化学原理考试知识点
化学学原理知识点梳理
化学学原理知识点梳理
化学学原理是化学领域最基础、最重要的知识之一，掌握好化学学原理的知识点对于理解和应用化学理论和实验具有重要意义。
以下是化学学原理的一些核心知识点的梳理：
1. 原子结构
- 原子的组成：原子核和电子
- 原子核的组成：质子和中子
- 原子的电子分布：能级和轨道
- 元素周期表：元素按照原子序数和周期性特征排列
2. 化学键和分子结构
- 化学键的类型：共价键、离子键和金属键
- 属于共价键的分子：分子式、结构式和化学键的方向性
- 属于离子键的化合物：离子式和阴离子与阳离子的比例
- 属于金属键的金属：金属晶格和金属的导电性和导热性
3. 化学反应
- 反应物和生成物
- 反应方程式：化学反应的摩尔比和化学方程式的平衡
- 化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应和置换反应
- 反应速率和化学平衡：反应速率常数和平衡常数
4. 酸碱和溶液
- pH值和酸碱指示剂
- 酸碱反应的中和反应和滴定反应
- 溶液的浓度：摩尔浓度和溶解度
- 酸碱性和溶解度的影响因素
5. 热力学
- 热力学第一定律：能量守恒原理和内能的概念
- 热力学第二定律：熵的概念和自发性过程
- 热力学第三定律：绝对零度和熵变
以上是化学学原理的一些核心知识点，掌握好这些知识点将对化学研究和研究有很大帮助。
继续深入研究和实践，在应用上不断探索和创新，才能更好地理解和应用化学学原理。
附注：此文档仅供参考，内容如有不确切之处或需要确认的引用内容，请自行核实。
常见化学原理基础知识点
常见化学原理基础知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及它们之间相互作用的科学。
在化学的学习过程中，有一些基础知识点是非常重要的。
本文将介绍常见的化学原理基础知识点。
1.元素和化合物化学中的基本单位是元素。
元素是由一种原子组成的物质，如氢、氧、铁等。
元素通过化学反应可以组合成化合物。
化合物是由两种或更多种不同元素的原子组成的物质，如水、二氧化碳等。
2.原子原子是构成元素和化合物的基本粒子。
每种元素都有独特的原子，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子的质子数决定了元素的原子序数，而质子和中子的总数决定了原子的质量数。
3.元素周期表元素周期表是化学中最重要的工具之一。
它是按照原子序数的顺序排列的元素表，每个元素有自己的原子符号。
元素周期表的布局将元素分为周期和族。
周期是按照原子序数的顺序排列的横行，而族是按照元素的相似性和化学性质分组的竖列。
元素周期表提供了有关元素的许多重要信息，如原子序数、原子质量、元素符号和元素的化学性质等。
4.化学键化学键是原子之间形成的相互作用力。
共价键是最常见的化学键，它是通过共享电子对来连接原子的。
离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的相互作用力形成的。
金属键是在金属中形成的，由金属原子的电子云共享形成。
5.反应方程式反应方程式是描述化学反应的方程式。
它包括反应物和生成物之间的化学式，以及它们之间的化学键的断裂和形成。
反应方程式揭示了反应物质的摩尔比例关系，并显示了反应物质和生成物之间的化学变化。
6.酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型。
酸是可以释放出氢离子（H+）的物质，碱是可以释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱反应产生水和盐。
中和反应可以通过酸碱指示剂的颜色变化来检测。
7.摩尔质量和摩尔比例摩尔质量是一种物质的质量与其摩尔数之间的比例关系。
摩尔质量可以通过将元素的原子质量相加来计算化合物的摩尔质量。
化工原理知识点总结
化工原理知识点总结1. 流体力学- 流体静力学：压力的概念、流体静力学平衡、马里奥特原理、流体静压力的测量。
- 流体动力学：连续性方程、伯努利方程、动量守恒、流动类型（层流与湍流）、雷诺数。
- 管道流动：管道摩擦损失、达西-韦斯巴赫方程、摩擦因子的确定、管道网络分析。
2. 传热学- 热传导：傅里叶定律、导热系数、热阻、稳态与非稳态导热。
- 对流热传递：对流热流密度、牛顿冷却定律、对流给热系数。
