高中化学竞赛题--元素周期推断
元素推断与元素周期律(答案加解析)
元素推断与元素周期律 2.27考点一“位—构—性”文字叙述型1．(2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸解析：选B X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。
A错：MgO的熔点高于CO2、CO的熔点。
B对：元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4。
C错：X与Z形成的SiC是共价化合物。
D错：Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。
2．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是() A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸解析：选A W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y 的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。
O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。
高三第二轮 尖子生 专练10 元素周期律推断60题- (原卷版)
专练10 元素周期律推断60题一、性质类比预测型1．（陕西省商洛市2021年高三3月模拟）由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。
下列有关锂的说法正确的是（）。
A．电解LiCl熔盐可制取金属LiB．Li与O2反应能生成Li2O2C．Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D．Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的2．（宁夏银川市2021届高三上学期12月模拟）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是（）。
A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）23．（2020·海淀区第二学期阶段性测试）砷化镓（GaAs）是一种优良的半导体材料。
镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。
下列说法不正确的是（）。
A．Ga位于元素周期表第IIIA族B．Ga的原子半径比As的大C．AsH3的热稳定性比PH3的弱D．H3AsO4的酸性比HNO3的强4．（2020·天津河北区一模）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（）。
A．元素的金属性：K＞37RbB．中子数为50的Rb的核素：50RbC．与同周期元素53I的原子半径：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．（2020·北京延庆区一模）金属铊（81Tl）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。
铊与铯（55Cs）同周期，下列说法不正确的是（）。
A．原子半径：Cs＞TlB．碱性：CsOH＞Tl（OH）3C．与水反应的剧烈程度：Tl＞CsD．Tl是第六周期第ⅢA元素6．（2021·中原名校第四次质检）113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是（）。
元素周期表推断题 40道
推断40**测试试卷一、推断题1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。
已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。
（1）I的电子式为____________；（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。
（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：（6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。
6. 通常已知：E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。
请回答下列问题。
（1）结构简式：A ；B 。
− D ；（2）化学方程式：C−→−G 。
F−→7. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________(填离子符号)。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________。
（1）A的分子式是_ _。
（2）指出下列反应的反应类型：①_ _（3）写出B、G的结构简式：B_ _、G_ _。
元素推断题题目大全高中 -回复
元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。
以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。
2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。
下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。
下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。
周期元素推断
中学化学竞赛试题资源库——周期元素推断A组1．短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A XY3 B X3Y C XY2 D X2Y2．X、Y、Z 3种元素。
已知：X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。
下列有关说法正确的是A 离子半径：X＋＞Y－B X、Y、Z均属于短周期元素C 原子序数X＞Y＞ZD X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物3．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A A和M原子的电子数之和可能为11B A和M的原子序数之差为8C A和M的最外层电子数之和为8D A和M原子的最外层电子数之差为7 4．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与He相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是A A2B3是三氧化二铝B A3＋和B2－最外层上的电子数相等C A是第2周期ⅢA族的元素D B是第2周期ⅣA族的元素5．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是A M与R的质子数之和一定等于21B 若M在第3周期，则R一定在第2周期C M2－可能比R＋的离子半径小D M与R的原子序数之差可能等于76．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是A 固体A单质是分子晶体B B的单质能导电C A与B的化合物是离子晶体D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应7．在短周期的非金属元素X和Y中，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，X元素在Y元素的后一周期，Y元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物中，两元素的质量分数相同。
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
高中化学之元素周期表推断题汇总48题(附答案及每题解析)
高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析）1．中药在世界医学界越来越受到关注。
中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。
（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。
（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。
2．铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。
例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。
提高了金的活泼性。
在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
元素周期律、元素周期表中元素推断专题(含解析)
元素周期律、元素周期表中元素推断专题题型1：根据元素周期表的结构 + 原子序数=质子数=核外电子数（对于原子）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是() A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2. 如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。
下面叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB． A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C． B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D． C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质3. 短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A题型2：元素周期表 + 原子结构（涉及K、L、M的描述，内层电子数、次外层电子数与最外层电子数的关系）+简单的物质知识4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C． Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A．原子半径：甲>丙B．单质的还原性：丁>丙C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
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中学化学竞赛试题资源库——周期元素推断A组1．短周期元素X和Y，X元素位于Y的前一周期，其原子最外电子层只有一个电子，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的1/3，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A XY3B X3YC XY2D X2Y2．X、Y、Z 3种元素。
已知：X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。
