化学方程式的配平与计算经典习题
化学方程式配平经典练习题含答案
C 一定含有C H O三种元素 D 条件缺乏，不能判断
7氢气及氧气反响生成水的反响过程中，氢气及氧气的质量之比是：
A 1 ：1 B 2 ：1C 2 ：32 D 4 ： 32
8对于质量守恒定律的解释不正确的选项是：
A 化学反响前后，分子的数目不变
答案：
一 化学方程式的根底知识：
3化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1)4P +5O2点燃2P2O5(2)2C+ O2点燃2
(3)4+3O2点燃22O3(4)3+2O2点燃3O4
(5)2+O2点燃2(6)2H2O222H2O + O2↑
(7)2H2O通电2H2↑+ O2↑(8)2H2+ O2点燃2H2O
A2B A2B2C3DA2B3
5某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳与水，以下关于R化学式表达正确的选项是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素
B R一定含有碳与氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳与氢元素，可能含有氧元素
D R不一定含有碳与氢元素，但一定不含有氧元素
6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克2与3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，那么W中所含有的元素判断正确的选项是：
4观察法：先金属后原子团
(1)4+224+()2
(2)+22+H2↑
(3)2O3+3H242(4)3+3H2O
(4)2+3H242(4)3+3H2↑
(5)2()3+3H242(4)3+6H2O
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
化学方程式配平练习题(打印版)
化学方程式配平练习题（打印版）### 化学方程式配平练习题题目一：铁与氧气反应生成铁(III)氧化物化学方程式：Fe + O₂ → Fe₂O₃解题步骤：1. 首先，观察反应物和生成物中各元素的原子数。
2. 确定需要配平的元素，本题中铁和氧都需要配平。
3. 从氧开始配平，因为氧气分子O₂中有两个氧原子，而铁(III)氧化物Fe₂O₃中有三个氧原子，所以需要4个氧气分子来满足氧原子的平衡。
4. 配平铁原子，由于铁(III)氧化物中有两个铁原子，所以需要4个铁原子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃题目二：镁与氧气反应生成氧化镁化学方程式：Mg + O₂ → MgO解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，镁和氧都需要配平。
3. 从氧开始配平，氧气分子O₂中有两个氧原子，而氧化镁MgO中只有一个氧原子，所以需要2个氧化镁分子来满足氧原子的平衡。
4. 配平镁原子，由于氧化镁中有一个镁原子，所以需要2个镁原子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：2Mg + O₂ → 2MgO题目三：硫与氧气反应生成二氧化硫化学方程式：S + O₂ → SO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，硫和氧都需要配平。
3. 从硫开始配平，硫原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。
4. 配平氧原子，氧气分子O₂中有两个氧原子，而二氧化硫SO₂中有两个氧原子，所以需要1个氧气分子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：S + O₂ → SO₂题目四：碳与氧气反应生成二氧化碳化学方程式：C + O₂ → CO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，碳和氧都需要配平。
3. 从碳开始配平，碳原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。
初中化学配平试题及答案
初中化学配平试题及答案
一、选择题
1. 下列化学方程式中，配平正确的是（）
A. Fe + O2 → Fe2O3
B. 2H2 + O2 → 2H2O
C. 2CO + O2 → 2CO2
D. 2H2O → 2H2 + O2
答案：B
2. 在化学反应中，配平的目的是（）
A. 使化学式书写正确
B. 使反应物和生成物的原子总数相等
C. 使反应物和生成物的化学计量数相等
D. 使反应物和生成物的摩尔质量相等
答案：B
二、填空题
1. 将下列化学方程式配平：________
2HgO → 2Hg + O2
答案：2HgO → 2Hg + O2↑
2. 配平下列化学方程式，并指出反应类型：________ C2H6 + O2 → CO2 + H2O
答案：2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O，氧化还原反应
三、计算题
1. 已知反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3，求出反应中Fe和Cl2的摩尔比。
答案：反应中Fe和Cl2的摩尔比为2:3。
2. 配平以下化学方程式，并计算反应中各物质的摩尔比：
P4 + O2 → P2O5
答案：4P + 5O2 → 2P2O5，反应中P4、O2和P2O5的摩尔比为4:5:2。
四、简答题
1. 配平化学方程式有哪些基本方法？
答案：配平化学方程式的基本方法包括观察法、最小公倍数法、电子
得失法等。
2. 为什么化学反应方程式需要配平？
答案：化学反应方程式需要配平，是因为根据质量守恒定律，反应前
后原子的种类和数量必须保持不变，配平后的化学方程式能正确反映
这一规律。
化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)
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练一练 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
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英文字母表示数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程， 若有分数去分母。
• 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： • 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋ 1/2NO2↑＋1/2H2O……② • 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为 “1”，要具体问题具体分析，以解方程组简 便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系 数为“1”。 • 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步 是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化 学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在 化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍 数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 • 根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： • Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
万能配平法
• 该方法的优点是：该法名副其实——万能！用 它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。 如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以 自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式 我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物 和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平 速度受到影响。
• 1、英文字母表示数：“数”指需要配平 的分子系数。这句的意思是说万能配平法 的第一步是用英文字母表示各分子式前的 系数。 • 举例：请用万能配平法配平下列反应式： • Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑ ＋H2O • 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前 的系数，于是得到如下反应方程式：
(完整版)化学方程式配平方法及练习题.docx
化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[ 例 1] 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3 O4十 Al —— Fe 十 Al 2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝ 12。
（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为 3(12／ 4)， AI 2O 3的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4十 A1 —— Fe 十 4A1 2O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。
由已配得的3Fe3O4和 4Al 2O 3可知， Fe 和 Al 的系数分别为9 和8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al —— 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
化学方程式配平经典题目
化学方程式配平经典题目高中化学方程式配平在化学学习中非常重要，同学们需多加练习掌握配平技巧。
以下是小编整理的化学方程式配平常见题目。
化学方程式配平经典题目1化学方程式配平题目——经典例题1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O32、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO23、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H24、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO25、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。
初中化学方程式配平经典练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
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1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO
(3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2 点燃 Fe3O4
(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑
(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O
2观察法：先金属后原子团
（1）CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 （2）Mg + HCl — MgCl2 + H2↑
（3）Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （4）Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑
（5）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （6） Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3
3 配平下列的各个化学反应的方程式：
（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu
（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （8）C + CO2高温 CO
（9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O （10）CO + Fe2O3高温 Fe + CO2
1.某有机物在中完全燃烧生成和，通过计算说明该有机物中是否含有氧元素
2.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。
甲、乙、丙三同学分别进行实验，
实验数据如下（烧杯的质量为）。
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到%）。
烧杯 + 盐酸大理石充分反应后烧杯 + 剩余物
甲
乙
丙
3.小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。
回到学校，
他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。
求：
（1）生成CO2的质量为____________。
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
4.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用
pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。
过滤后得滤液47．67 g。
请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
5.在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的
质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象
是。
（2）在实验过程中放出气体的总质量
为g。
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和
溶液中溶质质量分数是多少（计算结果精确到%）
在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。
为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共，向其中加入溶质质量分数为％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
（2）此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种
(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)请通过计算回答。