- 辐射传热：斯特藩-玻尔兹曼定律、黑体辐射、角系数、有效辐射面积。
- 热交换器：热交换器类型、效能-NTU方法、传热强化技术。
3. 物质分离- 蒸馏：基本原理、平衡曲线、麦卡布-锡尔比法、塔板理论、塔内设备。
- 萃取：液-液萃取、固-液萃取、溶剂萃取、萃取平衡、萃取过程设计。
- 过滤与沉降：沉降原理、过滤操作、离心分离、膜分离技术。
- 色谱与电泳：色谱原理、色谱柱、电泳分离、毛细管电泳。
4. 化学反应工程- 化学反应动力学：反应速率、速率方程、活化能、催化剂。
- 反应器设计：批式反应器、半连续反应器、连续搅拌槽式反应器（CSTR）、管式反应器。
- 反应器分析：稳态操作、非稳态操作、反应器的稳定性分析。
- 催化反应工程：催化剂特性、催化剂制备、催化剂失活与再生。
5. 质量传递- 扩散现象：菲克定律、扩散系数、分子扩散与对流扩散。
- 质量传递原理：质量守恒、质量传递微分方程、边界条件。
- 吸收与解吸：气液平衡、吸收塔操作、解吸过程。
- 干燥过程：湿空气系统、干燥过程分析、干燥器设计。
6. 过程控制- 控制系统基础：控制系统组成、开环与闭环系统、控制器类型。
- 控制器设计：PID控制器、串级控制系统、比值控制系统。
- 过程动态分析：拉普拉斯变换、传递函数、系统稳定性分析。
- 先进控制策略：模糊控制、自适应控制、预测控制。
7. 化工热力学- 热力学第一定律：能量守恒、热力学过程、热力学循环。
- 热力学第二定律：熵的概念、熵增原理、卡诺循环。
《化学反应原理》知识点大全
《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
高二化学知识点：化学反应原理复习
高二化学知识点：化学反应原理复习高二化学知识点：化学反应原理复习知识讲解第1章、化学反应与能量转化化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。
一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
用符号Q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。
Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
高中化学选修化学反应原理知识点总结
高中化学选修化学反应原理知识点总结指单位时间内反应物浓度的变化量。
2.速率常数（k）：反应速率和反应物浓度的关系式为v=k[A]^m[B]^n，其中m和n为反应物的反应级数，k为速率常数。
3.影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、表面积等。
二、反应机理1.反应机理：反应过程中分子之间的相互作用和反应的具体过程。
2.反应中间体：反应过程中生成的短暂存在的中间物质。
3.反应活化能：反应物转化为反应产物所需要的最小能量。
三、反应平衡常数1.反应平衡常数（K）：反应物和产物在反应平衡时的浓度比。
2.平衡常数与反应物浓度的关系式：K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中a、b、c、d为反应物和产物的化学计量数。
3.影响平衡常数的因素：温度、压力、浓度等。
四、化学平衡1.化学平衡：反应物和产物浓度不再发生变化的状态。
2.平衡常数与化学平衡的关系式：K=产品浓度之积/反应物浓度之积。
3.化学平衡的移动：通过改变反应物浓度、温度、压力等条件可以使化学平衡向产物或反应物方向移动。
化学反应速率是用来衡量反应快慢的指标，它表示单位时间内反应物或生成物的物质量变化。
速率可以通过单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，计算公式为v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间），单位为XXX）。
影响速率的因素包括决定因素（反应物的性质）和条件因素（反应所处的条件）。
对于固体和液体参与的反应，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
惰性气体对速率的影响取决于反应体系的恒温恒容或恒温恒体状态。
在恒温恒容状态下，充入惰性气体会使总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变，因此反应速率不变。