下列有关说法正确的是A离子半径：X＋＞Y－ B X、Y、Z均属于短周期元素C 原子序数X＞Y＞ZD X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物3．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是A A和M原子的电子数之和可能为11B A和M的原子序数之差为8C A和M的最外层电子数之和为8D A和M原子的最外层电子数之差为74．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3＋比B2－少一个电子层，且A3＋具有与He相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是A A2B3是三氧化二铝B A3＋和B2－最外层上的电子数相等C A是第2周期ⅢA族的元素D B是第2周期ⅣA族的元素5．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是A M与R的质子数之和一定等于21B 若M在第3周期，则R一定在第2周期C M2－可能比R＋的离子半径小D M与R的原子序数之差可能等于76．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是A固体A单质是分子晶体B B的单质能导电C A与B的化合物是离子晶体D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应7．在短周期的非金属元素X和Y中，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，X 元素在Y元素的后一周期，Y元素与同一主族的相邻元素形成的一种化合物中，两元素的质量分数相同。
关于X和Y所形成化合物Z的下列各说法中正确的是A Z是一种酸酐B Z的化学式是X2Y5C Z是一种离子晶体D Z是一种碱性氧化物8．X、Y属于短周期元素，元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X的前一周期，且最外层有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可表示为A X2Y B．XY2 C XY3 D X2Y39．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是A XY2一定是分子晶体B XY2的电子式可能是:.. ::::..: Y X YC XY2水溶液不可能呈碱性D X可能是IV A、V A或VIA族元素10．X和Y均是短周期元素，已知a X n－比b Y m＋多两个电子层，则下列说法正确的是A b＜5B X只能位于第三周期C a＋n－b＋m＝10或16D Y不可能位于第二周期11．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素总电子数多5个，则X、Y可形成A离子化合物X2Y B 共价化合物XY4C 离子化合物Y2X2D 离子化合物Y3X212．已知Y元素的L层比X元素的L层多3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y元素原子的核外电子总数少5个，则X和Y可能成的化合物是A离子化合物Y(XO3)2 B 离子化合物Y2X3C 共价化合物XY2D 离子化合物Y3X213．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y易形成化合物M。
下列有关说法正确的是A X、Y可能都是金属B 若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C 若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是非极性分子D X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M只有三种14．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B A、B、C、D只能形成5种单质C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物15．A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A 相互间可形成原子个数比为1︰2或1︰3的化合物，B与A相互间只能形成一种化合物，则下列说法正确的是A原子半径：A＞B＞CB B与A形成的化合物熔点高C B只能是金属D B可能是金属，也可能是非金属16．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期是A两种元素在同一个周期 B 一种在第一周期，一种在第二周期C 一种在第二周期，一种在第三周期D 一种在第三周期，一种在第四周期17．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B X是第二周期V A族元素C X是第二周VIA族元素D X的最高化合价为＋418．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是A A、B、E一定不在同一周期B A、D可能在同一主族C C的最高氧化物的水化物可能显碱性D C和D的单质可能化合成离子化合物19．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。
现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。
另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。
则此化合物的化学式为A GaPB AlPC GaAsD InP20．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L 电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4B XYZ3C X3YZ4D X4Y2Z721．X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正化合价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是A XYZ2B XYZ3C X2YZ3D X3YZ422．短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，他们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族中，B的原子最外层电子数等于A的原子次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径B＞C＞D B A的氢化物稳定性小于C的氢化物的稳定性C A与D可形成离子化合物D 最高价氧化物对应的水化物酸性：A＜C＜D23．一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中的三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，则下列叙述中正确的是A三种元素依次是H、N、Cl B 三种元素依次是H、N、SC 化合物中只有离子键D 化合物中有离子键和共价键，无配位键24．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是A如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素B 如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C 如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子D 如果一种元素的最高正价是＋3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体25．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数）A 若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n ＋1也为强碱B 若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C 若Y 的最低化合价为－2，则Z 的最高正化合价为＋6D 若X 的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素26．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列说法正确的是A 元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜XB Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C 3种元素的气态氢化物中Z 的气态氢化物最稳定D 原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X27．A 、B 、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与C 的核电荷数之比为3︰4，D 能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z 。
下列叙述正确的是A X 、Y 、Z 的稳定性逐渐减弱B A 、B 、C 、D 只能形成5种单质C X 、Y 、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A 、B 、C 、D 四种元素组成的化合物28．表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X 、Y 、Z 、M 的说法不正确的是A X 晶体的结构微粒是原子，故属于原子晶体B Y 、Z 可形成ZY 6分子C 原子半径：Z ＞M ＞YD Z 离子的结构示意图可表示为： 29．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W 原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是A 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X ＞Y ＞Z ＞WB X 元素的氢化物分子间可以形成氢键C Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化D 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W ＞Z30．右图是元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法不正确的是A X 元素的氢化物分子间可以形成氢键B Y 元素的两种同素异形体常温下都是气体C 最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞ZD 阴离子半径由大到小的顺序为：X ＞Y ＞Z ＞W31．右图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氢原子都大③Z的单质常温下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素A只有③ B 只有①④ C 只有①②③④ D ①②③④⑤32．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Array Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强33．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到饱和所需电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。