试验八、土壤pH测定
土壤实验测定方法
测土配方施肥测试项目1、有机质2、速效磷3、速效钾4、碱解氮5、缓效钾6、全氮7、电导和pH8、植物氮磷钾9、植物微量元素的测定Fe、Mn、Cu、Zn、Ca、Mg10、土壤中的微量元素Fe、Mn、Cu、Zn11、水中铵态氮的测定靛酚蓝比色法12、土壤有效S的测定13、硝态氮的测定一、有机质的测定重铬酸钾外加热法试剂：1、L的FeSO4溶液：化学纯溶于1L水,再加5ml浓硫酸;2、重铬酸钾-浓硫酸混合液：称通常可直接称40g,加1L水溶解,在加1L浓硫酸;为防止结晶,经验是400ml水溶解重铬酸钾,用600ml水稀释浓硫酸,在混合;3、邻啡啰啉指示剂：邻啡啰啉+溶于100ml水里,储存在棕色瓶中;4、Ag2SO4：防止氧化物Cl-的干扰,约加左右;石灰土壤一般不用5、重铬酸钾标准液的配制：重铬酸钾分析纯加400ml水,加热溶解,定容1L;设备：消煮炉、消煮管、万分之一天平、2L大烧杯、大储存瓶、瓶口分液器10ml、酸式滴定管、三角瓶、洗瓶实验步骤：1、称土样至消煮管,加入10ml重铬酸钾-浓硫酸混合液,摇匀;2、放入消煮炉190℃沸5min;3、完全转移至三角瓶中,加入指示剂,用硫酸亚铁滴定;橙黄→蓝绿→转红注意：滴至快终点时用洗瓶洗壁,减少误差;每批样3空白;每天对FeSO4标定一次;标定方法2：重铬酸钾溶于50—70ml水+5ml浓硫酸+邻啡啰啉指示剂计算公式：方法1：CFeSO4=标准重铬酸钾质量/M重铬酸钾65/消耗FeSO4体积5表示每次吸重铬酸钾标准液5ml方法2：CFeSO4=消耗FeSO4体积ppm有机质g/Kg={CFeSO4V-V10-331000}/样重加Ag2SO4时,校正系数变为;为氧化校正系数有机质g/Kg={CFeSO4V-V10-331000}/样重2重铬酸钾+3C→重铬酸钾+6FeSO4→滴定平行误差kg二、速效磷碳酸氢钠浸提—硫酸钼锑抗比色法试剂：1、4mol/LNaOH：4gNaOH+25ml水2、LNaHCO3浸提剂：42gNaHCO3+1L水,用4mol/LNaOH调pH≈3、稀硫酸溶液：153ml浓硫酸+400ml水,待其冷却4、5g/L酒石酸锑钾溶液：酒石酸锑钾+100ml水5、L钼锑抗存储液：10g钼酸铵+300ml水,水浴加热到60℃使其溶解,冷却后将配好的稀硫酸溶液缓缓到入钼酸铵溶液,在冷却后,加入100ml5g/L的酒石酸锑钾溶液,总体积定容1L,存储于棕色瓶中,可以长期保存;6、钼锑抗显色剂：称抗坏血酸+100ml钼锑抗存储液;现配现用,24h以内7、二硝基酚指示剂：,6—二硝基酚溶于100ml水中8、无磷活性炭：用1：1的盐酸1L水+1L浓盐酸浸泡活性炭24h,用NaHCO3淋洗5次,再用水淋洗5次,检查至无磷为止;AgNO3检查9、1000ppmP标准储存液：取105℃烘干4h的纯磷酸二氢钾优级纯+水200ml+5ml浓硫酸,定容1L10、P标准液：取磷标准储存液准确稀释20倍,其浓度为5mg/L,不易长期保存;设备：液枪1ml、5ml、10ml、小试管、分光光度计、混匀器、瓶口分液器50ml、细口瓶、振荡器、万分之一、百分之一天平、滤纸、烘箱实验步骤：1、称1mm土样至细口瓶必要时小半勺无磷活性炭+50mlNaHCO3,振荡30min2、过滤,吸2ml待测液至小试管+1ml显色剂,摇匀除CO2+7ml水,摇匀,30min后在660nm 下比色预热30min左右;722分光光度计是880nm,721是700nm;标准曲线的制作：Y——对应浓度在Excel中第二列计算公式：根据标准曲线算出对应P的浓度土壤中含磷量mg/Kg=C100三、速效钾乙酸铵提取法试剂：1、1mol的乙酸铵溶液：取乙酸铵+水+用乙酸氨水用pH试纸调节pH至,后定容至1L方法二：用冰乙酸57ml与浓氨水69ml+水+用乙酸氨水用酸度计试纸调节pH至,后定容至1L3、钾标准溶液的配制浓度为100ppm取110℃烘干2h的纯氯化钾+水定容1L,可长期保存设备：试管、液枪1ml、5ml、10ml、火焰光度计、混匀器、瓶口分液器50ml、振荡器、细口瓶、万分之一天平、百分之一天平、滤纸、烘箱、100ml的容量瓶、1L的容量瓶步骤：1、浸提液的制备：称1mm土样5g于细口瓶中,用瓶口分液器加50ml乙酸铵,恒温震荡170转速30min,过滤到试管里,做空白2、浸提液的测定:用火焰光度计直接测定预热30min左右Y——对应浓度在Excel第二列计算公式：钾含量mg/Kg=C10注意：此法只适用于石灰性土壤=四、碱解氮扩散法试剂：1、1N的NaOH：+水定容至1L2、混合指示剂：溴甲酚绿+甲基红溶于100ml乙醇3、硼酸指示剂：20g硼酸溶于950ml热蒸馏水,冷却后+20ml混合指示剂,混匀,+1NNaOH至溶液呈紫红色pH≈,稀释至1L4、L硫酸标准溶液：浓硫酸稀释至1L,用Na2CO3标定5、1﹪甲基橙指示剂：甲基橙+水至100ml6、Na2CO3标定溶液：无水Na2CO3+水至1L7、碱性胶：40g阿拉伯胶+60ml水70-80℃冷却后+20ml甘油+20ml饱和碳酸钾溶液8、硫酸亚铁粉末：粉碎后密闭阴凉保存设备：橡皮筋、扩散皿、液枪2ml、注射器10ml、半微量滴定管、烘箱步骤：1、称1mm土样+硫酸亚铁于外室2、加硼酸指示剂于内室3、涂胶4、加盖,加10mlNaOH1N于外室5、40±1℃烘24h±6、取出后用稀硫酸滴定;蓝色→微红色标准酸的标定：用硫酸标准液滴定Na2CO3标定溶液+1d甲基橙终点为橙红色清洗扩散皿时应用稀盐酸浸泡20min 