高考化学复习高考21题第15题.docx
化学高考题第21题(物质结构与性质)解题指导
化学高考题第21题（物质结构与性质）解题指导1、21-35号元素基态核外电子排布式、价电子排布式21钪 Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar] 3d14s2 3d14s222钛 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2 3d24s223矾 V ：1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar] 3d34s2 3d34s2★24铬 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1 3d54s125锰 Mn：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar] 3d54s2 3d54s226铁 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar] 3d64s2 3d64s227钴 Co：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 3d74s228镍 Ni：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 3d84s2★29铜 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1 3d104s130锌 Zn：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar] 3d104s2 3d104s231镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 4s24p132锗Ge: 1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar] 3d104s24p2 4s24p233砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar] 3d104s24p3 4s24p334硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar] 3d104s24p4 4s24p435溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5 4s24p5离子的电子排布式的书写：先把原子的写好,然后从最外面开始失去电子。
2021年高考山东卷化学真题含答案解析
试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共15题）1、有利于实现“ 碳达峰、碳中和” 的是A ．风能发电B ．粮食酿酒C ．燃煤脱硫D ．石油裂化2、下列物质应用错误的是A ．石墨用作润滑剂B ．氧化钙用作食品干燥剂C ．聚乙炔用作绝缘材料D ．乙二醇溶液用作汽车防冻液3、关于下列仪器使用的说法错误的是A ．①、④不可加热B ．②、④不可用作反应容器C ．③、⑤可用于物质分离D ．②、④、⑤使用前需检漏4、 X 、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为 6 ，二者形成的一种化合物能以的形式存在。
下列说法错误的是A ．原子半径：X>YB ．简单氢化物的还原性：X>YC ．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有 4 种5、下列由实验现象所得结论错误的是溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明 HSO 具有氧化性A ．向NaHSO3B ．向酸性KMnO4 溶液中加入 Fe3O4粉末，紫色褪去，证明 Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C ．向浓HNO3 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓 HNO3反应生成 NO2D ．向NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO 在溶液中发生了水解反应6、 X 、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，生成H 2 体积为 V 1 L ；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H 2 体积为 V 2 L 。
下列说法错误的是A ．X 、Y 生成H2的物质的量之比一定为B ．X 、Y 消耗酸的物质的量之比一定为C ．产物中X 、Y 化合价之比一定为D ．由一定能确定产物中 X 、Y 的化合价7、某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ 中加入1mL20% 蔗糖溶液，加入 3 滴稀硫酸，水浴加热 5 分钟。
2021年高考辽宁卷化学真题含答案解析
试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共15题）1、下列说法错误的是A ．纯铁比生铁易生锈B ．臭氧可用于自来水消毒C ．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D ．高纯硅可用于制芯片2、下列化学用语使用正确的是A ．基态 C 原子价电子排布图：B ．结构示意图：C ．形成过程：D ．质量数为 2 的氢核素：3、《天工开物》中记载：“ 凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。
用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……” 下列说法错误的是A ．“ 乌金纸” 的“ 乌” 与豆油不完全燃烧有关B ．“ 巨竹膜” 为造纸的原料，主要成分是纤维素C ．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D ．打金成箔，说明金具有良好的延展性4、下列说法正确的是A ．( 标准状况 ) 与水充分反应转移电子B ．和均可通过化合反应得到C ．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D ．与溶液反应：5、有机物 a 、 b 、 c 的结构如图。
下列说法正确的是A ． a 的一氯代物有 3 种B ． b 是的单体C ． c 中碳原子的杂化方式均为D ． a 、 b 、 c 互为同分异构体6、我国科技工作者发现某“小分子胶水” ( 结构如图 ) 能助力自噬细胞“ 吞没” 致病蛋白。
下列说法正确的是A ．该分子中所有碳原子一定共平面B ．该分子能与蛋白质分子形成氢键C ．该物质最多能与反应D ．该物质能发生取代、加成和消去反应7、单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。
下列说法错误的是A ． S 位于元素周期表 p 区B ．该物质的化学式为C ． S 位于 H 构成的八面体空隙中D ．该晶体属于分子晶体8、含 S 元素的某钠盐 a 能发生如图转化。
下列说法错误的是A ． a 可能为正盐，也可能为酸式盐B ． c 为不溶于盐酸的白色沉淀C ． d 为含极性键的非极性分子D ．反应②中还可能生成淡黄色沉淀9、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是实验操作现象结论A 向 KBr 、 KI 混合溶液中依次加入少量氯水和 CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含 Na 元素C 用 pH 计测定 pH ：① NaHCO3溶液② CH3COONa 溶液pH ：① > ②H2CO3酸性弱于 CH3COOHD 把水滴入盛有少量 Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了 O2A ． AB ． BC ． CD ． D10、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。
2021年高考试题真题——化学(全国甲卷) Word版含解析
(3) 溶液和 溶液混合可生成 沉淀和 ，若生成 ，消耗的 至少为_______ 。 在 溶液中可发生反应 。实验室中使用过量的 与 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 的原因是_______。
2021年高考真题——化学（全国甲卷）
一、选择题
1.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A.食品加工时不可添加任何防腐剂
B.掩埋废旧电池不会造成环境污染
C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体
D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 重水( )中含有的质子数为
5. D
解析：
W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为 =3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。故选D。
9.
