高一化学上学期第一次月考试题新版、新人教版(1)
人教版高中化学必修一高一年级上学期化学第一次月考化学试卷.doc
高一年级上学期化学第一次月考化学试卷温馨提示：请同学们务必把班级、姓名写在装订线以内可能用到的相对原子质量：C:12，O:16，Na:23,S:32,Cl:35.5,K:39一、选择题（36分）18个小题，每小题2分，每小题有四个选项，只有一个正确选项，请讲答案填写在题目后的括号内。
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 ( )A. B. C. D.2.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3.下列名词中,哪个名词不属于物理量 ( )A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间4.摩尔是( ).A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示个粒子的集体5.化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是（）.A、拨打火警电话119B、用湿抹布扑盖C、找老师一起想办法D、逃跑6.为了检验溶液中是否有Cl－存在，最好选用下列物质中的（）.A、硝酸银溶液B、四氯化碳C、氢氧化钠溶液D、硝酸酸化的硝酸银溶液7.在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是（）.A.溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解；B.过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外C.蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度8.关于蒸馏的实验操作说法正确的是（）.A、蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离B、蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热C、蒸馏的原理是利用同种物质在不同的溶剂中的溶解度不同D、苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离9．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学10.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用11．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取12．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁13．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸14．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
高一化学上学期第一次月考试题新人教版 新 版
2019学年度上学期第一次月考高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是（ ）A ． 摩尔是物质的量的单位B ．氢的摩尔质量为2g/molC ． NaOH 的摩尔质量是40gD ． 2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 摩尔质量的2倍2．下列叙述中，正确的是 ( )A ．1molH 2O 中含有1molH 2和1mol OB ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为7︰11D ．98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol •L -13.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）温度计水 止水夹 水 水A.检查装置气密性B.从碘的四氯化碳C.分离甲苯和乙醇（互溶）D.氨气的吸收溶液中分离出碘4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是（）A．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物——蒸馏B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤C．用CCl4萃取水中的碘,液体分层后——下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取6．下列叙述错误的是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．②③⑤⑥⑧ B．①④⑦⑨C．①④⑤⑦D．②④⑦⑨7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB．1.7g NH3含有的质子数为N AC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD．1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为N AB．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3N AC．常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3N AD．18gNH4+离子中所含的电子总数为12N A9．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液D．75mL1mol/L的FeCl3溶液10．在11g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。
新教材2022年化学上学期高一第一次月考试卷含答案
(新教材)2021-2022学年上学期高一第一次月考备考金卷化 学 (A)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A ．铜的冶炼B ．粮食酿醋C ．打磨磁石制指南针D ．火药的发明与使用A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【解析】A ．铜的冶炼是化合态铜元素转变为游离态，属于化学变化，A 不符合；B ．粮食酿醋过程中淀粉水解变有新物质生成，属于化学变化，B 不符合；班此卷只装订不密封级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．打磨磁石制指南针，是物质形态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C符合；D．火药成分是木炭、硫磺和硝石，使用时爆炸发生化学反应，生成硫化钾、氮气和二氧化碳，D不符合。
2．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl===H2↑+FeCl2B．2FeCl2+Cl2===2FeCl3ΔC．CaO+H2O===Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【答案】B【解析】A．该反应基本类型是置换反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．该反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，且反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意。
2021年高一化学上学期第一次月考试卷新人教版
2021年高一化学上学期第一次月考试卷新人教版可能用到的相对原子质量 H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ag—108 Ba—137一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共44分）1、下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2、下列叙述中，错误的是A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C．给试管中的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3D．检验某溶液时，不能将检测试剂一次加入到全部溶液里3、下列仪器中不能用于加热的是A．试管 B. 烧杯 C.量筒 D.坩埚4、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液5、下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和④B．①和③C．③和④D．①和②8、下列的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金9、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤10、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A．使用前要检验容量瓶是否漏液 B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右来回振荡11、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”12、下列说法正确的是A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 LC. 标准状况下，0.5 mol的CCl4的体积约为11.2 LD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.15mol13、下列叙述中正确的是A．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为N AB．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为1.1N AC．0℃，101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.3N A14、标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-115、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有相同数目的氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶216、在标准状况下①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
