化学方程式配平方法练习及方程式计算
化学中几种化学方程式的配平方法
一、观察法：
依照这一方法进行配平的步骤如下:
（1）从化学式比较复杂的一种生成物(或反应物）推求出有关各反应物(或生成物)化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。
例1．配平下列化学方程式：
H2O＋Fe高温Ｆｅ3O4+Ｈ２
分析:显然Fe３O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Ｆe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此,在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4,而铁原子前必须写上化学计量数3。
4Ｈ2O＋3Ｆe高温Fe3Ｏ4+H2
不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。
４H2O+3Fe 高温
Fe３O4＋4H２
＜巩固练习一>配平下列化学方程式；
１、Cu２(OH)2ＣO3ＣuO ＋H2O ＋CO2↑
2、Cu+ Ｏ2＋H2O + ＣO２－- Cu2(ＯＨ)2CO３
3、KMnO４加热K2ＭnO4+ MnO２+O2 ↑
二、最小公倍数法:
(1)找出在反应式两边各出现一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的
元素作为配平的突破口．
(2)求这种元素原子的最小公倍数．
(3)推出各化学式前面的化学化学计量数。
例2.配平下列化学方程式： NH３ + Cl2–Ｎ2 + NH４Cl
分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3Ｈ右边４H，H原子的最小公倍数为1２,故在NN3前配4，在ＮH4Cl前配３．
4NH3 + Cl２– N2+ 3NH4Cｌ
这样一来，右边有３Cl,所以在Ｃl２前配３/2，同理在Ｎ2前配1/2.
4ＮH3+ ３/２Cｌ2–1/2 N２+3NH4Cl
上式两边各乘以２,使各化学化学计量数成最简整数比，即得化学方程式．
８NH3 + 3Ｃｌ２ = N2 + 6NH4Ｃl
<巩固练习二>配平下列化学方程式:
１、C2H5OH+ O2点燃CO2 ＋H2O
2、Aｌ+HCｌ-－AlCl３+H2↑
３、ＣH4+ O2 CＯ2 +H2Ｏ
三、归一法
首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示)，最后化简。
例3、配平下列化学方程式:CｕFｅS2＋Ｏ2高温CuO＋Fe2O3＋SO２
分析:上式中最复杂的化学式为ＣｕFeS
2
，先在前配1,依铜、铁、硫元素守
恒在三种生成物前依次配上1、1/２、2，再依氧元素守恒在氧气前配13/4，最
后化学计量数都扩大４倍化简即可：4CuFeS
2＋13O
2
高温４ＣuO＋2Fe
2
O
3
+8SO
２
四、奇偶法:
(1）找出方程式左右两边出现次数最多的元素.
（2)该元素的原子在各化学式中除一个是奇数外其余的都是偶数，在化学式中含奇数个该原子的化学式前先配2.
(３)根据配2后这一化学式中其它元素的守恒来递推其它化学计量数．
例3、配平下列化学方程式: FeS2 + O2高温Fe２Ｏ3 + ＳO2
分析：氧是这一反应中出现次数最多的元素，且只有Fe2Ｏ3这一个化学式中氧原子是奇数,就以氧作为配平的起点,首先在Fｅ2Ｏ3前配２,根据铁元素守恒,在FeS2前配上4，再根据硫元素守恒在SO2前配8,最后根据氧元素守恒在Ｏ2前配１1即可配平.
4FeS2 + 11 O2高温2 Fｅ2O3 + 8SO2
<巩固练习三>配平下列化学方程式:
1、C2H２+ O2CO2+ H２Ｏ
2、H2O2MnO H２Ｏ+ Ｏ2 ↑
3、Na2Ｏ2 + ＣO２–Na2ＣO３＋O２
五、待定系数法:
(1)选取化学式少的一边，设各化学计量数分别为1,x，y …
(2)反应的另一边,根据元素守恒，用代数式表示各化学计量数.
(3)根据出现次数较多(或配平未考虑到)的元素守恒建立方程或方程组,确定出
x,y …的值
(4)将各计量数化成最简整数比.
