初中化学方程式经典例题解析汇总
化学方程式的计算考点+例题_全面解析经典
化学方程式的计算考点+例题_全面解析经典一、中考化学方程式的计算1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
（1）生成沉淀的质量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）（3）y=_____。
（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。
【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。
（2）设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=（3）设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。
初中化学方程式经典例题解析汇总
初中化学方程式经典例题解析汇总［知识网络］本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。
以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。
学会以此为依据，进行相关的化学计算。
［典例剖析］例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。
若制取8gD，则需__________gA。
解析：此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。
图表如下(若D、A的质量为x、y)：A ＋B →C ＋ D5g 2g 3g xy 8g由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g答案：10例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克？解析：此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n ＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。
答案：（1）6；（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11设参加反应的氧气质量为x，8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O11×32 16×18x 3.6gx=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g。
例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量解析：此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。
中考化学化学方程式20篇(附带答案解析)
中考化学化学方程式20篇(附带答案解析)一、化学方程式选择题1．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是A．该反应中CaO起催化作用B．该反应中CO2是生成物C．该反应是复分解反应D．该反应是化合反应【答案】D【解析】【分析】【详解】根据图中CaCO3、CaO、CO2这三种物质在反应前后的比例变化，其中CaCO3增加，CaO、CO2减少，说明CaO、CO2是反应物，CaCO3是生成物，是化合反应，故选D。
2．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少，甲乙两物质逐渐增加。
所以，丙为反应物，甲、乙为生成物，该反应分解反应，描述错误；B、甲的生成量比乙多，但分子个数不知，相对分子质量甲不一定比乙大，描述错误；C、丙是反应物，甲和乙是生成物，描述正确；D、t1时，参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和，描述错误。
故选C。
3．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【详解】物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。
4．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。
使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2X+4H2O，其中X的化学式是( ) A．PbSO4B．PbSO2C．PbSO3D．PbHSO3【答案】A【解析】试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析
初三化学化学方程式的计算试题答案及解析1.取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。
求：（1）原混合物中铜的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0．1%）【答案】 (1)12g ;(2)15．1%【解析】设样品中CuO的质量为X, 生成的CuSO4质量为Y。
CuO+H2SO4=====CuSO4+H2O ……………… 1分80 98 160X 98g×10% Y80 X＝————X=8g………………………… 1分98 98g×10%98 98g×10%——＝——————Y="16g…………………………" 1分Y（1）Cu的质量="118g-98g-8g=12g……………………" 1分16g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为————————×100%= 15．1% ……2分118g－12g答：混合物中铜的质量为12g；所的溶液的质量分数为15．1%【考点】根据化学方程式的计算、有关溶液的计算2.将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。
请计算：（1）产生气体的质量为： g；【答案】（2）样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
（1）4.4; （2）86.2%【解析】（1）根据质量守恒定律可知：100g+50g-145.6g=4.4（2）解：设样品中含有碳酸钾的质量为X2HCl + K2CO32KCl + CO2+ H2O44X 4.4g138/X=44/4.4g 解得 X=13.8g则样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g/100g×100%=86.2% 答：样品中氯化钾的质量分数为：86.2%【考点】有关化学方程式的计算3.下列符合质量守恒定律是A．木炭燃烧后变成灰烬，质量减少B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．100g水加入100g酒精，成为总质量为200g的溶液D．8g H2完全燃烧生成8g H2O【答案】A【解析】A、所有的化学反应都要遵守质量守恒定律，木炭燃烧是一个化学变化，故符合质量守恒定律，正确，B、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、个数不变，根据反应：2SO2+ O2点燃 2SO3，反应前后分子总数发生变化，错误，C、把水加入到酒精中，是物理变化，不遵守质量守恒定律，错误，D、根据质量守恒定律，在反应：H2完全燃烧生成 H2O，氢气质量加上氧气质量等于水的质量，故8g H2完全燃烧生成H2O 的质量一定大于8g，错误，故选A【考点】质量守恒定律的应用4.（3分）黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数。
九年级化学化学方程式的计算试题经典含解析
