化学方程式的配平 教案
人教版化学九年级上册-5.2化学方程式的配平-教案
教育PPT融于教与学过程的教学活动案例《化学方程式的配平》【教材分析】教材简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法，但学生对于化学式的意义，化学式前面数字的含义、质量守恒定律的微观解释掌握的不够扎实，所以对配平的掌握有一定的困难。
利用教育PPT将知识生动的演示出来，让学生更清楚的理解，吸收起来更快捷。
直观的动画演示，让学生更多的参与进来。
从而提高教学效果。
【教学目标】1、知识与技能：进一步理解化学方程式的意义与书写化学方程式应遵循的原则，学会化学方程式的配平方法2、过程与方法：利用教育PPT与教学过程相结合，步步为营、各个击破、先易后难、把握关键3、情感态度与价值观：做人做事要在脚踏实地的基础上，进一步发现规律、掌握技巧【重点难点】化学方程式的配平，教育PPT的使用。
【课时安排】1课时【教学设计】[复习]：教育PPT展示（1）化学方程式书写的原则（2）化学方程式书写的步骤[过渡]在书写化学方程式的步骤中，第①书写化学式和第③写条件、标符号的规则是“死”的，而第②配平的方法是活的。
接下来我们就重点讲一下配平的方法。
举例讲解各种配平方法并联系巩固[讲解]：教育PPT展示一、最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。
列如：P+O2-----P2O5练习：Al+O2 ----- Al2O3[讲解]二、观察法：1、原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑配平例如：CuSO4+NaOH----- Na2SO4+Cu(OH)22、反应前后某种原子出现多次的可先观察反应特征再配平例如：Fe2O3+ CO ----- Fe + CO2[讲解]三、奇数配偶法：选择化学式中出现次数最多而且原子总数是一奇一偶的元素的入手。
例如：练习：H2S + O2—— SO2+ H2O[讲解]四、归一法：令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。
化学实验教案化学方程式的配平与解题
化学实验教案化学方程式的配平与解题化学实验教案：化学方程式的配平与解题引言：在化学实验中，我们经常需要配平化学方程式，以确保反应物和生成物的物质组成和反应的摩尔比例准确无误。
本教案将介绍一些常见的化学方程式配平方法，并提供解题技巧，以帮助学生更好地理解和应用化学方程式的配平。
一、化学方程式配平的基本原理及方法1.1 化学方程式的基本结构化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成，反应物写在箭头的左侧，生成物写在箭头的右侧。
1.2 配平的目的和意义配平化学方程式的目的是使反应物和生成物的摩尔比例相等，以满足质量守恒和能量守恒的要求。
配平后的方程式可以准确反映化学反应的类型和物质的转化关系。
1.3 化学方程式配平的常见方法（1）检查化学方程式中的元素种类和数量；（2）使用系数配平法，根据元素的摩尔数来平衡方程式；（3）使用氧化还原法，根据氧化还原反应原理配平方程式；（4）使用酸碱配平法，根据酸碱中和反应的原理配平方程式。
二、化学方程式配平示例及分析2.1 系数配平法示例例题：将未配平的化学方程式：H2 + O2 -> H2O 进行配平。
解析：根据氢气和氧气在反应中的摩尔比例，我们可以知道氧气的系数需要是2才能满足平衡。
因此，方程式的配平结果为2H2 + O2 -> 2H2O。
2.2 氧化还原法示例例题：将未配平的氧化还原反应方程式：Fe + HCl -> FeCl3 + H2 进行配平。
解析：根据氧化还原反应的特点，我们可以将铁原子（Fe）和氯化氢（HCl）分别看作是氧化剂和还原剂。
通过调整各个物质的系数，使得每个原子的氧化态和还原态得到平衡，即可完成配平。
经过计算和调整，最终配平方程式为：3Fe + 6HCl -> 3FeCl3 + 3H2。
2.3 酸碱配平法示例例题：将未配平的酸碱反应方程式：H3PO4 + KOH -> K3PO4 + H2O 进行配平。
解析：酸碱反应的配平需要使得氢和氢氧根离子的数量平衡。