例４、配平下列化学方程式：
CrO3 + C2Ｈ5OH + H2SO4–Cr２(SＯ４）3+CH３CHO ＋H2O 解:设左边三化学计量数依次为1,x，ｙ
１CrO３+ xC2H５OＨ+ yH2SO４-- Cr2(SO4)３+ ＣH３CHO + Ｈ２O
根据Cr守恒，Ｃr２(SＯ4)3前应配1/２;根据Ｃ守恒, ＣH3CHＯ前应配x;根据H守恒, Ｈ2Ｏ前应配(6x+２y-4x)/2即(x+y）．
1ＣrO3 +ｘC2H5OH +yH2SＯ４– 1／2Ｃr2(ＳＯ４)３＋xCH3CＨO +(x+y) H2O 根据S守恒有: y=３/2 (1)
根据O守恒有: ３+x＋４y＝6+ｘ+x+y (2)
将(1）代入(２)解得ｘ=3/2
1ＣrＯ3＋3/2C2Ｈ５OH + 3/2H2SO4== １/2Cｒ2(SO４)3＋3/２CＨ3CHO + 3H2O
化简得: 2CrO３+3 C2H5OH + 3H2ＳO４＝Cr2(SO4)３+2 ＣH3CHO+6 Ｈ2O
＜巩固练习四＞配平下列化学方程式:
1、ＣuFeＳ2＋O２高温CuO +Fe2O３+ SO2
2、ＮH3 ＋O2 高温高压
NO + H2O
3、KMｎO4＋HCHＯ+ Ｈ2SO４–Ｋ２SO4+MｎSＯ4＋ＣO2↑+Ｈ2O
一、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
１、 FeS
2 ＋ O
2
—— Fｅ
２
O
3
＋ SO
2
２、Ｃ
2
Ｈ
2
+ O
2
——CO
２
+
Ｈ
2
O
3、 C + Ｆe
2O
3
——Ｆｅ+ CO
2
4、ＭnO
2
+ ＨCl—
MnCl
2 ＋ Cl
2
+ H
2
O
二、最小公倍数法:
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。)
1、Al + Ｏ
２—— Al
2
O
3
2、Al + Ｆe
3
O
4
—— Fe +
Al
2O 3
3、Ｆe + O
２—— Fe
３
O
４
4、Al ＋ MnO
2
—— Mｎ
+ Al
2Ｏ
3
５、 N
2 + Ｈ
2
——ＮH
3
６、Al + H
2
ＳO
４
—— A
ｌ
2（SO
4
)
３
+ Ｈ2
7、P ＋O
2 点燃 P
2
O
5
8、Ｃ + O
2
点燃 CO
9、 Al ＋Ｏ
2点燃 Aｌ
2
O
3
10、Ｆe + O
２
点燃 F
ｅ
3O 4
１１、Ｍg + O
２点燃MgO 12、 H
２
O
2
MnO２ H
2
O ＋ O
２↑
13、Ｈ
２O 通电Ｈ
2
↑＋O
2
↑ (8) Ｈ
2
＋Ｏ
2
点燃 H
2
O
三、观察法:
(1)(观察顺序：从复杂入手，推导其它)（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CＯ + Fe
2O
3
—— Fe + CＯ
2
２、Ｃ + Ｆe
２
O
３
——Fｅ＋
CO
2
３、ＣO ＋Ｆe
3O
4
—— Fe + CO
2
4、Ｃ + Fｅ
3
O
4
—— Fe ＋
CO
2
5、 CO + ＦexＯy —— Fe + CＯ
2
6、 C + FexOy—— Fe + C
Ｏ
2
7、 H
2+ Ｆe
2
O
３
——Fｅ+ H
２
O 8、H
2
+ Fe
3
O
４
——Ｆｅ +
H
２
O
9、 H
２ + Fe
X
O
Y
——Ｆe ＋ H2O １0、H
２
+ WO
３
——Ｗ+
H
2
O
11、 CO ＋O
2 —— CO
2
１2、Fe + Ｈ
２
O—— H
2
+ Fe
3
O
4
13、Ａｌ(ＯＨ）3＋HCl ——AlＣl3 + H２O
(2)含有原子团的:先金属后原子团
(1)CuSO
4 ＋ＮａOH — Na
2
SO
4
+ Ｃｕ(OH）
2
(2)Ｍg + ＨCl — MgCl
2＋ H
2
↑
(3)Fe
２O
３
+ Ｈ
２
SＯ
4
Fe
2
(SO
4
）
３
+ H
2
O
(4)Al ＋ H
２SO
４
— Al
2
(SO
4
)
3
+ H
2
↑
(5)Fe(ＯH)
3 + Ｈ
2
SO
4
Fe
2
(ＳO
4
)
３
+ H
2
O
(6)Al
２(SO
4
）
3
+ＮaＯH —Na
２
SO
４
+ Al（ＯH)
３
四、归一法：
(找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”,观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C
2H
2
＋ O
２
——ＣＯ
2
＋Ｈ
２
O 2、C
6
H
６
+ O
2
——CO
2
+
H
2
O
3、 C
2２Ｈ
4６
+ Ｏ
2
——CO
２
+ H
2
O 4、ＮH
３
+ Ｃl2 —— NH
４
Cl ＋
Ｎ
2
５、 As
２O