计算结果：碱解氮含量mg/Kg={V-V0CH+141000}/两次平行误差小于5mg/Kg五、缓效钾试剂：1、1NHNO3：浓硝酸+水稀释至1L2、1000ppmK标准溶液：百分含量定容至一升设备：消煮炉、消煮管、瓶口分液器50ml、小试管、试管架、滤纸、液枪1ml、10ml、火焰光度计、混匀器步骤：1、称1mm至消煮管+硝酸,在210℃沸10min2、冷却后,过滤3、吸1ml至小试管+水,火焰光度计测定预热30min左右注意：X——火焰光度值在Excel第一列Y——对应浓度在Excel第二列计算公式：钾含量mg/kg=C200六、全氮的测定试剂：1、催化剂：硫酸钾100g+硫酸铜10g+硒1g2、浓硫酸化学纯3、10mol/LNaOH溶液：400gNaOH+500ml无CO2蒸馏水,定容至1L4、混合指示剂：溴甲酚绿+甲基红+100ml95%乙醇5、硼酸指示剂：20g硼酸+950ml蒸馏水+20ml混合指示剂+至紫红色6、L硫酸标准液：L硫酸,再稀释5倍设备：消煮管、半微量定氮蒸馏器、半微量滴定管10ml消煮步骤：1、称至消煮管+催化剂+5-10ml浓硫酸2、小火加热,泡沫消失提温,至灰白带绿后再煮1h硫酸高度在试管1/3处蒸馏法测定步骤：2001、将所有消煮液转入蒸馏室中2、蒸馏液达到40-50ml时停止蒸馏3、用硫酸滴定计算：Ng/kg=V-V0CH+14V总/V吸/m允许误差%土壤全N消煮和全K、P一样;称取左右土样,放入消煮馆;加入少许水润湿,再加入5mlH2SO4浓在260℃左右消煮50min;然后再加入1滴高氯酸,半小时后再加1滴高氯酸,半小时后再加1滴高氯酸;消煮馆内接近白色在消煮1h后取出,若不是白色继续加高氯酸;取出后冷却,加水定容至50ml,将上澄清液倒入白色塑料瓶中,保存;吸取样液1ml,再加入2滴中性红溶液溶于100ml水,溶液成紫色或紫红色然后再用NaOH溶液调制棕黄色;继续在样液中加入次氯酸钠碱性溶液1ml+1ml苯酚溶液;摇匀,在40℃下放半小时后,加入1ml掩蔽剂,以溶解可能产生的沉淀物定容10ml;最后用分光光度计,波长为625nm;试剂：1、称取苯酚10g和亚硝基铁氰化钠100mg稀释至1L;此试剂不稳定,须储存于棕色瓶中,在4℃冰箱中保存;2、次氯酸钠碱性溶液：称取10gNaOH、磷酸氢二钠、磷酸钠、10ml次氯酸钠溶于水,定容至1L;存于棕色瓶中,在4℃冰箱中保存;3、掩蔽剂：将400g/L的酒石酸钾钠与100g/L的EDTA二钠盐乙二胺四乙酸钠溶液等体积混合;每100ml混合液中加入10mol/LNaOH溶液;4、标液：称取干燥的硫酸铵溶于水,定容1L,制备成100ug/ml的储存液;使用前再用水稀释40倍,即配成ml的标准溶液备用;七、电导和pH的测定试剂：1、水步骤：1、称1mm土样至细口瓶2、加水振荡手震3min3、在酸度计和电导仪测定八、植物氮磷钾的测定浓硫酸、双氧水消煮法,奈氏比色法,钒钼黄比色法、火焰光度计法消煮试剂试剂：1、浓硫酸2、双氧水30﹪消煮设备：消煮管、消煮炉消煮步骤：1、称植物样品——部位不同则称的量不同茎籽,叶,根壳絮于消煮管中+浓硫酸5ml,最好放置过夜2、先加双氧水2ml,置于消煮炉上300℃,以后每30min滴加10d双氧水,至消煮液清亮后在加热30min3、冷却后,定容50ml,转移到塑料瓶中备用,做空白（一）氮的测定试剂：1、100g/L酒石酸钠溶液：称100g酒石酸钠+水定容至1L2、100g/LKOH溶液：称100gKOH+水定容至1L3、奈氏试剂：++少量水+定容至1L,放置数日后过滤,将上清液放入棕色瓶中备用Cl分析纯+水定容1L,此溶液为储备液,用时吸取此液50ml,4、100ppm的氮储存液：称纯NH4稀释至500ml即为10ppm的工作标准液设备：液枪1ml、5ml、10ml、分光光度计、混匀器步骤：1、KOH量的确定：吸稀释十倍空白待测液1ml+酚酞指示剂,用KOH滴定至刚出现红色记录所用的体积数;为了方便一般我们将koH的浓度调到刚好加lml的KOH2、吸稀释十倍待测液1ml+酒石酸钠+充分摇匀+确定的1mlKOH的+奈氏试剂+水7ml最后体积为10ml3、15min后开始比色,420nm预热30min左右Y——对应浓度在Excel第二列计算：氮含量g/kg=C10501010-3/样重二磷的测定钒钼黄比色