不足，故把酸碱溶液的导电性内容提前到第一课时，并 通过酸溶液为什么都能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液为什么都能使紫色石蕊溶 液变蓝色呢这一问题来体现出来。通过酸溶液含有相同的氢离子和碱溶液含有相 同的氢氧根离子来说明原因，为学生后续学习归纳酸和碱的相似化学性质提供了 基础。这样，本课题变为适合分为三课时的内容，分别为：课题 1、认识溶液的 酸碱性，课题 2、常见的酸，课题 3、常见的碱。
2024-2025九年级化学第一单元教案
九年级化学第一单课时教案（4课时）：一、第一课时教案课题：化学使世界变得更加绚丽多彩教学目标：1.让学生了解化学的研究对象和作用。
2.激发学生对化学的兴趣和好奇心。
教学重难点：重点：认识化学对人类生活的重要性。
难点：激发学生学习化学的兴趣。
教学方法：讲授法、图片展示法。
教学过程：1.导入（3 分钟）o展示一些化学在生活中神奇应用的图片，如变色玻璃、自热火锅等，引发学生好奇。
2.讲解化学的研究对象（10 分钟）o提问学生对化学的初步印象。
o讲解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
o举例说明化学研究的具体内容，如空气的组成、水的性质等。
3.化学的作用（15 分钟）o展示化学在材料、医药、能源等方面的应用图片。
o分别阐述化学在改善人类生活、提高生活质量、推动科技进步等方面的重要作用。
o让学生讨论化学在自己生活中的体现。
4.总结与作业布置（7 分钟）o总结本节课重点内容。
o布置作业：让学生收集生活中与化学有关的现象，下节课分享。
二、第二课时教案课题：物质的变化教学目标：1.认识物理变化和化学变化的概念。
2.能区分常见的物理变化和化学变化。
教学重难点：重点：物理变化和化学变化的概念及区分。
难点：理解两种变化的本质区别。
教学方法：实验法、讨论法。
教学过程：1.导入（3 分钟）o回顾上节课收集的生活中与化学有关的现象，引出物质的变化。
2.实验演示（15 分钟）o进行水的蒸发、胆矾的研碎、蜡烛燃烧、镁条燃烧等实验。
o引导学生观察实验现象，记录变化前后物质的状态等。
3.讲解物理变化和化学变化（15 分钟）o依据实验现象讲解物理变化和化学变化的概念。
o让学生举例说明生活中的物理变化和化学变化。
o组织学生讨论两种变化的区别和联系。
4.总结与作业布置（7 分钟）o总结本节课重点。
o作业：判断课后给出的一些变化属于物理变化还是化学变化。
三、第三课时教案课题：化学性质和物理性质教学目标：1.理解化学性质和物理性质的概念。
五四制九年级化学全册路教案
五四制九年级化学全册路教案一、教学目标1. 知识与技能：掌握九年级化学的基本概念和原理，了解常见物质的性质和用途。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣，树立正确的科学观念，增强环保意识。
二、教学内容1. 化学基础知识：物质的分类、元素及其化合物、化学反应与能量等。
2. 实验操作技能：实验基本操作、物质的制备与分离、物质的鉴别等。
3. 化学与生活：常见物质的性质与用途、环境保护等。
三、教学重点与难点1. 重点：化学基础知识、实验操作技能。
2. 难点：化学反应原理、物质鉴别方法。
四、教学方法与手段1. 教学方法：采用讲解、讨论、实验探究相结合的教学方法。
2. 教学手段：多媒体教学、实验教学等。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示一些生活中的化学现象，引导学生思考化学在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
2. 讲授新课：讲解化学基础知识，包括物质的分类、元素及其化合物、化学反应与能量等。
通过实验探究，让学生亲身体验化学反应的神奇和有趣。
3. 巩固练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
4. 归纳小结：总结本节课的重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。
5. 布置作业：布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的表现，评估他们的学习态度和参与度。
2. 作业完成情况：检查学生的作业完成情况，评估他们对所学知识的掌握程度。
3. 测验或考试成绩：通过测验或考试的方式，评估学生对所学知识的掌握程度和应用能力。
4. 教师评价：根据学生的表现和成绩，对学生的学习情况进行综合评价，为学生提供反馈和建议。
七、教学反思1. 总结本次教学的成功之处和不足之处，为今后的教学提供参考。
2. 针对学生的问题和不足，制定相应的改进措施，提高教学效果。
初中化学四五单元教案全套
初中化学四五单元教案全套
一、知识梳理
1. 分子与晶体的区别及共性
2. 离子间的作用力
3. 离子间的作用力对物质性质的影响
4. 晶体的结构特点
5. 晶体的分类及应用
二、学习目标
1. 理解分子与晶体的区别及共性
2. 理解离子间的作用力
3. 能够分析离子间的作用力对物质性质的影响
4. 掌握晶体的结构特点
5. 了解晶体的分类及应用
三、教学过程
1. 导入：通过实验展示分子与晶体的区别，并引出学习内容
2. 授课：介绍离子间的作用力及其影响
3. 演示：展示晶体的结构特点，并让学生观察
