化学方程式配平方法练习及方程式计算
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
高考化学方程式配平方法大全
高考化学方程式配平方法大全零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 → NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得 Fe3C + 22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 → HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3 → N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价例3：试配平S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平例如：P ＋ CuSO4 ＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4＋ H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P 作标准物容易求得失电子数。
化学方程式的配平与化学计算
化学方程式的配平与化学计算在化学中，方程式是一种用来描述化学反应的表示方式。
一个化学方程式由反应物和生成物组成，反应物写在左边，生成物写在右边，通过化学符号和数字来表示物质的种类和数目。
然而，有些方程式可能不平衡，即化学方程式中反应物和生成物的物质种类和数目不平衡。
为了保持质量守恒和电荷平衡，我们需要对方程式进行配平。
本文将介绍化学方程式的配平方法以及相关的化学计算。
一、化学方程式的配平方法1. 个别原子数目配平法：通过改变系数，使化学方程式中每个元素的原子数目相等。
例如，对于化学方程式H2 + O2 → H2O，氢和氧的原子数目分别是2个和2个，可以通过增加系数来配平方程式，得到2H2 + O2 → 2H2O。
2. 氧化还原法：适用于含有氧化还原反应的方程式。
首先确定反应物和生成物中的氧原子数目和氢原子数目，然后将氢氧离子配平。
接下来配平氧原子数目，并根据反应的电荷平衡来配平其他元素。
最后，检查每个原子的数目是否相等。
3. 代数法：通过代数方程式的求解来配平方程式。
首先，设定变量表示未知系数，然后列出代数方程式，通过求解方程组来得到系数的值。
二、化学计算在化学中，我们常常需要进行一些数值计算，以确定反应的各种性质。
1. 摩尔质量计算：摩尔质量是指物质的单位量，即一个摩尔的质量。
通过计算一个物质的摩尔质量，可以确定其中包含的摩尔数。
计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = 质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32 g/mol。
2. 反应物摩尔数计算：通过已知物质的质量和摩尔质量，可以计算出物质的摩尔数。
计算公式为：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。
例如，100g的氧气的摩尔数为100 g / 32 g/mol = 3.125 mol。
3. 反应物的物质的量比例计算：根据化学方程式中物质的系数，可以确定不同反应物之间的物质的量比例。
例如，对于方程式2H2 + O2→ 2H2O，氢气与氧气的物质的量比例为2:1。
化学方程式配平练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大：(1 P + O 2 P 2O 5 (2 C + O 2 CO (3 Al + O 2 Al 2O 3 (4 Fe + O 2 Fe 3O 4 (5 Mg + O 2 MgO (6 H 2O 2 H 2O + O 2↑ (7 H 2O H 2↑+ O 2↑ (8 H 2 + O 2 H 2O2 观察法：先金属后原子团(1 CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH2(2 Mg + HCl —MgCl 2 + H 2↑(3 Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(4 Al + H 2SO 4 —Al 2(SO4 3 + H 2↑(5 Fe(OH3 + H2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(6 Al 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4 —K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO4 3 + Cu（3） Zn + HCl —ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO4 3 + H 2O（5） Fe 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH3（6） Fe(OH3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O（7） CH 4 + O 2点燃 CO 2 + H 2O （8） C + CO 2高温 CO （9） NH 3 + O 2催化剂 NO + H 2O (10 CO + Fe 2O 3高温 Fe + CO 2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X +3 O2=== 2CO2 + 3 H2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A C 2H 4BC 2H 4O C C 2H 6D C 2H 6O3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3 3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34 物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35 某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H 元素，不含O 元素B 一定含有C H 元素，可能有O 元素C 一定含有C H O 三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)
• • • • •
练一练 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