答案：(1).A、C(2).CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(3).不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）(4).过滤(5).干燥(6).除尽铁，抑制硫酸铜水解(7).破坏氢氧化铁胶体，易于过滤(8). (9).①③
解析：
浙江省2021年高考[化学]考试真题与答案解析
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浙江省2021年高考·化学·考试真题与答案解析————————————————————————————————————————可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分1．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．汽油B ．食醋C ．漂白粉D ．小苏打2．下列物质属于弱电解质的是（ ）A ．2COB ．2H OC ．3HNOD ．NaOH3．下列物质的化学成分不正确的是（ ）A ．生石灰：()2Ca OHB ．重晶石：4BaSO C ．尿素：()22CO NHD ．草酸：HOOC COOH-4．下列图示表示灼烧操作的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列表示不正确的是（ ）A ．乙炔的实验式22C HB ．乙醛的结构简式3CH CHOC ．2，3-二甲基丁烷的键线式D ．乙烷的球棍模型6．下列说法正确的是（）A ．60C 和70C 互为同位素B ．26C H 和614C H 互为同系物C ．CO 和2CO 互为同素异形体D ．3CH COOH 和3CH OOCH 是同一种物质7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）A ．2CHCH HCl CH CHCl ∆+−−−→催化剂（加成反应）B ．33232CH CH(Br)CH KOH CH CHCH KBr H O ∆+−−→↑++醇（消去反应）C ．322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆−−−→++催化剂（还原反应）D ．3322323CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++ 浓硫酸（取代反应）8．关于反应62322K H IO 9HI 2KI 4I 6H O +++，下列说法正确的是（ ）A ．326K H IO 发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成212.7g I 时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为79．下列说法不正确的是（）A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10．下列说法不正确的是（）A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11．下列说法正确的是（）A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12．下列“类比”结果不正确的是（）A ．22H O 的热稳定性比2H O 的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱B ．2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（C O C --）构型为V 形C ．()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大D ．将丙三醇加入新制()2Cu OH 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制()2Cu OH 中溶液也呈绛蓝色13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2232CO 2HCO H O+-+↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH--++ C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H OZn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O-+∆+↑+14．关于油脂，下列说法不正确的是（）A ．硬脂酸甘油酯可表示为21717173333323||CH C H CO C H CO O C HC H C H O OO C －－－B ．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．植物油通过催化加氢可转变为氢化油D ．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15．已知短周期元素X 、Y 、Z 、M 、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y 的最高化合价为3+．下列说法不正确的是（）ZMxYQR A ．还原性：24ZQ ZR <B ．X 能从2ZO 中置换出Z C ．Y 能与23Fe O 反应得到FeD ．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应（分子结构：）中的共价键数目为目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴3FeCl溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为2Na O；若有气体生成，则固体粉末为22Na OD探究23Na SO固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质26.（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。
高考化学备考复习专题四：离子反应
高考化学备考复习专题四：离子反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列物质中属于电解质的是（）A . 二氧化碳B . 银C . 烧碱溶液D . NaCl2. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 金属钾投人水中B . 镁条放人冷水中C . KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D . 氯水滴加到KI淀粉溶液中3. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH34. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列属于强电解质的物质是（）A . 盐酸B . NH3C . HClOD . CaCO35. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸6. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为28. （2分） (2016高三上·海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+C . 在1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D . 在1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣9. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（）A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打10. （2分） (2018高一上·遵义期中) 在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Ag＋、NO3-、Cl－B . Mg2＋、NH4+、HCO3-、Cl－C . Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . Cu2＋、Na＋、NO3-、SO42-11. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使酚酞呈红色的溶液:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B . 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C . 含有0.1mol/LHCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-D . 无色溶液:K+、Na+、MnO4-、Cl-12. （2分）强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A . X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣B . 气体F经催化氧化可直接生成气体DC . 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH）3D . X中不能确定的离子有Na+、K+和Cl﹣13. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(SO42-)。
2021年北京高考化学第15题的分析和思考课件(共32张PPT)
【详解】A错误，该反应是CH3COOH电离的逆反应，正确的离子方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；
定性分析。正确书写 方程式并配平是基础。
定性和定量结合。 是难点，是关键。
小结：物质转化建立定性关
系
守恒思想建立定量关
已知量
系
找关系
待求量
元素 守恒
分析反应得失电 子守恒来自“关系”的外显和可视化
思路一：
O2
思路二：
e-
C2H4 CO2
Cl2 H2O C2H4 EO
废水中苯酚含量的测定
化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含 干扰测定的物质）。
(6)
(4)
猜想
实证
文献
学生思路
反应可逆，Cl2和HClO一定共存
1. 检验Cl 和HClO 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存 是
2 【解析】
【详解】储气瓶净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，则氧气的质量为508g-500g=8g，装满某一种气体X时重511g，则X的质量为511g-500g=11g，在相同的条件下气体的
【解析】 12．1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是 【答案】D ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
故【答解案 析为】：2、3、21.、连6；续热点是在真实情境下应用滴定方法测定物质的含量。
广东高考题21题.doc
广东高考题21
21．(12分)某种催化剂为铁的氧化物。
化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色。
一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为＋3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由
_________________________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________ ___________________________
(2)请完成对铁元素价态的探究：限选
．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 mol·Lˉ1 H2SO4、3％H2O2、6 mol·Lˉ1 HNO3、0.01 mol·Lˉ1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·Lˉ1 Kl、20％KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1：
_____________________________________ ______；
假设2：_____________________________________ ______；
假设3：_____________________________________ ______。
②设计实验方案证明你的假设(不要
．．在答题卡上作答)
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。
请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤．预期现象与结论。
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高中化学学习材料第15题化学反应速率化学平衡的综合应用[解题指导]解答有关化学平衡计算的原则[挑战满分](限时15分钟)不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2)/mol /min0 2.00 2.00 02 0.804 1.20下列说法正确的是( )A.反应在0～2 min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1B.反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n(CO2)＞0.60 mol2.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化A B C① 2 1 0 0.75Q kJ②0.4 0.2 1.6下列叙述中不正确的是( )A.容器①、②中反应的平衡常数均为18B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/33.对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c(NH3)变为原平衡时的2倍D.若达到平衡时，共放出46.2 kJ热量，则有1 mol NH3(g)生成4.有关下图中对应说法正确的是( )A.图(a)表示恒温恒压条件下，向2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率B.图(a)表示恒容条件下，给2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0的反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率C.图(b)表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0的平衡反应体系，甲表示SO3物质的量的变化，乙表示SO3物质的量浓度的变化D.图(b)表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0的反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化5.在密闭容器中，将 1.0 mol CO与 1.0 mol H2O混合加热到800 ℃，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。