4. 实验：进行实验，让学生自行探究晶体的分类及应用
5. 总结：小结本节课的内容，让学生巩固所学知识
四、作业布置
1. 完成课堂练习题
2. 阅读相关材料，进一步了解晶体的分类及应用
3. 准备下节课的内容，做好预习工作
五、反馈与评估
1. 对学生课堂表现进行评估
2. 收集学生的作业，对其学习情况进行跟踪反馈
3. 根据学生的反馈情况，及时调整教学方式，促进学生学习效果
六、延伸拓展
1. 组织学生进行实地考察，了解晶体在日常生活中的应用
2. 开展小组讨论，探究晶体的制备方法及其影响因素
3. 导入相关实验，深化学生对晶体的认识和理解
以上是初中化学四五单元教案全套范本，希望对您有所帮助。
辽宁省沈阳市第四十五中学九年级化学全册 第五单元 第
化学反应的表示学习目标知识与技能1.学会通过实验探究认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质；2.知道化学方程式的含义，能利用质量守恒定律配凭化学方程式；3.初步认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。
过程与方法通过对质量守恒定律实质的分析，培养学生定量研究问题和逻辑推理能力；.情感态度与价值观1.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲；2.通过实验探究质量守恒定律，培养学生辨证唯物主义观点。
相关知识1.化学反应的实质；2.质量守恒定律和化学方程式的关系；3.化学方程式的意义。
重点质量守恒定律的理解和应用化学方程式的书写难点质量守恒定律的理解和应用配平化学方程式方法、技巧与规律小结质量守恒定律的微观解释：三个“不变”原子的质量、原子的种类和原子的数目在反应前后保持不变。
化学方程式的配平：观察法、设“1”法都要注意检验化学方程式的书写方法：写、配、改、注思维误区质量守恒定律中“参加化学反应的物质”容易和反应物混淆。
一定要弄清所给反应物是否已完全参加反应。
板书设计第二节化学反应的表示一、质量守恒定律1.实验探究2.内容3.微观解释4.应用二、化学方程式1.含义2.书写原则3.配平4.书写步骤教学过程知识点教师活动学生活动一、质量守恒定律1.实验探究2.内容3.微观解释4.应用根据已学的化学反应，设计一个实验探究方案，证实自己对化学反应前后质量关系的推测。
P93活动天地作出选择，并简要说明理由。
实验探究练习实验探究的主要环节，并自主设计和填写实验报告。
理解并记忆质量守恒定律P95交流共享联系P93活动天地，从微观对质量守恒定律作出解释。
在线测试定性与定量多识一点定性与定量理解定性与定量的区别，学会全面看待分析问题。
初三化学教案设计5篇
初三化学教案设计5篇初三化学教案设计5篇在教化学的时候，你肯定会发现其中很多的知识内容需要用实践来印证，那么不妨写一份教案吧，这样更能让学生们看懂。
下面是小编为大家收集的初三化学教案设计例文，希望你喜欢。
初三化学教案设计（篇1）【教学目标】1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。
【教学重点】了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。
【教学难点】了解什么是化学。
【教学准备】教师准备：1、多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干)、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。
【教学设计】1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究2、教学步骤：3、活动与作业：请你参考下列主题(任选一个或多个)或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索(可参考课件)、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报(报题目自拟，突出个性、特色)进行交流：①有关化学学科形成的历史②化学在现代社会的应用举例③探索学好化学知识的方法④你最感兴趣的化学前沿知识⑤你在日常生活中发现的化学知识⑥其它(自拟)【点评】本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。
谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。
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九年级（上册）化学教案科目化学年级九年级课题 4.5 化学方程式主备课人宋建强课时 5 时间2011．11.10三维目标知识目标1．了解质量守恒定律的含义。
2．用化学变化的实质及原子分子的知识解释质量守恒定律。
3．初步学会配平化学方程式。
个性化增补能力目标1.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
2.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则情感目标1. 了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
