2013-2014学年高中化学 第1章 第2节 有机化合物的结构特点课时作业 新人教版选修5
1.2 有机化合物的结构特点(课时作业高二化学《讲与练》课时同步全攻略(人教版选修5)(解析版)
第一章认识有机化合物第二节有机化合物的结构特点一、基础练1．关于同分异构体的叙述正确的是（）A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象【答案】B【详解】A. 相对分子质量相同的化合物不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸的相对分子量相同，二者的分子式不同，所以具有相同的相对分子量的物质不一定互为同分异构体，故A错误；B. 分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体，故B正确；C. 互为同分异构体的有机物具有不同的结构，所以其物理性质、化学性质不一定相同，如乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体，二者的性质差别较大，故C错误；D. 很多有机物之间存在同分异构现象，只有少数的有机物不存在同分异构现象，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．下列化学用语正确的是( )A．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷B．丙烷分子的比例模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷分子的电子式：【答案】D【详解】A．(CH3)2CHCH3代表异丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，A错误；B．丙烷的该模型，原子与原子之间用一根棍子表示共用电子对，为球棍模型，B错误；C．甲烷的该模型，原子紧密连起的，反映原子相对大小，为比例模型，C错误；D．乙烷中C原子和C原子间，C原子和H原子之间均为单键，共用一对电子对，其电子式为，D正确。
答案选D。
3．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与【答案】D【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。
(人教版)选修5课时作业：第1章第2节-有机化合物的结构特点(含答案)
1．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是( )A．饱和碳原子不能发生化学反应B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键【解析】不饱和碳原子比饱和碳原子活泼，但并不是饱和碳原子不能发生化学反应，如甲烷可以发生取代反应，A错；碳原子也可以与氧原子形成碳氧双键，与氮原子形成碳氮三键等，B错；苯环是平面结构，而环己烷中的六个碳原子为饱和碳原子，碳原子之间呈折线结构不能共面，C对；五个碳原子可以呈环，环状结构为5个碳碳单键。
【答案】 C2．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )【解析】A项，二者互为同系物；C项，二者互为同系物；D项，二者所含元素不同，故分子式不同。
【答案】 B3．(2018·南京高二质检)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4N AB. 1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC. 1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A【解析】A项，28 g C2H4为1 mol，由电子式可知，含6 mol共用电子对，即为6N A；B项，n(CH3COOH)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，由于CH3COOH不完全电离，故H＋数小于0.1N A；C项，1个CH4分子含10个质子，故1 mol CH4含10N A个质子；D项，标准状况下，乙醇为液态。
【答案】 C4．某共价化合物含C、H、N 3种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成空间的四面体(如白磷分子结构)，每两个N原子间都有一个C原子，分子内无碳碳单键和碳碳双键，则该化合物分子式为( ) A．C4H8N4B．C6H12N4C．C6H10N4D．C4H10N4【解析】每个N—N中插一个C原子，故C原子个数为6，每个N原子形成三个共价键已达饱和状态，不能再结合H原子，每个C还可结合2个H原子，H原子共6×2＝12个。
高中化学第一章认识有机化合物第二节有机化合物的结构特点学案新人教版选修5
第二节有机化合物的结构特点1．了解有机化合物中碳原子的成键特点和分子结构的表示方法。
2。
了解有机化合物存在同分异构现象. 3.能判断简单有机化合物的同分异构体。
有机化合物中碳原子的成键特点[学生用书P4] 1．碳原子的结构及成键特点碳原子的成键特点决定了含有原子种类和数目均相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，从而形成具有不同结构的分子。
2．甲烷的分子结构（1）表示方法分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型CH4CH4（2个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构.在CH4分子中4个C—H键完全等同。
有机物分子结构表示方法主要有两种1．结构简式:用短线表示共用电子对，用“-”（单键）、“===”（双键）或“≡”（三键)将所有原子连接起来，有些官能团也存在结构简式,如“—COOH"“—CHO"等.2．键线式（1)进一步省去碳、氢元素符号，只要表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团（官能团上的氢原子必须标出)。
(2）图式中的每个拐点和端点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键。
正误判断:正确的打“√”，错误的打“×”,并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)有机物分子中每个碳原子最多与其他原子形成4个共价键（2）碳原子只能与碳原子形成不饱和键(3）具有6个碳原子的苯与环己烷的结构不同（4）5个碳原子最多只能形成4个碳碳单键（2）×不一定,也可以与O形成双键，与N形成三键（3）√(4）×5个碳原子若构成环戊烷，可以形成5个碳碳单键训练一碳原子的成键特点1．目前人类已发现的有机物大约有三千万种,下列有关其种类繁多的原因的说法错误的是( ）A．碳原子之间能以单键、双键或三键等多种方式结合B．多个碳原子可以形成长短不一的碳链，碳链也可以含有支链C．每个碳原子都能与氢原子形成四个共价键D．多个碳原子之间可以形成碳链、碳环，碳链或碳环也能相互结合解析：选C。
高中化学 第一章 第2节 有机化合物的结构特点 第1课时 新人教版选修5
（2）从结构简式中，我们发现它们的相同点和不同
点各是什么？
戊烷同分异构体的异同
物质名称 正戊烷 异戊烷 新戊烷 结构简式 相同点 分子组成相同，链状结构 不同点 结构不同，出现带有支链结构 沸 点 36.07℃ 27.9℃ 9.5℃
【结论】支链越多,沸点越低!
