《必修二》全书期末总复习课件

（三）元素周期律：
1、元素周期律：元素的性质随着原子序数 的递增而呈周期性的变化。
2、其实质是： 原子核外电子排布呈周期性变化 3、主族元素各性质的变化规律：
①核外电子排布 同周期最外层电子数从1~7 同主族最外层电子数相同 同周期原子半径逐渐减小 ②原子半径 同主族原子半径逐渐增大
原 原子半径减小，非金属性逐渐增强 子 半 F 径 增 大 ， 金 属 性 逐 渐 增 Cs 强 原子半径增大，金属性逐渐增强
[ O O ]2－ + Na Na
●
● ● ● ● ●
+
●●
●●
●
●●
●●
既含离子键又含非极性键 NH4Cl中既含离子键又含极性键
练习：下列叙述正确的是 A．离子化合物一定含有金属元素 B．只含非金属元素的化合物一定是共 价化合物 C．存在不含化学键的分子 D．CH4存在非极性共价键
练习：在共价化合物中元素化合价有正负 的主要原因是 A．电子有得失 B．共用电子对有偏移 C．电子既有得失又有偏移 D．有金属元素存在
+
●●
－
[ Cl ] Mg
－
2+
[ Cl ]－
●●
2、离子化合物和共价化合物 离子化合物：含离子键的化合物
强碱和大多数盐都属于离子化合物
特点： 含阴、阳离子，在熔融状态下或水 溶液中都能电离、导电 共价化合物：化学键全部是共价键的化合物 酸都属于共价化合物 不含阴、阳离子，在熔融状态下不 特点： 电离、不导电，在水溶液中可能会 电离、导电
8、10电子微粒： 原子： Ne 简单阳离子： +、Mg2+、Al3+ Na 简单阴离子：F－、O2－ 氢化物：HF、H2O、NH3、CH4 原子团： 阳离子： 3O+、NH4+ H
阴离子： － OH
9、电子层结构相同几种离子：aAn－、bBm－、 Cp+、dDq+存在以下几种关系： m<n p<q c 对比记忆： 位置关系：
H O H
●●
NH3
H N H H
●● ●●
CH4
H H C H H
●● ●● ●● ●●
●●
●●
化学式
CO2 C 2H 4
电子式
●● ●● ●● ●● ●● ●●
结构式
O C O
●● ●●
பைடு நூலகம்
O= C= O H C=C H H H
H H H C C H
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某些共价化合物中同时含极性键和非极 性键
化学式 电子式 结构式
H2 Cl2
● ●
H H
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H
H
Cl Cl
●● ●●● ●●● ●●
Cl Cl
N≡N
N2
N N
● ●
● ●
大多数共价化合物中只含极性键
化学式
HCl H 2O
电子式
●●
结构式
H Cl
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H Cl H O H H N H H H H C H H
同位素：
质子数相同，中子数不同的核素间的互称。
同素异形体：
同种元素形成的不同单质。
练习：下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O B．O2和O3 C．H2和D2 D．24Mg和24Na
元素的种类由 质子数 决定； 元素化学性质的主要由 最外层电子数
决定
（二）元素周期表：
结构： 7 个周期
一、物质结构
原子
A Z
（一）原子的构成
元素周期律
质子(+) 中子（不带电）
X
原子核(+) 核外电子(-)
原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数(Z) =原子的核外电子数(e) 质量数(A)＝质子数(Z) + 中子数(N) ≈该原子的相对原子质量 ≈该原子的摩尔质量（数值）
由18O构成的水以及H2O与D2O各 0.2mol的质量分别是多少？
Na
Mg
Al
Si P S Cl
C
N
O
F
SiH4 PH3 H 2S HCl CH4 NH3 H 2O HF
Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 CO2 N 2O 5
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 H2CO3 HNO3
A Z A Z
R R
n m
的电子数为： Z－n 的电子数为： Z+m
A 2
练习：若 R 离子中的电子数为a，求： a+2 ①该离子质子数： A ②该离子中子数： – a – 2
③m克该离子中的电子的物质的量： m ·a mol A
④该离子形成的b克氧化物中质子的物 质的量： b (a+2+8) mol A+16
An－ Bm－稀
Cp+ Dq+ K+ Ca2+
S2－ Cl－ Ar
原子序数：a<b<c<d a+n=b+m=c－p=d－q p<q 电荷数: m<n 主族序数: C<D<A<B
