化学方程式经典例题1
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
【化学】化学方程式经典例题(word)
【化学】化学方程式经典例题（word）一、化学方程式选择题1．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。
所以符合题意的是B。
故选B。
2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误；B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。
故选C3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6【答案】B【解析】 【分析】反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。
化学方程式计算题
化学方程式计算题第一篇：化学方程式计算题（一）1. 将2.5 mol 的铁和1.5 mol 的硫磨碎混合，然后使之彻底反应，形成化合物 FeS。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后全部反应物被消耗完所生成的 FeS 的物质量。
解答：化学方程式： 2Fe + S -> FeS根据化学方程式可知，1 mol 的反应产物 FeS 的摩尔质量为 56 g/mol。
因此，2.5 mol 的铁完全反应后，生成 FeS 的质量为：2.5 mol × 56 g/mol = 140 g2. 将1 mol 的氯化铝与1 mol 的硫酸反应，生成铝硫酸和氯气。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后生成的氯气的体积（假设理想气体行为）。
解答：化学方程式：2AlCl3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6HCl 根据化学方程式可以确定，该反应中 2 mol 的 AlCl3 会生成 6 mol 的 HCl。
假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 HCl 气体体积为：2 mol of AlCl3 : 6 mol of HCl = 1 mol : 3 mol即 1 mol 的 AlCl3 反应后生成 3 mol 的 HCl。
因此，1 mol 的 AlCl3 反应后生成的 HCl 气体体积为3 倍，即 3 mol。
3. 当 1 L 的乙炔（C2H2）气体与氧气（O2）完全反应时，生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O），该反应发生在一定的压力和温度条件下。
请写出该反应的化学方程式，并计算反应后产生的 CO2 的体积。
解答：化学方程式：2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O根据化学方程式可知，2 mol 的 C2H2 在完全反应后会生成 4 mol 的 CO2。
假设气体的体积与摩尔数成正比，因此在该反应中，生成的 CO2 气体体积为：2 mol of C2H2 : 4 mol of CO2 = 1 mol : 2 mol即 1 mol 的 C2H2 反应后生成 2 mol 的 CO2。
初一化学反应与方程式练习题及答案20题
初一化学反应与方程式练习题及答案20题1. 青蛙腿对溴水的反应方程式如下：CH₂=CHCH₂CH₂CH₃ + Br₂ → CH₂BrCH₂CH₂CH₃ + HBr2. 发烟弹对空气的反应方程式如下：S + O₂ → SO₂3. 水对氢气的反应方程式如下：H₂ + ½O₂ → H₂O4. 碳酸钠与盐酸的反应方程式如下：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂5. 硝酸与铜的反应方程式如下：2HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + H₂0 + NO₂6. 铁与硫的反应方程式如下：Fe + S → FeS7. 磷酸和氢氧化钠的反应方程式如下：3H₃PO₄ + 6NaOH → 6H₂O + Na₃PO₄8. 硝酸和钾的反应方程式如下：4HNO₃ + 8K → 4KNO₃ + 2H₂O + 3O₂9. 硝酸与铁的反应方程式如下：6HNO₃ + 2Fe → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 4NO10. 硝酸和钡的反应方程式如下：2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O11. 溴水对山楂的反应方程式如下：CH₃CHO + HBr → CH₃CH(OH)Br12. 硝酸和钠的反应方程式如下：HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂OH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O14. 等量的盐酸和氢氧化钠的反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H₂O15. 品红在酸性环境中与次氯酸钠的反应方程式如下：C₁₉H₁₄ClN₃O₃ + NaClO → C₁₉H₁₄N₃O₃ + NaCl + H₂O16. 乙酸与氢氧化钠的反应方程式如下：CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O17. 溴水对苄醇的反应方程式如下：C₇H₈O + Br₂ → C₇H₇Br + HBr18. 硫酸和铁的反应方程式如下：H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂O + SO₂N₂ + O₂ → 2NO20. 碳酸氢铵分解的反应方程式如下：NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O以上是初一化学反应与方程式练习题及答案20题，希望能帮助你更好地理解化学反应和方程式的概念。
化学方程式的计算 典型例题(3页)
化学方程式的计算典型例题1．实验室用3.7 g锌跟足量的盐酸反应，可制氢气和氯化锌各多少克?2．对于反应：X2＋3Y2＝2Z，可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是()A.若X2的式量为m，Y2相对分子质量为n，则Z的相对分子质量为(m＋3n)B.若m g X2和n g Y2恰好完全反应，则生成(m＋n) g ZC.若m g X2完全反应生成n g Z，则同时消耗(m－n) g Y2D. Z的化学式为XY23．反应：A＋3B＝2C，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的相对分子质量之比为( )A. 14∶3∶7B. 28∶2∶17C. 1∶3∶2D. 无法确定4．将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，求原混合物中镁元素的质量分数。
[已知：Mg(OH)2MgO＋H2O]5．在反应A＋2B＝C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比为22∶9，当6.4 g B与一定量A完全反应，生成3.6 g D，则此反应中A与B的相对分子质量之比是()A. 1∶4B. 4∶1C. 1∶2D. 2∶16．与足量稀硫酸完全反应，制取W g氢气，需消耗金属由多到少的顺序是()A. Mg＞Fe＞Al＞ZnB. Fe＞Al＞Mg＞ZnC. Zn＞Fe＞Mg＞AlD. Al＞Fe＞Zn＞Mg7．把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45 g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49 g固体物质。
计算制得氧气多少克？2.49 g固体物质中含有什么物质？各多少克？8．加热条件下，使足量H2与铜和氧化铁的混合物18.8 g充分反应，冷却后，称量剩余物质的质量为14 g。
求剩余物中铜元素的质量分数。
1. 分析：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比关系，因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求生成物(或反应物)的质量。
化学方程式配平经典题目
化学方程式配平经典题目高中化学方程式配平在化学学习中非常重要，同学们需多加练习掌握配平技巧。
以下是小编整理的化学方程式配平常见题目。
化学方程式配平经典题目1化学方程式配平题目——经典例题1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O32、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO23、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H24、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO25、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。
化学方程式经典例题经典
C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
【详解】
在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：
，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个原子，即X的化学式为N2，故选B。
13．2018年10月28日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则X的化学式为（）
12．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．COB．N2C．O2D．H2
【答案】B
【解析】
【分析】
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
2．在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是
A．12gB．11gC．9gD．14g
【答案】A
【解析】
【详解】