法试剂：1、钒钼酸铵试剂：称钼酸铵+200ml水,偏钒酸铵+150ml沸水+125ml浓硝酸,将钼酸铵溶液缓缓加入钒酸铵溶液+水稀释至500ml2、6NNaOH溶液：24gNaOH溶于水,稀释至100ml3、2,6-二硝基酚指示剂：,6-二硝基酚+100ml水变色范围：,无色；,黄色4、50ppmP标溶液：称105℃烘干的纯+水至1000ml容量瓶,+水约400ml,+5ml浓硫酸,用水定容步骤：1、NaOH量的确定：吸空白/待测液2ml+2,6-二硝基酚指示剂,用NaOH滴定至刚出现黄色记录所用体积为了方便一般我们将NaoH的浓度调到刚好加lml的NaoH吸待测液至小试管+1mlNaOH的量+钒钼酸铵试剂2ml+水5ml最后体积为10ml2、30min后450nm比色预热30min左右磷含量g/kg=CV稀释倍数10-3/样重（三）钾的测定火焰光度计法试剂：1、100ppmK的标准液：纯KCl110℃烘干+水定容1L步骤：1、吸1ml待测液至小试管+9ml水2、火焰光度计测量预热30min左右钾含量g/kg=CV稀释倍数10-3/样重九、植物微量元素的测定消煮试剂试剂：1、浓硝酸优级纯2、高氯酸优级纯消煮步骤：1、按比例称取植物样各个部分,总计2、加浓硝酸,消煮,近干时加高氯酸,至清亮为止经验消煮24h3、煮好后定容至,塑料瓶中存储试剂：1、1000ppmFe：称光谱纯+60mlHCl1：1+少许硝酸氧化+水稀释至1LCHCl=L2、1000ppmMn：称纯Mn+硫酸可使其全溶即可+水定容至1L3、1000ppmCu：称纯铜用CuSO4+1：1HNO350ml+水定容至1L4、1000ppmZn：称纯锌+1：1HCl50ml+水定容至1L5、1000ppmCa：称纯CaCO3+HCl可使其全溶即可加热排气+水定容至1L6、1000ppmMg：称纯镁+HCl可使其全溶即可加热排气+水定容至1L7、5%LaCl3：称+水定容至1L步骤：1、吸1ml待测液于小试管++水2、Cu、Mn、Zn稀释1次3、Fe稀释2次4、Ca、Mg稀释3次5、在原子吸收上测定预热30min左右注意：每次稀释都需要加标准曲线的制作：含量mg/Kg=CV稀释倍数/样重十土壤微量元素测定原子吸收试剂：1、dtpa：称溶于三乙醇胺+少许水+定容至一升用6N的HCl和6NNaOH的调节PH=2、标液同上,全是100ppm,用DPTA稀释设备：原子吸收仪、细口瓶、摇床、滤纸、塑料瓶50ml、塞子步骤1、称至细口瓶+40mldpta振荡170转速2h2、过滤至塑料瓶3、测定预热30min左右十一.土壤有效S的测定：氯化钙浸提-——硫酸钡比浊法只适合碱性土1浸提剂：氯化钙浸提剂：称取氯化钙CacL2,分析纯溶于水,稀释至1L.2过氧化氢;wH2O2=30%,化学纯;3HCL1:4溶液;一份浓盐酸HCL,P=ml,化学纯与四分水混合;4氯化钡晶粒;BaCL2H2O,分析纯5100ug/ml硫S标准液;称硫酸钾K2SO4,分析纯溶于水,定容1L;步骤：称取土样至细口瓶中,加浸提剂50ml震荡1小时,过滤,吸取10ml至大试管中,加热,加2~3滴双氧水,继续加热待双氧水分解完去下,加1ml1:4HCL,再加入2ml阿拉伯胶液定容至50ml,加入摇匀,5~30分钟内测定;十二.水中铵态氮的测定靛酚蓝比色法药品1.酚液10g苯酚分析纯和100mg硝普钠剧毒溶于少量水稀释至1升,置于棕色瓶中4摄氏度冰箱中保存;2.次氯酸钠碱性溶液10g氢氧化钠分析纯,磷酸氢二钠分析纯磷酸三钠分析纯和10ml次氯酸钠含次氯酸钠5%的漂白剂溶液溶于一升,保存方法同酚溶液;3.掩蔽剂酒石酸钾钠溶液400g/l和EDTA二钠盐100g/L等体积混合,每100ml混合液中加氢氧化钠溶液10mol/L,既得清亮的掩蔽剂溶液;4.硫酸铵分析纯烘干定容至一升,100mg/L;步骤1.吸取水样2ml到小试管;2.加;3.依次+1ml酚溶液+1ml次氯酸钠碱性溶液,摇匀,在室温20摄氏度下放置1h;4.再加掩蔽剂,摇匀,625nm波长处比色,空白调零;十三.硝态氮的测定紫外分光光度法试剂NO3-100PPM称取烘干定容至1L;1.水样过滤后直接在波长220nm和275nm下直接测定A220和A275石英比色皿=A220-A275表曲的制作。
土壤的ph测定实验报告
土壤的ph测定实验报告土壤的pH测定实验报告一、引言土壤是植物生长的基础，其中的pH值对植物的生长和发育起着重要的影响。
pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它反映了土壤中水溶液中氢离子（H+）的浓度。
不同植物对土壤pH值有不同的要求，因此准确测定土壤的pH值对于合理调节土壤酸碱性、提高农作物产量具有重要意义。
二、实验目的本实验的目的是通过测定土壤的pH值，了解土壤的酸碱性，并探讨不同因素对土壤pH值的影响。
三、实验原理土壤的pH值是指土壤中水溶液中氢离子（H+）的浓度。