3
+ Zn + ＨＣl——ＡsH
3
+ ＺnＣl
2
+ H
2
O
６、C
X Ｈ
Y
+ Ｏ
2
—— CO
２
+ H
2
O
五、配平下列的各个化学反应的方程式:
（1）ＫMnO
４—Ｋ
2
MnO
４
+ MnO
2
+ Ｏ
2
↑
（2） Al + CｕSＯ
4 — Al
2
(ＳO
４
)
３
+ Cu
（3） Zn + HＣl —ＺnCｌ
２＋Ｈ
2
↑
（4） Al
２O
3
+ H
2
SO
４
Ａl
2
(ＳO
4
）
3
+ H
2
O
（5） Fe
2(SO
4
)
３
+NaＯH —Na
2
SO
４
+ Fｅ(OＨ）
3
（6） CH
4+ O
2
点燃ＣO
2
+ H
2
O
（7） C + CO
2
高温ＣO
（8） NH
3+ O
2
催化剂ＮO + H
2
Ｏ
(9) CO + Fｅ
2O
３
高温Ｆe + CO
2
六、题型变化：
1、３Cu+8HNＯ
3＝=３Ｃｕ(NO
3
）
２
+2X↑＋4 H
2
Ｏ,求X的化学式
为。
2、R＋3O
2＝=２ＣO
2
+3H
2
Ｏ求R的化学式为。
３、４K
2Ｃｒ
2
Ｏ
８
＝=4K
２
CrO
4
+2Ｒ+3Ｏ
2
求Ｒ的化学式为。
4、a C
3Ｈ
６
+ bO
2
＝=c CO
2
+d H
2
O 找出a、b、c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习:
１、发射卫星的火箭用联氨(N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2Ｏ4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C２H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸（CＨ3ＣOOＨ)和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（Ｈ２ＳO４)，所使用的原料是硫铁矿（主要含ＦeS)。
在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
４、壁画颜料中的铅白［Pb２(OH)2ＣO３]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbＳ），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ＣｌO４）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl２,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式:
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；
⑵、高氯酸铵受热分解: ；
6、在通常情况下,碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式: 。
有关化学方程式的计算
1．一般解题步骤：(1)审清题意,设未知量(2)正确写出有关的化学方程式（3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(４)列出比例式(５)求出未知量(6）简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
2.注意事项: (１)化学方程式必须书写正确（２）同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)
3.常用换算计算式:
(1)气体密度(g/L)
(2)物质纯度
4.常用方法:(１)守恒法(２)关系式法（３）差量法 (4)极值法（５)讨论法（6)特殊值法
练习：
(一)选择题:
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
Ａ.27:32:102 Ｂ.27：24:4３C．４：3：2 Ｄ.10８:96：
２04
2.现有氢气和氧气共10ｇ，点燃使之充分反应,生成7.2g水，则反应前氧气质
量可能是( )
A.0.８g Ｂ.3．6g C．6.4g D.9.2g
3．在反应Ｘ＋2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.４gR,且反应生成
R和M的质量比为11:９,则在此反应中Y和M的质量之比为( ）A．2３：9 B.１６：9 C.32:9 D.46：９
４.在反应A＋3Ｂ＝2C+3Ｄ中，已知2．3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,