由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。故选A。
化学方程式习题
化学方程式习题化学方程式是化学反应中物质转化和化学变化的描述方式。
掌握好化学方程式的书写和解析对于化学学习非常重要。
本文将提供一些化学方程式的习题，帮助读者加深对化学方程式的理解和运用。
习题一：简单的化学反应方程式1. 将氢气与氧气反应生成水的化学方程式是什么？答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 苯酚与多氯联苯反应生成二苯胺的化学方程式是什么？答案：C6H5OH + C12H10Cl6 → 2C12H11N + 6HCl习题二：配平化学方程式1. 铝与氧气反应生成氧化铝的化学方程式中，配平下列方程式：Al + O2 → Al2O3答案：4Al + 3O2 → 2Al2O32. 氢气与氧气反应生成水的化学方程式中，配平下列方程式：H2 + O2 → H2O答案：2H2 + O2 → 2H2O习题三：酸碱中和反应1. 氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠的化学方程式是什么？答案：NaOH + HCl → H2O + NaCl习题四：氧化还原反应1. 氧化镁与铝反应生成氧化铝和镁金属的化学方程式是什么？答案：2Mg + Al2O3 → 2Al + 3MgO2. 二氧化硫氧化为三氧化硫的化学方程式是什么？答案：2SO2 + O2 → 2SO3习题五：沉淀反应1. 硫酸钙与氯化钠反应生成氯化钙和硫酸钠的化学方程式是什么？答案：CaSO4 + 2NaCl → CaCl2 + Na2SO42. 硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠的化学方程式是什么？答案：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3习题六：燃烧反应1. 丙烯燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式是什么？答案：C3H6 + 4O2 → 3CO2 + 3H2O习题七：还原反应1. 氧化铁还原生成铁的化学方程式是什么？答案：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O2. 二氧化锰还原生成锰的化学方程式是什么？答案：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2通过以上习题，读者可以更好地理解和掌握化学方程式的书写与解析。
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化学方程式经典例题1一、化学方程式选择题1．治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。
下列说法正确的是A．图中有两种单质和两种氧化物B．反应前后原子、分子个数都不变C．生成物的分子个数比为1:1 D．该反应使有毒气体转化为无毒气体【答案】D【解析】【分析】【详解】图中有一种单质三种化合物，故A不正确；反应前后原子的种类和数量不变，分子的数目发生改变，故B不正确；C、生成物的分子个数比为1:1是错误的叙述，生成物的分子个数比为1:2，故C不正确；D、反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧气和二氧化碳，该反应使有毒气体转化为无毒气体，故D正确。
故选D。
2．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量【答案】A【解析】【详解】A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。
故不符合题意；【点睛】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
3．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确；B. 分子之间有间隔，正确；C. 该反应可表示为3X+Y=2Z，错误；D. 一个Z分子由四个原子构成，正确。
故选C。
4．为快速降低空气污染物SO2的含量，环保部门用飞机在空中喷洒X粉末，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）A．CaCO3B．Na2CO3C．H2O D．CaO【答案】A【解析】2X+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2，根据质量守恒定律知，X 的化学式是CaCO3。
故选A。
5．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO【答案】B【解析】【分析】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。
反应物中一共有2个l C原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个l C原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个NaC，故B正确。
l C原子，所以X的化学式为l故选B。
6．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。
使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2X+4H2O，其中X的化学式是( ) A．PbSO4B．PbSO2C．PbSO3D．PbHSO3【答案】A【解析】试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。
使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4考点∶考查质量守恒定律的应用。
7．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A．铁片浸入稀硫酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量56 2 56-2 ，不符合题意；B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量160 152 160-152 ，符合题意；C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。
故选B。
8．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化【答案】C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。
故选C。
9．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1【答案】D【解析】A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。
点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。
10．下图是甲转化为丙的微观过程。
下列说法不正确．．．的是A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32【答案】B【解析】【分析】根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比：：：：，不符合题意。
故选B。
1232116411632⨯⨯⨯=11．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生SO2，其化学方程式为4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeSO4【答案】C【解析】由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3。
故选C。
12．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．该反应有2种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是 3：1【答案】D【解析】【分析】【详解】A、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不正确；B、该反应只有1种生成物，故B不正确；C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不正确；D、由于反应物中有一个分子过量，参加反应的“”和“”分子的个数比是 3︰1，故D 正确。
故选D。
13．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是A．X 的化学式是 Ag2S B．H2S 中 S 元素为-2 价C．反应前后元素的种类不变 D．H2S 是无毒的【答案】D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。
故选D。
14．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．反应物都属于氧化物D．反应中原子、分子个数都不变【答案】D【解析】试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。
A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。
故选D考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。
试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
15．如图为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。
下列说法正确的是（）A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1∶2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类、数目没有发生改变，选项A错误；B、图中可知，反应前后分子种类发生了改变，选项B错误；C、该反应由两种物质生成了一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项C正确；D、图中可知，参加反应的两种分子个数比为1∶1，选项D错误。