九年级化学化学方程式的计算试题经典含解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4 3.65%【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑36.544=x 4.4g x=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g 100%=3.65%100g⨯ 答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g 粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。
该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?【答案】80%【解析】【分析】根据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。
【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X 。
利用化学方程式的简单计算典型例题及解析
《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。
利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。
三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。
列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。
2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题附答案解析
中考化学利用化学方程式的简单计算综合经典题附答案分析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．氧化钙和过氧化钙（ CaO2）的混淆物 6.4g溶于足量水后，加入足量的23溶液，溶Na CO液中的 Ca2+所有转变为积淀，过滤、干燥，获取10gCaCO3。
则原 6.4 g 混淆物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2 +2H2 O=2Ca OH 2 +O2）A．1∶ 1B． 5∶4C． 5∶ 3D． 5∶ 2【答案】C【分析】【详解】氧化钙和过氧化钙中的钙元素完好转变到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×40＝ 4g，氧100元素质量为： 6.4g﹣4g＝ 2.4g，则原 6.4g 混淆物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g： 2.4g ＝5： 3，应选C。
2．物质 X的化学式为 H2C2O4，可发生以下反响： aH2 C2 O4bH2 O↑+cCO2↑+dY↑取45g X ，在 t ℃完好分解，产物经过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取 45gX，在 t ℃完好分解，产物经过足量碱石灰（CaO和 NaOH的固体混淆物），碱石灰增重31g，则以下说法错误的是（已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反响）（）2 的质量为22g B．气体 Y 的质量为 14gA． COC．化学方程式中 b∶ c=1 ∶1D．气体 Y 可能为甲烷【答案】 D【分析】A、浓硫酸能汲取反响生成的水，碱石灰既能吸水又能汲取二氧化碳故完好反响分解X 生成的二氧化碳的质量为31g﹣ 9g=22g，正确；B、依据质量守恒定律，反响物X 的质量等于生成的水、二氧化碳和Y 的质量总和，故生成气体Y 的质量为 45g﹣ 31g=14g，正确；C、依据反响的方程式可知，反响中生成水和二氧化碳的质量比为18b： 44c=9g： 22g，可得b： c=1： 1；正确；D、X 中 H、 C 原子个数比为1： 1，反响生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1： 1，此中氢、碳原子个数比为2：1，则生成 y 分子中 C 原子的个数应大于H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。
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初中化学方程式经典例题解析汇总［知识网络］本专题要求正确理解质量守恒定律的含义。
以质量守恒定律为基础，理解参加反应的和反应生成的各物质质量关系。
学会以此为依据，进行相关的化学计算。
［典例剖析］例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。
若制取8gD，则需__________gA。
解析：此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。
图表如下(若D、A的质量为x、y)：A ＋B →C ＋D5g 2g 3g xy 8g由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g答案：10例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克？解析：此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。
答案：（1）6；（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11设参加反应的氧气质量为x，8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O11×32 16×18x 3.6gx=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g。
例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量解析：此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。
由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg＞Al，产生氢气的总量Mg＜Al，即产生等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。
同时，产生等量氢气，所需金属的质量Al＜Mg，D选项错误。
答案：C例4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。
有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。
则天平右端加入的金属A可能是（）A．ZnB．MgC．CuD．Al解析：此题将金属与酸反应引起的质量变化以天平是否平衡来体现，天平平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系，即m金属－m H2＝m’金属－m’H2本题盐酸的量充足，且等质量、等质量分数，加入等质量的金属A时，指针向左偏转，由上述等式关系，说明金属A产生H2的速率快，即金属A的活泼性，强于铁。
反应结束后，天平指针指向右端，说明金属产生氢气的总量A＜Fe，即相对原子质量A＞Fe，符合题意的选项为Zn。
答案：A例5、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。
现用200t 含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？⑴请你根据化学方程式进行计算。
⑵本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。
若没有，可不回答此问。
解析：此题为不纯物的计算题。
解题时，以Fe2O3的质量代入化学方程式计算。