通常使用pH试纸或pH计来测定土壤的pH值。
pH试纸是一种含有酸碱指示剂的试纸，通过试纸颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
pH计则是一种精确测定溶液pH值的仪器，通过测量溶液中的电位来确定其pH值。
四、实验材料和仪器1. 土壤样品2. 蒸馏水3. pH试纸或pH计4. 量筒5. 磁力搅拌器6. 玻璃棒五、实验步骤1. 取一定量的土壤样品，放入量筒中。
2. 加入适量的蒸馏水，与土壤样品充分混合。
3. 使用磁力搅拌器搅拌土壤溶液，使其均匀混合。
4. 静置一段时间，让土壤颗粒沉淀。
5. 取上清液，用pH试纸或pH计测定其pH值。
六、实验结果根据实验测得的数据，我们得到了不同土壤样品的pH值。
例如，样品A的pH 值为6.5，样品B的pH值为7.2，样品C的pH值为5.8等。
七、实验讨论通过对实验结果的分析，我们可以得出以下结论：1. 不同土壤样品的pH值有所差异，表明土壤的酸碱性是多样化的。
2. 酸性土壤的pH值低于7，碱性土壤的pH值高于7，中性土壤的pH值接近7。
3. 土壤pH值的变化对植物的生长和发育有重要影响。
大多数农作物最适宜生长在pH值为6-7之间的中性土壤中。
4. 土壤pH值的测定可以帮助农民合理施肥，调节土壤酸碱性，提高农作物产量。
八、实验总结本实验通过测定土壤的pH值，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响。
实验结果表明，不同土壤样品的pH值存在差异，土壤的酸碱性是多样化的。
实验八 pH法测定甘氨酸合镍配合物逐级稳定常数
j 0 i j
) ,i=0,1.
i j 0 j
Vj [Na+]=CNaOH,i* j 0
i
/( 200+ V )
稳定常数测定中：CL,i=CL,0* V
j 0
i
j
/(200+ V )
j 0 j
i
CH+,i= CH+,0*10*/ ( 200+
2.逐级稳定常数的计算 （1）生成函数半值法 定义n为金属离子所配位的配体的平均数
[ NiL ] 2[ NiL2 ] 3[ NiL 配位的L的物质的量 3] n 总的Ni 2的物质的量 [ Ni 2 ] [ NiL ] [ NiL2 ] [ NiL 3] K1[ L ] 2 K1K 2 [ L ]2 3K1K 2 K 3[ L ]3 1 K1[ L ] K1K 2 [ L ]2 K1K 2 K 3[ L ]3
因此，4<pH<10时，[H+]和[OH-]<10-4 mol.L-1 pKa=pH+log{(CL-[Na+]) /[Na+]} pH< 4时, [OH-]<10-4 mol.L-1 pKa=pH+log{(CL-[Na+]+[H+]) /([Na+]+[H+] )} pH>10时, [H+]<10-4 mol.L-1 pKa=pH+log{(CL-[Na+] -[OH-]) /([Na+]-[OH-])}
CNi2+,i= CNi2+,0*25/(200+ 注意事项：
《资源环境分析系列实验一土壤学》课程教学大纲
《资源环境分析系列实验一土壤学》教学大纲本实验重点、难点：掌握用比重计测定土壤质地的方法。
实验三土壤有机质含量的测定本实验教学要求：要求学生了解土壤有机质含量、土壤有机质对土壤肥力的作用，掌握土壤有机质的测定方法。
本实验重点、难点：测定有机质含量时的加样量、加样方法、消煮时间和滴定终点等。
实验四土壤容重的测定和总孔隙度的计算本实验教学要求：要求学生掌握土壤容重的测定和总孔隙度的计算方法，了解土壤容重和总孔隙度与土壤质地、土壤结构、土壤有机质含量及土壤紧实度之间的关系。
本实验重点、难点：土壤容重测定过程中的取样、称样、水分含量的测定等环节。
实验五土壤酸碱度及缓冲性能的测定本实验教学要求：要求学生掌握土壤酸碱度是土壤重要的化学性质，它直接影响土壤养分的存在状态、转化和有效性，对作物生长和土壤微生物活动产生重要影响。
掌握酸碱指示剂、电位法测定pH的原理和方法；通过实验证明不同质地、不同酸碱度的土壤对酸和碱的缓冲能力。
本实验重点、难点：pH计的施用，认识不同土壤类型对土壤酸碱度缓冲能力的影响。
实验六土壤水吸力的测定本实验教学要求：要求学生掌握测定土壤水吸力的目的、意义以及水分张力计的使用方法在节水灌溉中的作用。
本实验重点、难点：张力计的构造、安装和测定。
实验七：土壤形态特征的鉴定本实验教学要求：通过室内土壤标本观察，要求了解野外土壤剖面观察的一般项目，理解剖面指标的意义，掌握土壤颜色、结构、质地、新生体、侵入体、动物穴、湿度、孔隙度、坚实度等土壤形态要素的含义和定量指标，并学会运用坚实度计、比色卡等鉴定土壤性态，学会土壤石灰性、pH值、高铁、亚铁等土壤性质测定，为观察土壤剖面做准备。
本实验重点、难点：重点和难点均是上述土壤各剖面形态指标含义的理解及几种土壤性质的测定方法。