又知D的相对分子质量为１８，则A的相对分子质量为( ) A．23 B.46
C.48
D.92
5、在２Ａ＋３B=C+４D的反应中，已知68gA与４０gB恰好完全反应，生成24gC,
若Ａ物质的相对分子质量为136,试求D物质的相对分子质量是
１．电解54g水，可得到氢气［ ]
A．6g B．3ｇ C.１.５g Ｄ.8g
2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是 [ ]
A.2∶1
B.4∶8 Ｃ．１∶1６Ｄ．1∶8
3．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的
质量分别是a g和b g，则a与b的关系是［ ] A．a＞b Ｂ．ａ=ｂ
C.a＜b D．无法确定
4.甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、
乙选用稀盐酸,则甲、乙两位同学制得氢气的质量 [ ]?
A.甲的多 B．甲、乙一样多
Ｃ．乙的多 D.无法确定
5.a ｇ二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对
原子质量是［ ]
6.用氢气还原＋2价金属氧化物a g,得到金属ｂg，则该金属的相对原子质量
是[ ]?
７.1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应,生成金属单质和水,已知该氧化
物中金属元素的化合价为+n价,则此金属元素的相对原子质量是 [ ］Ａ．(8－ａ)n B．(ａ-8）n? C.(a+8)ｎ D．（ａ—1６)n
８.氢气和氧气的混合气体共20g,在点燃的条件下,让它们充分反应后，生成９g 水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是 [ ]
A.8g Ｂ．１2ｇC．１1g D．无法确定
9.在A+Ｂ=C＋D的化学反应中，20gA和1０gB恰好完全反应生成５gＣ。若当D 的式量为７4.5，5ｇＡ和５gB发生反应时，生成Ｄ的质量是
[ ]
A.2.６2g B．3.４６ｇ C.4.2７g D.6.25g
１0．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为 [ ]
A.(a－c)g Ｂ.(c－b）g
C．(a+b－c）g D．(ａ－ｂ-ｃ)g
(二）计算题:
1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？
2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5．5克,问需用含碳酸钙质量分数为96%的大理石多少克?
（反应式为：2HＣl＋CａCO
3ＣaCl
２
＋Ｈ
2
O↑+ＣO
2
↑）
3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若在标准状况下,用排水集气法收集４瓶（每瓶250mL)氧气,需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）
4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得1５.4克固体混合物：
（提示:反应化学方程式可以参造填空题第2题的第４小题）
求：（１)生成多少克氧气？
（2)有多少克氯酸钾分解？
(3)1５．4克物质中含有哪些物质各多少克?
５、通过计算回答:12克镁和1２克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克?
（１）第一次实验中，参加反应的S、O
2、生成的SO
2
三种物质的质量比为：
__ ＿_; (2)通过计算求出第二次实验生成ＳO
2
多少克？ (3）在表中填写
第三次实验生成SO
2
的质量.
7．把１０gKＣlO
３和MｎO
2
的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了２．4g.
计算原混合物中ＫＣｌO
3
的质量分数.
８.CO和CO
2
的混合气体10ｇ，通过足量灼热的CｕO，充分反应后,产生气体通入足量石灰水，得沉淀2５ｇ．求原混合物中CO的质量.
9.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CｕO的含量，取用2０g此样品，
原5g此样品可得到固体多少克?
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？
2.在反应X+2Y=R＋２M中,当1.6ｇX与Y完全反应后,生成4.4gR，且反应生成R 和Ｍ的质量比为1１：9,则在此反应中Ｙ和M的质量之比为多少?