高一化学第一次月考试卷人教版
高一化学第一次月考试卷人教版一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列物质的分类正确的是（）A. 纯碱 - 碱。
B. 碘酒 - 纯净物。
C. 液氯 - 单质。
D. 盐酸 - 化合物。
2. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B. 向试管中滴加液体时，滴管应伸入试管内。
C. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。
D. 取用块状固体药品时，直接将固体从试管口投入。
3. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个分子。
B. 0.012kg^12C中含有约6.02×10^23个碳原子。
C. 1mol H_2O中含有2mol氢和1mol氧。
D. 1mol Ne中约含有6.02×10^24个电子。
4. 同温同压下，等体积的CO和CO_2相比较，下列叙述中正确的是（）A. 质量之比为7:11B. 分子数之比为1:1C. 密度之比为11:7D. 所含原子数之比为2:35. 下列溶液中Cl^-浓度最大的是（）A. 200mL 2mol/L MgCl_2溶液。
B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液。
C. 250mL 1mol/L AlCl_3溶液。
D. 300mL 5mol/L KClO_3溶液。
6. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀。
B. 胶体不能透过滤纸。
C. 胶体一定是液体。
D. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间。
7. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑B. CaO + H_2O = Ca(OH)_2C. Fe + CuSO_4=FeSO_4+CuD. 2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑8. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 + + 3H_2↑B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 + +OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OD. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag^+=Cu^2 + +Ag9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A. H_2SO_4=H_2^++SO_4^2 -B. NaOH = Na^++O^2 - +H^+C. Al_2(SO_4)_3=2Al^3 + +3SO_4^2 -D. Ba(OH)_2=Ba^2 + +(OH)^-10. 下列关于氧化还原反应基本概念的说法正确的是（）A. 失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂。
人教版高一化学上册第一次月考试卷(附答案)
人教版高一化学上册第一次月考试卷（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________学号：___________说明：1．本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。
2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Al 27-一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，排列顺序正确的是（ ）。
A ．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、硝酸钾C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠2．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）。
A ．直径为91.310m -⨯的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na +的直径大B ．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C ．可以用滤纸分离除去()3Fe OH 胶体中的3FeClD ．胶体在一定条件下能稳定存在3、只用一种试剂，将24Na SO 、4NH Cl 与NaCl 、()442NH SO 四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ）。
A ．2BaCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．3AgNO 溶液D ．()2Ba OH 溶液 4．下列说法中正确．．的是（ ）。
①由一种元素组成的物质一定是纯净物②冰水混合物是纯净物③42CuSO 5H O ⋅晶体是混合物④能电离出H +的物质是酸⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物⑥碱性氧化物一定是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物A ．①和④B ．②和⑥C ．③和④D ．全部5．构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图所示是关于硫酸部分化学性质的知识网络（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示24H SO 在一定条件下可以转化为乙），甲、乙、丙属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（ ）。
新人教高一化学必修1第一次月考试卷化学
秋季学期高一必修1 第一次月考试卷化学卷面总分：100分考试时间：90分钟命题人：赵秀莲审题人：邓春华可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 P-31 一、单项选择题：（每小题只有1个正确答案，每题3分，共60分）1．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯2.3.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为溶液B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜4．下列现象中，不能．．用胶体知识解释的是（）A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B．清晨在密林中看到一缕缕光束C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成5．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO26．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取7．0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5D．18．下列物质中,所含分子的分子数最多的是( )A．56gN2 B．1.5molO2C．标准状况下33.6升Cl2D．9.03×1023个硫酸分子9．下列说法中正确的是（）A．1 mol O的质量是16 g·mol-1 B. 摩尔质量等于物质的相对分子质量C．硫酸和磷酸的摩尔质量相等D．CO2的摩尔质量是44 g10．在标准状况下某混合气体的体积为44.8L，质量为128g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-111．下列判断中正确的是（）A.标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB.常温常压下，1 mol O2的质量为16克C.常温常压下，1 mol H2的体积为22.4LD.标准状况下，22.4 L氧气所含电子数为16NA12．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-13．20g NaOH固体溶于水配成100mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 4 mol/L B．5 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L14．某溶液中含有较大量的Cl-、SO42-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．③②①②④C．①②③②④D．④②③②①15.配制400ml 0.1mol·L-1Na2C03溶液,下列操作正确的是A.称取约4.2g无水碳酸钠,加水溶解,加入400ml容量瓶中定容。
人教版高一上学期第一次月考化学试题【有答案】