二、有机化合物的同分异构现象
①同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构式的现象 ，叫做同分异构现象。
2、同分异构体不仅存在于有机化合物中，也存在于无机化合物 中。甚至有机化合物与无机化合物之间也存在同分异构体，如 无机物氰酸铵[NH4CNO]和有机物尿素[CO(NH2)2]。
1828年德国化学家维勒在实验室里给无机物氰酸铵加热制备了 有机物尿素。这是人类历史上第一次利用无机物制备的有机物, 从此打破了当时认为有机物只能从有机生物体中得到的传统错 误观点。
碳原子既可与其他原子形成 四个共价键，碳原子之间也可相 互形成单键，也可以形成 双键 或 三键 ；碳碳之间可以形成长 长的 碳链 ，也可以形成 碳环 。
有机物种类繁多的主要原因是什么？
碳原子既可与其他原子形成4个共价键；同时碳原子之间也 可相互形成单键、双键或三键；碳碳之间既可以形成较长的 碳链，又可以形成碳环。
②同分异构体：具有同分异构现象的化合物之间，互称为同分 异构体。
理解： 三个相同： 分子组成相同、分子量相同、分子 式相同
两个不同： 结构不同、性质不同
分子中原子的排列顺序不同或结合方式不同 （结构相似 , 但完全不同）
1、有机化合物种类繁多的主要原因： (1)碳原子可与其他原子形成4个共价键，碳原子之间也可相互 形成单键、双键或三键，碳原子间还可以形成碳链或碳环； (2)有机化合物中广泛存在同分异构现象。
高中化学 第一章 第二节 第1课时 有机化合物的结构特点课后作业5高二5化学试题
促敦市安顿阳光实验学校第二节有机化合物的结构特点第1课时有机化合物的结构特点目标要求 1.了解有机化合物中碳原子的成键特点。
2.知道有机化合物中存在同分异构现象。
3.能书写简单有机化合物的同分异构体，会判断同分异构体。
4.知道有机化合物分子结构的不同表示方法。
一、有机化合物中碳原子的成键特点1．碳原子的结构及成键特点碳原子的最外层有____个电子，很难得失电子，易与碳原子或其他原子形成____个共价键。
2．有机化合物中碳原子的结合方式(1)碳原子之间可以结合成__________、__________或__________。
(2)多个碳原子间可以相互结合成____状或____状。
3．甲烷的分子结构分子式结构式电子式空间构型结构示意图1．同分异构现象化合物具有相同的________，但______不同，因而产生了______上的差异的现象。
2．同分异构体具有______________的化合物互为同分异构体。
3．常见的同分异构现象常见的同分异构现象包括__________、____________和________________。
【思考·讨论】互为同分异构体的有机物的性质是否相同？4．同分异构体的书写方法书写C6H14的同分异构体，体会烷烃同分异构体的书写方法。
知识点1 有机化合物中碳原子的成键特点1．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油。
CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是( )2．下列结构简式一错误的是( )知识点2 甲烷的分子结构3．能够证明甲烷构型是正四面体的事实是( )A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相C．甲烷的所有C—H键键角相D．二氯甲烷没有同分异构体知识点3 同分异构体、同分异构现象4．互称为同分异构体的物质不可能( )A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的结构C．具有相同的通式D．具有相同的分子式知识点4 同分异构体的书写和判断5．有下列几种有机化合物的结构简式：①CH3CH===CHCH2CH3(1)属于同分异构体的是________________________________________________________________ ________。
高中化学第一章认识有机化合物1.2有机化合物的结构特点课时练习新人教版选修520170926321.doc
有机化合物的结构特点1．萘的结构简式可表示为，其二氯取代产物异构体数目为( ) A．6种 B．8种C．10种 D．12种【答案】C【解析】萘分子中两个苯环是等同的，除并在一起的两个碳原子外，只存在两种不同的碳原子，即a位的和b位的碳原子．定一个a位的碳原子，再连接其余的a位的和b位的碳原子，这样形成的二溴代物就有7种；定一个b位的碳原子，再连接其余的b位的碳原子，这样形成的二溴代物就有3种．如图所示．因此，总共有10种，故选C。
2．分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种 C．5种D．6种【答案】B【解析】分子式为C5H11OH的同分异构体有：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CH(OH)CH3；CH3CH2CH(OH)CH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH2OH；CH3CH(CH3)CH(OH)CH3；CH3C(OH)(CH3)CH2CH3；CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH3C(CH3)2CH2(OH)，共有8种情况．其中含有2个甲基的有机物有4种，故选B。
3．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是( )A．CH2Br2 B．C5H8 C．C4H10 D．C7H8O【答案】A【解析】A．CH2Br2不存在同分异构体，分子式只表示一种物质为纯净物，故A正确；B．C5H8可能是炔烃或二烯烃或环烯烃，分子式相同，但可以存在同分异构体，表示的不一定是纯净物，故B错误；C．C4H10属于烷烃，存在正丁烷和异丁烷同分异构体，不一定表示纯净物，故C错误；D．C7H8O可以存在多种不同结构，存在同分异构体，不一定表示纯净物，故D错误；故选A。
