潍坊市高考化学一轮复习备考训练 第18讲 饱和溶液 沉淀溶解平衡学案(扫描版)
新教材高中化学课时作业18沉淀溶解平衡含解析苏教版选择性必修
沉淀溶解平衡1．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②⑤⑥2．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10、K sp(AgBr)＝7.7×10－13、K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A．Cl－、Br－、CrO2－4 B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4 D．Br－、CrO2－4、Cl－3．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)⇌2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是( )A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)4．下表是三种银盐的溶度积常数K sp(25℃)。
下列说法不正确的是( )A.25℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag＋)最大的是AgCl溶液B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，可能有黄色沉淀产生C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓5．已知K sp(FeS)＝6.3×10－18，K sp(CuS)＝6.3×10－36。
高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀速率和沉淀速率相等的状态．2．溶解平衡的建立：固体溶质溶液中的溶质(1)v（溶解）v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解）v（沉淀），溶解平衡(3) v（溶解）v（沉淀），析出晶体3．溶解平衡的特征 (1)等：． (2)动：动态平衡．(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持．(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生，达到新的平衡．注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。
如：Ag 2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：①浓度：加水稀释，平衡向②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向移动，溶解度。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向的方向移动．思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？二、沉淀溶解平衡常数——溶度积1．表达式：对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m+(aq)，K sp＝2．意义：溶度积(K sp)反映了物质在水中的．3．影响因素：溶度积常数只与难溶性电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
4．溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Q c(离子积)与K sp的关系⑴Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
高三一轮复习精品原创学案-沉淀溶解平衡
1、表达式：Ksp＝。
2、影响因素：
3、应用：难溶电解质组成类型相同时，Ksp越，其溶解能力越强。
4、Q与Ksp的关系：
QKsp,溶液过饱和，有沉淀析出
QKsp,溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
QKsp,溶液不饱和，无沉淀析出
【例1】在100 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2)()
A.x数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
4、(2011·山东威海一模)已知298 K时，Mg(OH)2溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()
3、特点：逆、动、、定、变
4、溶解平衡的影响因素：
(1)内因:难溶物质本身性质,这是主要决定因素。
(2)外因：
①浓度:加水冲稀Βιβλιοθήκη 平衡向溶解方向移动,但不变。②温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解方向移动,增大。
③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体时,平衡向溶解方向移动,但不变。
【知识梳理】
一、沉淀溶解平衡
1、概念：在一定温度下，当沉淀的和速率相等时达到的平衡状态。固体质量、离子浓度不变的状态．
2、表示：氯化银的沉淀溶解平衡可表示为：。
注意：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)与AgCl= Ag++ Cl-表示的意义不同,前者表示AgCl的平衡,后者表示AgCl的过程。
高三一轮复习(鲁科版)沉淀溶解平衡模拟训练(教师版)
高三一轮复习（鲁科版）沉淀溶解平衡模拟训练（教师版）一、选择题1．以下说法正确的选项是()。
A．向饱和食盐水中参与大批的浓盐酸，看不到清楚的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，失掉的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相反条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01 mol·L－1NaCl溶液中参与大批的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中参与足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电才干很弱，是由于CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2＋＋CO32－解析A项有NaCl晶体析出，A错误；C中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，参与浓氨水后生成[Ag(NH3)2]＋，沉淀溶解平衡右移，白色沉淀会溶解，C错误；选项D中，溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关，CaCO3溶液的导电才干很弱是由于CaCO3溶解度很小，但CaCO3是强电解质，D错误。
答案B2．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的选项是()。
A．AgCl沉淀的生成和溶解不时停止，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．降高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中参与NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中到达溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，普通说来，降高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的局部电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中参与NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。
答案B3．将AgCl区分参与盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序陈列正确的选项是()。
高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡
B．三个不同温度中，313 K
时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的
溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液 升温到363 K后变为不饱和溶液
【例4】(2009·浙江理综)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2] ＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。下列说法正 确的是( B ) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固
原料,但BaSO4不溶于酸,若用饱和Na2CO3溶液处理
即可转化为易溶于酸的BaCO3。
总反应的离子方程式为BaSO4+CO
2 3
BaCO3+
2 SO2 。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水,但在CO 浓 4 3 2 度较大的溶液中,BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO 3
结合形成 BaCO 3 沉淀。转化过程是用饱和 Na 2 CO 3 溶液处理 BaSO 4 沉淀 , 待达到平衡后 , 移走上层溶液 ; 再加入饱和 Na 2 CO 3 溶液 , 重复处理多次 , 使绝大部 分 BaSO 4 转化为 BaCO 3 ; 最后加入盐酸 , Ba 2+ 即转入
解析 温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,pH减小,A项错; B项平衡左移的原因是增大了Cl-的浓度,NaCl Na++Cl-, 所以溶液中离子总浓度增大; 2 D项只通过加热煮沸不能除去由SO 4 引起的硬度,故错误。
【例1】室温时,CaCO3在水
中的溶解平衡曲线如图所示,已
知:25℃其溶度积为2.8×10-9,
①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发 生移动,而不能改变溶度积.