3.在反应A+3B=２C＋3D中，已知２．３ｇA跟
4.８gB恰好完全反应，生成4.
４gC，又知D的相对分子质量为1８,则A的相对分子质量为多少?
４．制取五氧化二磷１4２克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?（４分)
5.医疗上需要18０千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水？同时可得到多少千克的氢气?
6．电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升(标准状况下氧气的密度为1。429克／升）？
7．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应,可制得2克氧气?
８．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克,试回答:(7分）
（1)生成多少克氧气?
（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克
7.将6.５g KClO
3和ＭnO
２
的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，
冷却试管后称量，剩有4．５8g固体物质。计算:
(1)制得O
2
多少克？
（2)4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？
8．喜庆节日中需１0千克的氢气充气球,如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?
9、实验室要制取9６克的氧气,理论上需要分解多少克的高锰酸钾？
10．煤是重要的化工原料。用煤作原料不仅是极大的浪费,而且固体煤中含有的硫在燃烧时会生成二氧化硫气体,造成环境污染和形成酸雨的重要原因。某工厂用含硫1%的煤未经处理直接燃烧排放,一天向大气排放了４吨二氧化硫气体,该厂一天燃烧该煤多少吨？
一套关于化学方式试的试卷
一化学方程式的基础知识:
2化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：（1）P + O2 P2O5(2) C + O2
CO
(3)Ａl +O2Al２O3 (4)Fｅ+ O2
Fe3O４
(5)Ｍｇ+ O2ＭgO (６) Ｈ２O２M O2 Ｈ2O + O2↑
(7）H2OＨ2↑+ O2↑(8) H2+O2
Ｈ
２
O
3观察法：先金属后原子团
(1)CｕＳＯ4 ＋NａOＨ—Na２SO4 + Cu(OＨ)2
(2)Mg + HCｌ—MgCl2+ H2↑
(3)Fe2Ｏ3+ Ｈ2ＳＯ4Fｅ2（ＳＯ4)3+H2O
(4)Al +H２ＳO4—Ａl２(SO４）3＋H2↑
(5)Fｅ(OH)3 + H2SO4Fe２(SO4)3+H2O
(6)Ａl２（SO４)3 ＋NaOH —Na2SＯ４＋Al(ＯＨ）３
3配平下列的各个化学反应的方程式:
（9）KＭnO
４—Ｋ2MnO4+ MｎO2+ Ｏ
２
↑
（10）Ａｌ＋CｕSO4 —Ａl2(SＯ
４
)3+ Cu
（11）Zｎ＋ＨＣl —ZnCl
２
+H2↑
（12）Ａl
２O
３
+ H2SO4Aｌ2（SO４)3＋Ｈ2O
（13）Fe
２(ＳO4)3+ＮaOH—Na2SO
４
＋Fe(OH)
３
（14）Ｆe(ＯH)3+ Ｈ
２
SＯ4Ｆe2(SＯ4）3＋Ｈ２
O
（15）ＣH4+ O2点燃ＣO2 + Ｈ２O
（16） C +CO2高温CＯ
（17）NＨ3+ O
２催化剂ＮO+ H
２
O
(１0) ＣO +Fe２O3高温Fe＋ＣO２
二练习
1 在X ＋2O２=＝=CO2+２H２O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:
A COＢCH4 C CＨ3ＯH D C2H４
2某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为: X +３O２=== ２ＣＯ2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为:
A Ｃ2H4
B C２H4O
C C2Ｈ6
D Ｃ2Ｈ６Ｏ
3在4Cu+ 1０HNO３=4Cu(NO３)３＋X＋5Ｈ2O反应方程式中,X的化学式为:
A NO
B NO2
C Ｎ2O
D N2O3
4物质Ｘ和B2能发生下列反应：２X + B2= 2AB３，则X的化学式是：
A AB2
B A2B２
C AB3
D A２Ｂ３
5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是: ＡR一定含有碳,氢，氧三种元素
初中化学方程式配平练习
化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
化学方程式配平方法练习及方程式计算
化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下: （1）从化学式比较复杂的一种生成物(或反应物）推求出有关各反应物(或生成物)化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Ｆｅ3O4+Ｈ２ 分析:显然Fe３O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Ｆe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此,在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4,而铁原子前必须写上化学计量数3。 4Ｈ2O＋3Ｆe高温Fe3Ｏ4+H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 ４H2O+3Fe 高温 Fe３O4＋4H２ ＜巩固练习一>配平下列化学方程式； １、Cu２(OH)2ＣO3ＣuO ＋H2O ＋CO2↑ 2、Cu+ Ｏ2＋H2O + ＣO２－- Cu2(ＯＨ)2CO３ 3、KMnO４加热K2ＭnO4+ MnO２+O2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的 元素作为配平的突破口． (2)求这种元素原子的最小公倍数． (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式： NH３ + Cl2–Ｎ2 + NH４Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3Ｈ右边４H，H原子的最小公倍数为1２,故在NN3前配4，在ＮH4Cl前配３． 4NH3 + Cl２– N2+ 3NH4Cｌ 这样一来，右边有３Cl,所以在Ｃl２前配３/2，同理在Ｎ2前配1/2. 4ＮH3+ ３/２Cｌ2–1/2 N２+3NH4Cl 上式两边各乘以２,使各化学化学计量数成最简整数比，即得化学方程式． ８NH3 + 3Ｃｌ２ = N2 + 6NH4Ｃl <巩固练习二>配平下列化学方程式: １、C2H5OH+ O2点燃CO2 ＋H2O 2、Aｌ+HCｌ-－AlCl３+H2↑ ３、ＣH4+ O2 CＯ2 +H2Ｏ 三、归一法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示)，最后化简。 例3、配平下列化学方程式:CｕFｅS2＋Ｏ2高温CuO＋Fe2O3＋SO２ 分析:上式中最复杂的化学式为ＣｕFeS 2 ，先在前配1,依铜、铁、硫元素守
化学方程式配平方法与练习