在恒温恒体状态下，充入惰性气体会使体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。
化学平衡是指一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等时，组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”状态。
化学平衡的特征包括逆、等、动、定、变。
化学反应原理知识点总结大全
化学反应原理知识点总结大全
一热力学原理
1、热力学第一定律（熵定律）：所有的自然过程都是朝着极大熵（ΔS≥0）的方向
发展的，也就是比较随机化的方向发展的。
2、热力学第二定律（能量守恒定律）：处理系统所有形式的能量（包括热能、机械
能等）总量不变，只会以另一种形式释放和转化。
3、热力学第三定律（温度量定律）：温度是一个绝对量，温度越高，绝对熵就越大。
二化学动力学原理
1、催化原理：催化剂可以加快反应速率，但不会改变反应的方向，也不会影响反应
的热化学原理。
2、平衡原理：动力学过程的反应速率有限，最终会趋向平衡，此时反应的反应路线（反应物与生成物之间的比例关系）就确定了，此时反应的速率为零。
3、反应速率定律：反应物的浓度大小和反应速率大小成正比；反应物的浓度变化会
影响反应速率；反应物的浓度式不同，反应速率也不同。
4、分子模型定律：反应物间共存时，分子之间相互作用的可能性越大，反应速率也
越大；分子间相互作用受到外界环境影响，反应速率也会受影响；某些环境条件有利于某
种特定反应的发生，某些环境条件则会使反应速率受到影响。
三吸收原理
吸收反应是指物质在一定气体压力或溶液浓度等环境条件下，吸取某种溶液中的特定
物质，而发生反应的一种过程，其中吸收剂在改变其构成或结构的情况下，吸收这些特定
物质而形成特定化合物。
吸收反应可以分为物质间吸收（离子质吸收或不离子质吸收）和
物质离子吸收两种。
四酸/碱的电离原理
酸的电离：当酸分子在水溶液中中断，极离子会脱水而成原子或离子，称为酸的电离，结果导致pH值降低。
化学原理吸收知识点总结
化学原理吸收知识点总结1. 原子结构原子是化学物质的基本单位，它由质子、中子、电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
原子的结构决定了它的化学性质，比如原子的电子层结构决定了它的化学键性质，原子核中的质子和中子的数量决定了它的元素性质。
2. 化学键化学键是化学物质中原子之间的相互作用。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是由原子间的电子共享形成的，离子键是由带正电荷和带负电荷的离子之间的静电吸引力形成的，金属键是由金属原子之间的电子云共享形成的。
3. 化学反应化学反应是指化学物质发生物质变化的过程。
在化学反应中，原子之间的化学键被断裂和重新组合，从而形成新的化学物质。
化学反应受到温度、压力、浓度和催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡化学平衡是指在闭合系统中，化学反应的反应物和生成物之间达到动态平衡的状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但化学反应仍在继续进行。
根据Le Chatelier原理，当平衡系统受到外界的干扰时，它会通过调整反应条件来减小外界干扰。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，原子失去或获取电子的过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质是电子给予者，而发生还原的物质是电子接受者。
氧化还原反应在实际生活中有很多应用，比如金属的腐蚀、电池的工作原理等。
6. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
在化学动力学中，我们常常关注反应速率常数、反应级数、反应活化能等概念。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
7. 气体状态方程气体状态方程描述了气体的物理性质，它包括Boyle定律、Charles定律、Avogadro定律和理想气体状态方程。