其质量为200t×80％＝160t。
本题也可按铁元素质量守恒，根据化学式计算，也可按物质之间的质量比由化学方程式计算。
答案：（1）设可炼出生铁的质量为x，3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2160 2×56200t×80％x×95％列式解得x＝117.9t（2）由于铁矿石中的铁元素在反应前后没有改变，可根据铁矿石和生铁中铁元素的质量相等求解。
设可炼出生铁的质量为x，。
例6、我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。
某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。
剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。
试计算：实验序号石灰石样品质量/g 稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g1 1.027.00.12 2.027.00.23 3.027.00.34 4.027.0 1.3⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解析：此题通过不断改变石灰石样品的质量，由剩余固体的质量来判断与等量稀盐酸发生反应时，稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时有剩余。
解题时以实验1为参照物，分析随样品质量增加，剩余固体质量的增加情况。
分析如下（稀盐酸的质量均为27.0g）：实验序号01234石灰石样品质量／g0 1.0 2.0 3.0 4.0剩余固体质量／g00.10.20.3 1.3剩余固体增加的质量／00.10.10.1 1.0g从上表不难看出：每增加1.0g样品，剩余固体实验1、2、3增加的量是相等的，实验1、2、3中石灰石样品中CaCO3已完全反应0.1g为杂质，也说明实验4中石灰石样品过量。
答案：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%=90%（2）与27.0g稀盐酸恰好反应的CaCO3的质量为：3.0g－0.3g=2.7g 设稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 732.7g x×27gx=7.3%答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
例7、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：⑴计算该铜锌合金中金属锌的质量。
⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为＿＿＿＿时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解析：此题要求通过分析数据，得出合金与稀硫酸正好反应的质量比，而此质量关系题目中三次实验都没有给出，要通过对比分析确定。
“第一次”与“第二次”实验比较，合金质量为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2g，表明此时硫酸过量，而合金中的锌反应完全；从“第三次”实验数据看，合金质量为20g，若硫酸足量，应产生氢气0.4g，而实验只产生0.2g氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全。
可见合金质量为10g，硫酸溶液质量为50g时，其中锌与硫酸恰好完全反应，即质量比为10g∶50g＝1∶5。
答案：（1）由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金均为10g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.2g，表明此时硫酸足量，而合金中的锌完全反应，因此可用产生氢气的质量0.2g，求出10g合金中所含锌的质量。
解：设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 161 2x y 0.2gx=6.5g（2）1∶5（3）由（1）得：，y＝16.1g所得溶液中ZnSO4的质量分数：×100％＝28.6％答：所得溶液中溶质的质量分数为28.6％。
［名题热身］1、绿色植物在晴天时，通常每天每平方米叶片约需吸收5g二氧化碳进行光合作用。
一个月(以30天计)每平方米叶片吸收的二氧化碳中含有碳元素的质量约是( )A．41gB．61gC．151gD．181g2、有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0．22 g的氢气，则铁中混有的杂质可能是下列中的( )A．ZnB．AlC．CuD．Ag3、使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为( ) A．1∶7B．1∶1C．1∶3D．1∶64、已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。
若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M∶N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的( )A．HCl和KOHB．Na2CO3和Ba(OH)2C．HCl和Ca(OH)2D．NaOH和H2SO45、若将50g18％的NaOH溶液与50g18％的盐酸混和，下列叙述正确的是( )A．混合溶液的pH=7B．溶液混合前后的温度不变C．混合溶液的质量为100gD．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18％6、⑴“同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数目都相同。
”在25℃、101kPa条件下，10L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后恢复到原来的温度和压强。
则剩余气体的体积最大和最小分别是_______。
⑵清新的空气中，按体积计算二氧化碳的含量为0.03％。
人在呼吸时，吸入氧气呼出二氧化碳。
在人正常呼吸时，呼出的气体中二氧化碳的体积百分含量至多不能超过__________。
7、下图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)⑴所含氢氧化镁的质量为___________mg；⑵理论上可中和胃酸中的HCl的质量为_______mg。
8、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
⑴你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金；⑵小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g 气体请求出该合金中铜的质量分数。
⑶若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是______（选填序号）。
A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸的质量C．参加反应的稀盐酸的体积和密度D．产生气体的质量9、我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气。
（1）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6％的煤100 t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2______t。
为防止SO2污染，可将SO2通入石灰乳中生成Ca(HSO3)2，则该反应的化学方程式为_________。