化学方程式的书写与配平 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 二、化学方程式配平和方法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2—— MgO 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练：C2H2+ O2——CO2+ H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2—— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O ①用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O ②用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 练习 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO2 5、CO + FexOy ——Fe + CO26、C + FexOy——Fe + CO2 7、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4 13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O 综合练习： 1、配平下列化学方程式： （1）C2H4 + O2——__CO2 + H2O （2）Al + H2SO4——Al 2(SO4)3 + H2 （3）NH3+ O2 ————NO+ H2O （4）KClO3——KCl+ O2 （5）H2O+ C——CO+ H2 （6）MnO2+ HCl——MnCl2+ H2O+ Cl2 （7）H2S+ SO2——H2O+ S （8）H2S+ O2——H2O+ SO2 （9）Al2O3+ H2SO4——Al2(SO4)3+ H2O （10）Na+ H2O——___NaOH+___H2 2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌 一定条件 高温 点燃
(完整word版)高中化学方程式配平练习题
配平方程式 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O （2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O （4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO （6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O （7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O （8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO （9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O
化学方程式的配平与计算经典习题
1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO (3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O 2观察法：先金属后原子团 （1）CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 （2）Mg + HCl — MgCl2 + H2↑ （3）Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （4）Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑ （5）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （6） Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （8）C + CO2高温 CO （9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O （10）CO + Fe2O3高温 Fe + CO2 1.某有机物在中完全燃烧生成和，通过计算说明该有机物中是否含有氧元素 2.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验， 实验数据如下（烧杯的质量为）。 若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。 （1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到%）。 烧杯 + 盐酸大理石充分反应后烧杯 + 剩余物 甲 乙 丙 3.小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校， 他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求： （1）生成CO2的质量为____________。 （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
高一化学方程式配平及计算教案与试题-参考模板
1、用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 MnO 2 + 4HCl （浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 化合价降低，被还原，得2e - +4 -1 +2 0 - 2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 +2 –1 0 +3 -1 失去2×e -，化合价升高，被氧化 得到2- 2、用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 2（浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O +4 -1 +2 0 2e - 加热 1.根据下列三个方程式 I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ； 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3； 2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 有关物质的还原性强弱顺序是（ ） A 、 I - > Fe 2+ > Cl - > SO 2 B 、 Cl - > Fe 2+ > SO 2 > I - C 、 Fe 2+ >I - > SO 2 D 、SO 2 > I - > Fe 2+ > Cl - 2. 已知I -、Fe 2+、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H 2O 2 < Fe 2+ < I - < SO 2。则下列 反应不能发生的是（ ） A 、 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H + B 、H 2O 2 + H 2SO 4 = SO 2 + O 2 + 2H 2O C 、I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI D 、2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 3．氧化还原反应方程式的配平 ①依据： a ．电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂 电子总数与氧化剂. 电子总数相 等。 b ．质量守恒，反应前后各元素的 相等。 c ．电荷守恒，在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的 总数相等。
化学方程式配平的常规方法及应用(含答案)