实验八: 土壤剖面的野外观察本实验教学要求：学会正确布置、规范挖掘土壤剖面，实地鉴别土壤发生层、进行剖面记载以及采集纸盒、布袋、整段标本。
土壤肥料学实验指导
《土壤肥料学》实验指导适用专业：农业资源与环境专业水土保持与荒漠化防治专业植物保护专业农学专业园艺专业园林专业草业科学专业黑龙江八一农垦大学植物科技学院资环系目录实验一、分析样品的采集和制备 (1)实验二、土壤吸湿水含量的测定（室内烘干法） (5)实验三、土壤有机质含量的测定（丘林法） (7)实验四、土壤PH测定（电位法） (10)实验五、土壤田间持水量的测定（实验室法） (12)实验六、土壤容重、比重的测定和孔隙度的计算 (14)实验七、土壤可溶性总盐量的测定（电导法） (17)实验八、土壤水稳性团粒结构的测定 (19)实验九、土壤水解性氮的测定（扩散吸收法） (20)实验十、尿素中缩二脲含量的测定（铜盐比色法） (23)实验十一、尿素总氮含量的测定（硫酸消煮—甲醛法） (25)实验十二、土壤速效磷的测定 (27)实验十三、过磷酸钙中游离酸的测定 (33)实验十四、过磷酸钙中有效磷的测定 (35)实验十五、土壤速效钾的测定 (37)实验十六、无机肥料的定性鉴定 (39)实验一、分析样品的采集和制备样品的采集，是决定分析工作是否可靠的重要环节。
由于耕地土壤、肥料（尤其是有机肥料）、作物的不均一性，很容易造成采样误差，而采样误差要比分析误差大若干倍，既使室内分析结果再准确，也难以反映客观实际情况。
因此样品的采集与处理，则是土壤农化分析工作中一项非常重要的工作。
一、土壤样品的采集和制备（一）土壤样品的采集土壤是一个不均匀体，同一地块上这一点和那一点土壤有差异，垂直剖面上不同土层之间也有差异。
造成这些差异的原因是多方面的，如气候、地形、母质、土壤中的生物活动、人们的生产活动等等。
对于农业土壤来说，各种农业技术措施（不同的施肥方式和耕作制度等）造成土壤的局部差异尤为显著。
因此耕地土壤的不均匀性远比未耕种土壤大。
要使分析结果符合客观实际情况，所采集的土壤样品就必须有代表性、均匀性和典型性。
1、划分采样区为使土壤样品真正具有代表性，采样前首先需要了解全区土壤类型、地形部位、作物布局、耕作施肥、历年产量等情况，然后根据土壤的差异划分若干采样区，每一个采样区的土壤尽可能均匀一致。
2020届中考科学教材实验突破讲义：专题八 碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量
专题八碱和盐的性质、土壤酸碱性的测量[学生用书P45]一、碱的性质1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？实验现象：氢氧化钠溶液的试管里滴入紫色石蕊试液后溶液变蓝色、滴入无色酚酞试液后溶液变红色。
用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸变成较深蓝色(即pH较大)。
2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。
记录实验结果。
实验现象：与氢氧化钠溶液实验情况相似。
1．紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
氢氧化钠和氢氧化钙是两种最常用的碱。
其中氢氧化钠碱性较强(属于强碱)，氢氧化钙碱性稍弱(属于中强碱)。
2．碱的选用原则是“能用氢氧化钙不用氢氧化钠，能用氢氧化钠不用氢氧化钾，能用氢氧化钾不用氢氧化钡”，该原则一方面是考虑价格，一方面是氢氧化钡毒性大。
其他的碱类物质多数难深于水，碱性很弱。
二、氢氧化钠的性质1．在2 支试管中分别注入2～3mL氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？__氯化铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色__。
2．在上述2 支试管中分别滴加1～2mL氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？__分别产生蓝色沉淀和红褐色沉淀__。
写出反应的化学方程式：__CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl__；__FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl__。
3．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。
几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？__氢氧化钠固体是白色片状固体，静置后出现潮解现象__。