化学方程式配平教案
化学方程式配平教案教案标题：化学方程式配平教案教案目标：1. 学生能够理解化学方程式配平的概念和重要性。
2. 学生能够运用配平规则和技巧，正确配平化学方程式。
3. 学生能够解释化学方程式配平对于化学反应的意义。
教学时长：2课时教学资源：1. 化学方程式配平的教学PPT或投影片。
2. 配平化学方程式的练习题集。
3. 化学实验室设备和化学试剂（可选）。
教学步骤：引入（10分钟）：1. 引导学生回顾化学方程式的基本概念和表示方法。
2. 提出问题：“你们是否知道化学方程式中的反应物和生成物的比例是如何确定的？”3. 通过示例化学方程式，引导学生思考化学方程式配平的重要性和必要性。
讲解（20分钟）：1. 使用PPT或投影片，向学生介绍化学方程式配平的概念和目的。
2. 解释为什么化学方程式需要配平，以及配平的意义。
3. 介绍化学方程式配平的基本规则和技巧，例如保持原子数平衡和调整系数等。
示范（20分钟）：1. 展示一个化学方程式的配平过程，详细解释每一步的操作和推理。
2. 与学生一起完成几个简单的化学方程式配平练习题，引导学生掌握配平的基本方法和技巧。
3. 鼓励学生积极参与，并解答他们在配平过程中遇到的问题。
练习（30分钟）：1. 分发配平化学方程式的练习题集，让学生独立或小组完成。
2. 监督学生的练习过程，及时给予指导和纠正。
3. 鼓励学生相互合作，共同解决难题。
总结（10分钟）：1. 回顾本节课的内容，强调化学方程式配平的重要性和应用。
2. 提醒学生在日常学习和实验中注意化学方程式的配平。
3. 鼓励学生继续练习和巩固化学方程式配平的技巧。
拓展活动（可选）：1. 进行化学实验，观察化学反应过程，并要求学生根据实验结果配平化学方程式。
2. 给学生分发一些挑战性的化学方程式配平题目，让他们在课后自主解答。
教学评估：1. 在练习环节中观察学生的配平过程，并及时给予指导和纠正。
2. 收集学生完成的练习题，检查他们的配平结果和解题思路。
化学初中配平技巧教案
化学初中配平技巧教案
一、教学目标：
1.了解化学方程式中元素的个数与配平的概念；
2.学习如何通过配平的方法来平衡化学方程式；
3.掌握简单的配平技巧，能够独立完成一些简单的配平问题。
二、教学内容：
1.化学方程式中元素的个数与配平的概念；
2.化学方程式的配平方法；
3.配平实例练习。
三、教学重点与难点：
1.化学方程式中元素的个数与配平的概念；
2.化学方程式的配平方法。
四、教学准备：
1.教师准备化学方程式配平的示例；
2.黑板、彩色粉笔。
五、教学过程：
1.引入：通过一个简单的化学方程式示例引入配平的概念，并引发学生对配平的兴趣。
2.讲解配平方法：讲解简单的配平方法，如先平衡离子数目相同的元素，然后平衡其他元素的个数。
3.配平实例练习：提供多个化学方程式的配平实例，让学生在老师的指导下进行练习，并纠正他们的错误。
4.总结：总结配平的方法和技巧，提醒学生在学习中需要多加练习。
六、教学反馈：
1.课后布置练习：布置一些化学方程式配平的练习题供学生自行完成，并在下节课进行批改。
2.学习困难学生帮助：对于学习困难的学生，进行个别辅导，帮助他们理解配平的方法。
七、教学评价：
1.观察学生的学习情况和配平练习的情况，评估学生对配平技巧的掌握情况；
2.听取学生的反馈意见，及时调整教学方法。
化学高中三年级课堂教案：化学方程式的平衡与配平
化学高中三年级课堂教案：化学方程式的平衡与配平一、介绍与目的化学方程式平衡与配平是高中化学三年级的重要课程内容，主要涉及到化学方程式的平衡法则与配平方法。
本教案旨在帮助学生全面了解化学方程式的平衡和配平原理，并掌握相关的求解方法。
二、知识概要1.化学方程式的平衡原理- 反应物与生成物的物质的质量在反应前后保持不变- 守恒原理与质量守恒定律的关系- 平衡状态下的化学方程式- 化学方程式的平衡条件：物质的质量守恒和能量守恒- 平衡常数的定义与计算2.化学方程式的配平方法- 调整系数法- 氧化还原法三、教学重点- 理解化学方程式的平衡原理- 掌握使用调整系数法进行化学方程式的配平- 了解氧化还原法的基本原理及应用四、教学准备- 教师准备好相关课件、教材和平衡配平练习题目- 学生准备好笔记本、教材、课件和化学实验报告书五、教学步骤1.引入（10分钟）在介绍本课程内容之前，教师可通过实例让学生观察并思考一些化学反应现象，引发学生对化学方程式平衡与配平的兴趣，同时提醒学生化学方程式的重要性和应用价值。