教学重点质量守恒定律定律的含义教学难点运用质量守恒定律解释一些现象教具学具课型探究式课时 5情景导入教学过程【复习】：写出下列化学变化的反应式：（1）红磷的燃烧P+ O2点燃P2O5(2）水的电解H2O 通电H2 + O2【问题引入】：化学反应前后物质的中类发生的变化，那么，反应前后物质的总质量是否发生改变呢？【探究活动】：1 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。
2 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应前后质量的测定。
结论:化学反应前后物质的质量总和相等。
【板书】：一质量守恒定律1 内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
【讲解并板书】：* a ”参加反应的物质“是指所有在反应过程中已经消耗了的物质，如果某些反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。
b “生成物”仅指在该反应过程中新生成的那一部分质量，与此物质在反应之前就存在的量无关。
c 在化学反应中只要式设计的量，不论是哪一种物理形态，在探究守恒定律时都应当纳入其中。
d 质量守恒定律只适用于化学变化。
e 化学变化遵循质量守恒，但不一定遵循体积守恒。
【思考】：小明在做氯酸钾分解实验时，发现反应前后固体质量减少了，由此他认为质量守恒定律有例外？你怎么认识这个问题呢？【问题讨论】：为什么参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质的质量总和？分析：水的电解化学反应微观模型图，引导学生从化学反应的微观实际认识化学反应前后守恒定律的原因。
【板书】：2 质量守恒定律的原因：化学反应前后：原子的种类，数目和各个原子的质量均不变（三个不变）【思考】：化学变化前后肯定会发生改变的是什么？（1）反应前后物质后总质量不变宏观（2）元素的种类不变（3）元素的质量不变六个不变（1）原子种类不变微观（2）原子数目不变小结：（3) 原子质量不变宏观：物质种类一定变两个一定变微观：分子种类一定变一个可能变：分子个数可能变eg ：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O第二课时【复习】：用质量守恒定律说明下列叙述是否正确？（1）化学反应前后，各物质的质量不变。
（2）13g碳与32g氧气充分反应后，只能生成44g二氧化碳，说明这个反应不符合质量守恒定律。
（3）参加反应的各物质总体积，等于各生成物的总体积。
【问题引入】有没有一个式子既能表示化学反应前后物质的种类，又能在该式子中反映出化学变化遵循质量守恒定律呢？当然有，这就是这节课将要学习的---化学方程式【板书】二什么是化学式1 定义：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学方程式又称反应方程式，简称“反应式”2 参加反应的物质（指在反应中消耗的物质）叫做反应物，化学反应后生成的物质（即反应前本身存在的除外）叫做生成物。
【问题讨论】：化学方程式还能体现哪些信息？他与文字表达式有何不同？【板书】3 化学方程式的意义（1）质的方面：表明个反应物和生成物的种类。
（2）量的方面：表明个反应物和生成物在理论上的质量比的质量比，并符合质量守恒定律。
方程式中各物质的质量比=化学计量数×相应物质的相对分子质量之比eg CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O质量比 1×16 ： 2×32 : 1×44 : 2×18 【结论】：上式的含义：a 质的方面：表明甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水。
b 量的方面：表明每16份的甲烷和64份的氧气在点燃的条件下会生成44份的二氧化碳和32份的水。
练习：请说出2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑的含义【讲解】在化学反应中，各物质反应的比例都是固定的。
第三课时【板书】三怎样书写化学方程式：以红磷燃烧反应为例： P+ O2点燃P2O5【步骤】：a 根据实验事实，在左，右两边分别写反应物和生成物的化学式。
示例：P + O2 →P2O5b 根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。
示例：4P + 5O2 =2P2O5c标明反应条件和生成物状态示例：4P + 5O2 点燃2P2O5【配平的方法】：a 基数配偶数法 b 待定系数法* 【方程式书写口诀】：左边反应物右边生成物写好化学式系数来配平短线改等号条件要注明* 在书写条件时a 若反应物中没有气体，而生成物种有气体，则要在相应气体生成物的化学式后面标“↑”b 若反应物中没有难溶性的物质，而生成物中有沉淀，则后者用“↓”号标明。
【练习】：（1) 请写出实验室用氯酸钾分解制氧气的反应方程式。
（2）请写出氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。