高考化学一轮复习 沉淀溶解平衡学案课件 新人教版50页PPT
11、不为五斗米折腰。 12、芳菊开林耀，青松冠岩列。怀此 贞秀姿 ，卓为 霜下杰 。
13、归去来兮，田蜀将芜胡不归。 14、酒能祛百虑，菊为制颓龄。 15、春蚕收长丝，秋熟靡王税。
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56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
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60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
人教版高三一轮原创化学学案-沉淀溶解平衡(含答案)
編號32沉澱溶解平衡班級組別姓名【學習目標】1、掌握沉澱溶解平衡的影響因素及溶度積。
2、小組合作探究靈活應用沉澱溶解平衡解決實際問題。
3、以極度的熱情投入課堂，體驗學習的快樂。
【使用說明】利用一節課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。
下節課修改10 分鐘後結合錯題統計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。
標有★★的B層可不做，標有★或★★的C層可不做【課前導學】一、沉澱溶解平衡與溶度積1、基本概念（1）以PbI2為例，當Pb2+和I-的速率與PbI2固體的速率相等時，固體的品質，得到____，這樣就達到了一種平衡狀態，稱為沉澱溶解平衡，其平衡常數稱（2）Ksp只與____________ 有關，而與_____ 無關，溶液中離子濃度的變化只能使，並不改變（3）Ksp反映了。
當___________________ 時，Ksp數值____________的難溶電解質，在水中的溶解能力越強。
練習1、下列關於溶度積的說法正確的是（）A、溶度積大的化合物溶解度肯定大B、不同溫度的碘化銀的溶度積不同C、溶度積只與難溶電解質的性質有關D、將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質的濃度的乘積就是該物質的溶度積練習2、在一定溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：①10ml蒸餾水中；②30ml 0.1mol·L-1鹽酸；③5ml0.5 mol·L-1食鹽溶液；④10ml 0.2 mol·L-1氯化鈣溶液中。
均使氯化銀溶液達到飽和，此時所得各溶液中Ag+濃度由大到小的排列順序是（）A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②2、沉澱溶解平衡的影響因素：將Ca(OH)2固體放入水中，一段時間後達如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),試分析下列變化對沉澱溶解平衡的影響【小結】①升高溫度，沉澱溶解平衡一般向__________移動（除外）②加入少量水，沉澱溶解平衡向移動，溶液中離子濃度固體的品質會③ 加入含有該固體電離出的離子，會使平衡向______移動，固體的品質會④ 加入少量的該固體，平衡_移動，離子濃度練習3、寫出鐘乳石形成過程所涉及的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、沉澱溶解平衡的應用1、沉澱的溶解與生成寫出AmBn（s）的溶解平衡方程式：；其Ksp表示式為；其濃度商Q c的運算式為____________。
2018山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)-教学文档
一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章 物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡。
2、容度积及其计算。
3、沉淀反应原理及应用和计算。
二. 教学目的：1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。
2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。
3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。
三. 重点和难点：1、溶度积的概念及其计算。
2、沉淀溶解平衡的认识。
3、沉淀的生成、溶解和转化。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。
2、沉淀的转化。
3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。
五. 知识要点：1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。
（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。
2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。
（2）表达式)s (B An m )aq (nB )aq (mA m n -++ SP K ______________（3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。
（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。