2010高考题分类整理—热化学电化学

2010高考题分类整理—热化学和电化学1（海南卷9）．利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A. 电解时以精铜作阳极B ．电解时阴极发生还原反应C ．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu 2+ + 2e —D ．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag 、Pt 等金属的阳极泥 2（江苏卷11）. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是A. 该系统中只存在3种形式的能量转化B. 装置Y 中负极的电极反应式为：C. 装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D. 装置X 、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 3（上海卷1）．下列做法不能体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程B ．注意节约用电C ．尽量购买本地的、当季的食物D ．大量使用薪柴为燃料 4（广东卷9）．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2H C. ⊿3H =⊿1H -2⊿2H D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H5（广东卷22）.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn —2e -=Zn 2+B 电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuC 在外电路中，电子从负极流向正极D 盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液6（安徽卷11）．某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H 2＋O 2＝2H 2O ，下列有关说法正确的是 A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．每转移0．1 mol 电子，消耗1．12 L 的H 2D ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极7（北京卷６）．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-= 8（福建卷8）．下列有关化学研究的正确说法是A ．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C ．依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D ．从HF 、HCl 、r HB 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律9（北京卷11）．铅蓄电池的工作原理为：22442222Pb PbO H SO PbSO H O ++=+研读 右图，下列判断不正确的是A ．K 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSO H O e PbO H SO -+-+-=++ B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的24H SO 为0．2 mol C ．K 闭合时，II 中24SO -向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极10（全国1卷10）.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个由有机光敏染料（S ）涂覆TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：下列关于该电池叙述错误．．的是 A.电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B.电池工作时，是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I -和I -3浓度不会减少 D.电池中镀铂导电玻璃为正极11（全国2卷7）. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa ）：① 41022213C H (g)+O (g) = 4CO (g)+5H O(l) 2878kJ/mol 2H ∆=- ② 41022213C H (g)+O (g) = 4CO (g)+5H O(g) 2658kJ/mol 2H ∆=-③ 410229C H (g)+O (g) = 4CO(g)+5H O(l) 1746kJ/mol 2H ∆=-④ 410229C H (g)+O (g) = 4CO(g)+5H O(g) 1526kJ/mol 2H ∆=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A. -2878kJ/molB. -2658kJ/molC. -1746kJ/molD. -1526kJ/mol 12（山东卷10）．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量 B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同13（四川卷6）．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术15（天津卷1）．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违．背．发展低碳经济的是 A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 16（新课标卷11）．己知：()HCN aq 与()NaOH aq 反应的112.1H kJ mol -=-V g ；()HCL aq 与()NaOH aq 反应的155.6H kJ mol -=-V g 。

则HCN 在水溶液中电离的H V 等于CA ．167.7kJ mol --gB ．143.5kJ mol --gC ．143.5kJ mol -+∙D ． 167.7kJ mol -+g 17（新课标卷12）．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A A ．22()()2()()Ag s Cdaq Ag aq Cd S +++=+B ．22()()()()Co aq Cd s Co s Cd aq +++=+ C ．22()()2()()Ag aq Cd S Ag s Cd aq +++=+ D ．22()()2()()Ag aq Co s Ag s Co aq +++=+18（浙江卷9）． Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是A.Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+19（浙江卷12）. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=20（重庆卷12）.已知2H （g ）+2Br (l)=2HBr ;△H=-72KJ/mol ,蒸发1mol 2Br (l)需要吸收A 404B 260C 230D 200 21(重庆卷29)．（14分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

（1）25V O 是接触法制硫酸的催化剂。

①一定条件下，2SO 与空气反5E94min t 后，2SO 和3SO 物质的量浓度分别为a mol/L 和bmol/L ，则2SO 起始物质的量浓度为 mol/L ；生成3SO 的化学反应速率为 mol/(L ·min).②全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29所示。

①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。

②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。

③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中()n H +的变化量为 。

答案（1）①a b +；/b t ②氨水（2）①2222VO H c VO H O +--+++=+ ②绿 紫③参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol 22(江苏卷17).（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

⑴方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中2SO 的化学反应为3224232()NH SO H O NH SO ++= 4232243()2NH SO SO H O NH HSO ++=能提高燃煤烟气中2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。

A ．增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使3HSO -转化为42SO -采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的2CO ，原因是▲（用离子方程式表示）。

⑵方法Ⅱ重要发生了下列反应：222()()()2()CO g SO g S g CO g +=+ 18.0J H k mol -∆=∙ 2222()()()2()H g S O g S g H O g +=+ 190.4J H k mol -∆=∙ 222()()2()CO g O g CO g += 1566.0J H k mol -∆=-∙2222()()2()H g O g H O g += 1483.6J H k mol -∆=-∙ ()S g 与2()O g 反应生成2()SO g 的热化学方程式为▲ 。

⑶方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO 溶液的装置 如右图所示。

阳极区放出的气体的成分为▲ 。

（填化学式）23(北京卷26).（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和32MH H O ⋅的形式存在，该废水的处理流程如下：⑴过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。