4．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时(物质的量之比为1：1)，所得产物有( )A．3种 B．4种 C．5种D．6种【答案】C【解析】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，显然所得产物有5种；故选C。
2013-2014学年高中化学 1.2有机化合物的结构特点45分钟作业1 新人教版选修5
【红对勾】2013-2014学年高中化学 1.2有机化合物的结构特点45分钟作业1 新人教版选修5一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项，共60分)1．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是()A．形成4对共用电子对B．通过非极性键C．通过2个共价键D．通过离子键和共价键解析：碳原子有4个价电子，所以可形成4对共用电子对，A正确，C不正确；碳原子与其他原子形成的键是极性键，B、D不正确。
答案：A2．某有机物的分子式为C10H14Cl2O2，分子结构中不含有环和碳碳三键，只含有1个，则该分子中含有碳碳双键的数目为()A．1 B．2C．3 D．4解析：该分子除含有1个外，若不含碳碳双键，则分子式为C10H18Cl2O2，而该分子的分子式为C10H14Cl2O2，因此该分子中应含有18－142＝2个碳碳双键。
答案：B3．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是()A．氨气B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷解析：四氯甲烷和白磷呈正四面体结构，但白磷中的共价键是磷磷键，属于非极性共价键。
答案：C4．描述CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是()A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上解析：根据①乙烯分子中的6个原子共平面，键角120°；②乙炔分子中的4个原子共直线，键角180°，可推知题给有机物的碳架结构如下：由上面的碳架结构很容易看出：题设有机物分子中的6个碳原子不可能都在一条直线上，而可能(实际上是一定)都在同一平面上。
答案：BC5．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。
已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为()A．C6H8N4B．C6H12N4C．C6H10N4D．C4H8N4解析：四个氮原子排列成的内空的四面体中有6条棱，因此该分子中应含有6个碳，再根据碳四价的原则可确定该分子中应含有12个氢。
化学：第一章第二节《有机化合物的结构特点》教案及随堂练习(人教版选修5)
选修5第一章第二节《有机化合物的结构特点》教案教学目标：1、知识与技能：①理解有机化合物的结构特点；②掌握甲烷、乙烯、乙炔的结构特点和同分异构体。
2、过程与方法：通过对同分异构体各题型的练习，要分析总结出对解题具有指导意义的规律、方法、结论，从“思考会”转变成“会思考”，真正提高学生的思维能力，对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识，能准确判断同分异构体及其种类的多少。
3、情感态度与价值观：体会物质之间的普遍性与特殊性；认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质。
教学重点：有机物的成键特点和同分异构体的书写。
教学难点：正确写出有机物的同分异构体。
教学方法：阅读讨论法、情景创设法、类比推理法、模型展示教学用具：多媒体设备、分子模型教学课时：4课时教学过程：[引入］这节课我们来学习第二节——有机化合物的结构特点。
我们在高一时就初步了解了有机化合物种类繁多的原因，主要是由于碳原子的成键特点所决定的，接下来我们对其进行进一步的学习。
[板书］第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点［讲］仅由氧元素和氢元素构成的化合物，至今只发现了两种：H2O和H2O2，而仅由碳元素和氢元素构成的化合物却超过了几百万种，这正是由于有机化合物中碳原子的成键特点所决定的。
碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。
碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。
科学实验证明，甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子位中心，4个氢原子位于四个顶点的正四面体立体结构。
键角均为109º28’。
［板书］1、键长、键角、键能［投影］键长：原子核间的距离称为键长，越小键能越大，键越稳定。
键角：分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角，决定了分子的空间构型。
键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为键能，键能越大，化学键越稳定［观察与思考］观察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？ 2008-11-19平面正四面体介于单双键之间CC=C［讲］碳原子成键规律小结1、当一个碳原子与其他4取向与之成键。
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2013-2014学年高中化学第1章第2节有机化合物的结构特点课时
作业新人教版选修5
1．下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是( )