• • • •
英文字母表示数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程， 若有分数去分母。
• 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： • 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋ 1/2NO2↑＋1/2H2O……② • 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为 “1”，要具体问题具体分析，以解方程组简 便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系 数为“1”。 • 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步 是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化 学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在 化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍 数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 • 根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： • Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
万能配平法
• 该方法的优点是：该法名副其实——万能！用 它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。 如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以 自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式 我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物 和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平 速度受到影响。
• 1、英文字母表示数：“数”指需要配平 的分子系数。这句的意思是说万能配平法 的第一步是用英文字母表示各分子式前的 系数。 • 举例：请用万能配平法配平下列反应式： • Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑ ＋H2O • 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前 的系数，于是得到如下反应方程式：
九年级化学_化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2、观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （9）C + CO2高温CO （10）NH3+ O2催化剂NO + H2O (11) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A 、CO B、CH4C、CH3OH D 、C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、C2H4B、C2H4OC、C2H6D、C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A、NOB、NO2C、N2OD、N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A、AB2B、A2B2C、AB3D、A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A 、R一定含有碳，氢，氧三种元素B 、R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C 、R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A、一定含有C H元素，不含O元素B 、一定含有C H 元素，可能有O元素C 、一定含有C H O三种元素7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 、化学反应前后，分子的数目不变B、化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平方法及书写练习
化学方程式配平方法简介配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
（若填方框，“1”要写出，若不填方框，“1”必须省去）一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O3二、奇数配偶法：（找出两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数）1、FeS2 + O2——Fe2O3 + SO22、C + Fe2O3— Fe + CO23、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O三、观察法：（观察顺序：从复杂化学式入手，推导其它）1、H2+ Fe2O3——Fe + H2O2、CO + Fe2O3——Fe + CO23、 C + Fe2O3——Fe + CO24、CO + Fe3O4——Fe + CO2四、分数配平法：（此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应）。
具体步骤：1）先配平化合物中各元素的原子；2）用分数配平单质元素的原子；3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2→CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2→2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2→2CO2 + H2O第三步：去分母，乘2。
得配平的化学方程式2C2H2+ 5O2＝ 4CO2+ 2H2O五、质量守恒定律的应用：（进行有关的计算、推测一些物质的组成、解释一些实验事实、求物质的化学式）1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