根据这些定律，我们可以推断出气体的压力、体积、温度和物质的关系。
8. 化学热力学化学热力学是研究化学反应的热效应以及能量变化的科学。
在化学热力学中，我们常常涉及到焓变、反应热、燃烧热等概念。
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分压力：是在同一温度下各个别气体单独存在并占有混合气体的体积时对器壁所施加的压力。
分体积：是在同一温度下各个别气体单独存在并具有混合气体总压力时所占有的体积。
相数：相是指体系中具有相同物理性质和化学性质的任何均匀部分。
这些均匀部分的数目称为相数。
组分数：组分是指能从体系中分离出来且能独立存在的每种化学物质。
体系中所具有的组分的数目叫组分数。
自由度数：自由度数是相平衡体系可独立改变的强度性质的变量数目。
强度性质的变量是指那些与体系物质数量无关的变量。
表面能：表面分子总比内部分子多具有一定的能量，这多具有的能量叫表面能。
表面张力（比表面能）：单位表面所具有的表面能或增加单位表面时所引起体系表面能的增加。
润湿：固体表面上一种流体被另一种流体取代从而引起表面能下降的过程叫润湿。
接触角：是指过气液固三相交点对液滴表面所作切线与液固界面所夹的角。
Θ>90 润湿好
Θ>90 润湿不好
Θ=0 完全润湿
Θ=180 完全不润湿
润湿反转：固体表面的亲水性和亲油性的相互转化叫润湿反转。
毛细管现象：包括毛细管上升或下降现象和贾敏效应。
溶胶：是溶解度极小的固体在液体中高度分散所形成的胶态体系。
溶胶的制备：1.分散法
2．凝聚法：这是使分子或离子聚结成胶体粒子并分散在分散介质
中构成胶态体系的方法。
（1）物理凝聚法：用更换溶剂法制备溶胶，用电弧法制备溶胶。
（2）化学凝聚法：只要水解，复分解，氧化还原等反应中生成
不溶或难溶的物质，都可在一定条件下用化学凝聚法制成
溶胶。
溶胶的性质：
1.溶胶的光学性质：若将一束会聚光线通过溶胶，可以看到两个现象：
（1）从溶胶的侧面观察可以看到一个光亮的锥体，这个现象叫丁达尔现象。
（2）从正面和侧面观察到的溶胶颜色是不一样的。
对于AgI溶胶，从正面看是淡红色；从侧面看是蓝色。
这种现象叫乳光现象。
2.胶体的运动性质：在超显微镜下，可以看到溶胶粒子在各个方向上进行着频繁的无秩序的运动，这种运动叫布朗运动。
3.溶胶的电学性质：若把电极插入溶胶中通以电流，就观察到胶体粒子和分散介质向不同方向运动。
在电场作用下，胶体粒子向正极或负极移动的现象叫电泳；而分散介质向负极或正极移动的现象叫电渗。
扩散双电层理论：
1.双电层是由定势离子和反离子构成，前者是沿固体表面分布，后者是采取扩
散的方式排列。
2.按其对固体的关系，双电层离子可沿滑动面分为吸附层离子和扩散层离子两
部分，使固体表面与分散介质之间有电位差，即ζ电位。
一切电动现象都是由于ζ电位的存在而产生。
聚沉：溶胶由于失去聚结稳定性进而失去动力稳定性的整个过程叫聚沉。
表面活性剂：是指少量加入就能大大降低表（界）面张力的物质。
表面活性剂是通过减小表面的净吸引力而起降低表面张力作用的。
表面活性剂的分类：
第一类：阴离子型表面活性剂
这类表面活性剂在水中可以解离，解离后起活性作用的部分是阴离子。
阴离子型表面活性剂还可分为两类：
1.盐型：这类表面活性剂的分子由有机酸根与金属离子组成。
2.酯盐型：这类表面活性剂的分子中有酯的结构，也有盐的结构。
第二类：阳离子型表面活性剂
这类表面活性剂在水中可以解离，解离后起活性作用的部分是阳离子。
阳离子型表面活性剂又可分为三类：
1.胺盐型
2.季铵盐型
3.吡啶盐型
第三类：非离子型表面活性剂
这类表面活性剂在水中不解离。
1.酯型
2.醚型
3.胺型
4.酰胺型
第四类：两性表面活性剂
这类表面活性剂起活性作用部分带有两种电学性质。
两性表面活性剂又可分为非离子—阴离子型，非离子—阳离子型和阴离子—阳离子型。
表面活性剂作用：1.起泡作用 2.乳化作用 3.增溶作用 4.润湿反转作用 5.洗净作用
表面活性剂的HLB值：
每种表面活性剂都有亲水部分和亲油部分，因此每种表面活性剂都有一个亲水部分的亲水能力对亲油部分的亲油能力的平衡问题。
表面活性剂的这个亲水能力对亲友能力的平衡关系，可用一个亲水亲油平衡值，即HLB值来定量表示。
高分子：
高分子是指相对分子质量从几千到几百万（甚至几千万）的化合物。
1.高分子的分子间力比低分子大
2.高分子的构象比低分子多
3.高分子有低分子所没有的多分散性。