原子的最外层电子数 C<D<A<B : 非金属性: B>A 金属性: C>D 离子半径: aAn－>bBm－>cCp+>dDq+ 序大径小 原子半径: C>D>A>B
练习：有aXm+与bYn－两种简单离子，它 们的电子层结构相同，下列关系式或化 学式中正确的是 ①a>b ②a=b+n+m ③ a+n=b+m ④ Y的氢化物化学式为HnY或YHn ⑤ X的氧化物化学式为XO A．① B．①②④ C．③ ⑤ D．②④
（四）化学键： 1、化学键存在于分子内的原子间
原 子 半 径 减 小 ， 非 金 属 性 逐 渐 增 强
③主要化合价： 同周期最高正价从+1~+7（第二周期特殊） 从第IVA开始出现负价， – 4~ – 1 同主族元素主要化合价相同
金属无负价；O、F无正价 形成的简单离子中：金属只有阳离子； 非金属一般只有阴离子 ④元素金属性、非金属性： 同周期金属性减弱、非金属性增强 同主族金属性增强、非金属性减弱 短周期中金属性最强的是 Na ， 非金属性最强的是 F 。
8、需熟悉的方程式： 2Na ＋2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
2K ＋2H2O ＝ 2KOH + H2↑
2Na + O2 == Na2O2 4Li + O2 == 2Li2O
H2+X2 ＝ 2HX 卤素单质之间的相互置换：(Cl－、Br－、I－的检验） 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2 用CCl4萃取反应后 的溶液： 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 CCl4层在下层， 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 溶有溴时为橙色； 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 溶有碘时为紫色。 2I－＋Br ＝2Br－＋I
[ Cl ]
●●
－
2 Mg+
● ●
[ Cl ]－
● ● ● ● ●●
Na [ S
● ● ●●
+
●●
－ 2 ]
●● ● ●
Na
+
Mg2＋
[ O ]2－
● ● ●●
含有原子团的离子化合物中既含离子键 又含共价键 NaOH Na [ O H － ]
+
● ● ● ● ●● ●●
既含离子键又含极性键
Na2O2
练习：下列性质可证明某化合物中一定 存在离子键的是 A．有较高的熔点 B．水溶液能导 电 C． 熔融状态能导电 D．可溶于 水 练习：下列叙述不正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．离子化合物中也可能含有共价键 C． 共价化合物中只有共价键 D．共价化合物中也可能含有离子键
3、电子式、结构式的书写 双原子单质分子中只含非极性键
4、元素金属性强弱的判断： Fe>Cu 金属性：Na、Mg、AlK、Na、Li Fe、Cu Na>Mg>Al K>Na>Li （1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易； （2）元素的最高价氧化物的水化物 —— 氢氧化物的碱性强弱； 碱性：NaOH> Mg(OH)2>Al(OH)3 （3）单质之间的相互置换； （4）根据原电池正负极； Fe、Cu组成原电池时，Fe做负极 （5）根据元素周期表；
2 2
6、碱金属元素：
原子 结构 化学 性质
相似性 递变性从Li到Cs 最外层都只有一 电子层数逐渐增多 个电子 都可与O2、Cl2 与O2反应产物越来越 等反应 复杂，Li只生成Li2O 都可与水反应，产 与水反应越来越剧烈 物都是碱和氢气
物理 硬度、密度小， 性质 熔、沸点低，银 白色（Cs略带金 色光泽）
共 价 键 极性键 H－Cl O= C= O 存在于不同种非金属元素之间
化 学 键
H－H Cl－Cl 非极性键 N≡N 存在于同种非金属元素之间
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● ●
●●
●●
Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+ 、NH4+等离 子与其它阴离子形成的化学键一定是离子键。
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离 子 键
Na [ Cl ]
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化学式 H 2O 2
● ●
电子式
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结构式
H O O H