学会配平化学方程式 为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。 具体步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数（化学计量数） （2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例1：KClO3→KCl+ O2↑ 在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO32KCl+3O2↑ 例2：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4 Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3 Fe3O4→9Fe + 4 Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4= 9Fe + 4 Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 例：Fe2O3+ CO——Fe + CO2观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3+3 CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3+3 CO——2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3+3 CO2Fe + 3CO2 例：配平H2 O + Fe →Fe3O4+ H2 第一步：配平氧原子4H2 O + Fe →Fe3O4+ H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2 O + 3Fe →Fe3O4+4 H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2 O + 3Fe =高温= Fe3O4+4 H2
初中化学方程式配平练习题
配平化学方程式练习题 配平方程式的常用方法练习 一、观察法： 以较复杂物质为起点，依次推导其它物质的系数。 1、H2+ Fe2O3——Fe + H2O 2、H2+ Fe3O4——Fe + H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、C + Fe3O4——Fe + CO2 5、CO + Fe2O3——Fe + CO2 ~ 6、CO + Fe3O4——Fe + CO2 7、CO + O2——CO2 8、CO + CuO ——Cu + CO2 二、最小公倍数法： （以两边各出现－次，原子的个数较多的原子为起点，然后求最小公倍数，得原子个数。 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3+ H2 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数和一偶数。）1、MnO2+ HCl——MnCl2+ Cl2+ H2O 《 2、C2H2+ O2——CO2+ H2O 3、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 （II） 4、Cl2+ Ca（OH）2——CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O
四、化学方程式的配平 Fe + H2O—— H2+ Fe3O4C2H6 + O2——CO2 + H2O ; Al（OH）3+HCl —AlCl3 + H2O C3H8 + O2 ------ CO2 + H2O NaOH + H2SO4——Na2SO4 + H2O C2H5OH + O2 --- CO2 + H2O CaCO3 + HCl——CaCl2 + CO2 + H2O C2H2 + O2—— CO2 + H2O Mg +HCl——H2 + MgCl2 CH3OH + O2--- CO2 + H2O CH4 + O2--- CO2 + H2O C2H2 + O2--- CO2 + H2O C2H4 + O2--- CO2 + H2O C2H6 + O2 ------ CO2 + H2O 五、题型变化： 1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式。 3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。 ! 六、熟练地写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（化合、分解）。 1.磷在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 3.铝在氧气中燃烧 4.木炭在氧气中完全燃烧 5.铁在氧气中燃烧 6.过氧化氢中加入二氧化锰反应 7氯酸钾与二氧化锰混合共热 8.高锰酸钾受热 9.氧化汞受热 10.镁粉与氧化铜混合加热
化学方程式配平方法练习及方程式计算
化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下 ： （1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应 物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2） 根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H 2O ＋Fe 高温Fe 3O 4＋H 2 分析：显然Fe 3O 4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe 3O 4里的 四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H 2O ＋3Fe 高温Fe 3O 4＋H 2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使 化学方程式配平， 然后注明反应条件。 4H 2O ＋3Fe 高温 Fe 3O 4＋4H 2 <巩固练习一>配平下列化学方程式; 1、 Cu 2(OH)2CO 3 加热 CuO + H 2O + CO 2↑ 2、Cu + O 2 + H 2O + CO 2 -- Cu 2(OH)2CO 3 3、KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的 元素作为配平的突破口. (2)求这种元素原子的最小公倍数. (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式: NH 3 + Cl 2 – N 2 + NH 4 Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边 4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN 3前配4,在NH 4 Cl前配3. 4NH 3 + Cl 2 – N 2 + 3NH 4 Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl 2前配3/2,同理在N 2 前配1/2. 4NH 3 + 3/2Cl 2 –1/2 N 2 +3NH 4 Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6NH 4 Cl <巩固练习二>配平下列化学方程式: 1、 C 2H 5 OH + O 2 点燃 CO 2 + H 2 O 2、Al + HCl -- AlCl 3 + H 2 ↑ 3、CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 三、归一法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒
最简单易懂的化学方程式的配平方法
常见化学方程式的配平方法 正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下： 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe 高温Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