4．把少量氢氧化钠放入盛有3mL水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。
用手摸一摸试管壁，有什么感觉？__氢氧化钠溶于水，手摸试管有热感__。
5．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？__毛发被溶解__。
土壤酸碱度的测定实验报告
土壤酸碱度的测定实验报告一、实验目的了解和掌握测定土壤酸碱度（pH 值）的基本原理和方法，熟悉土壤 pH 值对土壤肥力和植物生长的重要性，为合理改良土壤和进行农业生产提供科学依据。
二、实验原理土壤酸碱度是土壤重要的化学性质之一，它对土壤中养分的有效性、微生物的活动以及植物的生长发育都有着显著的影响。
通常使用 pH 计或 pH 试纸来测定土壤的 pH 值。
pH 计是基于玻璃电极的电位测定法，玻璃电极对氢离子活度有选择性响应。
将玻璃电极和参比电极插入土壤悬浊液中，构成一个原电池，测量两电极之间的电位差，即可换算出土壤的 pH 值。
pH 试纸则是通过其颜色变化与标准比色卡对照来确定土壤的 pH 值范围。
三、实验材料与仪器1、实验材料采集自不同地点的土壤样品若干去离子水2、实验仪器pH 计（包括玻璃电极、参比电极、温度补偿电极）磁力搅拌器电子天平烧杯（50ml、100ml）玻璃棒量筒（10ml、50ml）药匙pH 试纸（广泛 pH 试纸和精密 pH 试纸）四、实验步骤1、土壤样品的采集与处理在选定的采样地点，去除表面杂物，用土钻或小铲采集 0 20cm 深度的土壤，多点混合，组成一个代表性的样品。
将采集的土壤样品放在通风良好的地方自然风干，用木棒碾碎，去除植物残体和石块等杂质，过 2mm 筛备用。
2、土壤悬浊液的制备称取 100g 过筛后的土壤样品，放入 50ml 烧杯中。
用量筒量取 25ml 去离子水，加入烧杯中。
用玻璃棒搅拌土壤和水的混合物 1 2 分钟，使土壤充分分散在水中，形成悬浊液。
3、 pH 计测定法将 pH 计的电极用去离子水冲洗干净，并用滤纸吸干水分。
将玻璃电极和参比电极插入土壤悬浊液中，确保电极浸没在悬浊液中，但不要触及烧杯底部。
打开 pH 计电源，调节温度补偿旋钮至当前室温。
启动磁力搅拌器，搅拌悬浊液，待 pH 计读数稳定后，记录土壤的pH 值。
测量完毕后，用去离子水冲洗电极，并用滤纸吸干水分，妥善保存。
环境土壤学实验教案
环境土壤学实验教案第一章：土壤样品的采集与处理1.1 实验目的理解土壤样品采集的方法和步骤学会处理土壤样品以进行后续分析1.2 实验原理土壤样品采集的原则和方法土壤样品的处理步骤和技巧1.3 实验材料与设备土壤样品采样工具（如铲子、勺子等）实验室常用设备（如天平、研钵等）1.4 实验步骤采样前的准备工作采样方法的选择和操作土壤样品的保存和运输土壤样品的处理和准备1.5 实验注意事项采样过程中的安全事项土壤样品处理的注意事项第二章：土壤物理性质的测定2.1 实验目的学会测定土壤的物理性质理解土壤物理性质对环境的影响2.2 实验原理土壤物理性质的定义和指标土壤物理性质的测定方法和原理2.3 实验材料与设备土壤样品实验室常用设备（如天平、水分计等）2.4 实验步骤土壤样品的水分测定土壤样品的颗粒大小分布测定土壤样品的密度测定2.5 实验注意事项测定过程中的数据记录和准确性实验设备的清洁和维护第三章：土壤化学性质的测定3.1 实验目的学会测定土壤的化学性质理解土壤化学性质对环境的影响3.2 实验原理土壤化学性质的定义和指标土壤化学性质的测定方法和原理3.3 实验材料与设备土壤样品实验室常用设备（如PH计、滴定仪等）3.4 实验步骤土壤样品的PH值测定土壤样品中的有机质测定土壤样品中的养分元素测定3.5 实验注意事项测定过程中的数据记录和准确性实验设备的清洁和维护第四章：土壤生物性质的测定4.1 实验目的学会测定土壤的生物性质理解土壤生物性质对环境的影响4.2 实验原理土壤生物性质的定义和指标土壤生物性质的测定方法和原理4.3 实验材料与设备土壤样品实验室常用设备（如显微镜、培养箱等）4.4 实验步骤土壤样品中的微生物数量测定土壤样品中的植物残留物测定土壤样品中的土壤动物类群丰富度测定4.5 实验注意事项测定过程中的数据记录和准确性实验设备的清洁和维护第五章：土壤环境质量评价5.1 实验目的学会对土壤环境质量进行评价理解土壤环境质量评价的方法和指标5.2 实验原理土壤环境质量评价的定义和方法土壤环境质量评价的指标和标准5.3 实验材料与设备土壤样品实验室常用设备（如电脑、打印机等）5.4 实验步骤收集土壤环境质量评价的指标数据分析和处理指标数据编制土壤环境质量评价报告5.5 实验注意事项评价过程中的数据准确性和完整性评价报告的清晰度和准确性第六章：土壤污染与修复技术6.1 实验目的了解土壤污染的类型和来源掌握土壤修复技术的原理和应用6.2 实验原理土壤污染的定义和分类土壤修复技术的原理和方法6.3 实验材料与设备土壤样品实验室常用设备（如污染源、修复设备等）6.4 