则下列说法不正确的是( )A.800 ℃下，该反应的化学平衡常数为1B.427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH<0C.800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%D.800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%6.(2015·盐城二模)利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s) ΔH。
不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.T1<T2，ΔH>0B.T1温度下，该反应的平衡常数为1 024C.T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1D.T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.87.一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：物质X Y Z初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1下列说法正确的是( )A.反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变C.若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D.若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动8.硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲乙丙n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8起始物质的量n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48SO2的平衡转化率80% α1α2下列判断中，正确的是( )A.甲中反应的平衡常数小于乙B.平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C.该温度下，平衡常数值为400D.平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α29.T℃，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 02 min末浓度/mol·L－10.08 a b平衡浓度/mol·L－10.05 0.05 0.1下列说法正确的是( )A.平衡时，X的转化率为20%B.T℃，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1答案精析第15题 化学反应速率 化学平衡的综合应用[挑战满分]1.BD [0～2 min 内的平均速率v (SO 2)＝v (CO)＝(2.00 mol －0.80 mol)/(2 L ·2 min)＝0.3 mol ·L －1·min －1，A 错误；2 min 时，n (CO)＝ 0.80 mol ，n (CO 2)＝Δn (CO)＝ 2.00 mol －0.80 mol ＝1.20 mol,4 min 时n (CO 2)＝1.20 mol ，说明在2 min 时反应已达到平衡状态，故在2～4 min 内容器内气体的密度无变化，B 正确；在2 min 时反应已达到平衡状态，且平衡时n (CO)＝0.80 mol ，n (CO 2)＝n (SO 2)＝Δn (CO)＝ 2.00 mol －0.80 mol ＝1.20 mol ，则K ＝c (CO 2)·c (SO 2)/c (CO)＝0.9，升高温度，K ＝1.00，则平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，C 错误；保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO 4和1.00 mol CO ，相当于减小压强，平衡正向移动，故到达平衡时n (CO 2)＞0.60 mol ，D 正确。
] 2.BD [A 项，由于温度相等，所以①②的平衡常数不变，由①中数据知，生成0.75Q kJ 热量时，参加反应的A 为1.5 mol ，B 为0.75 mol ，平衡时，c (A)＝0.5 mol/0.5 L ＝1 mol ·L－1，c (B)＝0.25 mol/0.5 L ＝0.5 mol ·L －1，c (C)＝1.5 mol/0.5 L ＝3 mol ·L －1，K ＝c 2(C )c 2(A )·c (B )＝3212×0.5＝18，正确；B 项，②与①是等效平衡，达到平衡时，两容器中的量完全相同，所以②中给出的状态需要逆向移动，为吸热过程，错误；C 项，在恒容容器中，通入氦气，对反应无影响，平衡不移动，所以A 的转化率不变，正确；D 项，①中C 的体积分数为1.50.5＋0.25＋1.5＝23，②为绝热容器，反应逆向时，相当于降温，会使反应正向移动，则生成的C 比①中多，故C 的体积分数大于23，错误。
]3.D [升高温度时，正逆反应速率均增大，A 错误；B 项，表述的反应方向相同，所以不能作为到达平衡的标志，错误；C 项，达平衡时容器体积减小，压强增大，平衡会向正反应方向移动，重新平衡时c (NH 3)大于原平衡的2倍，错误。
]4.A [恒温恒压条件下，向2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)平衡体系中通入HI ，瞬间容器体积膨胀，生成物的浓度降低，逆反应速率降低，HI 浓度增大，瞬间正反应速率升高，然后反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A 项正确；恒容条件下加热，正反应速率和逆反应速率均增大，B 项错误；压缩2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)的反应体系，瞬间SO 3的物质的量不变，物质的量浓度增大，反应逆向进行，SO 3的物质的量和物质的量浓度均逐渐增大，C 项错误；反应2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g)为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，SO 3的物质的量逐渐减小，D 项错误。
] 5.C [ CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0 平衡(mol) 1.0－x 1.0－x x x 则1.0 mol －x ＝0.5 mol x ＝0.5 molA 项，K ＝x V ·xV1.0－x V ·1.0－xV ＝1，正确；B 项，温度降低，K 增大，平衡右移，正反应为放热反应，正确；C 项，y 2(2.0－y )(1.0－y )＝1，y ＝23 mol ，CO 的质量分数：2.0－y3×100%≈44.4%，错误；D 项，根据C 项分析，D 项正确。
]6.BD [A 项，由图像分析可知，先拐先平，温度高，得到T 1＜T 2 ，依据化学平衡移动原理，温度越高二氧化碳体积分数越小，说明平衡逆向进行，ΔH <0；B 项，T 1温度下达到平衡时，二氧化碳体积分数为0.8，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，平衡常数＝生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积；C 项，由图像可知，T 2温度下，0～0.5 min 内二氧化碳体积分数为0.3，结合化学平衡三段式列式计算，反应速率v ＝ΔcΔt 计算；D 项，反应为5CO(g)＋I 2O 5(s)5CO 2(g)＋I 2(s)，反应前后气体体积不变，充入10 mol CO 2，增大压强，化学平衡不移动，所以二氧化碳体积分数不变。