人教版高一化学(上)第一次月考试卷说明：1.测试时间：90分钟总分100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上第I卷选择题(共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )A. NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaClB.3CO+Fe2O3- 2Fe+3CO2C. Cl2+2KBr=Br2+2KClD. NH3+CO2+H2O=NH4HCO32.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A. SO32-→SO2B. HCl→Cl2C. Na→Na+D. SO2→S3.下列各组物质中分类正确的是( )酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A 硫酸纯碱氯酸钾CO2Fe2O3B 硝酸苛性钾小苏打CO CaOC 碳酸熟石灰氯化钠SO2Mn2O7D 醋酸苛性钠苏打SiO2Na2O4. 下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是( )A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C. MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OD. NaOH+HCl =NaCl+H2O5.下列说法不正确的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关B. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.胶体中的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜6.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )A. NaHCO3=Na+ +H++CO32-B. NaHSO4=Na++H++SO42-C. H2CO3=H++HCO3-D. KClO3=K++Cl-+3O2-7. 下列说分法正确的是( )A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.碱性氧化物都是金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物8.下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是( )A. OH-、Ca2+、NO3-、SO32-B. Na+、HCO3-、Cl-、K+C. NH4+、Ag+、NO3-、Cl-D. K+、OH-、Cl-、HCO3-9.下列有关说法正确的是( )A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B. Al2O3在熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质C.硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D.在任何条件下，电解质的电离能完全彻底10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211.下列说法正确的是( )A. H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体B.根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸C.O2转化为O3的过程为物理变化D. CuSO4·5H2O 属于纯净物、化合物、盐、强电解质.12.下列关于胶体的说法正确的是( )A.由于胶体带电，相互排斥，所以稳定B.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C.日程生活中的雾、豆浆、血液都属于胶体D.用含N个FeCl3的饱和溶液制得得胶体中，含Fe(OH)3胶体粒子为N个13.以下反应会导致溶液的导电性减弱的是( )A.盐酸中加入少量NaOH固体.B. Ba(OH)2溶液中加入少量胆矾C.醋酸溶液中加入少量氨水D.水中加入NaCl固体14.下列离子方程式书写正确的是( )A.醋酸溶解水垢(CaCO3)：CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2↑B.在NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3↓+H2OC.氢氧化镁和盐酸反应：H+ +OH- =H2OD. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-= BaSO2↓+2H2O15.下列说法不正确的是( )A.Ba2++SO42-=BaSO4↓可表示氯化钡与硫酸钠溶液的反应B. H+ +OH-= H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C. CO32-+2H+ = H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D. BaCO3+2H+ = Ba2+ +CO2↑+H2O表示碳酸钡与任何强酸之间的复分解反应16.下表中对离子方程式的评价合理的是( )色：Fe3+ +3H2O=Fe (OH) 3↓+3H+D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：正确OH-+CO2=HCO317. 已知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )A.该反应是置换反应.B.该反应中FeCl3作还原剂C.还原性：Cu>Fe2+D.氧化性：CuCl2>FeCl318.单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物：⑤Y2- 具有还原性：⑥X2+具有氧化性：⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( ).A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④ D .①③④⑤19.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-与Pb2+，则与1个Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A.1.5个B.3个C.1.0个D.0.75 个20.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )A. H++OH- =H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB. Ba 2+ +SO42-=BaSO4↓Ba (OH) 2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2OC. CO32- +2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD.3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO↑+4H2O21.下列反应中，电子转移发生在同一物质同种元素之间的是( )A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO3 2KCl+3O2↑D. Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O22.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.强碱性溶液：HCO3-、Na+、Cl-、NO3-C.强酸性溶液：Fe2+、K+、ClO-、NO3-D.在碳酸钠溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-23.已知5KCl+KClO3+3H2SO4= =3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( )A. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B.1个KClO3参加反应时有5个电子转移C. KClO3是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：524.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的个数之比为( )A.8：3B.1：3C.3：8D.3：125.现有下列三个氧化还原反应：①2B- +Z2=B2+2Z- ②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4- +10Z -+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )A.要除去含有A2+、Z- 和B- 混合溶液中的A2+，而不氧化Z- 和B- ，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO4- >Z2>A3+>B2C. X2+是XO4- 的氧化产物，B2是B- 的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO4- +5A2++8H+ =X2++5A3++4H2O第II卷非选择题(共50分)26.(8分)已知下列各物质：.①CO2②盐酸③熔融的KCl ④液态氯化氢⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦乙醇(1)属于强电解质的有；(填序号，下同)(2)属于弱电解质的有；(3) 属于非电解质的有；(4) 能导电的有_ ；27.(12分)有一瓶溶液只含Cl- 、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种。