初中化学方程式的配平方法及技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧 化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。 在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。 一、最小公倍数法： 1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。 2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝ 该端该元素原子的个数 最小公倍数 求出系数，并标出。 3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。 例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃 12第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3 点燃Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃
第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。 以下雷同。 二、奇数配偶法： 1、先找出短线两端出现次数最多的元素 2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以 这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。 3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。 例： 第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。 第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2 第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。 以下雷同。
化学方程式的配平
化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1)最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大； ②将Fe2O3配上系数2，则 FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 ③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2 从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即
化学方程式配平方法与练习
化学式与化合价 一、填空题 1、写出下列符号表示的意义： 2Na ；Fe ； O2；2H2O 。 2、标出下列各组物质中加点元素的化合价： （1）H2S．S．S．O2Na2S．O3H2S．O4 （2）M．nO2M．nCl2M．n CaM．nO4KM．nO4 3、根据下列元素的化合价，写出相应氧化物的化学式及名称。 +1+1+3+2+3+4+5+4+6 元素：H Na Al Fe Fe C N S S 化学式： 名称： 4、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。 Ca(OH)2；Al2(SO4)3； Na2CO3；NH4Cl ； AgNO3。 5、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式： 氧化镁氧化铁氧化铝氯化铵 硝酸铵硫酸铵硫酸锌碳酸钠 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝 氯化亚铁硫化锌碳酸硫酸 6、下列各微粒符号中“2”的意义是： ①2N ；②CO2；③MgO ； ④2NH3；⑤Fe2+； ⑥2H2SO4中系数“2”氢下方小数字“2”。 7、有H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出由它们组成物质的化学式。 （1）组成的单质的化学式（四种）； （2）组成的化合物的化学式（四种以上）。 8、写出下列各化合物的名称或化学式： Cu(OH)2；Fe2(SO4)3；硫酸铝；碱式碳酸铜。
化学方程式的书写与配平 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。 二、化学方程式配平和方法 1、最小公倍数法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练： C 2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2 3、观察法 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O CH 3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。 ①用H 2还原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O ②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 综合练习： 1、配平下列化学方程式： （1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O （2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2 （3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2 （5） H 2O+ C —— CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2 （7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S （8） H 2S+ O 2—— H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O （10） Na+ H 2O ——NaOH+H 2 2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式： 3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。 （1）H 2 + O 2 === H 2O （ ） （2）C + O 2 ==== CO 2 （ ） （3）KClO 3 ==== KCl + O 2 ( ) (4)NaCO 3 +2HCl === NaCl 2 + H 2O + CO 2( ) 4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H 2O+7O 2===2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为 。 5、物质X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2===CO 2+2H 2O ，推求X 的化学式为（ ） A 、CH 4 B 、 C 2H 5OH C 、CH 3OH D 、CH 3COOH 6、要在化学方程式aC 2H 6+bO 2====mCO 2+nH 2O ，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ） A 、2m=a B 、3a=n C 、3m=2n D 、2b=m+n 7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和NO 反应，并转化为两种气体，其一定条件 高温 点燃 点燃 点燃
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全 正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下： 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2→Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2