(完整word版)化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学中几种化学方程式的配平方法一、观察法：依照这一方法进行配平的步骤如下:（1）从化学式比较复杂的一种生成物(或反应物）推求出有关各反应物(或生成物)化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。
例1．配平下列化学方程式：H2O＋Fe高温Ｆｅ3O4+Ｈ２分析:显然Fe３O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Ｆe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。
因此,在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4,而铁原子前必须写上化学计量数3。
4Ｈ2O＋3Ｆe高温Fe3Ｏ4+H2不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。
４H2O+3Fe 高温Fe３O4＋4H２＜巩固练习一>配平下列化学方程式；１、Cu２(OH)2ＣO3ＣuO ＋H2O ＋CO2↑2、Cu+ Ｏ2＋H2O + ＣO２－- Cu2(ＯＨ)2CO３3、KMnO４加热K2ＭnO4+ MnO２+O2 ↑二、最小公倍数法:(1)找出在反应式两边各出现一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口．(2)求这种元素原子的最小公倍数．(3)推出各化学式前面的化学化学计量数。
例2.配平下列化学方程式： NH３ + Cl2–Ｎ2 + NH４Cl分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3Ｈ右边４H，H原子的最小公倍数为1２,故在NN3前配4，在ＮH4Cl前配３．4NH3 + Cl２– N2+ 3NH4Cｌ这样一来，右边有３Cl,所以在Ｃl２前配３/2，同理在Ｎ2前配1/2.4ＮH3+ ３/２Cｌ2–1/2 N２+3NH4Cl上式两边各乘以２,使各化学化学计量数成最简整数比，即得化学方程式．８NH3 + 3Ｃｌ２ = N2 + 6NH4Ｃl<巩固练习二>配平下列化学方程式:１、C2H5OH+ O2点燃CO2 ＋H2O2、Aｌ+HCｌ-－AlCl３+H2↑３、ＣH4+ O2 CＯ2 +H2Ｏ三、归一法首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示)，最后化简。
例3、配平下列化学方程式:CｕFｅS2＋Ｏ2高温CuO＋Fe2O3＋SO２分析:上式中最复杂的化学式为ＣｕFeS2，先在前配1,依铜、铁、硫元素守恒在三种生成物前依次配上1、1/２、2，再依氧元素守恒在氧气前配13/4，最后化学计量数都扩大４倍化简即可：4CuFeS2＋13O2高温４ＣuO＋2Fe2O3+8SO２四、奇偶法:(1）找出方程式左右两边出现次数最多的元素.（2)该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数，在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.(３)根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数．例3、配平下列化学方程式: FeS2 + O2高温Fe２Ｏ3 + ＳO2分析：氧是这一反应中出现次数最多的元素，且只有Fe2Ｏ3这一个化学式中氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fｅ2Ｏ3前配２,根据铁元素守恒,在FeS2前配上4，再根据硫元素守恒在SO2前配8,最后根据氧元素守恒在Ｏ2前配１1即可配平.4FeS2 + 11 O2高温2 Fｅ2O3 + 8SO2<巩固练习三>配平下列化学方程式:1、C2H２+ O2CO2+ H２Ｏ2、H2O2MnO H２Ｏ+ Ｏ2 ↑3、Na2Ｏ2 + ＣO２–Na2ＣO３＋O２五、待定系数法:(1)选取化学式少的一边，设各化学计量数分别为1,x，y …(2)反应的另一边,根据元素守恒，用代数式表示各化学计量数.(3)根据出现次数较多(或配平未考虑到)的元素守恒建立方程或方程组,确定出x,y …的值(4)将各计量数化成最简整数比.例４、配平下列化学方程式：CrO3 + C2Ｈ5OH + H2SO4–Cr２(SＯ４）3+CH３CHO ＋H2O 解:设左边三化学计量数依次为1,x，ｙ１CrO３+ xC2H５OＨ+ yH2SO４-- Cr2(SO4)３+ ＣH３CHO + Ｈ２O根据Cr守恒，Ｃr２(SＯ4)3前应配1/２;根据Ｃ守恒, ＣH3CHＯ前应配x;根据H守恒, Ｈ2Ｏ前应配(6x+２y-4x)/2即(x+y）．1ＣrO3 +ｘC2H5OH +yH2SＯ４– 1／2Ｃr2(ＳＯ４)３＋xCH3CＨO +(x+y) H2O 根据S守恒有: y=３/2 (1)根据O守恒有: ３+x＋４y＝6+ｘ+x+y (2)将(1）代入(２)解得ｘ=3/21ＣrＯ3＋3/2C2Ｈ５OH + 3/2H2SO4== １/2Cｒ2(SO４)3＋3/２CＨ3CHO + 3H2O化简得: 2CrO３+3 C2H5OH + 3H2ＳO４＝Cr2(SO4)３+2 ＣH3CHO+6 Ｈ2O＜巩固练习四＞配平下列化学方程式:1、ＣuFeＳ2＋O２高温CuO +Fe2O３+ SO22、ＮH3 ＋O2 高温高压NO + H2O3、KMｎO4＋HCHＯ+ Ｈ2SO４–Ｋ２SO4+MｎSＯ4＋ＣO2↑+Ｈ2O一、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）１、 FeS2 ＋ O2—— Fｅ２O3＋ SO2２、Ｃ2Ｈ2+ O2——CO２+Ｈ2O3、 C + Ｆe2O3——Ｆｅ+ CO24、ＭnO2+ ＨCl—MnCl2 ＋ Cl2+ H2O二、最小公倍数法:（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