A．饱和碳原子不能发生化学反应
B．碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C．具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D．五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键
【解析】不饱和碳原子比饱和碳原子活泼，但并不是饱和碳原子不能发生化学反应，如甲烷可以发生取代反应，A错；碳原子也可以与氧原子形成碳氧双键，与氮原子形成碳氮三键等，B错；苯环是平面结构，而环己烷中的六个碳原子为饱和碳原子，碳原子之间呈折线结构不能共面，C对；五个碳原子可以呈环，环状结构为5个碳碳单键。
【答案】 C
2．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )
【解析】A项，二者互为同系物；C项，二者互为同系物；D项，二者所含元素不同，故分子式不同。
【答案】 B
3．(2013·南京高二质检)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
( ) A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4N A
B. 1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N A
C. 1 mol甲烷分子所含质子数为10N A
D. 标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A
【解析】A项，28 g C2H4为1 mol，由电子式可知，含6 mol共用电子对，即为6N A；B项，n(CH3COOH)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，由于CH3COOH不完全电离，故H＋数小于0.1N A；C项，1个CH4分子含10个质子，故1 mol CH4含10N A个质子；D项，标准状况下，乙醇为液态。
【答案】 C
4．某共价化合物含C、H、N 3种元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成空间的四面体(如白磷分子结构)，每两个N原子间都有一个C原子，分子内无碳碳单键和碳碳双键，则该化合物分子式为( )
A．C4H8N4B．C6H12N4
C．C6H10N4D．C4H10N4
【解析】每个N—N中插一个C原子，故C原子个数为6，每个N原子形成三个共价键已达饱和状态，不能再结合H原子，每个C还可结合2个H原子，H原子共6×2＝12个。
【答案】 B
5．下列各化学式中，只表示一种纯净物的是( )
A．C2H4O2B．C3H6
C．C2H3Br D．C3H6O
【解析】A项，为CH3COOH或HCOOCH3；B项，为：CH2===CHCH3或；C项，
为CH2===CHBr；D项，为CH3CH2CHO或。
【答案】 C
6．(2013·甘肃古浪高二质检)一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有( )
A．2 B．4
C．5 D．6
【解析】题给有机物与氯气发生取代反应可生成一氯、二氯、三氯、四氯四种取代物。
【答案】 B
7．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是( )
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质是高分子化合物
D．它是不饱和的有机物
【解析】该分子的相对分子质量没达到高分子化合物相对分子质量的级别，故不属于高分子化合物。
【答案】 C
8．(2013·长沙高二质检)一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是( )
【解析】丙烷的一氯代物有CH3CH2CH2Cl和两种；二氯代物有CH3CH2CHCl2、
CH3C(Cl)2CH3、、CH2ClCH2CH2Cl4种。
【答案】 A
9．下列属于碳链异构的是( )
【答案】 D
【解析】根据碳原子的成键特点，不满足4个共价键的用H原子进行连接，写出相应分子的结构简式再写分子式。
【答案】(1)C6H14(2)C5H10(3)C7H12
(4)C10H8
上述各组物质中互为同分异构体的有________，其中属于碳链异构的是________，属于位置异构的是________，属于官能团异构的是________。
【答案】BDEFGI DI E BFG
13．如图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是________(填字母)。
(2)在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环。
(3)上图中互为同分异构体的是：A与_____________________。
B与________；D与________(填字母)。
【解析】(1)据烷烃的定义：碳碳原子之间仅以单键互相结合，剩余的价键全部与氢原子结合，图中8种分子中只有A、C为烷烃。
(2)据图中8种分子看出，A、C中碳碳原子间全为单键，B、E、F分子中含有双键，D 与G分子中含有三键，除H分子形成碳环，其余均为直链。
(3)据同分异构体的概念不难推知A与C互为同分异构体，B与E、F、H互为同分异构体，D与G互为同分异构体。
【答案】(1)A、C (2)双键三键碳链
(3)C EFH G
14．运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图。
回答下列问题。
(1)它的化学式为________。
(2)从结构上看，它属于________类。
(3)它的非含氧官能团的名称是________。
【答案】(1)C20H24O3(2)酚(3)碳碳双键。