实验步骤土壤污染的模拟实验土壤修复技术的实际操作修复效果的评估和分析6.5 实验注意事项实验过程中的安全事项修复技术的操作要领和技巧第七章：土壤水分与养分循环7.1 实验目的理解土壤水分与养分循环的重要性学会测定土壤水分与养分的动态变化7.2 实验原理土壤水分与养分的循环过程土壤水分与养分的测定方法和原理7.3 实验材料与设备土壤样品实验室常用设备（如水分计、养分分析仪等）7.4 实验步骤土壤水分的测定与动态监测土壤养分的测定与动态监测数据分析和处理7.5 实验注意事项测定过程中的数据记录和准确性实验设备的清洁和维护第八章：土壤侵蚀与水土保持8.1 实验目的了解土壤侵蚀的类型和过程掌握水土保持的措施和技术8.2 实验原理土壤侵蚀的定义和分类水土保持的原理和方法8.3 实验材料与设备土壤样品实验室常用设备（如侵蚀模型、水土保持设施等）8.4 实验步骤土壤侵蚀的模拟实验水土保持技术的实际操作侵蚀控制效果的评估和分析8.5 实验注意事项实验过程中的安全事项水土保持技术的操作要领和技巧第九章：土壤环境监测与保护9.1 实验目的理解土壤环境监测的重要性学会进行土壤环境的保护和修复9.2 实验原理土壤环境监测的方法和指标土壤环境保护和修复的原理和技术9.3 实验材料与设备土壤样品实验室常用设备（如监测仪器、修复设备等）9.4 实验步骤土壤环境监测方案的设计和实施土壤环境的保护和修复技术的应用监测数据分析和保护效果评估9.5 实验注意事项监测过程中的数据记录和准确性实验设备的清洁和维护10.1 实验目的综合运用所学知识解决实际问题10.2 实验原理综合实践的方法和步骤10.3 实验材料与设备土壤样品实验室常用设备（如电脑、打印机等）10.4 实验步骤选择综合实践的主题和问题设计和实施实践方案10.5 实验注意事项实践过程中的问题解决和调整报告的清晰度和准确性重点解析。
实验八土壤微团粒分析
实验八 土壤微团粒分析一、目的 土壤微团粒是指小于0.25毫米的团粒结构。
土壤微团粒的测定，有助于了解土壤中由原生颗粒所形成的微团粒在浸水状况下的结构性能和分散强度，这对于评价土壤的农业利用有很大意义。
把土壤微团粒测定结果与土壤机械分析结果中< 0.001毫米部分的含量进行比较，可计算土壤分散系数和结构系数，以表明土壤微结构的水稳性。
二、方法原理土壤微团粒测定和土壤机械分析吸管法一样，是根据不同直径微团粒的沉降时间不同，将悬液分级，所不同的是在颗粒分散时为了保持土壤的微团粒免遭破坏，只用物理处理（振荡）来分散样品，而不加入化学分散剂，因为Na +或NH +离子都能使微团粒全部或大部分分散成单位。
土壤微团粒的测定，大致分为土壤样品处理、悬液制备、分级吸液、结果计算步骤。
应当指出，因为微团粒较土壤颗粒疏松，比重也稍小，所以同一直径的微团粒比单粒沉降得慢些，因此国外曾经有人建议，在进行土壤微团粒分析时，应把司笃克斯的系数0.22改为0.13，不过中国科学院南京土壤研究所认为，土壤中只有一部分是微结构，而还有一部分是单粒，如改变沉降系数，纠正了原有的误差，而造成了新的误差，故不必改变计算系数，只是在研究和应用微团粒分析结果时，应注意到此项结果较实际的稍微偏高。
三、操作步骤 1．称样 称取通过1毫米筛孔的风干土10克（精确到0.01克），倒入250毫升的振荡瓶中，加蒸馏水至150毫升左右，静置浸泡25小时，另称10克土样，用烘干法测定吸湿水。
2．振荡分散 将盛有样品的振荡瓶用橡皮塞塞紧，放于水平振荡机中并固定，以防振荡过程中容器破裂，样品损失。
开动振荡机（每分钟200次）振荡两小时。
试验表明，当振荡频率为每分钟振荡200次时，只需振荡2小时，就可得到土壤微团粒样品的标准悬液。
3．悬液制备 将振荡后的土液通过0.25毫米孔径洗筛，用蒸馏水洗入1000毫升沉降筒内，并用蒸馏水定容至1000毫升。
《土壤植物分析》实验步骤
《土壤植物分析》实验操作步骤实验一：植物样品的采集根据单一差异原则，依据植株的大小、叶片的长势长相、生长发育情况确定适宜采集的植株。
在有效区分后，在不同的植株的不同方向依次采集样品N（小/中/大叶采样量30-50/20-30/15-20）株。
用干净的毛巾擦净植物样品表面的灰尘，剪掉叶柄，在90℃杀青、70℃烘干。
试验二：土壤肥力样品的采集依据单一差异原则及相应的采样单元的采样路线在待采样的土地上进行采样。
按照棋盘式的采样路线采集12个点位置的土壤（每个点采样100—200g）并剔除其中的有机物。
将12个位置的土壤样品混合均匀并称重（约1.5kg）、风干。
实验三：植物样品的消化称取＜1mm风干样品0.2000—0.2500g于干燥的100mL消煮管中，润湿样品后加入浓硫酸8.00mL，低温消煮至黑色溶液时取下稍冷却，加入双氧水10-15d，继续加热10min，取下重复以上操作至溶液清亮后继续加热10min取下，冷却定容。