)1、Al + Ｏ２—— Al2O32、Al + Ｆe3O4—— Fe +Al2O 33、Ｆe + O２—— Fe３O４4、Al ＋ MnO2—— Mｎ+ Al2Ｏ3５、 N2 + Ｈ2——ＮH3６、Al + H2ＳO４—— Aｌ2（SO4)３+ Ｈ27、P ＋O2 点燃 P2O58、Ｃ + O2点燃 CO9、 Al ＋Ｏ2点燃 Aｌ2O310、Ｆe + O２点燃 Fｅ3O 4１１、Ｍg + O２点燃MgO 12、 H２O2MnO２ H2O ＋ O２↑13、Ｈ２O 通电Ｈ2↑＋O2↑ (8) Ｈ2＋Ｏ2点燃 H2O三、观察法:(1)(观察顺序：从复杂入手，推导其它)（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CＯ + Fe2O3—— Fe + CＯ2２、Ｃ + Ｆe２O３——Fｅ＋CO2３、ＣO ＋Ｆe3O4—— Fe + CO24、Ｃ + Fｅ3O4—— Fe ＋CO25、 CO + ＦexＯy —— Fe + CＯ26、 C + FexOy—— Fe + CＯ27、 H2+ Ｆe2O３——Fｅ+ H２O 8、H2+ Fe3O４——Ｆｅ +H２O9、 H２ + FeXOY——Ｆe ＋ H2O １0、H２+ WO３——Ｗ+H2O11、 CO ＋O2 —— CO2１2、Fe + Ｈ２O—— H2+ Fe3O413、Ａｌ(ＯＨ）3＋HCl ——AlＣl3 + H２O(2)含有原子团的:先金属后原子团(1)CuSO4 ＋ＮａOH — Na2SO4+ Ｃｕ(OH）2(2)Ｍg + ＨCl — MgCl2＋ H2↑(3)Fe２O３+ Ｈ２SＯ4Fe2(SO4）３+ H2O(4)Al ＋ H２SO４— Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(ＯH)3 + Ｈ2SO4Fe2(ＳO4)３+ H2O(6)Al２(SO4）3+ＮaＯH —Na２SO４+ Al（ＯH)３四、归一法：(找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”,观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2＋ O２——ＣＯ2＋Ｈ２O 2、C6H６+ O2——CO2+H2O3、 C2２Ｈ4６+ Ｏ2——CO２+ H2O 4、ＮH３+ Ｃl2 —— NH４Cl ＋Ｎ2５、 As２O3+ Zn + ＨＣl——ＡsH3+ ＺnＣl2+ H2O６、CX ＨY+ Ｏ2—— CO２+ H2O五、配平下列的各个化学反应的方程式:（1）ＫMnO４—Ｋ2MnO４+ MnO2+ Ｏ2↑（2） Al + CｕSＯ4 — Al2(ＳO４)３+ Cu（3） Zn + HＣl —ＺnCｌ２＋Ｈ2↑（4） Al２O3+ H2SO４Ａl2(ＳO4）3+ H2O（5） Fe2(SO4)３+NaＯH —Na2SO４+ Fｅ(OＨ）3（6） CH4+ O2点燃ＣO2+ H2O（7） C + CO2高温ＣO（8） NH3+ O2催化剂ＮO + H2Ｏ(9) CO + Fｅ2O３高温Ｆe + CO2六、题型变化：1、３Cu+8HNＯ3＝=３Ｃｕ(NO3）２+2X↑＋4 H2Ｏ,求X的化学式为。
2、R＋3O2＝=２ＣO2+3H2Ｏ求R的化学式为。
３、４K2Ｃｒ2Ｏ８＝=4K２CrO4+2Ｒ+3Ｏ2求Ｒ的化学式为。
4、a C3Ｈ６+ bO2＝=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习:１、发射卫星的火箭用联氨(N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2Ｏ4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C２H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸（CＨ3ＣOOＨ)和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（Ｈ２ＳO４)，所使用的原料是硫铁矿（主要含ＦeS)。
在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
４、壁画颜料中的铅白［Pb２(OH)2ＣO３]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbＳ），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ＣｌO４）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl２,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式:⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解: ；6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式: 。
有关化学方程式的计算1．一般解题步骤：(1)审清题意,设未知量(2)正确写出有关的化学方程式（3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(４)列出比例式(５)求出未知量(6）简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.2.注意事项: (１)化学方程式必须书写正确（２）同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)3.常用换算计算式:(1)气体密度(g/L)(2)物质纯度4.常用方法:(１)守恒法(２)关系式法（３）差量法 (4)极值法（５)讨论法（6)特殊值法练习：(一)选择题:1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )Ａ.27:32:102 Ｂ.27：24:4３C．４：3：2 Ｄ.10８:96：２042.现有氢气和氧气共10ｇ，点燃使之充分反应,生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )A.0.８g Ｂ.3．6g C．6.4g D.9.2g3．在反应Ｘ＋2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.４gR,且反应生成R和M的质量比为11:９,则在此反应中Y和M的质量之比为( ）A．2３：9 B.１６：9 C.32:9 D.46：９４.在反应A＋3Ｂ＝2C+3Ｄ中，已知2．3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为１８，则A的相对分子质量为( ) A．23 B.46C.48D.925、在２Ａ＋３B=C+４D的反应中，已知68gA与４０gB恰好完全反应，生成24gC,若Ａ物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是１．电解54g水，可得到氢气［ ]A．6g B．3ｇ C.１.５g Ｄ.8g2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ]A.2∶1B.4∶8 Ｃ．１∶1６Ｄ．1∶83．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是［ ] A．a＞b Ｂ．ａ=ｂC.a＜b D．无法确定4.甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。