2.讲解平衡原理（25分钟）- 结合教材内容，讲解反应物与生成物的物质的质量在反应前后保持不变，引导学生理解物质的质量守恒定律与化学方程式的平衡条件。
- 通过示例演示平衡状态下的化学方程式，说明平衡状态的特点以及平衡常数的定义与计算方法。
3.讲解配平方法（30分钟）- 介绍调整系数法的基本原理和步骤，以简单的化学方程式为例，引导学生逐步掌握配平的基本方法。
- 着重讲解氧化还原法的基本原理和应用场景，引导学生理解氧化还原反应的特点及其在配平化学方程式中的作用。
4.示范配平（20分钟）教师通过板书或电子课件展示几个典型的化学方程式，引导学生分别使用调整系数法和氧化还原法进行配平，并解释配平过程中的思路和注意事项。
5.练习与拓展（45分钟）学生进行课堂练习并互相讨论，巩固所学的平衡原理和配平方法。
教师适时搜集并分享应用实例，提高学生对本课程内容的关联性和实际应用的理解。
初中 化学 配平教案
初中化学配平教案一、教学目标1. 让学生掌握化学方程式的基本概念和配平方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生实验操作技能，培养学生的观察能力和团队协作能力。
二、教学内容1. 化学方程式的概念及书写原则。
2. 配平方法：最小公倍数法、观察法、等价法等。
3. 实验操作步骤及注意事项。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的书写、配平方法及实验操作。
2. 教学难点：配平方法的灵活运用，实验操作的准确性。
四、教学准备1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 化学试剂：硫酸、盐酸、硝酸、碳酸钠、氢氧化钠等。
3. 教学课件与教案。
五、教学过程1. 导入新课通过展示化学反应实例，引导学生思考：如何表示化学反应中的物质变化？引入化学方程式的概念。
2. 讲解化学方程式讲解化学方程式的定义、书写原则及符号表示方法。
举例说明化学方程式的书写规则。
3. 介绍配平方法讲解最小公倍数法、观察法、等价法等配平方法，并通过实例演示配平过程。
4. 实验操作教学a. 讲解实验目的：通过实验掌握化学方程式的配平方法。
b. 演示实验操作步骤：取试剂、量取液体、加热等。
c. 学生分组实验：根据教师提供的实验方案，学生分组进行实验操作。
d. 实验注意事项：安全教育，强调实验操作中的注意事项。
5. 总结与拓展a. 回顾本节课所学内容，总结化学方程式的书写和配平方法。
b. 提问：如何判断化学方程式是否配平？引导学生思考并回答。
c. 拓展练习：让学生尝试解决一些实际问题，如计算反应物和生成物的物质的量等。
六、教学反思本节课通过实验教学，使学生掌握了化学方程式的基本概念、书写原则和配平方法。
在实验过程中，学生动手操作，培养了观察能力和团队协作能力。
但部分学生在配平过程中仍存在一定的困难，需要在课后加强练习和辅导。
后续教学过程中，应注意引导学生总结规律，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
初中化学配平教案
初中化学配平教案
教学目标：
1. 了解化学配平的概念和意义
2. 掌握化学反应配平的基本规则和方法
3. 能够独立完成简单的化学反应配平练习
教学重点：
1. 化学配平的概念和意义
2. 化学反应配平的基本规则和方法
3. 化学反应配平练习
教学难点：
1. 能够熟练运用不同方法进行化学反应配平
2. 能够解决配平过程中遇到的困难和疑惑
教学准备：
1. 教师准备化学反应配平的示例题目和练习题目
2. 教师准备计算器等辅助工具
3. 学生准备笔记本和笔
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过简单的例子引入化学配平的概念和意义，提出本节课的学习目标和重点。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学反应配平的基本规则和方法，如平衡反应物和生成物的物质量，平衡反应物和生成物的原子数量等。