实验四：植物含氮的测定比色法：吸取待测液1.00mL与50mL容量瓶中，加入10%酒石酸钠2.00mL，摇匀后，用指示剂外加入法调节酸度，加水至约40mL，摇匀后加入奈氏试剂2.50mL，定容，30min后，410nm比色，同时做空白。
标准曲线：0；0.25；0.5；1.0；1.5；2.0计算：N（%）=ρ*V*ts*0.0001/m蒸馏法：吸取待测液10.00mL，10M NaOH 8.0mL，2% H3B03 5.0mL，蒸馏至60—70mL，标准酸滴定。
计算：N（%）=（（V-V0）*c（1/2H2SO4）*14.0*0.001/m）*1000 实验五：植物磷钾的测定磷：吸取待测液2.00mL于50mL容量瓶中，加水至约30mL，加3滴2，6-二硝基酚，用4N NaOH 调至刚显黄色，加入钼锑抗5.0mL，定容后30min，700nm比色。
标准曲线：0；0.05；0.10.0.20；0.40；0.60；0.80计算：P（%）=ρ*V*ts*0.0001/m 钾：吸取待测液2.00mL于50mL容量瓶中，用蒸馏水定容，在火焰光度计上测定。
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三、测定步骤 待测液的制备：称取通过1mm筛孔的风干土样 待测液的制备：称取通过1mm筛孔的风干土样 10g于50ml高型烧杯中，加水25ml，枯枝落叶或 10g于50ml高型烧杯中，加水25ml，枯枝落叶或 泥炭层样品称5g，加水50ml。用玻璃棒剧烈搅动 泥炭层样品称5g，加水50ml。用玻璃棒剧烈搅动 1-2min，静置半小时，酸性土用1molL-1氯化钾 2min，静置半小时，酸性土用1molL浸提土壤，室内避免空气中氨或挥发性等的影响。 仪器校正：用与土壤浸提液pH值接近的缓冲液 仪器校正：用与土壤浸提液pH值接近的缓冲液 校正仪器，使标准缓冲液的pH值与仪器标度上的 校正仪器，使标准缓冲液的pH值与仪器标度上的 pH值相一致。 pH值相一致。 测定：在与上述相同的条件下，把玻璃电极与 甘汞电极插入土壤悬液中，测pH值。每份样品测 甘汞电极插入土壤悬液中，测pH值。每份样品测 完后，即用水冲洗电极，并用干滤纸将水吸干。
四、作业
试验八、土壤pH测定 试验八、土壤pH测定
一、目的要求： 目的要求： 土壤溶液的活性酸度以pH值表示，测定 土壤溶液的活性酸度以pH值表示，测定 其数字，可以作为造林树种的选择林木施 肥的参考。 要求同学了解电位测定的基本原理，并 学会混合指示剂的速测和电位测定的操作 技术。
பைடு நூலகம்
二、基本原理 酸度计用玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极测定土壤悬液 的pH值。 pH值。 土壤水浸pH小于7的，同时要测1molL- 氯化钾盐浸的pH。土水比 土壤水浸pH小于7的，同时要测1molL-1氯化钾盐浸的pH。土水比 浸提剂：枯枝落叶层及泥炭层样品用，1 10，盐土用l 浸提剂：枯枝落叶层及泥炭层样品用，1∶10，盐土用l∶5，其他各 种土壤都用1 2.5。 种土壤都用1∶2.5。 试剂 1. pH4.01标准缓冲液：10.21g在105℃烘过的苯二甲酸氢钾 pH4.01标准缓冲液：10.21g在105℃ （KHC8H4O4分析纯），用水溶解后稀释至1l，即为0.05molL-1苯二 KHC8H4O4分析纯），用水溶解后稀释至1l，即为0.05molL酸氢钾溶液。 2. pH6.87标准缓冲液：3.39g在50℃烘过的磷酸二氢钾（KH2PO4， pH6.87标准缓冲液：3.39g在50℃烘过的磷酸二氢钾（KH2PO4， 分析纯）和3.53g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4分析纯）。溶于水定容 分析纯）和3.53g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4分析纯）。溶于水定容 至1l，即为0.025molL-1磷酸二氢钾及0.025molL-1磷酸氢二钠溶液。 1l，即为0.025molL- 磷酸二氢钾及0.025molL3. pH9.18标准缓冲液：3.80g硼砂（Na2B4O710H2，分析纯）溶 pH9.18标准缓冲液：3.80g硼砂（Na2B4O710H2，分析纯）溶 于水定容至1l，即0.01mol硼砂溶液，此溶液的pH易于变化，应注意 于水定容至1l，即0.01mol硼砂溶液，此溶液的pH易于变化，应注意 保存。 4. 1molL-1氯化钾溶液：74.6g氯化钾（KCI化学纯）溶子水并稀释 1molL- 氯化钾溶液：74.6g氯化钾（KCI化学纯）溶子水并稀释 至1l。 1l。 5. 饱和氯化钾溶液：350g氯化钾，加水1l，加热到不再溶解为止， 饱和氯化钾溶液：350g氯化钾，加水1l，加热到不再溶解为止， 冷后，上部清液即饱和氯化钾溶液。