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——————————教育资源共享步入知识海洋————————2019学年度第一学期第一次月考高一化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ba-137 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列危险化学品标志中最适合用于酒精的是（）2．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列操作不是围绕上述问题的是（）A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B．在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D．一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞3. 下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A. ①②③④B. ④⑤C. ①③D. ④4. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏5．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C．分离CCl4中的Br2 D．除去CO2气体中的HCl气体6．下列对实验过程的评价正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－7. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A. ①加了CCl4②加了苯③加了酒精B. ①加了苯②加了CCl4③加了酒精C. ①加了酒精②加了CCl4 ③加了苯D. ①加了苯②加了酒精③加了CCl48．标准状况下，现有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）A. 氢原子个数：①>③>④>②B. 质量：②>③>①>④C. 物质的量：②>③>④>①D.体积：②>③>①>④9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，5.6 g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8N A C．1 mol OH−中含有质子数为10N AD．1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A10．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．只有① B．③④ C．②③ D．②④11．273K、101kPa下，2.8g N2、1.6g O2和2g Ar混合气体的密度是（）A．1.43 g/L B．1.83 g/LC．1.83 mg/L D．1.43 mg/L12．将2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A. 2a/b mol/LB. 10a/b mol/LC. 5a/b mol/LD. 4a/b mol/L13．配制100 mL 1.0 mol·L−1Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L−1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③14．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）A. 1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B. CH3COOK的摩尔质量为98 gC. 1molCH3COOK含有2 mol氧D. 1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H15.标准状况下a L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ=bg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是( )A. b＝(17a＋22 400)/(22.4＋22.4a)B. w＝17c/(1 000b)C. w＝17a/(17a＋22 400)D. c＝1 000ab/(17a＋22 400)16．同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为A. 3/13B. 10/13C. 大于3/13，小于10/13D. 3/143第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17.（13分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)3种试剂的化学式：A________B________C________(2)加过量A的原因是___________________，有关反应的化学方程式_______________________、___________________________。
(3)加过量B的原因是____________________，有关反应的化学方程式为_____________________、___________________________18（10分）．实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制480mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。
（2）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒、托盘天平外，还缺少_____________、_________。
（3）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是________________、______________。
（4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。
（5）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．胆矾失去了部分结晶水_________________________；B．定容时加水超过刻度线___________________________；C．最终定容时仰视观察液面_________________________。
（6）如图是温度计、量筒的一部分，下述读数（虚线对应刻度）及说法正确的是________。
A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mLC．①是温度计，读数为3.5℃ D．②是温度计，读数为2.5 ℃19（6分）如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150℃和150～300℃的馏分。
请回答下列问题：（1）仪器a的规格和名称：_______，仪器b、c的名称：b_______，c_______。
（2）温度计的使用是否正确_______（“正确”或“错误”）。
（3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是_______。
（4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向_______。
20．（10分）（1）1.5molH2SO4的质量是_____，其中含有___mol 氢原子。
（2）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，___mol氢原子，___个电子。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。
（4）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为____，原子个数之比______，密度之比为____。
（5）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为5∶3∶2时，三种溶液中c(Cl−)之比为____________ 。
21.（5分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为____________、___________；（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。
（3）已知t℃时Na2CO3的溶解度为S g，该温度下Na2CO3饱和溶液溶质的物质的量浓度是c mol/L，则此饱和溶液的密度为(用S、c表示)_______________g/mL。
22．（6分）取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度____________ Na+物质的量浓度_______________（2）取出20 mL（1）溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，求加入蒸馏水的体积_____________（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
（3）取10 mL（1）溶液，若通入HCl气体以后恰好将CO32-全部转化成CO2气体，则反应后该溶液中Cl-的物质的量浓度__________________。
高一化学月考答案一、选择1C.2B.3B.4C.5A. 6C.7B.8C.9B.10C. 11A.12D.13B.14D.15A. 16D二、填空17.Ba(OH)2 K2CO3 HCl(2). 为了除尽Mg2＋、SO42－MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(3) 为了除尽过量的Ba2＋ Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓ BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl18. (1). 12.5 (2). 500mL容量瓶药匙 (3). 搅拌加速溶解引流 (4).⑤①④⑥③⑦② (5). 偏高偏低偏低 (6)B19.（1）100mL蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶（2）错误（3）防止液体暴沸（4）B进A出20.（1）147g 3（2）1.5 4.5 15NA（3）106g/mol（4）3:2 1:1 2:3（5）1:2:321.（1）(1). Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L (2). 二氧化碳的体积为1.12L（3）53c(100+S)/(500S)22.（1）0.05mol/L 0.1mol/L（2）230mL（3）0.1mol/L。