2. 通过实例演示不同方法进行化学反应配平的步骤和技巧。
三、练习（20分钟）
1. 学生进行简单的化学反应配平练习，教师在旁边指导和帮助。
2. 学生独立完成配平练习，教师巡视指导和辅导。
四、总结（5分钟）
1. 教师对本节课的内容进行总结和梳理，强调化学反应配平的重要性和实用性。
2. 学生进行自我总结，对配平过程中遇到的困难和疑惑进行讨论和解决。
五、作业（5分钟）
布置化学反应配平的练习题目作为作业，要求学生在家中认真完成。
教学反思：
化学配平是初中化学的重要内容之一，通过本节课的学习，学生能够掌握基本的配平方法和规则，提高化学学习的能力和水平。
在教学过程中，要注重引导学生认真思考和勤奋练习，提高学生的实践能力和解决问题的能力。
化学方程式的配平 教案
化学方程式的配平教案一、教学目标：1、掌握化学方程式的配平方法。
2、理解化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
3、能够正确使用数学方法进行方程式配平。
二、教学重点：1、化学方程式的配平方法。
2、化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
三、教学难点：1、化学方程式的配平方法。
2、如何正确理解化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
四、教学内容：1、化学方程式的配平方法。
化学方程式配平的方法有很多种，以下介绍一种常用的方法。
（1）写出反应物和生成物的化学式。
（2）列出反应物和生成物的数量关系式。
（3）进行方程式配平。
（4）检查配平是否正确。
例如：化学反应：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O（1）反应物：Cu，H2SO4；生成物：CuSO4，H2O。
（2）写出反应物和生成物的数量关系式：1Cu + 1H2SO4 →1CuSO4 + 1H2O（3）进行配平：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O（4）检查配平是否正确：反应物Cu的原子数和生成物CuSO4的原子数相同；反应物H2SO4的原子数和生成物CuSO4的原子数相同；反应物H2SO4的原子数和生成物H2O的原子数相同。
因此，方程式配平正确。
2、化学反应的反应物和生成物的量之间的关系。
化学反应的反应物和生成物的量之间有着固定的比例关系，这个比例关系就是化学方程式中的摩尔比。
例如：化学反应：2H2 + O2 → 2H2O其中，2mol的H2和1mol的O2反应生成2mol的H2O，即：2mol H2：1mol O2：2mol H2O = 2：1：2五、课堂练习：1、化学反应：Fe + HCl → FeCl3 + H2O，请配平该方程式。
2、化学反应：KClO3 → KCl + O2，请配平该方程式。
3、化学反应：2H2 + O2 → 2H2O，请计算需要多少mol的H2和O2才能反应生成4mol的H2O。
六、作业：1、练习课堂练习中的题目。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《化学方程式的配平》教案
【教学目标】
1、 知识与技能：学会化学方程式的配平方法
2、 过程与方法：步步为营、各个击破、先易后难、把握关键
3、 情感态度与价值观：做人做事要在脚踏实地的基础上，进一步发现规律、掌握技巧
【重点难点】化学方程式的配平
【课时安排】1课时
【教学设计】
[复习]（1）化学变化的三种表示方法
（2）化学方程式的定义
（3）化学方程式书写的原则
（4）化学方程式书写的步骤
（5）举例
[过渡]在书写化学方程式的步骤中，第①书写化学式和第③写条件、标符号的规则是“死”的，而第②配平的方
法是活的。
接下来我们就重点讲一下配平的方法。
[讲述]有些参考书里会介绍很多种配平的方法，比如：观察法、奇数配偶法、最小公倍数法、归一法等。
但对于
很多同学来说，要掌握这几种方法并不容易，所以在配平化学方程式时，经常感到无从下手，虽然手里有十八般武器，却不知要耍枪，还是舞刀，亦或弄剑。
如果上了战场，敌人会不会给你那么多考虑的时间呢？等你想出来早就被KO 了！