第四课时【讲解】同学们，上节课我们通过学习质量守恒定律知道：任何一个化学反应其各物质的质量比值都是固定的，那么, 若我们知道某个实际参加反应的物质或该反应中所生成的物质的量，我们是不是就能计算出该反应中其他各物质实际的量呢？【板书】四根据化学方程式的计算eg 在实验中，将含有15.8g高锰酸钾加热完全分解，求分解后，生成的氧气质量是多少？【步骤】解：a 设未知量设生成氧气的质量为Xb 确定根据，即写出相应化学方程式。
c 找相关的量，即算出2KMnO4Δ K2MnO4+ MnO2+ O2↑跟计算相关的量。
理论：2×158 1×32实际：15.8g Xd 列比利式：2×158 1×3215.8g Xe 求未知量：X =1.6gf 回答问题：可生成氧气1.6g【板书】*有关化学方程式的运算：①理论依据：正确的化学方程式。
②数学方法：正比例法。
即分别根据理论和实际的质量比值列一个一元一次方程。
③解题步骤：设写找列解答练习：用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气6.0g ,求被分解的氯酸钾的质量是多少？板书设计一质量守恒定律1 内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
* a ”参加反应的物质“是指所有在反应过程中已经消耗了的物质，如果某些反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。
b “生成物”仅指在该反应过程中新生成的那一部分质量，与此物质在反应之前就存在的量无关。
c 在化学反应中只要式设计的量，不论是哪一种物理形态，在探究守恒定律时都应当纳入其中。
d 质量守恒定律只适用于化学变化。
e 化学变化遵循质量守恒，但不一定遵循体积守恒。
2质量守恒定律的原因：化学反应前后：原子的种类，数目和各个原子的质量均不变（三个不变）（1）反应前后物质后总质量不变宏观（2）元素的种类不变（3）元素的质量不变六个不变（1）原子种类不变微观（2）原子数目不变小结：（3) 原子质量不变宏观：物质种类一定变两个一定变微观：分子种类一定变一个可能变：分子个数可能变eg ：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O二什么是化学式1 定义：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学方程式又称反应方程式，简称“反应式”2 参加反应的物质（指在反应中消耗的物质）叫做反应物，化学反应后生成的物质（即反应前本身存在的除外）叫做生成物。
3 化学方程式的意义（1)质的方面：表明个反应物和生成物的种类。
（2）量的方面：表明个反应物和生成物在理论上的质量比的质量比，并符合质量守恒定律。
方程式中各物质的质量比=化学计量数×相应物质的相对分子质量之比eg CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O质量比 1×16 ： 2×32 : 1×44 : 2×18【结论】：上式的含义：a 质的方面：表明甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水。
b 量的方面：表明每16份的甲烷和64份的氧气在点燃的条件下会生成44份的二氧化碳和32份的水。
【练习】：请说出2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑的含义三怎样书写化学方程式：以红磷燃烧反应为例：P+ O2点燃P2O5【步骤】：a 根据实验事实，在左，右两边分别写反应物和生成物的化学式。
示例：P + O2 →P2O5b 根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等。
示例：4P + 5O2 =2P2O5c标明反应条件和生成物状态示例：4P + 5O2 点燃2P2O5【配平的方法】：a 基数配偶数法 b 待定系数法*【方程式书写口诀】：左边反应物右边生成物写好化学式系数来配平短线改等号条件要注明* 在书写条件时a 若反应物中没有气体，而生成物种有气体，则要在相应气体生成物的化学式后面标“↑”b 若反应物中没有难溶性的物质，而生成物中有沉淀，则后者用“↓”号标明。
【练习】：（1) 请写出实验室用氯酸钾分解制氧气的反应方程式。
（2）请写出氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式。
四根据化学方程式的计算eg 在实验中，将含有15.8g高锰酸钾加热完全分解，求分解后，生成的氧气质量是多少？【步骤】解：a 设未知量设生成氧气的质量为Xb 确定根据，即写出相应化学方程式2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑c 找相关的量，即算出2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑跟计算相关的量。
理论：2×158 1×32实际：15.8g Xd 列比利式：2×158 1×3215.8g Xe 求未知量：X =1.6gf 回答问题：可生成氧气1.6g【板书】*有关化学方程式的运算：a理论依据：正确的化学方程式。
b数学方法：正比例法。
即分别根据理论和实际的质量比值列一个一元一次方程。
c解题步骤：设写找列解答【练习】：用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气6.0g ,求被分解的氯酸钾的质量是多少？拓展与提高教学反思作业反馈及处处理方案教学设计评价。