那么，有没有一种可以一统江湖的方法呢？俗话说：“武功再高，也怕菜刀！”只要我们手里有一把“菜刀”，就能横扫天下。
现在，我就要把这把“菜刀”传授给大家。
请记住，我们的“武功秘笈”是——步步为营、各个击破、先易后难、把握关键！ [练习]① □C + □O 2 —— □CO 2 ② □Mg + □O 2 —— □MgO ③ □P + □O 2 —— □P 2O 5 ④ □H 2 + □O 2 —— □H 2O 一：归一法
CH 3CH 2OH + O 2 ——CO 2 + H 2O
酒精的化学式CH 3CH 2OH 看似复杂，很多同学配平时也容易出错。
因为他们经常不按顺序来，喂饱了张三，饿坏了李四；等满足了李四，又不满了张三。
如果我们按顺序来，可以发现从左到右只有C 、H 、O 三种元素。
如果在CH 3CH 2OH 、CO 2、H 2O 之前乘以系数，则会改变其他原子的个数，所以我们只能在O 2之前乘以某个系数。
O 原子一共7个，CH 3CH 2OH 中占了1个，剩下6个，所以O 2之前要乘以3。
得到的最终结果是：
CH 3CH 2OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O
总结归一法的要点：
1、从含有多种元素的化合物入手，暂定它的化学计量数为1；
2、将选定的化合物中各种元素依次配平；
3、若出现分数，要变成最小整数；
4、短线变等号。
（1） CH 4 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O （2） C 3H 8 + O 2 点燃
CO 2 + H 2O
（3） C 4H 10 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O （4） C 3H 6 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O
（5）C 4H 8 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O （6） C 2H 2 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
学生边做边讨论，教师巡视各小组的讨论情况，掌握学生学习情况及学习难点；
完成后找同学到讲台借助投影讲解自己的解题思路，将学生的内部思考彻底外显，了解学习情况。
二：最小公倍数法方法要点：
1、某种原子在短线两边出现各出现一次，但个数变化大；
2、求出这两个数的最小公倍数，定化学计量数；
3、依次往下配。
三：奇数配偶法方法要点：
1、某种原子在短线两边出现的次数多，且原子个数有奇有偶；
2、在原子个数为奇数的化合物前加2 ，并以这种化合物中其他元素为起点，依次往下配。
教师讲解两种方法运用条件的不同，如何选择不同的方法，对比学习。
分组练习，边讨论边学习。
（1）P + O2 点燃P2O5（2）Fe + O2 点燃Fe3O4
（3）C2H2+ O2 点燃CO2+ H2O （4）C + Fe2O3 高温Fe + CO2
（5）FeS2 + O2 点燃Fe2O3 + SO2（6）Fe + Cl2 点燃FeCl3
结束后由学生讲解自己的解题思路。
四、观察法的要点：
数。
教师举例分析，CO、H2做还原剂时氧原子的转移，找出配平窍门。
（1）Fe3O4+ CO 高温Fe + CO2↑（2）WO3+ CO 高温W + CO2↑
（3）Fe2O3+ H2高温Fe+ H20 （4）Fe3O4+ H2高温Fe + H20
（5）WO3 + H2高温W + H20
分组边做题边讨论，争取每道题都能独立做出来，并且能掌握思路方法。
小结：学生复习本节课学习内容，将各种方法的要点复述比较一下，将知识整合。
小组里每两个人一组复述内化。
然后综合练习：
五
1. Mg + O2 点燃MgO
2. Fe + O2 点燃Fe3O4
3. Cu + O2 加热CuO
4. Al + O2 点燃Al2O3
5. H2+ O2点燃H2O
6. P + O2 点燃P2O5
7. S + O2 点燃SO28. C + O2 点燃CO2
9. C + O2 点燃CO 10. H2O 通电H2↑+ O2 ↑
11. H2O2MnO2 H2O + O2 ↑。